استعادة الشكل على سطح معدني بعد التآكل. تنظيف الصدأ وترميم المعادن في بيئة كربونية. كيفية إصلاح الأدوات اليدوية المتآكلة

لا يتعرض أي معدن للتدمير الشديد في التربة مثل الحديد وسبائكه. كثافة الصدأ أقل مرتين تقريبًا من كثافة المعدن ، لذا فإن شكل الجسم مشوه. في بعض الأحيان يكون من المستحيل تحديد ليس فقط شكل الأشياء ، ولكن أيضًا عدد العناصر. عندما يتشكل الصدأ في التربة ، تدخل جزيئات الأرض ، والمواد العضوية ، التي تتضخم تدريجياً بمنتجات التآكل ، داخلها. كل هذا يشوه شكل الجسم ويزيد من حجمه. بعد إزالتها من التربة ، يجب استعادة الأجسام الحديدية على الفور.

تطهير الأرض. يُنقع الجسم في الماء أو يُنظف في محلول 10٪ من حمض السلفاميك ، الذي يذيب مكونات السيليكات في التربة ، لكنه لا يتفاعل مع الحديد وأكاسيده. عند تنظيفها في الحمض ، قد يتفكك العنصر إلى شظايا سبق أن تم تثبيتها بالأرض. يتم رش مناطق الجسم التي لم يتم تنظيفها من الأرض بعد المعالجة الأولى بحمض بلوري جاف (بدون إزالة الجسم من المحلول الناتج). تتم إزالة رواسب التربة بمحلول ساخن من هيكساميتافوسفات الصوديوم. بعد التنظيف ، يكفي الشطف في ماء الصنبور ثم في الماء المقطر.

بعد إزالة الجسم من الأرض ، يتم تحديد الحالة التي يكون المعدن فيها - نشطًا أو مستقرًا.

الاستقرار. يتم تدمير الأجسام الحديدية بسرعة بعد إزالتها من التربة أثناء التخزين. حدثت جميع التغييرات التي يمكن أن تحدث في ظل هذه الظروف تقريبًا في التربة بالمعدن ، وتم إنشاء توازن ديناميكي حراري معين بين المعدن والبيئة. بعد إزالته من التربة ، يبدأ الجسم في التأثر بارتفاع نسبة الأكسجين في الهواء ، والرطوبة المختلفة ، والتغيرات في درجات الحرارة. أحد الأسباب الرئيسية للحالة غير المستقرة للأشياء الأثرية الحديدية أثناء التخزين هو وجود أملاح الكلوريد النشطة في منتجات التآكل. تدخل الكلوريدات من التربة ، وقد يكون تركيزها في الجسم أعلى منه في التربة المحيطة بسبب تفاعلات معينة تحدث أثناء التآكل الكهروكيميائي. علامة على أملاح الكلوريد هي تكوين قطرات رطوبة صدئة داكنة عند رطوبة أعلى من 55٪ بدلاً من محتوى الكلوريد المتزايد بسبب الرطوبة العالية. عندما يجف ، يتشكل نوع من القشرة الهشة ذات السطح اللامع. لا يعني وجود مثل هذا الصدأ الجاف أن منشط الكلوريد لم يعد نشطًا. بدأ رد الفعل في مكان آخر ، واستمر تدمير الجسم.

للكشف عن الكلوريدات في منتجات التآكل ، يتم وضع الجسم في غرفة رطبة لمدة 12 ساعة. إذا تم العثور على الكلوريدات ، يجب أن يكون المعدن مستقرًا. بدون التثبيت ، قد يتوقف الكائن فعليًا عن الوجود (ينهار إلى العديد من القطع التي لا شكل لها) في غضون سنة أو عدة سنوات.

ثم يتم تحديد وجود نواة معدنية أو بقاياها ، حيث تحدث عملية تدمير نشطة في الأجسام ذات المعدن المحفوظ ، والتي تتفاعل مع أيون الكلور. لتحديد المعدن في كائن ما ، استخدم:

1) المغناطيس

2) طريقة التصوير الشعاعي (تفسير الصور الشعاعية ليس دائما واضحا) ؛

3) قياس كثافة قطعة أثرية. إذا كانت الثقل النوعي للجسم أقل من 2.9 جم / سم 3 ، فهذا يعني أنه تمعدن الجسم بالكامل ؛ إذا تجاوزت الثقل النوعي 3.1 جم / سم 3 ، فإن الجسم يحتوي على معدن.

الاستقرار عن طريق التنظيف الكامل من منتجات التآكل. تؤدي الإزالة الكاملة لجميع منتجات التآكل أيضًا إلى إزالة الكلوريدات النشطة. إذا كان اللب المعدني ضخمًا بدرجة كافية ويعيد إنتاج شكل الجسم ، فمن الممكن تنظيف الجسم الحديدي بالكامل بطرق التحليل الكهربائي والكهروكيميائية والكيميائية.

الاستقرار مع الحفاظ على منتجات التآكل. يجب الحفاظ على شكل جسم ذي قلب حديدي صغير حتى على حساب الأكاسيد ، مما يجعلها في حالة مستقرة. لذلك ، فإن العملية الأكثر أهمية ، التي يعتمد عليها الحفاظ المستقبلي لشيء ما ، هي تحلية المياه ، أو إزالة المركبات القابلة للذوبان المحتوية على الكلور أو نقلها إلى حالة غير نشطة.

نقدم تقريبًا جميع الأساليب المستخدمة لتثبيت الحديد الأثري المؤكسد ، حيث أنه من خلال التجربة فقط يمكنك اختيار الخيار الأفضل لتحلية المياه الأكثر اكتمالا لمجموعة الأشياء المستعادة.

معالجة محول الصدأ. لتثبيت صدأ جسم من الحديد الأثري ، يتم استخدام محلول التانين (كما هو الحال في ترميم الحديد المتحفي) ، حيث يتم خفض الرقم الهيدروجيني إلى 2 باستخدام حمض الفوسفوريك (يضاف حوالي 100 مل من حمض 80 ٪ إلى 1 لتر من المحلول). يضمن هذا الرقم الهيدروجيني اكتمال تفاعل أكاسيد الحديد المختلفة مع حمض التانيك. يتم ترطيب الجسم المبلل بمحلول حمضي ست مرات ، بعد كل ترطيب يجب أن يجف الجسم في الهواء. بعد ذلك ، بمحلول التانين بدون حمض ، تتم معالجة السطح أربع مرات بالتجفيف المتوسط ​​، وفرك المحلول بفرشاة.

إزالة الكلوريدات بالغسيل بالماء. الطريقة الأكثر شيوعًا ، ولكنها ليست الأكثر فعالية ، لإزالة الكلوريدات هي الغسل بالماء المقطر مع التسخين العرضي (طريقة Organa). يتم تغيير الماء كل أسبوع. الغسيل في الماء طويل ، على سبيل المثال ، يمكن غسل الأشياء الضخمة بطبقة سميكة من منتجات التآكل لعدة أشهر. للتحكم في العملية ، من المهم تحديد محتوى الكلوريدات بشكل دوري بعينة من نترات الفضة.

علاج الاختزال الكاثودي في الماء. أكثر فعالية من الغسل بالماء هي التحلية عن طريق التحليل الكهربائي الاختزالي باستخدام التيار. تحت تأثير المجال الكهربائي ، يتحرك أيون الكلور سالب الشحنة إلى قطب موجب الشحنة. وبالتالي ، إذا كان القطب السالب لمصدر الطاقة متصلاً بالجسم ، وكان القطب الموجب متصلاً بالإلكترود الإضافي ، فستبدأ عملية التحلية. أولاً ، يتم سكب ماء الصنبور العادي مع التوصيل اللازم في الحمام. توضع الأشياء في شبكة حديدية ، ملفوفة بورق الترشيح ، وهو قسم شبه منفذ للكلوريدات. يتم استخدام لوحة الرصاص كأنود. يجب أن تكون منطقة الأنود كبيرة بقدر الإمكان ، وهذا يسمح لك بتسريع العملية. كثافة التيار 0.1 A / dm2. عند توصيل الوحدة بالشبكة ، تتشكل أولاً كمية كبيرة من مادة عكرة تتكون من الكبريتات والأملاح الكربونية في الماء. تدريجيًا ، يتوقف تكوين هذه الأملاح. عندما يتبخر ، يضاف الماء المقطر إلى الحمام.

غسيل قلوي. يقلل استخدام محلول هيدروكسيد الصوديوم بنسبة 2٪ للغسيل من وقت التحلية ، والذي ينتج عن زيادة حركة OH- أيون ، مما يسمح له بالتغلغل في منتجات التآكل. يتم تسخين المحلول إلى 80-90 درجة مئوية في بداية الغسيل ؛ التحريض المتقطع يسرع التنظيف "؛ يتم استبدال المحلول بمحلول جديد كل أسبوع.

علاج الكبريتيت القلوي. تتم المعالجة في محلول يحتوي على 65 جم / لتر من كبريتيت الصوديوم مع 25 جم / لتر من هيدروكسيد الصوديوم عند درجة حرارة 60 درجة مئوية.

يؤدي العلاج الاختزالي إلى اختزال مركبات الحديد الكثيفة إلى مركبات حديدية أقل كثافة ، على سبيل المثال. إلى زيادة مسامية منتجات التآكل ، وبالتالي زيادة معدل إزالة الكلوريدات.

ينتهي العلاج بالغليان في عدة تغييرات من الماء المقطر.

تسخين لدرجة حرارة حمراء. يتم استخدام طريقة التسخين إلى الحرارة الحمراء للأشياء التي تحول فيها كل المعدن تقريبًا إلى منتجات تآكل. تم استخدام هذه الطريقة لأول مرة في استعادة المعادن بواسطة Rosenberg في عام 1898. ومع ذلك ، لا يزال يستخدمه بعض المرممون. تسلسل العمليات على النحو التالي: يتم غمس الجسم في الكحول وتجفيفه في خزانة مفرغة. ثم يتم لفها بالأسبستوس ولفها بسلك رفيع من الحديد النقي ، ويتم ترطيب الأسبستوس بالكحول. يتم تسخين الجسم في فرن تقليدي بمعدل 800 درجة في الساعة. أثناء التسخين ، يتم تجفيف منتجات التآكل ، وتتحول إلى أكاسيد الحديد ، وتتحلل الكلوريدات. ثم يتم نقل الجسم من الفرن إلى وعاء به محلول مائي مشبع من كربونات البوتاسيوم ويحتفظ به لمدة 24 ساعة عند 100 درجة مئوية. ثم تغسل بالماء المقطر مع تسخين دوري. يتغير الماء كل يوم. يتم تحديد مدة هذا الغسيل تجريبيا.

بعد المعالجة التصالحية والغسيل ، يوصى بمعالجة الجسم بالتانين وفقًا للطريقة الموضحة بالفعل.

المعالجة الميكانيكية لجسم حديدي أثري. الخطوة التالية في استعادة الأجسام الحديدية المؤكسدة الأثرية أو الأشياء التي لها قلب معدني صغير بالنسبة للكتلة هي المعالجة الميكانيكية - إزالة المخالفات ، والتورمات ، وما إلى ذلك لإعطاء سلامة الشكل. في بعض الحالات ، يكون هشاشة الحديد المؤكسد كبيرًا لدرجة أنه من المستحيل معالجته ميكانيكيًا دون تقوية أولية. لتقوية ، من الضروري علاج التانين ، كما هو موضح أعلاه ، نقع بالشمع أو الراتنجات. مع المعالجة المناسبة للتانين ، يكتسب الجسم قوة كافية للمعالجة الميكانيكية. يكون إجراء التشريب في الفراغ أكثر موثوقية عند تسخينه.

تستخدم الملفات ، ورق الصنفرة ، الأزيز ، إلخ للمعالجة الميكانيكية ، إذا كانت أكاسيد الحديد موجودة على الجسم في شكل أكسيد الحديد الأسود ، وهو شديد الصلابة ، فيتم استخدام أدوات الماس أو اكسيد الالمونيوم للمعالجة. أثناء المعالجة الآلية ، من غير المقبول قطع جسم من قطعة أكاسيد ، لا يمكن افتراض شكلها إلا. من الأفضل تثبيت الاكتشاف الأثري.

إذا تم الحفاظ على نواة معدنية في جسم حديدي أثري ، فيجب إزالة منتجات التآكل تمامًا ، حتى إذا تبين أن نسيج السطح قد تعرض للتلف بسبب التآكل. من الممكن تنظيف مثل هذا الشيء بعد دراسة أولية بأي طريقة كيميائية أو ترميم مع أو بدون تيار.

فيما يتعلق بظهور غاز معين ، يتسبب في سعال حارق فوري. هذا المقال هو تعريف هذا الغاز. المقال مليء بالصيغ ؛ يرجع عدد الصيغ إلى عدم تفاهة كل من عملية التحليل الكهربائي نفسها والصدأ نفسه. الكيميائيين والكيميائيين ، يساعدون في جعل المادة متوافقة تمامًا مع الواقع ؛ من واجبك أن تعتني بالأخوة "الصغار" في حالة وجود خطر كيميائي.

يجب أن يكون هناك حديد Fe 0:
- إذا لم يكن هناك ماء على الأرض ، فسوف يطير الأكسجين - ويصنع أكسيدًا: 2Fe + O 2 \ u003d 2FeO (أسود). يتأكسد الأكسيد أكثر: 4FeO + O 2 = 2Fe 2 O 3 (أحمر-بني). FeO 2 غير موجود ، هذه اختراعات تلاميذ المدارس ؛ لكن Fe 3 O 4 (أسود) حقيقي تمامًا ، ولكنه اصطناعي: إمداد الحديد بالبخار شديد السخونة أو تقليل Fe 2 O 3 بالهيدروجين عند درجة حرارة حوالي 600 درجة ؛
- لكن يوجد ماء على الأرض - ونتيجة لذلك ، يتحول كل من أكاسيد الحديد والحديد إلى القاعدة Fe (OH) 2 (أبيض؟!. يغمق بسرعة في الهواء - أليست نقطة أدناه): 2Fe + 2H 2 O + O 2 \ u003d 2Fe (OH) 2 ، 2FeO + H 2 O = 2Fe (OH) 2 ؛
- والأسوأ من ذلك: توجد كهرباء على الأرض - تميل كل هذه المواد إلى التحول إلى القاعدة Fe (OH) 3 (بني) بسبب وجود الرطوبة واختلاف الجهد (زوجان كلفانيان). 8Fe (OH) 2 + 4H 2 O + 2O 2 = 8Fe (OH) 3 ، Fe 2 O 3 + 3H 2 O = 2Fe (OH) 3 (ببطء). أي أنه إذا تم تخزين الحديد في شقة جافة ، فإنه يصدأ ببطء ، لكنه يتماسك ؛ قم بزيادة الرطوبة أو بللها - ستزداد سوءًا ، وتلتصق بالأرض - ستكون سيئة جدًا.

يعد تحضير محلول التحليل الكهربائي أيضًا عملية مثيرة للاهتمام:
- أولاً ، يتم تحليل المواد المتاحة لتحضير المحاليل. لماذا رماد الصودا والماء؟ يحتوي رماد الصودا Na 2 CO 3 على فلز Na ، والذي يقع كثيرًا على يسار الهيدروجين في عدد من الجهد الكهربائي - مما يعني أنه أثناء التحليل الكهربائي ، لن يتم اختزال المعدن عند الكاثود (في المحلول ، ولكن ليس في الذوبان) ، و سوف يتحلل الماء إلى هيدروجين وأكسجين (في محلول). لا يوجد سوى ثلاثة أنواع مختلفة من تفاعل المحلول: المعادن الموجودة على يسار الهيدروجين لا يتم تقليلها ، بشكل ضعيف على يسار الهيدروجين ، يتم تقليلها مع إطلاق H 2 و O 2 ، إلى يمين الهيدروجين ، فهي ببساطة خفضت في الكاثود. هنا هي عملية طلاء النحاس لسطح الأجزاء في محلول CuSo 4 ، الجلفنة في ZnCl 2 ، طلاء النيكل في NiSO 4 + NiCl 2 ، إلخ ؛
- لتخفيف رماد الصودا في الماء يقف بهدوء وببطء وبدون تنفس. لا تمزق العبوة بيديك ، ولكن اقطعها بالمقص. بعد ذلك يجب وضع المقص في الماء. أي نوع من أنواع الصودا الأربعة (طعام ، صودا ، غسيل ، صودا كاوية) يأخذ الرطوبة من الهواء ؛ في الواقع ، يتم تحديد مدة صلاحيتها من خلال وقت تراكم الرطوبة والتكتل. هذا هو ، في وعاء زجاجي ، مدة الصلاحية هي الأبدية. وأيضًا ، تولد أي صودا محلول هيدروكسيد الصوديوم عند مزجه بالماء والتحليل الكهربائي ، ويختلف فقط في تركيز هيدروكسيد الصوديوم ؛
- يخلط رماد الصودا بالماء فيصبح المحلول مزرق اللون. يبدو أن تفاعلًا كيميائيًا قد حدث - لكنه لم يحدث: كما في حالة ملح الطعام والماء ، لا يحتوي المحلول على تفاعل كيميائي ، بل تفاعل فيزيائي فقط: انحلال مادة صلبة في مذيب سائل (ماء). يمكنك شرب هذا المحلول والحصول على تسمم خفيف إلى متوسط ​​- لا شيء قاتل. أو تبخر واسترجع رماد الصودا.

يعد اختيار الأنود والكاثود مهمة كاملة:
- يُنصح باختيار القطب الموجب كمادة صلبة خاملة (حتى لا ينهار ، بما في ذلك من الأكسجين ، ولا يشارك في التفاعلات الكيميائية) - لهذا السبب يعمل الفولاذ المقاوم للصدأ على هذا النحو (قرأت بدعة على الإنترنت ، كدت أن أتسمم) ؛
- إن القطب السالب هو الحديد النقي ، وإلا فإن الصدأ سيعمل كمقاومة عالية للغاية للدائرة الكهربائية. لوضع المكواة المراد تنقيتها تمامًا في المحلول ، تحتاج إلى لحامها أو ربطها بمكواة أخرى. خلاف ذلك ، سيشارك معدن حامل الحديد نفسه في المحلول كمواد غير خاملة وكجزء من الدائرة بأقل مقاومة (اتصال متوازي للمعادن) ؛
- لم يتم تحديده بعد ، ولكن يجب أن يكون هناك اعتماد على معدل التدفق الحالي والتحليل الكهربائي على مساحة سطح الأنود والكاثود. أي أن مسمارًا واحدًا من الفولاذ المقاوم للصدأ M5x30 قد لا يكون كافيًا لإزالة الصدأ بسرعة من باب السيارة (لتحقيق الإمكانات الكاملة للتحليل الكهربائي).

لنأخذ الأنود والكاثود الخامل كمثال: مع الأخذ في الاعتبار التحليل الكهربائي لمحلول أزرق فقط. بمجرد تطبيق الجهد ، يبدأ المحلول في التحول إلى الحل النهائي: Na 2 CO 3 + 4H 2 O \ u003d 2NaOH + H 2 CO 3 + 2H 2 + O 2. هيدروكسيد الصوديوم - هيدروكسيد الصوديوم - قلوي مجنون ، صودا كاوية ، فريدي كروجر في كابوس: أدنى تلامس لهذه المادة الجافة مع الأسطح الرطبة (الجلد والرئتين والعينين ، إلخ) يسبب ألمًا جهنميًا وسريعًا لا رجعة فيه (ولكن يمكن استرداده بدرجة خفيفة الحرق) الضرر. لحسن الحظ ، يتم إذابة هيدروكسيد الصوديوم في حمض الكربونيك H 2 CO 3 والماء ؛ عندما يتبخر الماء أخيرًا بواسطة الهيدروجين عند الكاثود والأكسجين عند الأنود ، يتشكل الحد الأقصى لتركيز هيدروكسيد الصوديوم في حمض الكربونيك. من المستحيل تمامًا شرب أو شم هذا المحلول ، كما أنه من المستحيل كزة أصابعك (كلما طالت مدة التحليل الكهربائي ، زاد حروقه). يمكنك تنظيف الأنابيب بها ، مع فهم نشاطها الكيميائي العالي: إذا كانت الأنابيب بلاستيكية ، فيمكنك الاحتفاظ بها لمدة ساعتين ، ولكن إذا كانت معدنية (بالمناسبة ، مؤرضة) - ستبدأ الأنابيب في التهام: Fe + 2NaOH + 2H 2 O \ u003d Na 2 + H 2، Fe + H 2 CO 3 \ u003d FeCO 3 + H 2.

هذا هو السبب الأول من الأسباب المحتملة لخنق "الغاز" ، وهي عملية فيزيائية وكيميائية: تشبع الهواء بمحلول من هيدروكسيد الصوديوم المركز في حمض الكربونيك (غليان فقاعات الأكسجين والهيدروجين كناقلات). في كتب القرن التاسع عشر ، استخدم حمض الكربونيك كمادة سامة (بكميات كبيرة). هذا هو السبب في أن السائقين الذين يركبون البطاريات في السيارة يتضررون من حمض الكبريتيك (في الواقع ، نفس التحليل الكهربائي): في عملية زيادة التيار إلى بطارية شديدة التفريغ (السيارة ليس لها حد حالي) ، يغلي المحلول الكهربائي لفترة قصيرة يخرج حمض الكبريتيك مع الأكسجين والهيدروجين في المقصورة. إذا كانت الغرفة محكمة الإغلاق تمامًا ، بسبب خليط الأكسجين والهيدروجين (غاز متفجر) ، يمكنك الحصول على ضربة جيدة مع تدمير الغرفة. يظهر الفيديو بروس في مصغرة: الماء تحت تأثير النحاس المصهور يتحلل إلى هيدروجين وأكسجين ، والمعدن أكثر من 1100 درجة (أستطيع أن أتخيل كيف ستلتهب الغرفة بالكامل) ... حول أعراض استنشاق NaOH: كاوية ، إحساس بالحرق والتهاب الحلق والسعال وضيق التنفس وضيق التنفس. قد تتأخر الأعراض. يشعر وكأنه يناسب تماما.
... في الوقت نفسه ، كتب فلاديمير فيرنادسكي أن الحياة على الأرض بدون حمض الكربونيك المذاب في الماء أمر مستحيل.

نستبدل الكاثود بقطعة حديد صدئة. تبدأ سلسلة كاملة من التفاعلات الكيميائية المضحكة (وها هي ، بورشت!):
- الصدأ Fe (OH) 3 و Fe (OH) 2 ، كقاعدة ، تبدأ في التفاعل مع حمض الكربونيك (المنطلق عند الكاثود) ، والحصول على السيديريت (أحمر-بني): 2Fe (OH) 3 + 3H 2 CO 3 \ u003d 6H 2 O + Fe 2 (CO3) 3، Fe (OH) 2 + H 2 CO 3 \ u003d FeCO 3 + 2 (H 2 O). أكاسيد الحديد لا تشارك في التفاعل مع حمض الكربونيك ، لأن. لا يوجد تسخين قوي والحمض ضعيف. أيضا ، التحليل الكهربائي لا يعيد الحديد عند الكاثود ، لأن. هذه القواعد ليست حلاً ، لكن الأنود ليس من الحديد ؛
- الصودا الكاوية ، كقاعدة ، لا تتفاعل مع القواعد. الشروط اللازمة لـ Fe (OH) 2 (هيدروكسيد مذبذب): NaOH> 50٪ + الغليان في جو النيتروجين (Fe (OH) 2 + 2NaOH = Na2). الشروط اللازمة لـ Fe (OH) 3 (هيدروكسيد مذبذب): الانصهار (Fe (OH) 3 + NaOH \ u003d NaFeO 2 + 2H 2 O). الشروط اللازمة للحديد O: 400-500 درجة (FeO + 4NaOH \ u003d 2H 2 O + Na 4 FeO 3). أو ربما يكون هناك تفاعل مع الحديد O؟ FeO + 4NaOH = Na 4 FeO 3 + 2H 2 O - ولكن فقط عند درجة حرارة 400-500 درجة. حسنًا ، ربما يزيل هيدروكسيد الصوديوم بعض الحديد - والصدأ يسقط؟ ولكن هنا مشكلة: Fe + 2NaOH + 2H 2 O \ u003d Na 2 + H 2 - ولكن عند الغليان في جو من النيتروجين. ما الجحيم هو محلول الصودا الكاوية بدون تحليل كهربائي يزيل الصدأ؟ لكنه لا يزيلها بأي شكل من الأشكال (لقد سكبت بالضبط محلول شفاف من الصودا الكاوية من "أوشان"). إنه يزيل الشحوم ، وفي حالتي ، بقطعة من ماتيز ، أذاب الطلاء والبرايمر (مقاومة البرايمر لـ NaOH في خصائصه الأدائية) - التي كشفت عن سطح حديد نظيف ، اختفى الصدأ ببساطة. الخلاصة: رماد الصودا ضروري فقط للحصول على الحمض عن طريق التحليل الكهربائي ، الذي ينظف المعدن ، ويصدأ على نفسه بوتيرة متسارعة ؛ يبدو أن هيدروكسيد الصوديوم عاطل عن العمل (لكنه سيتفاعل مع الحطام في الكاثود وتنظيفه).

حول المواد الغريبة بعد التحليل الكهربائي:
- تغير لون المحلول ، وأصبح "متسخًا": باستخدام القواعد المتفاعلة Fe (OH) 3 ، Fe (OH) 2 ؛
- لوحة سوداء على الغدة. الفكرة الأولى: كربيد الحديد Fe 3 C (كربيد ثلاثي ، سمنتيت) ، غير قابل للذوبان في الأحماض والأكسجين. لكن الشروط ليست هي نفسها: للحصول عليها ، تحتاج إلى تطبيق درجة حرارة 2000 درجة ؛ وفي التفاعلات الكيميائية لا يوجد كربون حر ليرتبط بالحديد. الفكر الثاني: أحد هيدرات الحديد (تشبع الحديد بالهيدروجين) - لكن هذا أيضًا غير صحيح: شروط الحصول عليها ليست هي نفسها. ثم ظهرت: أكسيد الحديد FeO ، أكسيد قاعدي لا يتفاعل مع أي من الأحماض أو الصودا الكاوية ؛ وكذلك Fe 2 O 3. وهيدروكسيدات الأمفوتريك هي طبقات فوق الأكاسيد الأساسية ، تحمي المعدن من اختراق الأكسجين (فهي لا تذوب في الماء ، فهي تمنع وصول الماء والهواء إلى الحديد O). يمكنك وضع الأجزاء التي تم تنظيفها في حامض الستريك: Fe 2 O 3 + C 6 H 8 O 7 \ u003d 2FeO + 6CO + 2H 2 O + 2H 2 (اهتمام خاص بإطلاق أول أكسيد الكربون وحقيقة أن الحمض والمعادن يأكلون عند التلامس) - وتتم إزالة الحديد O بفرشاة تقليدية. وإذا قمت بتسخين أعلى أكسيد في أول أكسيد الكربون ولم تحترق ، فستستعيد الحديد: Fe 2 O 3 + 3CO \ u003d 2Fe + 3CO 2 ؛
- رقائق بيضاء في محلول: بعض الأملاح غير القابلة للذوبان أثناء التحليل الكهربائي سواء في الماء أو في الحمض ؛
- مواد أخرى: الحديد في البداية "متسخ" ، والماء لا يقطر في البداية ، ويذوب الأنود.

السبب الثاني من الأسباب المحتملة لخنق "الغاز" هو عملية فيزيائية وكيميائية: الحديد ، كقاعدة عامة ، ليس نقيًا - مع الجلفنة ، والمادة التمهيدية ومواد أخرى من أطراف ثالثة ؛ والماء - بالمعادن والكبريتات وما إلى ذلك. رد فعلهم أثناء التحليل الكهربائي لا يمكن التنبؤ به ، يمكن إطلاق أي شيء في الهواء. ومع ذلك ، كانت قطعي صغيرة جدًا (0.5 × 100 × 5) ومن غير المرجح أن تكون مياه الصنبور (ضعيفة المعادن) هي السبب. أيضًا ، اختفت فكرة وجود مواد غريبة في رماد الصودا نفسها: يتم الإشارة إليها فقط على العبوة في التركيبة.

السبب الثالث المحتمل للغاز الخانق هو عملية كيميائية. إذا تم استعادة الكاثود ، فإن الأنود لا بد أن يتلف بواسطة الأكسدة ، إن لم يكن خاملًا. يحتوي الفولاذ المقاوم للصدأ على حوالي 18٪ من الكروم. وهذا الكروم ، عند تدميره ، يدخل الهواء على شكل كروم سداسي التكافؤ أو أكسيده (CrO 3 ، أنهيدريد الكروم ، ضارب إلى الحمرة - سنتحدث عن ذلك أيضًا) ، وهو سم قوي ومسرطن مع تأخر تحفيز سرطان الرئة. الجرعة المميتة هي 0.08 جم / كجم. يشعل البنزين في درجة حرارة الغرفة. يتم تحريرها عند لحام الفولاذ المقاوم للصدأ. الرعب هو أن له نفس أعراض هيدروكسيد الصوديوم عند استنشاقه. وهيدروكسيد الصوديوم يبدو بالفعل كحيوان غير ضار. إذا حكمنا من خلال وصف حالات الربو القصبي على الأقل ، فأنت بحاجة إلى العمل كسقف لمدة 9 سنوات ، واستنشاق هذا السم ؛ ومع ذلك ، تم وصف تأثير متأخر واضح - أي أنه يمكن أن يطلق النار بعد 5 و 15 عامًا من التسمم الفردي.

كيفية التحقق مما إذا كان الكروم يتميز عن الفولاذ المقاوم للصدأ (أين - يبقى السؤال). أصبح الترباس بعد التفاعل أكثر لمعانًا من نفس الترباس من نفس الدفعة - وهي علامة سيئة. كما اتضح ، فإن الفولاذ المقاوم للصدأ مثل وجود أكسيد الكروم في شكل طبقة واقية. إذا تم تدمير أكسيد الكروم عن طريق الأكسدة أثناء التحليل الكهربائي ، فإن مثل هذا البرغي سوف يصدأ بشكل أكثر كثافة (سوف يتفاعل الحديد الحر ، ثم يتأكسد الكروم في تركيبة الفولاذ المقاوم للصدأ غير القابل للصدأ إلى CrO). لذلك ، خلق جميع الظروف لصدأ اثنين من البراغي: الماء المالح ودرجة حرارة المحلول 60-80 درجة. درجة الفولاذ المقاوم للصدأ A2 12X18H9 (X18H9): تحتوي على 17-19٪ من الكروم (وفي سبائك الحديد والنيكل غير القابل للصدأ ، الكروم أعلى ، حتى 35٪ تقريبًا). تحول أحد البراغي إلى اللون الأحمر في عدة أماكن ، في جميع الأماكن - في منطقة التلامس من الفولاذ المقاوم للصدأ مع المحلول! الأكثر احمرارًا على طول خط التلامس مع المحلول.

وكانت سعادتي أن القوة الحالية كانت 0.15 أمبير فقط أثناء التحليل الكهربائي ، وكان المطبخ مغلقًا وفتحت النافذة فيه. لقد تم طبعه بوضوح في ذهني: استبعاد الفولاذ المقاوم للصدأ من التحليل الكهربائي أو القيام بذلك في منطقة مفتوحة وعلى مسافة (لا يوجد فولاذ مقاوم للصدأ بدون الكروم ، هذا هو عنصر السبائك الخاص به). لأن الفولاذ المقاوم للصدأ ليس أنودًا خاملًا أثناء التحليل الكهربائي: فهو يذوب ويطلق أكسيد الكروم السام ؛ صيادلة الأرائك ، اقتل نفسك بالحائط حتى يموت شخص ما من نصيحتك!يبقى السؤال ، في أي شكل وكم وأين ؛ ولكن مع الأخذ في الاعتبار إطلاق الأكسجين النقي عند الأنود ، فإن CrO يتأكسد بالفعل بدقة إلى أكسيد متوسط ​​Cr 3 O 2 (سام أيضًا ، MPC 0.01 مجم / م 3) ، ثم إلى أكسيد أعلى CrO 3: 2Cr 2 O 3 + 3O 2 \ u003d 4CrO3. يظل الأخير افتراضًا (البيئة القلوية الضرورية موجودة ، ولكن ما إذا كانت هناك حاجة إلى تسخين قوي لهذا التفاعل) ، ولكن من الأفضل تشغيله بأمان. حتى اختبارات الدم والبول للكروم يصعب القيام بها (فهي ليست في قوائم الأسعار ، ولا حتى في اختبار الدم العام الموسع).

القطب الخامل - الجرافيت. من الضروري الذهاب إلى مستودع ترولي باص والتقاط صور للفرش المهملة. لأنه حتى على aliexpress مقابل 250 روبل لكل دبوس. وهذا أرخص من الأقطاب الكهربائية الخاملة.

وهنا مثال أكثر واقعية عندما أدت إلكترونيات الأريكة إلى خسائر مادية. وللمعرفة الصحيحة ، حقًا. كما في هذا المقال. فوائد الحديث الأريكة الخمول؟ - بالكاد يزرعون الفوضى ؛ وعليهم أن ينظفوا من بعدهم.

أميل إلى السبب الأول "للغاز" الخانق: تبخر محلول هيدروكسيد الصوديوم في حمض الكربونيك في الهواء. لأنه مع أكاسيد الكروم ، يتم استخدام أقنعة خراطيم مزودة بإمداد هواء ميكانيكي - كنت سأختنق في RPG-67 البائس ، لكن كان من الأسهل بشكل ملحوظ التنفس فيه في مركز الزلزال.
كيف تتحقق من وجود أكسيد الكروم في الهواء؟ ابدأ عملية تحلل الماء في محلول نقي من رماد الصودا على أنود الجرافيت (اختر من قلم رصاص ، ولكن ليس كل قلم يحتوي على قضيب من الجرافيت النقي) وكاثود حديدي. واغتنم الفرصة لاستنشاق الهواء في المطبخ مرة أخرى بعد ساعتين ونصف. هل هذا منطقي؟ تقريبًا: أعراض الصودا الكاوية وأكسيد الكروم سداسي التكافؤ متطابقة - إن وجود الصودا الكاوية في الهواء لن يثبت عدم وجود بخار الكروم سداسي التكافؤ. ومع ذلك ، فإن عدم وجود رائحة بدون الفولاذ المقاوم للصدأ سيعطي نتيجة واضحة لوجود الكروم سداسي التكافؤ. راجعت ، كانت هناك رائحة - عبارة مفعمة بالأمل "الصيحة! لقد استنشقت الصودا الكاوية ، وليس الكروم سداسي التكافؤ!"يمكن تقسيمها إلى النكات.

ما الذي تم نسيانه أيضًا:
- كيف يتواجد الأحماض والقلويات معًا في وعاء واحد؟ من الناحية النظرية ، يجب أن يظهر الملح والماء. هناك نقطة دقيقة للغاية هنا ، والتي لا يمكن فهمها إلا بالتجربة (لم يتم التحقق منها). إذا تحلل كل الماء أثناء التحليل الكهربائي وتم عزل المحلول من الأملاح في الراسب - الخيار 2: إما محلول من الصودا الكاوية أو الصودا الكاوية مع حمض الكربونيك سيبقى. إذا كان الأخير في التركيبة ، فإن إطلاق الملح في الظروف العادية وهطول الأمطار ... سيبدأ رماد الصودا: 2NaOH + H 2 CO 3 \ u003d Na 2 CO 3 + 2H 2 O. المشكلة هي أنه سوف تذوب في الماء هناك - آسف ، لا يمكن تذوق الطعم ومقارنته بالمحلول الأصلي: فجأة لم تتفاعل الصودا الكاوية تمامًا ؛
- هل يتفاعل حمض الكربونيك مع الحديد نفسه؟ السؤال جاد لأن. يحدث تكوين حمض الكربونيك على وجه التحديد عند الكاثود. يمكنك التحقق من ذلك عن طريق إنشاء محلول أكثر تركيزًا وإجراء التحليل الكهربائي حتى يتم إذابة قطعة رقيقة من المعدن تمامًا (لم يتم التحقق منها). يُنظر إلى التحليل الكهربائي على أنه طريقة أكثر لطفًا لإزالة الصدأ من التخليل الحمضي ؛
ما هي أعراض استنشاق الغازات المتفجرة؟ لا + لا رائحة ، لا لون ؛
- هل تتفاعل الصودا الكاوية وحمض الكربونيك مع البلاستيك؟ قم بعمل تحليل كهربائي متطابق في حاويات بلاستيكية وزجاجية وقارن بين تعكر المحلول وشفافية سطح الحاوية (لم يتم التحقق من الزجاج). البلاستيك - أصبح أقل شفافية في أماكن التلامس مع المحلول. ومع ذلك ، فقد تبين أن هذه الأملاح ، يمكن كشطها بسهولة بإصبع. لذلك ، لا يتفاعل البلاستيك الغذائي مع المحلول. يستخدم الزجاج لتخزين القلويات والأحماض المركزة.

إذا استنشقت الكثير من الغاز المحترق ، بغض النظر عما إذا كان هيدروكسيد الصوديوم أو CrO 3 ، فأنت بحاجة إلى تناول "يونيثيول" أو دواء مشابه. وتنطبق القاعدة العامة: بغض النظر عن حالة التسمم ، ومهما كانت قوتها وأصلها ، اشرب الكثير من الماء في اليومين المقبلين ، إذا سمحت الكلى بذلك. المهمة: إزالة السم من الجسم ، وإذا لم يتم ذلك عن طريق القيء أو البلغم ، أعط فرصًا إضافية للقيام بذلك للكبد والجهاز البولي.

الشيء الأكثر إزعاجًا هو أن هذا هو المنهج الدراسي للصف التاسع. اللعنة ، عمري 31 عامًا - ولن أجتاز الامتحان ...

التحليل الكهربائي مثير للاهتمام لأنه يعيد الزمن إلى الوراء:
- سيؤدي محلول NaOH و H 2 CO 3 في ظل الظروف العادية إلى تكوين رماد الصودا ، بينما يؤدي التحليل الكهربائي إلى عكس هذا التفاعل ؛
- يتأكسد الحديد في الظروف الطبيعية ويعاد أثناء التحليل الكهربائي ؛
- يميل الهيدروجين والأكسجين إلى الاندماج بأي طريقة: يمتزجان بالهواء ، ويحترقان ويتحولان إلى ماء ، ويمتصان أو يتفاعلان مع شيء ما ؛ التحليل الكهربائي ، على العكس من ذلك ، يولد غازات من مواد مختلفة في شكلها النقي.
آلة التوقيت المحلية ، لا شيء آخر: تعيد موضع جزيئات المواد إلى حالتها الأصلية.

وفقًا لصيغ التفاعل ، يكون محلول مسحوق هيدروكسيد الصوديوم أكثر خطورة عند تكوينه وتحليله بالكهرباء ، ولكنه يكون أكثر فاعلية في حالات معينة:
- للأقطاب الكهربائية الخاملة: NaOH + 2H 2 O = NaOH + 2H 2 + O 2 (المحلول مصدر للهيدروجين والأكسجين النقي بدون شوائب) ؛
- يتفاعل بشكل مكثف مع المواد العضوية ، ولا يوجد حمض كربوني (مزيل شحوم سريع ورخيص) ؛
- إذا تم أخذ الحديد كقطب موجب ، فإنه يبدأ في الذوبان عند القطب الموجب ويختزل عند الكاثود ، مما يؤدي إلى سماكة طبقة الحديد على القطب السالب في حالة عدم وجود حمض الكربونيك. هذه طريقة لاستعادة مادة الكاثود أو طلاءها بمعدن آخر عندما لا يكون هناك حل بالمعدن المطلوب في متناول اليد. إزالة الصدأ ، وفقًا للتجربة ، تتم أيضًا بشكل أسرع إذا كان الحديد مصنوعًا في القطب الموجب في حالة رماد الصودا ؛
- لكن تركيز هيدروكسيد الصوديوم في الهواء أثناء التبخر سيكون أعلى (ما زلت بحاجة إلى تحديد أيهما أكثر خطورة: حمض الكربونيك مع الصودا الكاوية أو الرطوبة مع الصودا الكاوية).

كتبت في وقت سابق عن التعليم أن الكثير من الوقت يضيع في المدرسة والجامعة. هذا المقال لا يغير هذا الرأي ، لأن الشخص العادي لن يحتاج إلى ماتان أو كيمياء عضوية أو فيزياء الكم في الحياة (فقط في العمل ، وعندما احتجت إلى ماتان بعد 10 سنوات ، تعلمته مرة أخرى ، لم أتذكر أي شيء في الكل). لكن الكيمياء غير العضوية ، والهندسة الكهربائية ، والقوانين الفيزيائية ، واللغات الروسية والأجنبية - هذا ما يجب أن يكون أولوية (لا يزال يقدم علم نفس التفاعل بين الجنسين وأسس الإلحاد العلمي). هنا لم أدرس في كلية الإلكترونيات. ثم bam ، مغلق - وتعلم Visio كيفية استخدامه ، و MultiSim وبعض تعيينات العناصر التي تم تعلمها ، إلخ. حتى لو درست في كلية علم النفس ، فإن النتيجة ستكون هي نفسها: لقد علقت في الحياة - قليلاً في ذلك - اكتشفت ذلك. ولكن إذا تم تعزيز التركيز في المدرسة على العلوم الطبيعية واللغات (وأوضحوا للشباب سبب تعزيزها) ، فستكون الحياة أسهل. في المدرسة وفي معهد الكيمياء: تحدثوا عن التحليل الكهربائي (نظرية بدون ممارسة) ، ولكن عن سمية الأبخرة - لا.

أخيرًا ، مثال على الحصول على غازات نقية (باستخدام أقطاب كهربائية خاملة): 2LiCl + 2H 2 O = H 2 + Cl 2 + 2LiOH. أي أننا نسمم أنفسنا أولاً بأنقى الكلور ، ثم ننفجر بالهيدروجين (مرة أخرى ، فيما يتعلق بمسألة سلامة المواد المنبعثة). إذا كان هناك محلول CuSO 4 ، وكان الكاثود المعدني الحديدي سيتسرب من القاعدة ويترك بقايا حمض محتوية على الأكسجين SO4 2- ، فإنه لا يشارك في التفاعلات. إذا كانت بقايا الحمض لا تحتوي على الأكسجين ، فسوف تتحلل إلى مواد بسيطة (وهو ما يظهر في مثال C 1 - ، والذي يتم إطلاقه كـ Cl 2).

(أضيف في 05/24/2016)إذا كنت بحاجة لغلي هيدروكسيد الصوديوم مع الصدأ لتفاعلهما المتبادل - فلماذا لا؟ نسبة النيتروجين في الهواء 80٪. ستزداد فعالية إزالة الصدأ بشكل كبير ، ولكن بعد ذلك يجب أن تتم هذه العملية بالتأكيد في الهواء الطلق.

حول هدرجة المعادن (زيادة الهشاشة): لم أجد أي صيغ وآراء كافية حول هذا الموضوع. إذا أمكن ، سأقوم بإعداد التحليل الكهربائي للمعدن لعدة أيام ، مع إضافة كاشف ، وبعد ذلك سأطرق بمطرقة.

(أضيف بتاريخ 05/27/2016)يمكن إزالة الجرافيت من بطارية ملح مستعملة. إذا كان يقاوم التفكيك بعناد ، قم بتشويهه في الرذيلة.

(أضيف في 06/10/2016)هدرجة المعادن: H + + e - = H. ads. إعلانات H + H ads \ u003d H 2 ، حيث ADS هو الامتزاز. إذا كان المعدن قادرًا ، في ظل الظروف اللازمة ، على إذابة الهيدروجين في حد ذاته (يا له من رقم!) - ثم يذوبه في حد ذاته. لم يتم العثور على شروط حدوث الحديد ، ولكن بالنسبة للصلب تم وصفها في كتاب Schrader A.V. "تأثير الهيدروجين على المعدات الكيماوية والبترولية". في الشكل 58 ، الصفحة 108 ، يوجد رسم بياني للعلامة التجارية 12X18H10T: عند ضغط مماثل للضغط الجوي ودرجة حرارة 300-900 درجة: 30-68 سم 3 / كجم. يوضح الشكل 59 تبعيات درجات الصلب الأخرى. الصيغة العامة لهدرجة الفولاذ هي: K s = K 0 e -∆H / 2RT ، حيث K 0 هو العامل الأسي 1011l / mol s ، ∆H هي حرارة انحلال الفولاذ ~ 1793K) ، R هي ثابت الغاز العام 8.3144598J / (مول · ك) ، T - درجة حرارة متوسطة. نتيجة لذلك ، عند درجة حرارة الغرفة 300 كلفن لدينا K s = 843 لتر / مول. الرقم غير صحيح ، تحتاج إلى إعادة التحقق من المعلمات.

(أضيف في 06/12/2016)إذا كانت الصودا الكاوية لا تتفاعل مع المعادن دون درجة حرارة عالية ، فهي مادة آمنة (للمعادن) لإزالة الشحوم للمنصات والمقالي وأشياء أخرى (الحديد والنحاس والفولاذ المقاوم للصدأ - ولكن ليس الألومنيوم والتفلون والتيتانيوم والزنك).

مع الهدرجة - توضيحات. يقع العامل قبل الأسي K 0 في النطاق 2.75-1011l / mol · s ، وهذه ليست قيمة ثابتة. حسابها للصلب غير القابل للصدأ: 10 13 C م 2/3 ، حيث C m هي الكثافة الذرية للفولاذ. تبلغ الكثافة الذرية للفولاذ المقاوم للصدأ 8 10 22 at / cm 3 - K 0 \ u003d 37132710668902231139280610806.786 at. / cm 3 \ u003d - وبعد ذلك كل شيء عالق.

إذا نظرت عن كثب إلى الرسوم البيانية لشريدر ، يمكنك التوصل إلى استنتاج تقريبي حول هدرجة الفولاذ في NU (يؤدي انخفاض درجة الحرارة بمقدار مرتين إلى إبطاء العملية بمقدار 1.5 مرة): حوالي 5.93 سم 3 / كجم عند 18.75 درجة مئوية - لكن وقت الاختراق في معدن هذا الحجم غير محدد. في كتاب Sukhotin A.M. ، Zotikov V.S. يوضح "المقاومة الكيميائية للمواد. كتيب" في الصفحة 95 في الجدول 8 تأثير الهيدروجين على مقاومة الفولاذ على المدى الطويل. إنه يجعل من الممكن فهم أن هدرجة الفولاذ بالهيدروجين عند ضغط 150-460 جوًا يغير القوة القصوى بحد أقصى 1.5 مرة في فترة 1000-10000 ساعة. لذلك ، ليس من الضروري النظر إلى هدرجة الفولاذ أثناء التحليل الكهربائي كعامل مدمر.

(أضيف في 17/06/2016)طريقة جيدة لتفكيك البطارية: لا تقم بتسوية العلبة ، ولكن افتحها مثل برعم الخزامى. من المدخلات الإيجابية ، قطعة قطعة ، ثني أجزاء الأسطوانة - تتم إزالة المدخلات الإيجابية ، ويتعرض قضيب الجرافيت - ويفك بسلاسة باستخدام الزردية.

(أضيف بتاريخ 06/22/2016)أبسط بطاريات للتفكيك هي بطاريات Ashanov. ثم في بعض الطرز توجد 8 دوائر من البلاستيك لإصلاح قضيب الجرافيت - يصبح من الصعب سحبه للخارج ، ويبدأ في الانهيار.

(أضيف في 07/05/2016)مفاجأة: يتم تدمير قضيب الجرافيت بشكل أسرع بكثير من الأنود المصنوع من المعدن: في غضون ساعات قليلة. يعد استخدام الفولاذ المقاوم للصدأ كأنود هو الحل الأفضل ، إذا نسينا السمية. الاستنتاج من هذه القصة بأكملها بسيط: يجب إجراء التحليل الكهربائي في الهواء الطلق فقط. إذا كانت هناك شرفة مفتوحة في هذا الدور ، فلا تفتح النوافذ ، ولكن مرر الأسلاك عبر ختم الباب المطاطي (فقط اضغط على الأسلاك بالباب). مع الأخذ في الاعتبار التيار أثناء التحليل الكهربائي حتى 8A (رأي الإنترنت) وما يصل إلى 1.5A (تجربتي) ، بالإضافة إلى الجهد الأقصى لجهاز PC PSU 24V ، يجب تصنيف السلك لـ 24V / 11A - هذا أي سلك في العزل مع مقطع عرضي 0.5 مم 2.

الآن حول أكسيد الحديد على جزء تم تشكيله بالفعل. هناك أجزاء يصعب الزحف إليها لمحو البلاك الأسود (أو شيء قيد الترميم ، عندما لا يمكنك فرك السطح بفرشاة حديدية). عند تحليل العمليات الكيميائية ، صادفت طريقة لإزالتها بحمض الستريك وجربتها. في الواقع ، إنه يعمل أيضًا مع FeO - اختفت اللويحة / تنهار لمدة 4 ساعات في درجة حرارة الغرفة ، وتحول المحلول إلى اللون الأخضر. لكن هذه الطريقة تعتبر أقل تجنيبًا ، لأن. يأكل الحمض والمعادن (لا يمكن التعرض المفرط ، المراقبة المستمرة). بالإضافة إلى ذلك ، مطلوب شطف نهائي بمحلول الصودا: إما أن بقايا الحمض سوف تلتهم المعدن الموجود في الهواء ، وسيتم الحصول على طلاء غير مرغوب فيه (المخرز على الصابون). وتحتاج إلى توخي الحذر: إذا تم إطلاق ما يصل إلى 6CO مع Fe 2 O 3 ، فمن الصعب التنبؤ بما يتم إطلاقه مع FeO (حمض عضوي). من المفترض أن FeO + C 6 H 8 O 7 \ u003d H 2 O + FeC 6 H 6 O 7 (تكوين سترات الحديد) - لكنني أيضًا أطلق الغاز (3Fe + 2C 6 H 8 O 7 → Fe 3 (C) 6 س 5 س 7) 2 + 3 س 2). يكتبون أيضًا أن حامض الستريك يتحلل في الضوء ودرجة الحرارة - لا يمكنني العثور على التفاعل الصحيح بأي شكل من الأشكال.

(أضيف في 07/06/2016)جربت حامض الستريك على طبقة سميكة من الصدأ على الأظافر - تذوب في 29 ساعة. كما هو متوقع: حمض الستريك مناسب لتنقية المعدن. لتنظيف الصدأ السميك: ضع تركيزًا عاليًا من حامض الستريك ، ودرجة حرارة عالية (حتى الغليان) ، واثارة متكررة - لتسريع العملية ، وهو أمر غير مريح.

من الصعب في الواقع تجديد محلول رماد الصودا بعد التحليل الكهربائي. ليس من الواضح: أضف الماء أو أضف الصودا. أدت إضافة ملح الطعام كعامل مساعد إلى قتل المحلول تمامًا + انهار أنود الجرافيت في ساعة واحدة فقط.

الإجمالي: يتم إزالة الصدأ الخشن عن طريق التحليل الكهربائي ، ويتم تخليل FeO بحمض الستريك ، ويتم غسل الجزء بمحلول الصودا - ويتم الحصول على حديد نقي تقريبًا. الغاز أثناء التفاعل مع حامض الستريك - ثاني أكسيد الكربون (نزع الكربوكسيل من حامض الستريك) ، طلاء داكن على الحديد - سترات الحديد (سهل التقشير المتوسط ​​، لا يؤدي أي وظائف وقائية ، قابل للذوبان في الماء الدافئ).

من الناحية النظرية ، تعتبر طرق إزالة الأكاسيد هذه مثالية لاستعادة العملات المعدنية. ما لم تكن هناك حاجة إلى نسب أضعف من الكواشف لتركيز محلول أقل وتيارات أقل.

(أضيف في 07/09/2016)أجرى تجارب على الجرافيت. أثناء التحليل الكهربائي لرماد الصودا ينهار بسرعة كبيرة. الجرافيت عبارة عن كربون ، عندما يذوب في لحظة التحليل الكهربائي ، يمكن أن يتفاعل مع الفولاذ ويترسب كربيد الحديد Fe 3 C. لم يتم استيفاء شرط 2000 درجة ، ومع ذلك ، فإن التحليل الكهربائي ليس NU.

(أضيف في 07/10/2016)عند التحليل الكهربائي لرماد الصودا باستخدام قضبان الجرافيت ، لا يمكن زيادة الجهد فوق 12 فولت. قد تكون هناك حاجة إلى قيمة أقل - راقب وقت انهيار الجرافيت في جهدك.

(أضيف في 17/7/2016)اكتشفت طريقة إزالة الصدأ المحلية.

(أضيف في 07/25/2016)بدلاً من حامض الستريك ، يمكنك استخدام حمض الأكساليك.

(أضيف بتاريخ 07/29/2016)يتم كتابة درجات الصلب A2 و A4 وغيرها بحروف إنجليزية: مستوردة ومن كلمة "أوستنيتي".

(أضيف في 10/11/2016)اتضح أن هناك نوعًا آخر من الصدأ: ميتاهيدروكسيد الحديد O (OH). يتشكل عند دفن الحديد في الأرض ؛ في القوقاز ، تم استخدام طريقة صدأ الحديد لتشبعه بالكربون. بعد 10-15 عامًا ، أصبح الفولاذ الناتج عالي الكربون عبارة عن صواعق.

الخطوة الأولى: التحضير

خل التفاح (سيعمل الخل الأبيض أيضًا ، على الرغم من أنني لم أجربه بعد)
- ملح (لست متأكدًا مما إذا كان هذا ضروريًا حقًا - لكنني أعلم أنه يعمل جيدًا لتنظيف العملات المعدنية ، إلى جانب الخل) ،
- طبق بلاستيك كبير بما يكفي لغمر الأجزاء الصدئة أو الأدوات التي تحتاج إلى الإصلاح ،
- فرشاة أسنان قديمة.

الخطوة 2: اغمر الأداة التي تم إصلاحها في الخل

بريد أداة قابلة للاسترداد، مع موضوع إزالة الصدأ من المعدن، في طبق.
صب كمية كافية من الخل لغمر الأجزاء الصدئة.

الخطوة الثالثة: أضف الملح

يرش الملح بسخاء على كامل مساحة الجهاز المراد ترميمه.

الخطوة 4: تحقق من ذلك غدًا

اتركي الأداة في الخليط لمدة 24 ساعة.

الخطوة 5: احصل على الفرشاة

في اليوم التالي ، انظر إلى الأداة المستعادة. يجب أن ترى الكثير من الصدأ المعدني والرقائق والحطام الذي تمت إزالته في المحلول.
استخدم فرشاة أسنان قديمة لتنظيف أي رواسب متبقية.

الخطوة 6: انقل أداة الاستعادة

حاول العمل باستخدام أداة قابلة للاسترداد. يمكنك أن تشعر أنها تتحرك قليلا. لفها عدة مرات. مساعدة ، فركها بفرشاة قليلا. دع الجلوس في الحل مرة أخرى لفترة من الوقت. تحرك قليلا. افرك بفرشاة ، كرر. وفي يوم من الأيام ، فجأة ، ستتمكن من قلبهم. قلب ، افرك بفرشاة واغمس عدة مرات.
إذا لم يفلح ذلك ، فربما اتركه لمدة 24 ساعة أخرى. ولكن يجب أن يكون هذا العلاج كافيًا لاستعادة الأداة - استعادتها في حالة صالحة للعمل. اعطيه بضع قطرات من الزيت واعمل على نثر الزيت والحفاظ على الأداة من الصدأ بعد ذلك. لست متأكدًا من نوع الزيت المناسب هنا ، فقد تناولت الزيت 3 في 1 الذي كان لدي. سيقسم بعض المعلقين أنك بحاجة إلى استخدام WD40.
ومع ذلك ، سيستمر الكثيرون في الإشارة إلى أن أفضل طريقة لاستعادة أداة وإزالة الصدأ من المعدن هي من خلال عملية التحليل الكهربائي. إذا كانت لديك الوسائل للقيام بذلك ، فالعلم لك!

التعليمات (الأسئلة المتداولة)

ما هو الشكل البلوري للحديد؟

أرى ثلاثة خيارات ممكنة (الانتباه ، كل هذه فرضيات و IMHO):

1. بالقرب من قلب الاكتشاف ، يمكن أن تكون ذرات الحديد قريبة جدًا من بعضها البعض. بعد فصل ذرة الأكسجين ، تزداد احتمالية ارتباط ذرات الحديد ببعضها البعض بدلاً من أن تظل حرة ، حيث أن الأولى هي حالة أكثر استقرارًا ، والمستويات الخارجية للإلكترونات في حالة الإثارة ، مما يساهم في تكوين جزيئات جديدة. سندات.
2. بالقرب من قلب الاكتشاف ، توجد مثل هذه الأقسام من المشابك البلورية الحديدية ، حيث يتم استبدال جزء فقط من الروابط بذرات الأكسجين. لا يمكن تسمية هذه الشظايا بالحديد المعدني ، لأن لها خصائص أكسيد وليس لها قوة. يكفي إزالة ذرات الأكسجين من هذه المشابك بحيث يتم استعادة الروابط السابقة فيها وتتحول مرة أخرى إلى حديد معدني.
3. مزيج من الخيارين السابقين.
كيف يتشكل سطح مسحوق الحديد؟
لن يشكل الحديد المسحوق سطحًا ، لأن تكوينه ذاته يعد بديلاً عن التبلور. على ما يبدو ، يتشكل حيث تكون ذرات الحديد متباعدة بدرجة كافية لتتحد معًا في شبكة. ستتم إزالة مسحوق الحديد عن طريق مزيد من التنظيف. بالقرب من قلب القطعة الأثرية ، تكون كثافة ذرات الحديد أعلى بكثير. في هذه المنطقة ، يكون تبلور الحديد ممكنًا إذا توفرت الظروف اللازمة.
لماذا لا يتم تقسية الفولاذ؟
في درجات الحرارة هذه ، يجب تلطيف العديد من درجات الصلب.
لماذا لا يتم تلطيف الفولاذ إذا كانت الموسوعة تقول أن التقسية تحدث في مثل هذه درجات الحرارة (حسب العلامة التجارية)؟
ليس لدي إجابة دقيقة على هذا السؤال. يمكنني طرح ثلاث فرضيات فقط.

1. الفرضية الأولى تشير فقط إلى صحة السؤال. أفرج عنه مقارنة بأي دولة؟ مقارنة بالمصنع المقوى أو بالمقارنة مع المعالجة المسبقة؟ ليس من المنطقي مقارنة الحديد الأثري بتصلب المصانع ، لأنه نتيجة للإرهاق والتآكل ، يضعف هذا التصلب ، أحيانًا إلى هشاشة. بالمقارنة مع حالة الكائن قبل العملية ، تزداد القوة بشكل ملحوظ. والحقيقة هي أنه في درجات الحرارة هذه ، يوجد انتعاش للروابط المكسورة في الكروم. تحدث المشابك الفولاذية وإعادة التبلور. لذلك ، يصبح الكائن أقوى بكثير مما كان عليه قبل العملية. لذلك ، وفقًا لهذه الفرضية ، لا يتم تقسية الفولاذ لأنه فقد قساوته الأصلية. لا يوجد شيء لتحريره ، لكنه يصبح أقوى ، حيث يحدث التبلور.
2. فرضية أخرى. افترض أن الفولاذ خفف. في الوقت نفسه ، في ظل هذه الظروف ، تحدث عملية تسمى الكربنة ، أي تشبع السطح بالكربون ، مما يؤدي إلى زيادة القوة. تنتهي عمليتان متعارضتان بقوة كافية لتحمل بعض الأحمال ، ربما أقل من قوة المصنع.
3. الفرضية الثالثة. درجات الصلب التي أجريت بها التجارب يتم تلطيفها عند درجات حرارة أعلى من 800 درجة مئوية.

هل طريقة المعالجة الحرارية التي قدمتها تسمح لك بالتخلص من الكلوريدات؟
تتحلل كلوريد الحديديك وكبريتات الحديدوز في درجات الحرارة هذه ، باستثناء FeCl2. يجب تنفيذ إجراء إزالة الأملاح الضارة ، ولكن فقط في المرحلة الموضحة أعلاه.
لماذا تسمي صندوقك الحديدي مفاعل؟
لأنه تفاعل كيميائي
هل من المناسب استخدام مصطلح "الاسترداد" لطريقتك؟
إنه مناسب ، لأنه يعتمد على تفاعلات لفصل ذرات الأكسجين ، وهي تفاعلات اختزال.
هل من المناسب استخدام مصطلح "استعادة" لطريقتك؟
إنه مناسب ، لأنه نتيجة لذلك يمكن الحصول على الأبعاد والشكل وحركة الآليات السابقة.

في كل منزل ، بين الأواني المنزلية والأدوات الداخلية ، هناك مواد أو أدوات أو أجزاء مصنوعة من المعدن. إنها عملية ومقاومة للاهتراء ، لكنها ستتآكل عاجلاً أم آجلاً. كيف تمنع هذه العملية؟ كيف تعالج المعدن حتى لا يصدأ؟

هناك عدة طرق تسمح لك بإطالة عمر الأجزاء والأشياء الحديدية. الطريقة الأكثر فعالية هي العلاج الكيميائي. وتشمل هذه المركبات المثبطة التي تغلف الأجسام المعدنية بغشاء رقيق.هي التي تسمح لك بحماية المنتج من التلف. غالبًا ما تستخدم هذه الأدوية لأغراض وقائية.

ضع في اعتبارك الطرق الرئيسية لمنع التآكل:

• الإزالة الميكانيكية للصدأ
• معالجة كيميائية
• عوامل مضادة للتآكل
• العلاجات الشعبية للصدأ.

التنظيف الميكانيكي

لإجراء معالجة ميكانيكية ضد التآكل يدويًا ، يجب عليك شراء فرشاة معدنية أو ورق جلخ خشن.يمكن معالجة العناصر الجافة أو الرطبة. في الإصدار الأول ، يحدث الكشط المعتاد للصدأ ، وفي الثانية ، يتم ترطيب الجلد بمحلول من الروح البيضاء أو الكيروسين.

من الممكن أيضًا إجراء التنظيف الميكانيكي لمواد الصدأ باستخدام الأجهزة ، مثل:

• البلغارية.

• ساندر.

• مثقاب كهربائي مرفق بفرشاة معدنية.

• آلة السفع الرملي.

بالطبع ، يمكنك تنظيف السطح يدويًا بشكل أكثر شمولاً. لكن يتم استخدامه في مناطق صغيرة. ستؤدي مواد الأجهزة إلى تسريع سير العمل ، ولكنها قد تضر أيضًا بالتفاصيل. أثناء المعالجة ، ستتم إزالة طبقة كبيرة من المعدن. أفضل خيار لإزالة التآكل بعناية هو أداة إزالة الرمل. هذه المعدات لها عيبها الصغير - التكلفة العالية.

عند معالجة الأشياء بمعدات السفع الرملي ، لا يتم طحن السطح المعدني ، ولكنه يحتفظ بهيكله. نفاثة رملية قوية تزيل الصدأ بلطف.

المعالجة الكيميائية

تنقسم المواد الكيميائية إلى مجموعتين:

• الأحماض (الأكثر شعبية orthophosphoric) ؛
• محولات الصدأ.

غالبًا ما تستخدم الأحماض للإشارة إلى المذيبات الشائعة. يحتوي بعضها على تركيبة orthophosphorus ، والتي تسمح لك باستعادة مادة الصدأ.طريقة استخدام الحمض بسيطة للغاية: امسح الحديد أو المعدن من الغبار بقطعة قماش مبللة ، ثم أزل الرطوبة المتبقية ، ثم ضع طبقة رقيقة من الحمض بفرشاة سيليكون على الجسم.

ستتفاعل المادة مع السطح التالف ، اتركه لمدة 30 دقيقة. عندما يتم تنظيف الجزء ، امسح المنطقة المعالجة بقطعة قماش جافة. قم بارتداء ملابس واقية قبل استخدام مزيلات الصدأ الكيميائية. أثناء العمل ، احرص على ألا تلامس التركيبة بشرتك المكشوفة.

يحتوي حمض الفوسفوريك على عدد من المزايا مقارنة بالمركبات الأخرى. يعمل بلطف على الأجسام المعدنية ويزيل الصدأ ويمنع ظهور مناطق جديدة من العدوى.

يتم تطبيق محولات الصدأ على سطح المعدن بأكمله ، مع تكوين طبقة واقية تمنع تآكل الجسم بأكمله.بعد أن يجف التكوين ، يمكنك فتحه بالطلاء أو الورنيش. اليوم ، يتم إنتاج عدد كبير من المحولات في صناعة البناء ، وأشهرها:

• معدل الصدأ بيرنر.مصمم لمعالجة البراغي والصواميل التي لا يمكن فكها.

• محايد الصدأ VSN-1.تستخدم في المساحات الصغيرة. يحيد البقع الصدئة ، ويشكل طبقة رمادية يمكن مسحها بسهولة بقطعة قماش جافة.

• الهباء الجوي "زينكور".تسمح لك تركيبة إزالة الشحوم باستعادة الأشياء الموجودة في الصدأ وتشكيل طبقة واقية على السطح.

• وهو عبارة عن جل سريع المفعول لا يعمل ويزيل أي نوع من التآكل.

• محول SF-1.يستخدم لأسطح الحديد الزهر والمجلفنة والألمنيوم. يزيل الصدأ ويحمي المادة بعد المعالجة ويطيل من عمر الخدمة حتى 10 سنوات.

تتكون معظم العوامل المضادة للتآكل من مركبات كيميائية سامة. تأكد من أن لديك جهاز تنفس. لذلك تحمي الغشاء المخاطي في الجهاز التنفسي من التهيج.

استخدام المركبات المضادة للتآكل

تقدم Rocket Chemical ، إحدى الشركات الكيميائية الرائدة ، مجموعة واسعة من المنتجات المضادة للتآكل. لكن الأكثر فاعلية هو خط من خمس مواد:

• مثبط طويل المفعول.يمكن أن تكون المنتجات المعدنية المعالجة بهذه المادة في الهواء الطلق على مدار السنة. في الوقت نفسه ، فهي محمية من أي تأثيرات مناخية تؤدي إلى عملية تآكل.

• شحم الليثيوم الواقي.يتم وضع المادة على السطح للحماية ومنع الصدأ. يوصى باستخدامه على مفصلات الأبواب ، والسلاسل ، والكابلات ، وآليات الرف والترس. يشكل طبقة واقية لا تغسلها الترسيب.

• شحم سيليكون مقاوم للماء.نظرًا لتركيبته المصنوعة من السيليكون ، يتم وضع مادة التشحيم على الأسطح المعدنية بعناصر من البلاستيك والفينيل والمطاط. يجف بسرعة ليشكل طبقة نهائية رفيعة وشفافة وغير لزجة.

• رذاذ الصدأ.يستخدم الدواء لعلاج الأماكن التي يصعب الوصول إليها ، وهو مصمم لاختراق عميق ، ويحمي المنتجات من ظهور الصدأ مرة أخرى. تستخدم على نطاق واسع للمعالجة المضادة للتآكل للوصلات والمسامير الملولبة.

• محلول يزيل البقع المسببة للتآكل.يتضمن تكوين المحلول مواد غير سامة. يمكن استخدامه لمعالجة مواد البناء وأدوات المطبخ المختلفة. كيف تصنع السكين لا تصدأ؟ لا تتردد في معالجته بمحلول ، اتركه لمدة 5 ساعات ، ثم اغسله جيدًا بمنظف. والسكين جاهز للاستخدام مرة أخرى.

في الفيديو: مدمرة الصدأ WD-40.

العلاجات الشعبية

ماذا تفعل إذا كان لديك حساسية من المواد الكيميائية ، لكنك بحاجة إلى تنظيف الصدأ من الأشياء المعدنية؟ لا تيأس ، فهناك العديد من العلاجات الشعبية التي ليست بأي حال من الأحوال أدنى من مستحضرات المصنع:

• Cilit هو منظف للبلاك والصدأ في الحمام والمطبخ.غالبًا ما يتم وضع هذا الجل على الصنابير أو الصنابير أو إذا كان السكين يصدأ أو أي أدوات معدنية أخرى. كما أنها تستخدم لإزالة التآكل من أي منتجات حديدية أو معدنية. ولكن يجب أن نتذكر أن تركيبته الكيميائية يمكن أن تؤدي إلى تآكل الطلاء.
• محلول من الكيروسين والبارافين.يجب تحضيره بنسبة 10: 1. اتركيه ليوم واحد. بعد معالجة الأشياء التي تضررت من الصدأ ، اتركها لمدة 12 ساعة. أخيرًا ، نظف المنطقة المعالجة بقطعة قماش جافة. هذه الطريقة مناسبة لمواد وأدوات البناء.
• كوكا كولا ضد الصدأ.تركيبته القلوية تآكل البقع المسببة للتآكل. للقيام بذلك ، اغمر العنصر في وعاء بمشروب أو بلل قطعة قماش. اتركيه لمدة يوم ، ثم اشطفيه بالماء الجاري.

كما ترى ، لا شيء مستحيل. لذلك ، اختر خيارًا أكثر قبولًا لنفسك لإعادة المظهر الأصلي للمنتجات المعدنية.

أفضل 5 طرق لإزالة الصدأ (مقطع فيديو واحد)