Прости вещества. Веществата са прости и сложни. Химични елементи

За атомите и химичните елементи

В природата няма нищо друго

нито тук, нито там, в дълбините на космоса:

всичко - от малки песъчинки до планети -

се състои от обединени елементи.

С. П. Щипачев, „Четене на Менделеев“.

По химия, с изключение на термините "атом"И "молекула"понятието се използва често "елемент". Какво е общото между тези понятия и как се различават?

Химичен елемент – това са атоми от същия тип . Така, например, всички водородни атоми са елементът водород; всички кислородни и живачни атоми са съответно елементите кислород и живак.

Понастоящем са известни повече от 107 вида атоми, тоест повече от 107 химични елемента. Необходимо е да се прави разлика между понятията „химичен елемент“, „атом“ и „просто вещество“.

Обикновено и сложни вещества

Според елементарния си състав се разграничават прости вещества, състоящ се от атоми на един елемент (H 2, O 2, Cl 2, P 4, Na, Cu, Au) и сложни вещества, състоящ се от атоми на различни елементи (H 2 O, NH 3, OF 2, H 2 SO 4, MgCl 2, K 2 SO 4).

В момента са известни 115 химични елемента, които образуват около 500 прости вещества.

Самородното злато е просто вещество.

Способността на един елемент да съществува под формата на различни прости вещества, различаващи се по свойства, се нарича алотропияНапример елементът кислород O има две алотропни форми - дикислород O 2 и озон O 3 с различен брой атоми в молекулите.

Алотропните форми на елемента въглерод С - диамант и графит - се различават по структурата на своите кристали. Има и други причини за алотропията.

химични съединения, например живачен (II) оксид HgO (получен чрез комбиниране на атоми на прости вещества - живак Hg и кислород O 2), натриев бромид (получен чрез комбиниране на атоми на прости вещества - натриев Na и бром Br 2).

И така, нека обобщим горното. Има два вида молекули на материята:

1. просто– молекулите на такива вещества се състоят от еднотипни атоми. При химични реакции те не могат да се разложат, за да образуват няколко по-прости вещества.

2. Комплекс- молекулите на такива вещества се състоят от атоми различни видове. При химични реакции те могат да се разложат, за да образуват по-прости вещества.

Разликата между понятията "химичен елемент" и "просто вещество"

Правете разлика между понятията "химичен елемент"И "просто вещество"възможно чрез сравняване на свойствата на прости и сложни вещества. Например, просто вещество - кислород– безцветен газ, необходим за дишане и поддържане на горенето. Най-малката частица от простото вещество кислород е молекула, която се състои от два атома. Кислородът също е включен във въглеродния окис ( въглероден окис) и вода. Водата и въглеродният оксид обаче съдържат химически свързан кислород, който няма свойствата на просто вещество; по-специално, не може да се използва за дишане. Рибите например не дишат химически свързан кислород, който е част от водната молекула, а свободен кислород, разтворен в нея. Следователно, когато говорим за състава на всякакви химични съединения, трябва да се разбира, че тези съединения не съдържат прости вещества, а атоми от определен тип, тоест съответните елементи.

Когато сложните вещества се разлагат, атомите могат да бъдат освободени в свободно състояние и да се комбинират, за да образуват прости вещества. Простите вещества се състоят от атоми на един елемент. Разликата между понятията „химичен елемент“ и „просто вещество“ се потвърждава и от факта, че един и същи елемент може да образува няколко прости вещества. Например, атомите на елемента кислород могат да образуват двуатомни молекули кислород и триатомни молекули озон. Кислородът и озонът са напълно различни прости вещества. Това обяснява факта, че са известни много по-прости вещества от химичните елементи.

Използвайки понятието „химичен елемент“, можем да дадем следното определение на прости и сложни вещества:

Простите вещества са тези, които се състоят от атоми на един химичен елемент.

Сложните вещества са тези, които се състоят от атоми на различни химични елементи.

Разликата между понятията „смес“ и „химическо съединение“

Сложните вещества често се наричат химични съединения.

Опитайте се да отговорите на въпросите:

1. Как смесите се различават по състав от химичните съединения?

2. Сравнете свойствата на смесите и химичните съединения?

3. По какви начини можете да разделите компонентите на смес и химично съединение?

4. Възможно ли е да се съди по външни признациза образуването на смес и химично съединение?

Сравнителна характеристика на смеси и химикали

За образуването на химично съединение може да се съди по признаците на химичните реакции

Задачи за затвърдяване

I. Работа със симулатори

№1

III. Отговорете на въпросите
Колко прости вещества са записани в поредица от формули:

№2

H 2 O, N 2, O 3, HNO 3, P 2 O 5, S, Fe, CO 2, KOH.

И двете вещества са комплексни:
A) C (въглища) и S (сяра);
B) CO 2 (въглероден диоксид) и H 2 O (вода);
B) Fe (желязо) и CH 4 (метан);

№3

D) H 2 SO 4 (сярна киселина) и H 2 (водород).
Изберете правилното твърдение:

Простите вещества се състоят от атоми от един и същи вид.

А) Правилно

№4

Б) Неправилно
Характерното за смесите е, че
А) Имат постоянен състав;
Б) Веществата в „сместа” не запазват индивидуалните си свойства;
В) Веществата в „смеси“ могат да бъдат разделени по физични свойства;

№5

Г) Веществата в „смеси“ могат да бъдат разделени чрез химическа реакция.
За „химичните съединения“ са характерни:
А) Променлив състав;
В) За образуването на химично съединение може да се съди по признаците на химичните реакции;
Г) Постоянен състав.

№6

В какъв случай говорим жлезакакво ще кажете за химичен елемент?
А) Желязото е метал, който се привлича от магнит;
Б) Желязото е част от ръждата;
В) Желязото се характеризира с метален блясък;
Г) Железният сулфид съдържа един железен атом.

№7

В какъв случай говорим за кислород като просто вещество?
А) Кислородът е газ, който поддържа дишането и горенето;
Б) Рибите дишат кислород, разтворен във вода;
В) Кислородният атом е част от водната молекула;
Г) Кислородът е част от въздуха.

Когато изучавате материала в предишните параграфи, вече сте се запознали с някои вещества. Например, една молекула водороден газ се състои от два атома на химичния елемент водород - Н + Н = Н2.

Простите вещества са вещества, които съдържат атоми от един и същи вид

Познатите ви прости вещества включват: кислород, графит, сяра, азот, всички метали: желязо, мед, алуминий, злато и др. Сярата се състои само от атоми на химичния елемент сяра, докато графитът се състои от атоми на химичния елемент въглерод.

Необходимо е ясно да се разграничат понятията "химичен елемент"И "проста работа". Например диамантът и въглеродът не са едно и също нещо. Въглеродът е химичен елемент, а диамантът е просто вещество, образувано от химичния елемент въглерод. В този случай химичният елемент (въглерод) и простото вещество (диамант) се наричат ​​по различен начин. Често химическият елемент и съответното му просто вещество се наричат ​​еднакви. Например, елементът кислород съответства на просто вещество - кислород.

Необходимо е да се научим да различаваме къде говорим за елемент и къде за вещество! Например, когато казват, че кислородът е част от водата, говорим за елемента кислород. Когато казват, че кислородът е газ, необходим за дишането, говорим за простото вещество кислород.

Простите вещества на химичните елементи се разделят на две групи - метали и неметали.

Метали и неметаликоренно различни в своите физически свойства. Всички метали са твърди вещества при нормални условия, с изключение на живака - единственият течен метал. Металите са непрозрачни и имат характерен метален блясък. Металите са пластични и провеждат добре топлина и електричество.

Неметалите не са подобни един на друг по физични свойства. И така, водородът, кислородът, азотът са газове, силицийът, сярата, фосфорът са твърди вещества. Единственият течен неметал е бромът, кафяво-червена течност.

Ако начертаете конвенционална линия от химичния елемент бор до химичния елемент астат, тогава в дългата версия на периодичната система има неметални елементи над линията, а под нея - метал. В кратката версия на периодичната таблица има неметални елементи под тази линия, както и метални и неметални елементи над нея. Това означава, че е по-удобно да се определи дали даден елемент е метален или неметален, като се използва дългата версия на периодичната таблица. Това разделение е произволно, тъй като всички елементи по един или друг начин проявяват както метални, така и неметални свойства, но в повечето случаи това разпределение отговаря на реалността.

Сложни вещества и тяхната класификация

Ако съставът на простите вещества включва атоми само от един вид, лесно е да се досетите, че съставът на сложните вещества ще включва няколко вида различни атоми, поне два. Пример за сложно вещество е водата, знаете нейната химична формула - H2O. Молекулите на водата са съставени от два вида атоми: водород и кислород.

Сложни вещества- вещества, съдържащи различни видове атоми

Нека проведем следния експеримент.Смесете сяра и цинк на прах. Поставете сместа върху метален лист и я подпалете с дървена горелка. Сместа се запалва и бързо изгаря с ярък пламък. След завършване на химическата реакция се образува ново вещество, което включва атоми сяра и цинк. Свойствата на това вещество са напълно различни от свойствата на изходните вещества - сяра и цинк.

Сложните вещества обикновено се разделят на две групи: неорганични вещества и техните производни и органични вещества и техните производни.например, каменна соле неорганично вещество, а съдържащото се в картофите нишесте е органично вещество.

Видове структура на веществата

Въз основа на вида на частиците, които изграждат веществата, веществата се разделят на вещества молекулярна и немолекулна структура.

Веществото може да съдържа различни структурни частици, като атоми, молекули, йони.Следователно има три вида вещества: вещества с атомна, йонна и молекулярна структура. вещества различни видовесградите ще имат различни свойства.

Вещества с атомна структура

Пример за вещества с атомна структура са вещества, образувани от елемента въглерод: графит и диамант. Тези вещества съдържат само въглеродни атоми, но свойствата на тези вещества са много различни. Графит– крехко, лесно ексфолиращо вещество със сиво-черен цвят. Диамант– прозрачен, един от най-твърдите минерали на планетата. Защо веществата, състоящи се от един и същ тип атоми, имат различни свойства? Всичко е свързано със структурата на тези вещества. Въглеродните атоми в графита и диаманта се комбинират по различни начини. Веществата с атомна структура имат високи температурикипене и топене, като правило, неразтворими във вода, нелетливи.

Кристална решетка - спомагателен геометричен образ, въведен за анализ на структурата на кристала

Вещества с молекулярна структура

Вещества с молекулярна структура– Това са почти всички течности и повечето газообразни вещества. Има също кристални вещества, чиято кристална решетка включва молекули. Водата е вещество с молекулярна структура. Ледът също има молекулярна структура, но за разлика от течната вода, тя има кристална решетка, където всички молекули са строго подредени. Веществата с молекулярна структура имат ниски точки на кипене и топене, обикновено са крехки и не провеждат електричество.

Вещества с йонна структура

Веществата с йонна структура са твърди кристални вещества. Пример за йонно съставно вещество е трапезната сол. Химичната му формула е NaCl. Както виждаме, NaCl се състои от йони Na+ и Cl⎺,редуващи се в определени места (възли) на кристалната решетка. Веществата с йонна структура имат високи точки на топене и кипене, крехки са, обикновено са силно разтворими във вода и не провеждат електричество.

Не трябва да се бъркат понятията „атом“, „химичен елемент“ и „просто вещество“.

• "Атом"– специфично понятие, тъй като атомите наистина съществуват.
• "Химичен елемент"– това е събирателно, абстрактно понятие; В природата химическият елемент съществува под формата на свободни или химически свързани атоми, тоест прости и сложни вещества.

Имената на химичните елементи и съответните прости вещества в повечето случаи са еднакви.

Когато говорим за материал или компонент на смес - например колба е пълна с хлорен газ, воден разтворбром, нека вземем парче фосфор - говорим за просто вещество. Ако кажем, че атомът на хлора съдържа 17 електрона, веществото съдържа фосфор, молекулата се състои от два атома бром, тогава имаме предвид химичен елемент.

Необходимо е да се прави разлика между свойствата (характеристиките) на просто вещество (колекция от частици) и свойствата (характеристиките) на химичен елемент (изолиран атом от определен тип), вижте таблицата по-долу:

Сложните вещества трябва да се разграничават от смеси, които също се състоят от различни елементи.

Количественото съотношение на компонентите на сместа може да бъде променливо, но химичните съединения имат постоянен състав.

Например, в чаша чай можете да добавите една лъжица захар или няколко, и молекули захароза С12Н22О11съдържа точно 12 въглеродни атома, 22 водородни атома и 11 кислородни атома.

По този начин съставът на съединенията може да бъде описан с една химична формула и състава никаква смес.

Компонентите на сместа запазват своите физически и химични свойства. Например, ако смесите железен прах със сяра, се образува смес от две вещества. И сярата, и желязото в тази смес запазват свойствата си: желязото се привлича от магнит, а сярата не се намокря от вода и плува по повърхността му.

Ако сярата и желязото реагират помежду си, се образува ново съединение с формулата FeS, който няма свойства нито на желязо, нито на сяра, но има набор от свои собствени свойства. Във връзка FeSжелязото и сярата са свързани едно с друго и е невъзможно да се разделят с помощта на методите, използвани за разделяне на смеси.

По този начин веществата могат да бъдат класифицирани според няколко параметъра:

Изводи от статия по темата Прости и сложни вещества

• Прости вещества- вещества, които съдържат атоми от един и същи вид
• Простите вещества се делят на метали и неметали
• Сложни вещества- вещества, съдържащи различни видове атоми
• Сложните вещества се делят на органични и неорганични
• Има вещества с атомна, молекулна и йонна структура, техните свойства са различни
• Кристална решетка– въведено спомагателно геометрично изображение за анализ на кристалната структура

Органични и неорганични вещества;
> разпознават метали и неметали;
> идентифицирайте метални и неметални елементи по тяхното местоположение в периодична таблицаД. И. Менделеев; разберете защо всички метали имат подобни свойства.

Атомите при обикновени условия не могат да съществуват сами дълго време. Те са в състояние да се комбинират със същите или други атоми, което причинява голямо разнообразие от вещества в света.

Вещество, образувано от един химичен елемент, се нарича просто, а вещество, образувано от няколко елемента, се нарича сложно или химично съединение.

Прости вещества

Простите вещества се делят на металии неметали. Тази класификация на прости вещества е предложена от изключителния френски учен A.L. Лавоазие в края на 18 век. Химични елементи, от които произлизат металите, се наричат ​​метални, а тези, които образуват неметали, се наричат
неметални. В дългата версия на системата на Д. И. Менделеев (форзац II) те са разделени с прекъсната линия. Метал елементиса вляво от него; те са значително повече от неметалните.

Това е интересно

Простите вещества от 13 елемента - Au, Ag, Cu, Hg, Pb, Fe, Sn, Pt, S, C, Zn, Sb и As са били известни в древността.

Всеки от вас може без колебание да назове няколко метала (фиг. 36). Те се различават от другите вещества със специален "метален" блясък. Тези вещества имат много общи свойства.

ориз. 36. Метали

Металите при нормални условия са твърди вещества (само живакът е течност), провеждат добре електричество и топлина и като цяло имат висока температуратопене (над 500 °C).

ориз. 37. Опростен модел вътрешна структураметал

Те са пластмасови; те могат да бъдат изковани и от тях да се изтегли тел.

Благодарение на свойствата си металите уверено навлязоха в живота на хората. Тяхното огромно значение се доказва от имената на историческите епохи: медната епоха, бронзовата епоха, желязната епоха.

Сходството на металите се дължи на тяхната вътрешна структура.

Структура на металите. Металите са кристални вещества. Кристалите в металите са много по-малки от кристалите на захарта или трапезната сол и не могат да се видят с просто око.

Молекула - електрически неутрална частица, състояща се от две или повечесвързани атоми.

Във всяка молекула атомите са свързани един с друг доста силно, но молекулите са свързани помежду си в едно вещество много слабо. Следователно веществата с молекулярна структура имат ниски точки на топене и кипене.

Кислородът и озонът са молекулни вещества. Това са прости кислородни вещества. Молекулата на кислорода съдържа два кислородни атома, а молекулата на озона съдържа три (фиг. 39).

ориз. 39. Модели на молекули

Не само кислородът, но и много други елементи образуват две или повече прости вещества. Следователно има няколко пъти повече прости вещества от химически елементи.

Имена на прости вещества.

Повечето прости вещества са кръстени на съответните елементи. Ако имената са различни, тогава те са дадени в периодичната таблица, като името на простото вещество се намира под името
елемент (фиг. 40).

Назовете простите вещества на елементите Водород, Литий, Магнезий, Азот.

1 Терминът "молекула" идва от латинска думамолове (маса), умалителна наставка cula и в превод означава „малка маса“.

Имената на простите вещества се пишат вътре в изречението с малка буква.

ориз. 40. Клетка от периодичната система

Сложни вещества (химични съединения)

Комбинацията от атоми на различни химични елементи поражда много сложни вещества(има десетки хиляди пъти повече от простите).

Има сложни вещества с молекулна, атомна и йонна структура. Следователно техните свойства са много различни.

Молекулните съединения са предимно летливи и често имат миризма. Техните точки на топене и кипене са значително по-ниски от тези на съединенията с атомна или йонна структура.

Молекулното вещество е вода. Водната молекула се състои от два водородни атома и един кислороден атом (фиг. 41).

ориз. 41. Модел на водната молекула

Молекулната структура е въглероден оксид и въглероден диоксид. газове, захар, нишесте, алкохол, оцетна киселина и др. Броят на атомите в молекулите на сложните вещества може да варира - от два атома до стотици и дори хиляди.

Някои съединения имат атомна структура.

Един от тях е минералът кварц, основният компонент на пясъка. Съдържа силициеви и кислородни атоми (фиг. 42).

ориз. 42. Модел на съединение с атомна структура (кварц)

Има и йонни съединения. Това са готварска сол, креда, сода, вар, гипс и много други. Кристалите на готварската сол се състоят от положително заредени натриеви йони и отрицателно заредени хлорни йони (фиг. 43). Всеки такъв йон се образува от съответния атом (§ 6).

ориз. 43. Модел на йонно съединение (трапезна сол)

Това е интересно

Молекулите на органичните съединения, в допълнение към въглеродните атоми, обикновено съдържат водородни атоми, често кислородни атоми, а понякога и някои други елементи.

Взаимното привличане на много противоположно заредени йони причинява съществуването на йонни съединения.

Йон, образуван от един атом, се нарича прост, а йон, образуван от няколко атома, се нарича сложен.

Положително заредените прости йони съществуват за метални елементи, а отрицателно заредени - за неметалните елементи.

Имена на сложни вещества.

Учебникът досега е предоставял технически или домашни именасложни вещества. Освен това веществата имат и химични имена. Например, химичното наименование на трапезната сол е натриев хлорид, а креда е калциев карбонат. Всяко такова име се състои от две думи. Първата дума е името на един от елементите, които образуват веществото (пише се с малка буква), а втората идва от името на друг елемент.

Органични и неорганични вещества.

Преди това органичните вещества бяха онези вещества, които се намират в живите организми. Това са протеини, мазнини, захар, нишесте, витамини, съединения, които придават цвят, мирис, вкус на зеленчуци и плодове и др. С течение на времето учените започнаха да получават в лаборатории вещества, подобни по състав и свойства, които не съществуват в природата. Днес органичните вещества се наричат ​​въглеродни съединения (с изключение на въглероден диоксид и въглероден диоксид, креда, сода и някои други).

Повечето органични съединения са способни да горят и при нагряване в отсъствие на въздух се овъгляват (въглищата се състоят почти изцяло от въглеродни атоми).

К не органична материяспадат към останалите сложни вещества, както и всички прости. Те формират основата минерален свят, т.е. съдържащи се в почвата, минерали, скали, въздух, естествена вода. Освен това неорганичните вещества се срещат и в живите организми.

Материалът в този параграф е обобщен в диаграма 6.

Лабораторен опит No2

Въведение в различните видове вещества

Дадоха ви следните вещества (опцията ще бъде посочена от учителя):

вариант I - захар, калциев карбонат (креда), графит, мед;
вариант II - парафин, алуминий, сяра, натриев хлорид (трапезна сол).

Субстанциите са в буркани с етикети.

Внимателно разгледайте веществата, обърнете внимание на имената им. Идентифицирайте сред тях прости (метали, неметали) и сложни вещества, както и органични и неорганични.

Въведете името на всяко вещество в таблицата и посочете вида му, като напишете знака „+“ в съответните колони.

Изводи

Веществата могат да бъдат прости и сложни, органични и неорганични.

Простите вещества се делят на метали и неметали, а химичните елементи – на метални и неметални.

Металите имат много общи свойства поради сходството на тяхната вътрешна структура.

Неметалите са изградени от атоми или молекули и имат различни свойства от металите.

Сложните вещества (химичните съединения) имат атомен, молекулен или йонен строеж.

Почти всички въглеродни съединения принадлежат към органични вещества, а останалите съединения и прости вещества принадлежат към неорганични вещества.

?
56. Кое вещество се нарича просто и кое сложно? Какви видове прости вещества съществуват и какви са имената на съответните елементи?

57. По какви физични свойства може да се разграничи метал от неметал?

58. Дефинирайте молекула. По какво се различава молекула на просто вещество от молекула на сложно вещество?
59. Попълнете празните места, като вмъкнете думите „азот“ или „азот“ в съответните падежи и обяснете избора си:
а) ... - газът, който съдържа най-голямо количество във въздуха;
б) молекулата... се състои от два атома...;
в) съединения... постъпват в растенията от почвата;
г)... е слабо разтворим във вода.

60. Попълнете празните места, като въведете думите „елемент“, „атом“ или „молекула“ в съответния регистър и число:
а)... белият фосфор съдържа четири... Фосфор;
б) във въздуха има... въглероден диоксид;
в) златото е просто вещество... Aurum.

Всички вещества са разделени на прости и сложни.

Прости вещества- Това са вещества, които се състоят от атоми на един елемент.

В някои прости вещества атомите на един и същи елемент се комбинират един с друг, за да образуват молекули. Такива прости вещества имат молекулярна структура. Те включват: , . Всички тези вещества се състоят от двуатомни молекули. (Имайте предвид, че имената на простите вещества са същите като имената на елементите!)

Други прости вещества имат атомна структура, т.е. те се състоят от атоми, между които има определени връзки. Примери за такива прости вещества са всички (и т.н.) и някои (и т.н.). Не само имената, но и формулите на тези прости вещества съвпадат със символите на елементите.

Съществува и група прости вещества, т.нар. Те включват: хелий He, неон Ne, аргон Ar, криптон Kr, ксенон Xe, радон Rn. Тези прости вещества са изградени от атоми, които не са свързани един с друг.

Всеки елемент образува поне едно просто вещество. Някои елементи могат да образуват не едно, а две или повече прости вещества. Това явление се нарича алотропия.

Алотропияе явлението на образуване на няколко прости вещества от един елемент.

Различни прости вещества, които са образувани от един и същ химичен елемент, се наричат ​​алотропни модификации.

Алотропните модификации могат да се различават една от друга по молекулен състав. Например, елементът кислород образува две прости вещества. Един от тях се състои от двуатомни молекули O 2 и има същото име като елемента-. Друго просто вещество се състои от триатомни молекули O 3 и има собствено име - озон.

Кислородът O 2 и озонът O 3 имат различни физични и химични свойства.

Алотропните модификации могат да бъдат твърди вещества, които имат различни кристални структури. Пример са алотропните модификации на въглерод С - диамант и графит.

Броят на известните прости вещества (приблизително 400) е значително по-голям от броя на химичните елементи, тъй като много елементи могат да образуват две или повече алотропни модификации.

Сложни вещества- Това са вещества, които се състоят от атоми на различни елементи.

Примери за сложни вещества: HCl, H 2 O, NaCl, CO 2, H 2 SO 4 и др.

Сложните вещества често се наричат ​​химични съединения. В химичните съединения не се запазват свойствата на простите вещества, от които се образуват тези съединения. Свойствата на сложното вещество се различават от свойствата на простите вещества, от които е образувано.

Например, натриевият хлорид NaCl може да се образува от прости вещества - метален натрий Na и газообразен хлор Cl, които се различават от свойствата на Na и Cl 2.

В природата по правило не съществуват чисти вещества, а смеси от вещества. В практическите дейности също обикновено използваме смеси от вещества. Всяка смес се състои от две или повече вещества, наречени компоненти на сместа.

Например въздухът е смес от няколко газообразни вещества: кислород O 2 (21% от обема), (78%) и др. Смесите са разтвори на много вещества, сплави на някои метали и др.

Смесите от вещества биват хомогенни (хомогенни) и разнородни (хетерогенни).

Хомогенни смеси- това са смеси, в които няма интерфейс между компонентите.

Смесите от газове (по-специално въздух) са хомогенни. течни разтвори(например разтвор на захар във вода).

Разнородни смеси- Това са смеси, в които компонентите са разделени чрез интерфейс.

Хетерогенните включват смеси от твърди вещества (пясък + креда на прах), смеси от течности, неразтворими една в друга (вода + масло), смеси от течности и твърди вещества, неразтворими в тях (вода + креда).

Най-важните разлики между смесите и химичните съединения:

1. В смесите свойствата на отделните вещества (компоненти) се запазват.
2. Съставът на смесите не е постоянен.

Химия принадлежи към природните науки. Тя изучава състава, структурата, свойствата и превръщанията на веществата, както и явленията, съпътстващи тези превръщания.

вещество е една от основните форми на съществуване на материята. Субстанцията като форма на материята се състои от отделни частици с различна степен на сложност и има собствена маса, т.нар.

маса на покой.

1. Прости и сложни вещества. Алотропия.

Всички вещества могат да бъдат разделени на просто И комплекс .

Прости вещества се състои от атоми на един химичен елемент, комплекс - от атоми на няколко химични елемента.

Химичен елемент - Това определен типатоми с еднакъв ядрен заряд. следователно атом е най-малката частица от химически елемент.

Концепция просто вещество не може да се идентифицира с понятието

химичен елемент . Химическият елемент се характеризира с определен положителен заряд на атомното ядро, изотопен състав и химични свойства. Свойствата на даден елемент се отнасят до отделните му атоми. Едно просто вещество се характеризира с определена плътност, разтворимост, точки на топене и кипене и др. Тези свойства се отнасят до набор от атоми и са различни за различните прости вещества.

Просто вещество - това е формата на съществуване на химичен елемент в свободно състояние. Много химични елементи образуват няколко прости вещества, които се различават по структура и свойства. Това явление се нарича алотропия , а образуващите вещества са алотропни модификации . Така кислородният елемент образува две алотропни модификации - кислород и озон, въглеродният елемент - диамант, графит, карбин, фулерен.

Феноменът алотропия се причинява от две причини: различен брой атоми в молекулата (например кислород ЗА 2 и азон ЗА 3 ) или образуването на различни кристални форми (например въглеродът образува следните алотропни модификации: диамант, графит, карбин, фулерен), карбинът е открит през 1968 г. (А. Сладков, Русия), а фулеренът е открит теоретично през 1973 г. (D Бочвар, Русия), а през 1985 г. - експериментално (Г. Крото и Р. Смолли, САЩ).

Сложни вещества Те се състоят не от прости вещества, а от химични елементи. По този начин водородът и кислородът, които са част от водата, се съдържат във водата не под формата на газообразен водород и кислород с техните характерни свойства, а във формата елементи - водород и кислород.

Най-малката частица от вещества с молекулярна структура е молекула, която запазва химичните свойства на дадено вещество. Според съвременните концепции молекулите се състоят главно от вещества в течно и газообразно състояние. Повечето твърди вещества (предимно неорганични) не се състоят от молекули, а от други частици (йони, атоми). Соли, метални оксиди, диамант, метали и др. нямат молекулярна структура.

1. Относителна атомна маса

Съвременните методи на изследване позволяват да се определят изключително малки атомни маси с по-голяма точност. Например масата на водороден атом е 1,674  10 -27 кг, въглерод – 1,993  10 -26 кг.

В химията традиционно не се използват абсолютни стойности на атомните маси, а относителни. През 1961 г. е приета единицата за атомна маса атомна единица за маса (съкратено а.у.м.), което е 1/12 част от масата на въглероден изотопен атом 12 СЪС.

Повечето химични елементи имат атоми с различна маса (изотопи). Ето защо относителна атомна маса (или само атомна маса) А rна химичен елемент е стойност, равна на отношението на средната маса на атом на елемента към 1/12 маса на въглероден атом 12 СЪС.

Атомните маси на елементите са А r, където индекс r– начална буква английска дума роднина – роднина. Публикации А r (H), A r (О) А r (C)средно: относителна атомна маса на водород, относителна атомна маса на кислород, относителна атомна маса на въглерод.

Относителната атомна маса е една от основните характеристики на химичния елемент.