عنصر Pd في الجدول الدوري. نظام مندليف الدوري. العناصر الكيميائية للنظام الدوري

إذا كان من الصعب عليك فهم الجدول الدوري ، فأنت لست وحدك! على الرغم من صعوبة فهم مبادئها ، فإن تعلم العمل معها سيساعد في دراسة العلوم الطبيعية. للبدء ، ادرس بنية الجدول وما هي المعلومات التي يمكن تعلمها منه حول كل عنصر كيميائي. ثم يمكنك البدء في استكشاف خصائص كل عنصر. وأخيرًا ، باستخدام الجدول الدوري ، يمكنك تحديد عدد النيوترونات في ذرة عنصر كيميائي معين.

خطوات

الجزء 1

يبدأ الجدول الدوري ، أو الجدول الدوري للعناصر الكيميائية ، من أعلى اليسار وينتهي في نهاية السطر الأخير من الجدول (أسفل اليمين). العناصر الموجودة في الجدول مرتبة من اليسار إلى اليمين بترتيب تصاعدي لعددهم الذري. يخبرك العدد الذري بعدد البروتونات في ذرة واحدة. بالإضافة إلى ذلك ، كلما زاد العدد الذري ، تزداد الكتلة الذرية. وهكذا ، من خلال موقع عنصر في الجدول الدوري ، يمكنك تحديد كتلته الذرية.

كما ترى ، يحتوي كل عنصر تالٍ على بروتون واحد أكثر من العنصر الذي يسبقه.هذا واضح عندما تنظر إلى الأعداد الذرية. تزداد الأعداد الذرية بمقدار واحد وأنت تنتقل من اليسار إلى اليمين. نظرًا لأن العناصر مرتبة في مجموعات ، تظل بعض خلايا الجدول فارغة.

• على سبيل المثال ، يحتوي الصف الأول من الجدول على الهيدروجين ، الذي يحتوي على العدد الذري 1 ، والهيليوم الذي يحتوي على العدد الذري 2. ومع ذلك ، فهما على طرفي نقيض لأنهما ينتميان إلى مجموعات مختلفة.

1. تعرف على المجموعات التي تتضمن عناصر ذات خصائص فيزيائية وكيميائية متشابهة.توجد عناصر كل مجموعة في العمود الرأسي المقابل. كقاعدة عامة ، يشار إليها بنفس اللون ، مما يساعد على تحديد العناصر ذات الخواص الفيزيائية والكيميائية المتشابهة والتنبؤ بسلوكها. جميع عناصر مجموعة معينة لها نفس عدد الإلكترونات في الغلاف الخارجي.

   • يمكن أن يعزى الهيدروجين إلى كل من مجموعة الفلزات القلوية ومجموعة الهالوجينات. في بعض الجداول يشار إليه في كلا المجموعتين.
   • في معظم الحالات ، يتم ترقيم المجموعات من 1 إلى 18 ، ويتم وضع الأرقام في أعلى أو أسفل الجدول. يمكن كتابة الأرقام بالأرقام الرومانية (مثل IA) أو العربية (مثل 1A أو 1).
   • عند الانتقال بطول العمود من أعلى إلى أسفل ، يقولون إنك "تتصفح المجموعة".

2. اكتشف سبب وجود خلايا فارغة في الجدول.يتم ترتيب العناصر ليس فقط وفقًا لعددها الذري ، ولكن أيضًا وفقًا للمجموعات (عناصر نفس المجموعة لها خصائص فيزيائية وكيميائية متشابهة). هذا يجعل من السهل فهم سلوك العنصر. ومع ذلك ، مع زيادة العدد الذري ، لا يتم دائمًا العثور على العناصر التي تقع في المجموعة المقابلة ، لذلك توجد خلايا فارغة في الجدول.

   • على سبيل المثال ، تحتوي الصفوف الثلاثة الأولى على خلايا فارغة ، نظرًا لأن المعادن الانتقالية توجد فقط من العدد الذري 21.
   • العناصر ذات الأعداد الذرية من 57 إلى 102 تنتمي إلى العناصر الأرضية النادرة ، وعادة ما يتم وضعها في مجموعة فرعية منفصلة في الركن الأيمن السفلي من الجدول.

3. يمثل كل صف من الجدول فترة.جميع عناصر نفس الفترة لها نفس عدد المدارات الذرية التي توجد فيها الإلكترونات في الذرات. عدد المدارات يتوافق مع رقم الفترة. يحتوي الجدول على 7 صفوف ، أي 7 فترات.

   • على سبيل المثال ، ذرات عناصر الفترة الأولى لها مدار واحد ، وذرات عناصر الفترة السابعة لها 7 مدارات.
   • كقاعدة عامة ، تتم الإشارة إلى الفترات بالأرقام من 1 إلى 7 على يسار الجدول.
   • أثناء تحركك على طول خط من اليسار إلى اليمين ، يُقال إنك "تفحص خلال فترة".

4. تعلم كيفية التمييز بين المعادن والفلزات واللافلزات.ستفهم خصائص عنصر بشكل أفضل إذا كان بإمكانك تحديد النوع الذي ينتمي إليه. للراحة ، في معظم الجداول ، يتم تحديد المعادن والفلزات واللافلزات ألوان مختلفة. المعادن على اليسار ، واللامعدنية على الجانب الأيمن من الطاولة. توجد الفلزات بينهما.

   الجزء 2

   تسميات العنصر

   1. يتم تحديد كل عنصر بحرف واحد أو اثنين من الأحرف اللاتينية.كقاعدة عامة ، يظهر رمز العنصر بأحرف كبيرة في وسط الخلية المقابلة. الرمز هو اسم مختصر لعنصر هو نفسه في معظم اللغات. عند إجراء التجارب والعمل مع المعادلات الكيميائية ، يتم استخدام رموز العناصر بشكل شائع ، لذلك من المفيد تذكرها.

      • عادةً ما تكون رموز العناصر اختصارًا لهم. الاسم اللاتيني، على الرغم من أنها بالنسبة للبعض ، وخاصة العناصر المكتشفة حديثًا ، مشتقة من الاسم الشائع. على سبيل المثال ، يُرمز إلى الهيليوم بالرمز He ، وهو قريب من الاسم الشائع في معظم اللغات. في الوقت نفسه ، تم تعيين الحديد على أنه Fe ، وهو اختصار لاسمه اللاتيني.

   2. انتبه إلى الاسم الكامل للعنصر ، إذا كان موجودًا في الجدول.يُستخدم "اسم" العنصر هذا في النصوص العادية. على سبيل المثال ، "الهليوم" و "الكربون" هي أسماء العناصر. عادةً ، وإن لم يكن دائمًا ، الأسماء الكاملةيتم سرد العناصر أسفل رمزها الكيميائي.

      • في بعض الأحيان لا يتم الإشارة إلى أسماء العناصر في الجدول ويتم إعطاء رموزها الكيميائية فقط.

   3. أوجد العدد الذري.عادةً ما يكون الرقم الذري لعنصر ما موجودًا في الجزء العلوي من الخلية المقابلة ، في المنتصف أو في الزاوية. يمكن أن يظهر أيضًا أسفل الرمز أو اسم العنصر. العناصر لها أعداد ذرية من 1 إلى 118.

      • العدد الذري دائمًا عدد صحيح.

   4. تذكر أن العدد الذري يتوافق مع عدد البروتونات في الذرة.تحتوي جميع ذرات العنصر على نفس عدد البروتونات. على عكس الإلكترونات ، يظل عدد البروتونات في ذرات العنصر ثابتًا. خلاف ذلك ، كان من الممكن أن يتحول عنصر كيميائي آخر!

القرن التاسع عشر في تاريخ البشرية هو قرن تم فيه إصلاح العديد من العلوم ، بما في ذلك الكيمياء. في هذا الوقت ظهر النظام الدوري لمندلييف ، ومعه القانون الدوري. كان هو الذي أصبح أساس الكيمياء الحديثة. النظام الدوري لـ D. I. Mendeleev هو تنظيم من العناصر التي تحدد الاعتماد على المواد الكيميائية و الخصائص الفيزيائيةعلى هيكل وشحنة ذرة المادة.

قصة

تم وضع بداية الدورية في كتاب "ارتباط الخصائص بالوزن الذري للعناصر" ، الذي كتب في الربع الثالث من القرن السابع عشر. عرض المفاهيم الأساسية للعناصر الكيميائية المعروفة نسبيًا (في ذلك الوقت كان هناك 63 عنصرًا فقط). بالإضافة إلى ذلك ، بالنسبة للعديد منهم ، تم تحديد الكتل الذرية بشكل غير صحيح. هذا تداخل بشكل كبير مع اكتشاف D.I Mendeleev.

بدأ ديمتري إيفانوفيتش عمله بمقارنة خصائص العناصر. بادئ ذي بدء ، تناول الكلور والبوتاسيوم ، وبعد ذلك فقط انتقل للعمل مع الفلزات القلوية. مسلحًا ببطاقات خاصة تصور عناصر كيميائية ، حاول مرارًا وتكرارًا تجميع هذه "الفسيفساء": وضعه على مكتبه بحثًا عن التركيبات والمباريات الضرورية.

بعد الكثير من الجهد ، وجد ديمتري إيفانوفيتش النمط الذي كان يبحث عنه ، وقام ببناء العناصر في سلسلة دورية. بعد أن تلقى خلايا فارغة بين العناصر نتيجة لذلك ، أدرك العالم أنه لم تكن جميع العناصر الكيميائية معروفة للباحثين الروس ، وأنه هو الذي يجب أن يمنح هذا العالم المعرفة في مجال الكيمياء التي لم يعطها بعد من قبله. سلف.

يعلم الجميع الأسطورة القائلة بأن الجدول الدوري ظهر لمندليف في المنام ، وقد جمع العناصر من الذاكرة فيه نظام واحد. هذه ، تقريبًا ، كذبة. الحقيقة هي أن ديمتري إيفانوفيتش عمل في عمله لفترة طويلة وبتركيز ، وقد استنفده كثيرًا. أثناء العمل على نظام العناصر ، نام منديليف ذات مرة. عندما استيقظ ، أدرك أنه لم ينته من المائدة ، واستمر في ملء الزنازين الفارغة. قرر أحد معارفه ، وهو مدرس جامعي يدعى Inostrantev ، أن طاولة منديليف كانت حلماً ونشر هذه الشائعات بين طلابه. وهكذا ولدت هذه الفرضية.

شهرة

العناصر الكيميائية لمندلييف هي انعكاس للقانون الدوري الذي وضعه ديمتري إيفانوفيتش في الربع الثالث من القرن التاسع عشر (1869). في عام 1869 في اجتماع للمجتمع الكيميائي الروسي تمت قراءة إشعار منديليف حول إنشاء هيكل معين من قبله. وفي العام نفسه ، نُشر كتاب "أساسيات الكيمياء" ، والذي نُشر فيه لأول مرة نظام مندليف الدوري للعناصر الكيميائية. وفي كتاب "النظام الطبيعي للعناصر واستخدامه للإشارة إلى صفات العناصر غير المكتشفة" ، ذكر د. آي. مندليف أولاً مفهوم "القانون الدوري".

قواعد الهيكل والتنسيب

اتخذ ديمتري إيفانوفيتش الخطوات الأولى في إنشاء القانون الدوري في عام 1869-1871 ، وفي ذلك الوقت عمل بجد لإثبات اعتماد خصائص هذه العناصر على كتلة ذرتها. نسخة حديثةيمثل العناصر الملخصة في جدول ثنائي الأبعاد.

موضع عنصر في الجدول له معنى كيميائي وفيزيائي معين. من خلال موقع العنصر في الجدول ، يمكنك معرفة ما هو التكافؤ وتحديد الميزات الكيميائية الأخرى. حاول ديمتري إيفانوفيتش إنشاء علاقة بين العناصر ، المتشابهة في الخصائص والمختلفة.

لقد وضع التكافؤ والكتلة الذرية كأساس لتصنيف العناصر الكيميائية المعروفة في ذلك الوقت. بمقارنة الخصائص النسبية للعناصر ، حاول منديليف إيجاد نمط من شأنه أن يوحد جميع العناصر الكيميائية المعروفة في نظام واحد. بعد أن رتبهم ، بناءً على الزيادة في الكتل الذرية ، حقق مع ذلك تواترًا في كل من الصفوف.

مزيد من تطوير النظام

تم تنقيح الجدول الدوري ، الذي ظهر عام 1969 ، أكثر من مرة. مع ظهور الغازات النبيلة في الثلاثينيات ، كان من الممكن الكشف عن أحدث اعتماد للعناصر - ليس على الكتلة ، ولكن على الرقم التسلسلي. في وقت لاحق ، كان من الممكن تحديد عدد البروتونات في النوى الذرية ، واتضح أنه يتزامن مع الرقم التسلسلي للعنصر. درس علماء القرن العشرين الإلكترون ، واتضح أنه يؤثر أيضًا على تواتر الإلكترون. هذا غيّر بشكل كبير فكرة خصائص العناصر. انعكست هذه النقطة في الإصدارات اللاحقة من نظام مندليف الدوري. يتناسب كل اكتشاف جديد لخصائص وميزات العناصر بشكل عضوي في الجدول.

خصائص النظام الدوري لمندليف

ينقسم الجدول الدوري إلى فترات (7 أسطر مرتبة أفقيًا) ، والتي بدورها تنقسم إلى كبيرة وصغيرة. تبدأ الفترة بمعدن قلوي ، وتنتهي بعنصر له خصائص غير معدنية.
عموديًا ، ينقسم جدول ديمتري إيفانوفيتش إلى مجموعات (8 أعمدة). يتكون كل واحد منهم في النظام الدوري من مجموعتين فرعيتين ، وهما الرئيسية والثانوية. بعد نزاعات طويلة ، بناء على اقتراح من دي آي مينديليف وزميله دبليو رامزي ، تقرر تقديم ما يسمى بالمجموعة الصفرية. ويشمل الغازات الخاملة (النيون ، الهيليوم ، الأرجون ، الرادون ، الزينون ، الكريبتون). في عام 1911 ، اقترح العلماء F. Soddy وضع عناصر لا يمكن تمييزها ، ما يسمى بالنظائر ، في النظام الدوري - تم تخصيص خلايا منفصلة لها.

على الرغم من دقة ودقة النظام الدوري ، لم يرغب المجتمع العلمي في التعرف على هذا الاكتشاف لفترة طويلة. سخر العديد من العلماء العظماء من أنشطة D.I Mendeleev واعتقدوا أنه من المستحيل التنبؤ بخصائص عنصر لم يتم اكتشافه بعد. ولكن بعد اكتشاف العناصر الكيميائية المزعومة (والتي كانت ، على سبيل المثال ، سكانديوم وغاليوم وجرمانيوم) ، أصبح نظام مندليف وقانونه الدوري علم الكيمياء.

الجدول في العصر الحديث

نظام عناصر مندليف الدوري هو أساس معظم الاكتشافات الكيميائية والفيزيائية المتعلقة بالعلوم الذرية والجزيئية. تطور المفهوم الحديث للعنصر على وجه التحديد بفضل العالم العظيم. أحدث ظهور النظام الدوري لمندليف تغييرات جوهرية في الأفكار المتعلقة بمختلف المركبات و مواد بسيطة. كان لإنشاء نظام دوري من قبل عالم تأثير كبير على تطور الكيمياء وجميع العلوم المتعلقة بها.

الجدول الدوري هو أحد أشهر الجداول في العالم. تحتوي كل خلية على أسماء العناصر الكيميائية. لقد بذل الكثير من الجهد في تطويره. بعد كل شيء ، هذه ليست مجرد قائمة من المواد. يتم ترتيبها وفقًا لخصائصها وخصائصها. وكم عدد العناصر في الجدول الدوري سنكتشف الآن.

تاريخ إنشاء الجدول

لم يكن منديليف أول عالم قرر هيكلة العناصر. لقد حاول الكثير. لكن لا أحد يستطيع مقارنة كل شيء في جدول واحد متماسك. يمكننا تسمية 17 فبراير 1869 ، تاريخ اكتشاف القانون الدوري. في هذا اليوم ، أظهر Mendeleev خلقه - نظام كامل من العناصر مرتبة على أساس الوزن الذري والسمات الكيميائية.

تجدر الإشارة إلى أن فكرة رائعة لم تأت للعالم في إحدى الأمسيات الناجحة أثناء العمل. لقد عمل بالفعل لمدة 20 عامًا. مررت على البطاقات بالعناصر مرارًا وتكرارًا ، ودرست خصائصها. في الوقت نفسه ، عمل علماء آخرون أيضًا.

اقترح الكيميائي كانيزارو باسمه نظرية الوزن الذري. وجادل بأن هذه البيانات هي التي يمكنها بناء جميع المواد بالترتيب الصحيح. علاوة على ذلك ، توصل العالمان شانتوركوا ونيولاندز ، اللذان يعملان في أجزاء مختلفة من العالم ، إلى استنتاج مفاده أنه من خلال وضع العناصر بالوزن الذري ، يبدأون في الجمع وفقًا لخصائص أخرى.

في عام 1869 ، تم تقديم أمثلة أخرى للجداول مع منديليف. لكننا اليوم لا نتذكر حتى أسماء مؤلفيها. لماذا هذا؟ الأمر كله يتعلق بتفوق العالم على منافسيه:

1. كان الجدول كمية كبيرةالعناصر المفتوحة أكثر من غيرها.
2. إذا كان بعض العناصر لا يتناسب مع الوزن الذري ، فقد وضعه العالم على أساس خصائص أخرى. وكان القرار الصحيح.
3. كان هناك العديد من المساحات الفارغة في الجدول. قام Mendeleev بإغفالات بوعي ، وبالتالي أخذ قطعة من مجد أولئك الذين يجدون هذه العناصر في المستقبل. حتى أنه قدم وصفًا لبعض المواد غير المعروفة حتى الآن.

أهم إنجاز هو أن هذا الجدول غير قابل للتدمير. تم إنشاؤه ببراعة لدرجة أن أي اكتشافات في المستقبل لن تكملها إلا.

كم عدد العناصر في الجدول الدوري

لقد رأى كل شخص هذا الجدول مرة واحدة على الأقل في حياته. لكن لتسمية المبلغ المحددالمواد صعبة. يمكن أن يكون هناك إجابتان صحيحتان: 118 و 126. الآن سنكتشف سبب ذلك.

في الطبيعة ، اكتشف الناس 94 عنصرًا. لم يفعلوا أي شيء لهم. فقط درس خصائصها وخصائصها. كان معظمهم في الجدول الدوري الأصلي.

تم إنشاء العناصر الـ 24 الأخرى في المختبرات. تم الحصول على ما مجموعه 118 قطعة. 8 عناصر أخرى ليست سوى خيارات افتراضية. إنهم يحاولون أن يخترعوا أو يحصلوا. لذلك اليوم ، يمكن استدعاء كل من المتغير الذي يحتوي على 118 عنصرًا وبه 126 عنصرًا بأمان.

• كان العالم هو الطفل السابع عشر في الأسرة. مات ثمانية منهم في سن مبكرة. توفي الأب مبكرا. لكن الأم استمرت في الكفاح من أجل مستقبل أطفالها ، لذلك تمكنت من إلحاقهم بمؤسسات تعليمية جيدة.
• دافع دائما عن رأيه. كان مدرسًا محترمًا في جامعات أوديسا وسيمفيروبول وسانت بطرسبرغ.
• لم يخترع الفودكا قط. مشروب كحوليتم إنشاؤه قبل فترة طويلة من العالم. لكن دكتوراهه كانت مكرسة للكحول ، ومن هنا تطورت الأسطورة.
• لم يحلم النظام الدوري بمندليف قط. كانت نتيجة عمل شاق.
• كان يحب صنع الحقائب. وجلبت هوايتي إلى مستوى عالمهارة.
• في حياته كلها ، يمكن أن يتلقى مندليف 3 مرات جائزة نوبل. لكن كل هذا انتهى بالترشيحات.
• سيفاجئ هذا الكثيرين ، لكن العمل في مجال الكيمياء لا يشغل سوى 10٪ من جميع أنشطة العالم. كما درس المناطيد وبناء السفن.

الجدول الدوري هو نظام مذهلكل العناصر التي تم اكتشافها من قبل الناس. وهي مقسمة إلى صفوف وأعمدة لتسهيل تعلم جميع العناصر.

ملاحظة. مقال - كم عدد العناصر الموجودة في الجدول الدوري المنشور في العنوان -.

في الطبيعة ، هناك الكثير من التسلسلات المتكررة:

• مواسم؛
• مرات اليوم؛
• أيام الأسبوع…

في منتصف القرن التاسع عشر ، لاحظ دي منديليف ذلك الخواص الكيميائيةالعناصر لها أيضًا تسلسل معين (يقال أن هذه الفكرة جاءت إليه في المنام). كانت نتيجة الأحلام المعجزة للعالم هي الجدول الدوري للعناصر الكيميائية ، حيث قام D.I. رتب مندليف العناصر الكيميائية بترتيب زيادة الكتلة الذرية. في الجدول الحديث ، يتم ترتيب العناصر الكيميائية بترتيب تصاعدي للعدد الذري للعنصر (عدد البروتونات في نواة الذرة).

يظهر الرقم الذري فوق رمز العنصر الكيميائي ، أسفل الرمز كتلته الذرية (مجموع البروتونات والنيوترونات). لاحظ أن الكتلة الذرية لبعض العناصر ليست عددًا صحيحًا! تذكر النظائر!الكتلة الذرية هي المتوسط ​​المرجح لجميع نظائر العنصر التي تحدث بشكل طبيعي في ظل الظروف الطبيعية.

يوجد أسفل الجدول اللانثانيدات والأكتينيدات.

المعادن ، اللافلزات ، أشباه الفلزات

توجد في الجدول الدوري على يسار الخط المائل المتدرج الذي يبدأ بالبورون (B) وينتهي بالبولونيوم (Po) (الاستثناءات هي الجرمانيوم (Ge) والأنتيمون (Sb). من السهل رؤية تلك المعادن تشغل معظم الجدول الدوري الخصائص الرئيسية للمعادن: صلبة (باستثناء الزئبق) ؛ لامع ؛ موصلات كهربائية وحرارية جيدة ؛ مطيل ؛ مرن ؛ التبرع بالإلكترونات بسهولة.

يتم استدعاء العناصر الموجودة على يمين القطر المتدرج B-Po غير المعادن. خصائص اللافلزات معاكسة مباشرة لخصائص المعادن: الموصلات السيئة للحرارة والكهرباء ؛ قابل للكسر؛ غير مزورة. غير بلاستيك عادة تقبل الإلكترونات.

الفلزات

بين المعادن واللافلزات نصف معدلة(الفلزات). تتميز بخصائص كل من المعادن وغير المعدنية. وجدت المواد شبه المعدنية تطبيقها الصناعي الرئيسي في إنتاج أشباه الموصلات ، والتي بدونها لا يمكن تصور وجود دوائر كهربائية أو معالج دقيق حديث.

فترات ومجموعات

كما ذكر أعلاه ، يتكون الجدول الدوري من سبع فترات. في كل فترة ، تزداد الأعداد الذرية للعناصر من اليسار إلى اليمين.

تتغير خصائص العناصر في الفترات بالتتابع: لذا فإن الصوديوم (Na) والمغنيسيوم (Mg) ، وهما في بداية الفترة الثالثة ، يتخلى عن الإلكترونات (Na يعطي إلكترونًا واحدًا: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 ؛ Mg يعطي إلكترونين: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2). لكن الكلور (Cl) ، الموجود في نهاية الفترة ، يأخذ عنصرًا واحدًا: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5.

في المجموعات ، على العكس من ذلك ، كل العناصر لها نفس الخصائص. على سبيل المثال ، في مجموعة IA (1) ، تتبرع جميع العناصر من الليثيوم (Li) إلى الفرانسيوم (Fr) بإلكترون واحد. وجميع عناصر المجموعة VIIA (17) تأخذ عنصرًا واحدًا.

بعض المجموعات مهمة جدًا لدرجة أنه تم إعطاؤها أسماء خاصة. تتم مناقشة هذه المجموعات أدناه.

المجموعة الأولى (1). تحتوي ذرات عناصر هذه المجموعة على إلكترون واحد فقط في طبقة الإلكترون الخارجية ، لذا فهي تتبرع بسهولة بإلكترون واحد.

أهم المعادن القلوية هي الصوديوم (Na) والبوتاسيوم (K) ، حيث أنها تلعب دورًا مهمًا في عملية حياة الإنسان وتشكل جزءًا من الأملاح.

التكوينات الإلكترونية:

• لي- 1s 2 2s 1 ؛
• نا- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 ؛
• ك- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1

المجموعة IIA (2). تحتوي ذرات عناصر هذه المجموعة على إلكترونين في طبقة الإلكترون الخارجية ، والتي تستسلم أيضًا أثناء التفاعلات الكيميائية. معظم عنصر مهم- الكالسيوم (Ca) - أساس العظام والأسنان.

التكوينات الإلكترونية:

• يكون- 1s 2 2s 2 ؛
• ملغ- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 ؛
• كاليفورنيا- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2

المجموعة السادسة (17). عادة ما تتلقى ذرات عناصر هذه المجموعة إلكترونًا واحدًا لكل منها ، لأن. على الطبقة الإلكترونية الخارجية هناك خمسة عناصر وما يصل إلى " مجموعة كاملةإلكترون واحد فقط مفقود.

أشهر عناصر هذه المجموعة هي: الكلور (Cl) - جزء من الملح والتبييض ؛ اليود (I) عنصر يلعب دورًا مهمًا في نشاط الغدة الدرقية للإنسان.

التكوين الإلكترونية:

• F- 1s 2 2s 2 2p 5 ؛
• Cl- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 ؛
• ش- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 5

المجموعة الثامنة (18).تحتوي ذرات عناصر هذه المجموعة على طبقة إلكترونية خارجية "مجهزة بالكامل". لذلك ، "لا يحتاجون" لقبول الإلكترونات. وهم لا يريدون التخلي عنها. ومن ثم - فإن عناصر هذه المجموعة "مترددة" للغاية في الدخول في تفاعلات كيميائية. لفترة طويلة كان يعتقد أنهم لا يتفاعلون على الإطلاق (ومن هنا جاء الاسم "خامل" ، أي "غير نشط"). لكن الكيميائي نيل بارليت اكتشف أن بعض هذه الغازات ، في ظل ظروف معينة ، يمكن أن تتفاعل مع عناصر أخرى.

التكوينات الإلكترونية:

• ني- 1s 2 2s 2 2p 6 ؛
• أر- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 ؛
• كرونة- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6

عناصر التكافؤ في مجموعات

من السهل أن نرى أن العناصر داخل كل مجموعة متشابهة مع بعضها البعض في إلكترونات التكافؤ (إلكترونات المدارات s و p الموجودة على مستوى الطاقة الخارجي).

تحتوي المعادن القلوية على 1 إلكترون تكافؤ لكل منها:

• لي- 1s 2 2s 1 ؛
• نا- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 ؛
• ك- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1

تحتوي معادن الأرض القلوية على إلكترونين تكافؤين:

• يكون- 1s 2 2s 2 ؛
• ملغ- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 ؛
• كاليفورنيا- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2

تحتوي الهالوجينات على 7 إلكترونات تكافؤ:

• F- 1s 2 2s 2 2p 5 ؛
• Cl- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 ؛
• ش- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 5

تحتوي الغازات الخاملة على 8 إلكترونات تكافؤ:

• ني- 1s 2 2s 2 2p 6 ؛
• أر- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 ؛
• كرونة- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6

لمزيد من المعلومات ، راجع مقالة التكافؤ وجدول التكوينات الإلكترونية لذرات العناصر الكيميائية حسب الفترات.

دعونا الآن نوجه انتباهنا إلى العناصر الموجودة في مجموعات مع الرموز في. تقع في وسط الجدول الدوري وتسمى معادن انتقالية.

السمة المميزة لهذه العناصر هي وجود الإلكترونات في الذرات التي تملأ مدارات د:

1. الشوري- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 1 ؛
2. تي- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 2

تقع منفصلة عن الجدول الرئيسي اللانثانيداتو الأكتينيداتهي ما يسمى معادن انتقالية داخلية. تمتلئ الإلكترونات في ذرات هذه العناصر المدارات و:

1. م- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 4d 10 5s 2 5p 6 4f 1 5d 1 6s 2 ؛
2. ذ- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 4d 10 5s 2 5p 6 4f 14 5d 10 6s 2 6p 6 6d 2 7s 2

المقاطع السرية في الجدول الدوري 15 يونيو 2018

لقد سمع الكثير عن ديمتري إيفانوفيتش مندليف وعن "القانون الدوري للتغيير في خصائص العناصر الكيميائية حسب المجموعات والسلسلة" الذي اكتشفه في القرن التاسع عشر (1869) (اسم المؤلف للجدول هو "الجدول الدوري للعناصر بواسطة المجموعات والمسلسلات ").

كان اكتشاف جدول العناصر الكيميائية الدورية أحد المعالم الهامة في تاريخ تطور الكيمياء كعلم. كان رائد الجدول العالم الروسي ديمتري مينديليف. تمكن عالم استثنائي يتمتع بأوسع آفاق علمية من الجمع بين جميع الأفكار حول طبيعة العناصر الكيميائية في مفهوم واحد متماسك.

تاريخ فتح الجدول

بحلول منتصف القرن التاسع عشر ، تم اكتشاف 63 عنصرًا كيميائيًا ، وحاول العلماء في جميع أنحاء العالم مرارًا وتكرارًا دمج جميع العناصر الموجودة في مفهوم واحد. تم اقتراح ترتيب العناصر بترتيب تصاعدي للكتلة الذرية وتقسيمها إلى مجموعات وفقًا لتشابه الخصائص الكيميائية.

في عام 1863 ، اقترح الكيميائي والموسيقي جون ألكسندر نيولاند نظريته ، التي اقترحت مخططًا لعناصر كيميائية مشابهة لتلك التي اكتشفها منديليف ، لكن عمل العالم لم يؤخذ على محمل الجد من قبل المجتمع العلمي نظرًا لحقيقة أن المؤلف كان ابتعدنا عن البحث عن الانسجام وربط الموسيقى بالكيمياء.

في عام 1869 ، نشر مندليف مخططه للجدول الدوري في مجلة الجمعية الكيميائية الروسية وأرسل إشعارًا بالاكتشاف إلى كبار العلماء في العالم. في المستقبل ، صقل الكيميائي المخطط وحسّنه مرارًا وتكرارًا حتى اكتسب شكله المألوف.

يتمثل جوهر اكتشاف مندليف في أنه مع زيادة الكتلة الذرية ، لا تتغير الخصائص الكيميائية للعناصر بشكل رتيب ، ولكن بشكل دوري. بعد عدد معين من العناصر ذات الخصائص المختلفة ، تبدأ الخصائص في التكرار. وهكذا فإن البوتاسيوم يشبه الصوديوم ، والفلور يشبه الكلور ، والذهب يشبه الفضة والنحاس.

في عام 1871 ، وحد مندليف الأفكار أخيرًا في القانون الدوري. توقع العلماء اكتشاف عدة عناصر كيميائية جديدة ووصفوا خصائصها الكيميائية. بعد ذلك ، تم تأكيد حسابات الكيميائي تمامًا - الغاليوم والسكانديوم والجرمانيوم تتوافق تمامًا مع الخصائص التي نسبها منديليف إليهم.

لكن ليس كل شيء بهذه البساطة وهناك شيء لا نعرفه.

قلة من الناس يعرفون أن D.I Mendeleev كان من أوائل العلماء الروس المشهورين عالميًا في أواخر القرن التاسع عشر ، الذين دافعوا في علوم العالم عن فكرة الأثير ككيان عالمي جوهري ، مما أعطاها أهمية علمية وتطبيقية أساسية في الكشف عن أسرار الوجود وتحسين الحياة الاقتصادية للشعب.

هناك رأي مفاده أن الجدول الدوري للعناصر الكيميائية التي يتم تدريسها رسميًا في المدارس والجامعات هو جدول مزيف. أعطى مندليف نفسه في عمله بعنوان "محاولة للفهم الكيميائي للعالم الأثير" جدولًا مختلفًا بعض الشيء.

آخر مرة ، في شكل غير مشوه ، رأى الجدول الدوري الحقيقي النور في عام 1906 في سانت بطرسبرغ (كتاب "أساسيات الكيمياء" ، الطبعة الثامنة).

الاختلافات واضحة: يتم نقل مجموعة الصفر إلى المجموعة الثامنة ، ويتم استبعاد العنصر الأخف من الهيدروجين ، والذي يجب أن يبدأ به الجدول والذي يسمى تقليديًا نيوتونيوم (الأثير) ، بشكل عام.

نفس الجدول خلده الرفيق الدموي. ستالين في سانت بطرسبرغ ، شارع موسكوفسكي. 19. VNIIM لهم. D.I Mendeleeva (معهد أبحاث المقاييس لعموم روسيا)

جدول النصب تم صنع الجدول الدوري للعناصر الكيميائية لـ D.I Mendeleev بالفسيفساء بتوجيه من أستاذ أكاديمية الفنون V. A. Frolov (التصميم المعماري لـ Krichevsky). يستند النصب التذكاري إلى جدول من آخر طبعة الثامنة (1906) من كتاب D.I Mendeleev's Fundamentals of Chemistry. تم تمييز العناصر المكتشفة خلال حياة D.I Mendeleev باللون الأحمر. تم اكتشاف العناصر من عام 1907 إلى عام 1934 باللون الأزرق.

لماذا وكيف حدث أننا كذبنا بوقاحة وصراحة؟

مكان ودور العالم الأثير في الجدول الحقيقي لـ D. I. Mendeleev

لقد سمع الكثير من الناس عن ديمتري إيفانوفيتش مينديليف وعن "القانون الدوري للتغييرات في خصائص العناصر الكيميائية حسب المجموعات والسلسلة" الذي اكتشفه في القرن التاسع عشر (1869) (اسم المؤلف للجدول هو "الجدول الدوري لـ العناصر حسب المجموعات والسلسلة ").

سمع الكثيرون أيضًا أن د. كان منديليف المنظم والزعيم الدائم (1869-1905) للجمعية العلمية الروسية العامة المسماة الجمعية الكيميائية الروسية (منذ عام 1872 - الجمعية الفيزيائية والكيميائية الروسية) ، والتي نشرت المجلة المشهورة عالميًا ZhRFKhO طوال فترة وجودها ، حتى حتى التصفية من قبل أكاديمية العلوم لاتحاد الجمهوريات الاشتراكية السوفياتية في عام 1930 - كل من الجمعية ومجلتها.
لكن قلة ممن يعرفون أن D.I Mendeleev كان واحدًا من آخر العلماء الروس المشهورين عالميًا في أواخر القرن التاسع عشر ، الذين دافعوا في علوم العالم عن فكرة الأثير ككيان عالمي جوهري ، مما أعطاها أهمية علمية وتطبيقية أساسية في كشف أسرار الوجود وتحسين الحياة الاقتصادية للناس.

حتى عدد أقل ممن يعرفون ذلك بعد الموت المفاجئ (!!؟) لـ D. I Mendeleev (01.27.1907) ، الذي تم الاعتراف به بعد ذلك كعالم بارز من قبل جميع المجتمعات العلمية في جميع أنحاء العالم باستثناء أكاديمية سانت بطرسبرغ للعلوم وحدها ، فإن اكتشافه الرئيسي هو "القانون الدوري" تم تزويره عمداً وفي كل مكان بواسطة العلوم الأكاديمية العالمية.

وهناك قلة قليلة ممن يعرفون أن كل ما سبق مرتبط ببعضه البعض من خلال خيط الخدمة القربانية لأفضل الممثلين وحاملي الفكر الفيزيائي الروسي الخالد من أجل مصلحة الشعوب ، من أجل المنفعة العامة ، على الرغم من تزايد موجة اللامسؤولية. في الطبقات العليا من المجتمع في ذلك الوقت.

في جوهرها ، فإن الأطروحة الحالية مكرسة للتطوير الشامل للأطروحة الأخيرة ، لأنه في العلم الحقيقي أي إهمال العوامل الأساسيةيؤدي دائمًا إلى نتائج خاطئة.

تبدأ عناصر مجموعة الصفر كل صف من العناصر الأخرى ، الموجودة على الجانب الأيسر من الجدول ، "... وهي نتيجة منطقية تمامًا لفهم القانون الدوري" - منديليف.

أهمية خاصة وحتى استثنائية بمعنى القانون الدوري ، ينتمي المكان إلى العنصر "x" ، - "Newtonius" ، - العالم الأثير. ويجب وضع هذا العنصر الخاص في بداية الجدول بأكمله ، في ما يسمى "المجموعة الصفرية لصف الصفر". علاوة على ذلك ، كونه عنصرًا لتشكيل النظام (بشكل أكثر دقة ، كيان مكون للنظام) لجميع عناصر الجدول الدوري ، فإن الأثير العالمي هو حجة جوهرية لمجموعة متنوعة كاملة من عناصر الجدول الدوري. الجدول نفسه ، في هذا الصدد ، يعمل كوظيفة مغلقة لهذه الحجة بالذات.

مصادر: