Домашни химически експерименти за деца. Зрелищни експерименти по химия

Момчета, влагаме душата си в сайта. Благодаря ви за това
че откривате тази красота. Благодаря за вдъхновението и настръхването.
Присъединете се към нас FacebookИ ВКонтакте

В нашата кухня имаме много неща, които могат да се използват за интересни експерименти за деца. Е, за себе си, честно казано, направете няколко открития от категорията „как не съм забелязал това преди“.

уебсайтИзбрах 9 експеримента, които ще зарадват децата и ще породят много нови въпроси в тях.

1. Лава лампа

Необходими: Сол, вода, чаша растително масло, малко хранителни оцветители, голяма прозрачна чаша или стъклен буркан.

опит: Напълнете чашата 2/3 с вода, изсипете във водата растително масло. Маслото ще изплува на повърхността. Добавете хранителния оцветител към водата и маслото. След това бавно добавете 1 чаена лъжичка сол.

Обяснение: Маслото е по-леко от водата, така че плува на повърхността, но солта е по-тежка от маслото, така че когато добавите сол в чаша, маслото и солта започват да потъват на дъното. Докато солта се разгражда, тя освобождава частици масло и те се издигат на повърхността. Хранителните оцветители ще ви помогнат да направите изживяването по-визуално и ефектно.

2. Лична дъга

Необходими: Съд пълен с вода (вана, леген), фенерче, огледало, лист бяла хартия.

опит: Налейте вода в съд и поставете огледало на дъното. Насочваме светлината на фенерчето към огледалото. Отразената светлина трябва да бъде уловена върху хартията, върху която трябва да се появи дъга.

Обяснение: Светлинният лъч се състои от няколко цвята; когато преминава през водата, се разпада на съставните си части - под формата на дъга.

3. Вулкан

Необходими: Табла, пясък, пластмасова бутилка, хранителни оцветители, сода, оцет.

опит: Трябва да се оформи малък вулкан около малка пластмасова бутилка от глина или пясък - за околността. За да предизвикате изригване, трябва да изсипете две супени лъжици сода в бутилката, изсипете четвърт чаша топла вода, добавете малко хранителни оцветители, а накрая налейте четвърт чаша оцет.

Обяснение: Когато сода бикарбонат и оцет влязат в контакт, започва бурна реакция, освобождавайки вода, сол и въглероден диоксид. Газовите мехурчета изтласкват съдържанието навън.

4. Отглеждане на кристали

Необходими: Сол, вода, тел.

опит: За да получите кристали, трябва да приготвите пренаситен солен разтвор - такъв, в който солта не се разтваря при добавяне на нова порция. В този случай трябва да поддържате разтвора топъл. За по-добро протичане на процеса е желателно водата да е дестилирана. Когато разтворът е готов, той трябва да се излее в нов съд, за да се отървете от остатъците, които винаги са в солта. След това можете да спуснете тел с малка примка в края в разтвора. Поставете буркана на топло място, за да изстине течността по-бавно. След няколко дни върху телта ще израснат красиви солни кристали. Ако разберете, можете да отглеждате доста големи кристали или шарени занаяти върху усукана тел.

Обяснение: Когато водата изстине, разтворимостта на солта намалява и тя започва да се утаява и да се утаява по стените на съда и по жицата.

5. Танцуваща монета

Необходими: Бутилка, монета за покриване на гърлото на бутилката, вода.

опит: Празната, незатворена бутилка трябва да се постави във фризера за няколко минути. Намокрете монета с вода и покрийте с нея извадената от фризера бутилка. След няколко секунди монетата ще започне да скача и, удряйки гърлото на бутилката, ще издава звуци, подобни на щраквания.

Обяснение: Монетата се повдига от въздух, който се компресира във фризера и заема по-малък обем, но сега се е нагрял и е започнал да се разширява.

6. Цветно мляко

Необходими: пълномаслено мляко, хранителни оцветители, течен перилен препарат, памучни тампони, чиния.

опит: Изсипете мляко в чиния, добавете няколко капки оцветител. След това трябва да вземете памучен тампон, да го потопите в препарата и да докоснете тампона до самия център на чинията с мляко. Млякото ще започне да се движи и цветовете ще започнат да се смесват.

Обяснение: Препаратът реагира с мастните молекули в млякото и ги кара да се движат. Ето защо обезмасленото мляко не е подходящо за експеримента.

7. Огнеупорна сметка

Необходими: Банкнота от десет рубли, клещи, кибрит или запалка, сол, 50% алкохолен разтвор (1/2 част алкохол към 1/2 част вода).

опит: Добавете щипка сол към алкохолния разтвор, потопете банкнотата в разтвора до пълното му насищане. Използвайте щипки, за да извадите банкнотата от разтвора и оставете излишната течност да се отцеди. Запалете банкнотата и я гледайте как гори, без да се изгорите.

Обяснение: Изгарянето на етилов алкохол произвежда вода, въглероден диоксид и топлина (енергия). Когато запалите банкнота, алкохолът гори. Температурата, при която гори, не е достатъчна, за да се изпари водата, с която е напоена хартиената банкнота. В резултат на това целият алкохол изгаря, пламъкът изгасва и леко влажният десет остава непокътнат.

9. Камера обскура

Ще ви трябва:

Камера, която поддържа дълги скорости на затвора (до 30 s);

Голям лист дебел картон;

Тиксо (за лепене на картон);

Стая с изглед към всичко;

Слънчев ден.

1. Покрийте прозореца с картон, така че светлината да не идва от улицата.

2. В центъра правим прав отвор(за стая с дълбочина 3 метра дупката трябва да е около 7-8 мм).

3. Когато очите ви свикнат с тъмнината, ще видите обърната улица по стените на стаята! Най-видимият ефект ще бъде постигнат в ярък слънчев ден.

4. Сега резултатът може да бъде заснет с фотоапарат на дълга скорост на затвора. Скорост на затвора от 10-30 секунди е добре.

Приятели, добър следобед! Съгласете се, колко интересно е понякога да изненадаме нашите малки! Имат толкова забавна реакция към . Това показва, че те са готови да учат, готови да усвояват нов материал. Целият свят се отваря в този момент пред тях и за тях! А ние, родителите, се държим като истински магьосници с шапка, от която „изваждаме“ нещо невероятно интересно, ново и много важно!

Какво ще вземем от „вълшебната“ шапка днес? Имаме 25 експериментални експеримента там деца и възрастни. Те ще бъдат подготвени за деца от различни възрасти, за да ги заинтересуват и въвлекат в процеса. Някои могат да се извършат без никаква подготовка, с помощта на подръчни средства, които всеки от нас има у дома. За други ще купим малко материали, за да върви всичко гладко. добре? Пожелавам на всички ни успех и да вървим напред!

Днес ще бъде истински празник! И в нашата програма:

Така че нека украсим празника, като подготвим експеримент за твоя рожден ден, Нова година, 8 март и др.

Ледени сапунени мехурчета

Какво мислите, че ще се случи, ако простомехурчета, които са малки 4 годиниобича да ги надува, тича след тях и ги пука, надува ги на студа. Или по-скоро направо в снежна преспа.

Ще ви подскажа:

• веднага ще се спукат!
• излитай и отлети!
• ще замръзне!

Каквото и да изберете, веднага ви казвам, ще ви изненада! Представяте ли си какво ще стане с малкия?!

Но на забавен каданс е просто приказка!

Усложнявам въпроса. Възможно ли е да повторите експеримента през лятото, за да получите подобен вариант?

Изберете отговори:

• да Но ти трябва лед от хладилника.

Знаеш ли, въпреки че наистина искам да ти кажа всичко, точно това няма да направя! Нека и за вас има поне една изненада!

Хартия срещу вода

Истинският ни чака експеримент. Наистина ли е възможно хартията да победи водата? Това е предизвикателство за всеки, който играе Камък-Ножица-Хартия!

Какво ни трябва:

• Лист хартия;
• Вода в чаша.

Покрийте стъклото. Би било добре ръбовете му да са малко влажни, тогава хартията ще залепне. Внимателно обърнете чашата... Водата не изтича!

Да надуем балони без дишане?

Вече сме извършили химически детскиексперименти. Не забравяйте, че първата стая за много малки бебета беше стая с оцет и сода. И така, нека продължим! И ние използваме енергията, или по-скоро въздуха, който се отделя по време на реакцията, за мирни и надуваеми цели.

съставки:

• сода;
• Пластмасова бутилка;
• Оцет;
• Топка.

Изсипете сода в бутилката и напълнете 1/3 с оцет. Разклатете леко и бързо издърпайте топката върху врата. Когато се надуе, превържете го и го извадете от бутилката.

Такъв малък опит може да покаже дори в детска градина.

Дъжд от облак

Имаме нужда от:

• Буркан с вода;
• Пяна за бръснене;
• Хранителен оцветител (всеки цвят, възможни са няколко цвята).

Правим облак от пяна. Голям и красив облак! Поверете това на най-добрия производител на облаци, вашето дете. 5 години. Той определено ще я направи истинска!

автор на снимката

Остава само да разпределите багрилото върху облака и... капе-капе! вали дъжд!

Дъга

може би, физикадецата все още са в неизвестност. Но след като направят Rainbow, те определено ще харесат тази наука!

• Дълбок прозрачен съд с вода;
• огледало;
• Фенерче;
• Хартия.

Поставете огледало на дъното на контейнера. Осветяваме огледалото с фенерче под лек ъгъл. Остава само да хванете дъгата на хартия.

Още по-лесно е да използвате диск и фенерче.

кристали

Има подобна, само че вече завършена игра. Но нашият опит интереснофактът, че ние самите от самото начало ще отглеждаме кристали от сол във вода. За да направите това, вземете нишка или тел. И да го държим няколко дни в такава солена вода, където солта вече не може да се разтвори, а се натрупва в слой върху жицата.

Може да се отглежда от захар

Буркан с лава

Ако добавите масло към буркан с вода, всичко ще се натрупа отгоре. Може да се тонира с хранителни оцветители. Но за да може яркото масло да потъне на дъното, трябва да изсипете сол отгоре. Тогава маслото ще се утаи. Но не за дълго. Солта постепенно ще се разтвори и ще освободи красиви капчици масло. Цветното масло се издига постепенно, сякаш в буркана бълбука мистериозен вулкан.

Вулканично изригване

За малки деца 7 годиниЩе бъде много интересно да взривите, разрушите, унищожите нещо. С една дума, това е истински елемент от природата за тях. и затова създаваме истински, експлодиращ вулкан!

Извайваме от пластилин или правим „планина“ от картон. В него поставяме буркан. Да, така че шията му да пасне на „кратера“. Напълнете буркана със сода, боя, топла вода и... оцет. И всичко ще започне да „експлодира, лавата ще се втурне и ще наводни всичко наоколо!

Дупка в чантата не е проблем

Това е, което убеждава книга научни експериментиза деца и възрастниДмитрий Мохов "Проста наука". И ние можем сами да проверим това твърдение! Първо напълнете торбата с вода. и тогава ще го пробием. Но няма да премахнем това, с което сме пробили (молив, клечка за зъби или карфица). Колко вода ще изпуснем? Да проверим!

Вода, която не се разлива

Само такава вода все още трябва да се произвежда.

Вземете вода, боя и нишесте (колкото вода) и разбъркайте. Крайният резултат е обикновена вода. Просто не можете да го разлеете!

"Хлъзгаво" яйце

За да може яйцето наистина да влезе в гърлото на бутилката, трябва да запалите листчето и да го хвърлите в бутилката. Покрийте дупката с яйце. Когато огънят изгасне, яйцето ще се плъзне вътре.

Сняг през лятото

Този трик е особено интересен за повторение през топлия сезон. Отстранете съдържанието на пелените и ги намокрете с вода. всички! Снегът е готов! В наши дни такъв сняг лесно се намира в детските играчки в магазините. Попитайте продавача изкуствен сняг. И няма нужда да съсипвате памперси.

Движещи се змии

За да направим движеща се фигура ще ни трябва:

• пясък;
• алкохол;
• захар;
• сода;
• огън.

Изсипете алкохол върху купчина пясък и го оставете да попие. След това изсипете отгоре захар и сода за хляб и го подпалете! О, какво а смешнотози експеримент! Деца и възрастни ще харесат това, което анимираната змия прави!

Разбира се, това е за по-големи деца. И изглежда доста страшно!

Батериен влак

Медната жица, която усукаме в равна спирала, ще стане нашият тунел. как? Нека свържем краищата му, образувайки кръгъл тунел. Но преди това „пускаме“ батерията вътре, като само прикрепяме неодимови магнити към нейните краища. И считайте, че сте изобретили вечен двигател! Локомотивът се придвижи сам.

Люлка на свещ

За да запалите двата края на свещта, трябва да изчистите восъка от дъното надолу към фитила. Загрейте игла над огъня и пробийте с нея свещта в средата. Поставете свещта върху 2 чаши, така че да лежи върху иглата. Изгорете краищата и леко разклатете. Тогава самата свещ ще се люлее.

Паста за зъби на слон

Слонът има нужда от всичко голямо и много. Нека го направим! Разтворете калиев перманганат във вода. Добавете течен сапун. Последната съставка, водородният прекис, превръща нашата смес в гигантска паста от слон!

Да изпием свещ

За по-голям ефект оцветете водата ярък цвят. Поставете свещ в средата на чинийката. Запалваме го и го покриваме с прозрачен съд. Налейте вода в чинийка. Първоначално водата ще бъде около контейнера, но след това цялата ще се насити вътре, към свещта.
Кислородът се изгаря, налягането вътре в стъклото намалява и

Истински хамелеон

Какво ще помогне на нашия хамелеон да промени цвета си? Хитър! Инструктирайте вашето мъниче 6 годиниукрасете в различни цветовепластмасова чиния. И изрежете сами фигурата на хамелеона върху друга чиния, подобна по форма и размер. Остава само да съедините хлабаво двете плочи в средата, за да може горната с изрязаната фигура да се върти. Тогава цветът на животното винаги ще се променя.

Осветете дъгата

Поставете Skittles в кръг върху чиния. Налейте вода в чинията. Само изчакайте малко и ще получим дъга!

Димни пръстени

Отрежете дъното пластмасова бутилка. И дръпнете отрязания ръб балон IR за да получите мембрана като на снимката. Запалете ароматна пръчка и я поставете в бутилката. Затворете капака. Когато има непрекъснат дим в буркана, развийте капака и почукайте по мембраната. Димът ще излиза на пръстени.

Многоцветна течност

За да изглежда всичко по-впечатляващо, боядисайте течността в различни цветове. Направете 2-3 партиди многоцветна вода. Изсипете вода със същия цвят на дъното на буркана. След това внимателно изсипете растително масло по стената от различни страни. Залейте с вода, смесена със спирт.

Яйце без черупки

Поставете сурово яйце в оцет за поне един ден, някои казват за една седмица. И трикът е готов! Яйце без твърда черупка.
Черупката на яйцата съдържа изобилие от калций. Оцетът реагира активно с калция и постепенно го разтваря. В резултат на това яйцето е покрито с филм, но напълно без черупка. Усеща се като еластична топка.
Яйцето също ще бъде по-голямо от първоначалния си размер, тъй като ще поеме част от оцета.

Танцуващи мъже

Време е да станете буйни! Смесете 2 части нишесте с една част вода. Поставете купа с нишестена течност върху високоговорителите и усилете баса!

Декориране на леда

Украсяваме различни по форма ледени фигури с хранителна боя, смесена с вода и сол. Солта разяжда леда и се просмуква дълбоко, създавайки интересни пасажи. Страхотна идея за цветотерапия.

Изстрелване на хартиени ракети

Изпразваме пакетчетата от чай, като отрязваме горната част. Да го запалим! Топлият въздух повдига торбата!

Има толкова много преживявания, че със сигурност ще намерите какво да правите с децата си, просто изберете! И не забравяйте да се върнете за нова статия, за която ще научите, ако се абонирате! Поканете и вашите приятели да ни посетят! Това е всичко за днес! чао

Такава сложна, но интересна наука като химията винаги предизвиква двусмислена реакция сред учениците. Децата се интересуват от експерименти, които водят до получаване на вещества с ярки цветове, отделяне на газове или утаяване. Но сложни уравненияСамо няколко от тях обичат да пишат химични процеси.

Значението на забавните преживявания

Според съвременните федерални стандартивъведен в средните училища такъв учебен предмет като химия също не остана незабелязан.

Като част от изучаването на сложни трансформации на вещества и разтвори практически проблемиМладият химик усъвършенства уменията си на практика. Именно чрез необичайни преживявания учителят развива интерес към предмета у своите ученици. Но в редовните уроци е трудно да се намери учител достатъчно количествосвободно време за нестандартни експерименти, но просто няма време да го отделите за деца.

За да се коригира това, бяха измислени допълнителни избираеми и факултативни курсове. Между другото, много деца, които се интересуват от химия в 8-ми и 9-ти клас, в бъдеще стават лекари, фармацевти и учени, тъй като в такива класове младият химик получава възможност самостоятелно да провежда експерименти и да прави изводи от тях.

Какви курсове включват забавни химически експерименти?

Навремето химията за деца беше достъпна едва от 8 клас. На децата не бяха предложени никакви специални курсове или извънкласни химически дейности. Всъщност просто нямаше работа с талантливи деца по химия, което имаше отрицателно въздействие върху отношението на учениците към тази дисциплина. Децата се страхуваха и не разбираха сложните химични реакции и допускаха грешки при писането на йонни уравнения.

Във връзка с реформата модерна системаобразование, ситуацията се промени. Сега в образователни институциисъщо се предлагат в младши класове. Децата с удоволствие изпълняват задачите, които учителят им предлага и се учат да правят изводи.

Избираемите предмети по химия помагат на учениците в гимназията да придобият умения за работа с лабораторно оборудване и предназначено за него младши ученицисъдържат ярки, демонстративни химически опити. Например децата изучават свойствата на млякото и се запознават с веществата, които се получават при вкисването му.

Преживявания, свързани с водата

Забавната химия е интересна за децата, когато по време на експеримента те видят необичаен резултат: отделяне на газ, ярък цвят, необичайна утайка. Вещество като вода се счита за идеално за провеждане на различни забавни химически експерименти за ученици.

Например, химията за 7-годишни деца може да започне с въведение в нейните свойства. Учителят казва на децата, че по-голямата част от нашата планета е покрита с вода. Учителят също така информира учениците, че в динята има повече от 90 процента от него, а в човека е около 65-70%. След като разкажете на учениците колко важна е водата за хората, можете да им предложите няколко интересни експеримента. В същото време си струва да подчертаем „магията“ на водата, за да заинтригуваме учениците.

Между другото, в този случай стандартният набор от химия за деца не включва скъпо оборудване - напълно е възможно да се ограничите до достъпни устройства и материали.

Изживейте „Ледена игла“

Нека дадем пример за такъв прост и в същото време интересен експеримент с вода. Това е изграждането на ледена скулптура - "игла". За експеримента ще ви трябва:

• вода;
• готварска сол;
• кубчета лед.

Продължителността на експеримента е 2 часа, така че такъв експеримент не може да се проведе в редовен урок. Първо трябва да налеете вода във форма за лед и да я поставите във фризера. 1-2 часа след като водата се превърне в лед, занимателна химияможе да продължи. За експеримента ще ви трябват 40-50 готови кубчета лед.

Първо децата трябва да подредят 18 кубчета на масата под формата на квадрат, оставяйки свободно място в центъра. След това, след като се поръсят с готварска сол, внимателно се прилепват един към друг, като по този начин се залепват.

Постепенно всички кубчета се свързват и резултатът е дебела и дълга "игла" от лед. За направата му са достатъчни само 2 чаени лъжички готварска сол и 50 малки парченца лед.

Можете да оцветите водата, за да направите ледените скулптури многоцветни. И в резултат на такова просто преживяване химията за 9-годишни деца се превръща в разбираема и завладяваща наука. Можете да експериментирате, като залепите кубчета лед във формата на пирамида или диамант.

Експеримент "Торнадо"

Този експеримент не изисква специални материали, реактиви или инструменти. Момчетата го правят за 10-15 минути. За експеримента нека се запасим:

• пластмасова прозрачна бутилка с капак;
• вода;
• препарат за миене на съдове;
• искри.

Бутилката трябва да се напълни 2/3 с обикновена вода. След това добавете към него 1-2 капки препарат за миене на съдове. След 5-10 секунди изсипете няколко щипки блясък в бутилката. Завийте плътно капачката, обърнете бутилката с главата надолу, като я държите за гърлото и я завъртете по посока на часовниковата стрелка. След това спираме и гледаме получения вихър. Преди „торнадото“ да започне да работи, ще трябва да завъртите бутилката 3-4 пъти.

Защо "торнадо" се появява в обикновена бутилка?

Когато детето прави кръгови движения, се появява вихрушка, подобна на торнадо. Въртенето на водата около центъра се дължи на действието на центробежната сила. Учителят разказва на децата колко страшни са торнадото в природата.

Такова преживяване е абсолютно безопасно, но след него химията за деца се превръща в наистина приказна наука. За да направите експеримента по-ярък, можете да използвате оцветител, например калиев перманганат (калиев перманганат).

Експеримент "Сапунени мехурчета"

Искате ли да кажете на децата си какво е забавна химия? Програмите за деца не позволяват на учителя да обръща необходимото внимание на експериментите в уроците; просто няма време за това. Така че, нека направим това по желание.

За студенти младши класовеТози експеримент ще донесе много положителни емоции и можете да го направите за няколко минути. Ще ни трябва:

• течен сапун;
• буркан;
• вода;
• тънка тел.

Смесете една част в буркан течен сапунс шест части вода. Огъваме края на малко парче тел в пръстен, спускаме го в сапунената смес, внимателно го издърпваме и издухваме от матрицата красив сапунен мехур, направен от нас.

За този експеримент е подходяща само тел, която няма найлонов слой. В противен случай децата няма да могат да издухват сапунени мехури.

За да е по-интересно на децата, можете да добавите сапунен разтворхранителни оцветители. Можете да организирате състезания по сапун между ученици, тогава химията за деца ще се превърне в истински празник. По този начин учителят запознава децата с концепцията за разтвори, разтворимост и обяснява причините за появата на мехурчета.

Забавно преживяване „Вода от растения“

Като начало учителят обяснява колко важна е водата за клетките в живите организми. Именно с негова помощ се извършва транспортирането. хранителни вещества. Учителят отбелязва, че ако в тялото няма достатъчно вода, всички живи същества умират.

За експеримента ще ви трябва:

• спиртна лампа;
• епруветки;
• зелени листа;
• държач за епруветка;
• меден сулфат (2);
• чаша.

Този експеримент ще отнеме 1,5-2 часа, но в резултат на това химията за деца ще бъде проява на чудо, символ на магия.

Зелените листа се поставят в епруветка и се закрепват в държач. В пламъка на алкохолна лампа трябва да загреете цялата епруветка 2-3 пъти и след това да направите това само с частта, където се намират зелените листа.

Стъклото трябва да се постави така, че газообразните вещества, отделени в епруветката, да попаднат в нея. Веднага след като нагряването приключи, добавете зърна бял безводен меден сулфат към капката течност, получена вътре в чашата. Постепенно белият цвят изчезва, а медният сулфат става син или тъмно син.

Това изживяване въвежда децата в пълен възторг, защото пред очите им цветът на веществата се променя. В края на експеримента учителят разказва на децата за такова свойство като хигроскопичност. Благодарение на способността си да абсорбира водни пари (влага), белият меден сулфат променя цвета си на син.

Експеримент "Вълшебна пръчка"

Този опит е подходящ за встъпителен урок в избираема дисциплина по химия. Първо трябва да направите заготовка във формата на звезда и да я накиснете в разтвор на фенолфталеин (индикатор).

По време на самия експеримент, приложен към " магическа пръчка„Първо звездата се потапя в алкален разтвор (например в разтвор на натриев хидроксид). Децата виждат как за секунди цветът й се променя и се появява яркочервен цвят. След това оцветената форма се поставя в киселина решение (за експеримента би било оптимално да се използва решение солна киселина s), а пурпурният цвят изчезва - звездата отново става безцветна.

Ако експериментът се провежда за деца, по време на експеримента учителят разказва „химическа приказка“. Например, героят на една приказка може да бъде любознателна мишка, която иска да разбере защо има толкова много ярки цветя в една вълшебна страна. За ученици от 8-9 клас учителят въвежда понятието „индикатор“ и отбелязва кои индикатори могат да определят киселинната среда и кои вещества са необходими за определяне на алкалната среда на разтворите.

Изживяване „Джин в бутилка“.

Този експеримент се демонстрира от самия учител, използвайки специален аспиратор. Опитът се основава на специфичните свойства на концентрираната азотна киселина. За разлика от много киселини, концентрираната азотна киселина е способна на химично взаимодействие с метали, разположени след водорода (с изключение на платина и злато).

Трябва да го излеете в епруветка и да добавите там парче медна тел. Под капака епруветката се нагрява и децата наблюдават появата на пари от "червен джин".

За ученици от 8-9 клас учителят пише уравнение за химична реакция и идентифицира признаци за нейното протичане (промяна в цвета, поява на газ). Този експеримент не е подходящ за демонстрация извън стените на училищна химическа лаборатория. Съгласно правилата за безопасност, това включва използването на пари от азотен оксид („кафяв газ“), които представляват опасност за децата.

Домашни експерименти

За да предизвикате интереса на учениците към химията, можете да предложите домашен експеримент. Например, направете експеримент за отглеждане на кристали от готварска сол.

Детето трябва да приготви наситен разтвор на готварска сол. След това поставете тънко клонче в него и докато водата се изпари от разтвора, върху клончето ще „пораснат“ кристали от готварска сол.

Бурканът с разтвора не трябва да се разклаща или върти. И когато кристалите растат след 2 седмици, пръчката трябва много внимателно да се извади от разтвора и да се изсуши. И след това, ако желаете, можете да покриете продукта с безцветен лак.

Заключение

IN училищна програмане повече интересна темаотколкото химията. Но така че децата да не се страхуват от това сложна наука, учителят трябва да отделя достатъчно време в работата си за забавни преживявания и необичайни експерименти.

Практическите умения, които се формират по време на такава работа, ще помогнат за стимулиране на интереса към темата. И в долните класове забавни експериментисе считат съгласно Федералните държавни образователни стандарти като независими проекти и изследователски дейности.

Това ръководство повишава интереса към предмета, развива когнитивните, умствените, изследователска дейност. Учениците анализират, сравняват, изучават и обобщават материала, придобиват нова информация и практически умения. Учениците могат да провеждат някои експерименти сами у дома, но повечето от тях могат да се правят в час по химия под ръководството на учител.

Изтегляне:

Преглед:

село Новомихайловски

Общинско образувание

област Туапсе

"Химичните реакции около нас"

Учител:

Козленко

Алевтина Викторовна

2015 г

« Вулкан“ на масата.Амониевият дихромат, смесен с метален магнезий, се излива в тигела (могилата в центъра се навлажнява с алкохол). Те запалват „вулкана“ с горяща факла. Реакцията е екзотермична, протича бурно, заедно с азот, горещи частици от хром (III) оксид и

изгаряне на магнезий. Ако изключите светлината, създавате впечатлението за изригващ вулкан, от кратера на който се изливат горещи маси:

(NH4) 2Cr2O7 = Cr2O3 +4H2O + N2; 2Mg + O 2 = 2MgO.

"Звезден дъжд"Изсипете три супени лъжици калиев перманганат, въглен на прах и намалено желязо на прах върху лист чиста хартия, като разбъркате добре. Получената смес се изсипва в железен тигел, който е закрепен в пръстена на триножник и се нагрява с пламъка на спиртна лампа. Реакцията започва и сместа се изхвърля

под формата на много искри, създаващи впечатлението за „огнен дъжд“.

Фойерверки в средата на течността. В цилиндъра се изсипват 5 ml концентрирана сярна киселина и внимателно се изсипват 5 ml етилов алкохол по стената на цилиндъра, след което се хвърлят няколко кристала калиев перманганат. На границата между двете течности се появяват искри, придружени от пукащи звуци. Алкохолът се запалва, когато се появи кислород, който се образува при взаимодействие на калиев перманганат със сярна киселина.

"Зелен огън" . Борна киселина с етилов алкохолобразуват естер:

H 3 VO 3 + 3C 2 H 5 OH = B(OS 2 H 5 ) + 3H 2 O

В порцеланова чаша се изсипва 1 гр борна киселина, добавете 10 ml алкохол и 1 ml сярна киселина. Сместа се разбърква със стъклена пръчка и се запалва. Етерните пари горят със зелен пламък.

Хартия за водни светлини. В порцеланова чаша смесете натриев пероксид с малки парчета филтърна хартия. Върху приготвената смес се капват няколко капки вода. Хартията е запалима.

Na 2 O 2 + 2H 2 O = H 2 O 2 + 2NaOH

2H 2 O 2 = 2H 2 O + O 2 |

Многоцветни пламъци.Различни цветове на пламъка могат да бъдат показани, когато хлоридите се изгарят в алкохол. За да направите това, вземете чисти порцеланови чаши с 2-3 ml алкохол. Добавете 0,2-0,5 g фино смлени хлориди към алкохола. Сместа се подлага на огън. Във всяка чаша цветът на пламъка е характерен за катиона, който присъства в солта: литий - пурпурен, натрий - жълт, калий - виолетов, рубидий и цезий - розово-виолетов, калций - керемиденочервен, барий - жълтеникаво- зелено, стронций - малина и др.

Магически пръчки.Три чаши се пълнят до приблизително 3/4 обема с разтвори на лакмус, метилоранж и фенолфталеин.

В други чаши се приготвят разтвори на солна киселина и натриев хидроксид. Използва се стъклена тръба за извличане на разтвор на натриев хидроксид. Смесете течността във всички чаши с тази епруветка, като тихо изливате малко количество разтвор всеки път. Цветът на течността в чашите ще се промени. След това изтеглете киселина във втората епруветка по този начин.и смесете течности в чаши с него. Цветът на индикаторите ще се промени драстично отново.

Пръчка.За експеримента в порцеланови чаши се поставя предварително приготвена каша от калиев перманганат и концентрирана сярна киселина. Стъклена пръчка се потапя в прясно приготвена окислителна смес. Бързо поднесете клечката към мокрия фитил на спиртна лампа или памук, напоен със спирт, фитилът се запалва. (Забранено е повторното въвеждане на пръчка, навлажнена с алкохол, в пулпата.)

2KMnO 4 + H 2 SO 4 = Mn 2 O 7 + K 2 SO 4 + H 2 O

6MP 2 O 7 + 5C 2 H 5 OH +12H 2 SO 4 = l2MnSO 4 + 10СО 2 + 27Н 2 О

С освобождаването възниква реакция голямо количествотоплина, алкохолът се запалва.

Самозапалваща се течност.Поставете 0,5 g калиев перманганат на кристали, леко смлени в хаванче, в порцеланова чаша и след това капнете с пипета 3-4 капки глицерин. След известно време глицеринът се запалва:

14KMnO 4 +3C 3 H 6 (OH) 3 = 14MnO 2 +9CO 2 +5H 2 O+14KOH

Изгаряне на различни веществав разтопени кристали.

Три епруветки се пълнят 1/3 с бели кристали калиев нитрат. И трите епруветки се закрепват вертикално в стойка и се нагряват едновременно с три спиртни лампи. Когато кристалите се стопят,първата епруветка се спуска в парче нагрят въглен, във втория - парче нагрята сяра, в третия - малко запален червен фосфор. В първата епруветка въглищата горят, „скачайки“ при това. Във втората епруветка парче сяра гори с ярък пламък. В третата епруветка червеният фосфор изгаря, отделяйки такова количество топлина, че епруветката се топи.

Водата е катализатор.Разбъркайте внимателно върху стъклена чиния

4 g йод на прах и 2 g цинков прах. Не възниква реакция. Върху сместа се капват няколко капки вода. Започва екзотермична реакция, при която се отделят виолетови йодни пари, които реагират с цинка. Експериментът се провежда при тяга.

Самозапалване на парафин.Напълнете 1/3 от епруветката с парченца парафин и я загрейте до точката на кипене. Изсипете врящ парафин от епруветка, от височина около 20 cm, на тънка струя. Парафинът пламва и гори с ярък пламък. (Парафинът не може да се запали в епруветка, тъй като няма циркулация на въздуха. Когато парафинът се излее на тънка струя, достъпът на въздух до него се улеснява. И тъй като температурата на разтопения парафин е по-висока от температурата му на запалване, той пламва .)

Общинска автономна образователна институция

Средно средно училище № 35

село Новомихайловски

Общинско образувание

област Туапсе

Занимателни експерименти по темата

"Химията в нашата къща"

Учител:

Козленко

Алевтина Викторовна

2015 г

Дим без огън. В единия чисто измит цилиндър се наливат няколко капки концентрирана солна киселина, а в другия - разтвор на амоняк. И двата цилиндъра са покрити с капаци и поставени на известно разстояние един от друг. Преди експеримента показват, че цилиндрите са пуснати. По време на демонстрацията цилиндърът със солна киселина (по стените) се обръща с главата надолу и се поставя върху капака на цилиндъра с амоняк. Капакът се отстранява: образува се бял дим.

"Златен" нож. К 200 наситен разтвор на тиня меден сулфатдобавете 1 ml сярна киселина. Вземете ножа, почистен шкурка. Потопете ножа в разтвора на меден сулфат за няколко секунди, извадете го, изплакнете го и веднага го избършете с кърпа. Ножът става "златен". Беше покрит с равен, лъскав слой мед.

Замразяване на стъкло.Изсипете амониев нитрат в чаша с вода и я поставете върху мокър шперплат, който замръзва към стъклото.

Цветни разтвори. Преди експеримента кристалните хидрати на соли на мед, никел и кобалт се дехидратират. След добавяне на вода към тях се образуват цветни разтвори. Безводната бяла медна сол на прах образува разтвор син цвят, зелена никел-зелена сол на прах, синя сол на прах 4 кобалт - червено.

Кръв без рана. За провеждане на експеримента използвайте 100 ml 3% разтвор на железен хлорид FeCI 3 в 100 тин от 3% разтвор на калиев тиоцианат KCNS. За демонстрация на преживяването се използва детски полиетиленов меч. Извикайте някой от публиката на сцената. Използвайте памучен тампон, за да измиете дланта си с разтвор на FeCI. 3 и безцветен KCNS разтвор се навлажнява върху меча. След това мечът се тегли през дланта: „кръвта“ тече обилно върху хартията:

FeCl3 + 3KCNS=Fe(CNS)3 +3KCl

„Кръвта“ се измива от дланта с памучна вата, навлажнена с разтвор на натриев флуорид. Те показват на публиката, че няма рана и дланта е напълно чиста.

Незабавна цветна „фотография“.Жълти и червени кръвни соли, взаимодействайки със соли на тежки метали, дават различни цветовереакционни продукти: жълта кръвна сол с железен (III) сулфат дава син цвят, с медни (II) соли - тъмнокафяв, с бисмутови соли - жълт, с железни (II) соли - зелен. С горните солеви разтвори направете чертеж върху бяла хартия и я изсушете. Тъй като разтворите са безцветни, хартията остава неоцветена. За проявяване на такива рисунки върху хартията се прекарва влажен тампон, навлажнен с разтвор на жълта кръвна сол.

Превръщане на течността в желе.100 g разтвор на натриев силикат се изсипват в чаша и се добавят 5 ml 24% разтвор на солна киселина. Разбъркайте сместа от тези разтвори със стъклена пръчица и дръжте пръчката вертикално в разтвора. След 1-2 минути пръчката вече не пада в разтвора, тъй като течността се е сгъстила толкова много, че не се излива от чашата. .

Химически вакуум в бутилка. Напълнете колбата с въглероден диоксид. Налейте в него малко концентриран разтвор на калиев хидроксид и затворете отвора на бутилката с обелено твърдо сварено яйце, чиято повърхност е намазана с тънък слой вазелин. Яйцето постепенно започва да се изтегля в бутилката и с остър звук на изстрел пада върху неядъното му.

(В резултат на реакцията в колбата се образува вакуум:

CO 2 + 2KON = K 2 CO 3 + H 2 O.

Външното въздушно налягане избутва яйцето.)

Огнеупорна кърпичка.Носната кърпа се накисва в разтвор на натриев силикат, изсушава се и се сгъва. За да се докаже неговата незапалимост, той се намокря с алкохол и се запалва. Кърпичката трябва да се държи плоска с щипки за тигел. Алкохолът изгаря, но тъканта, импрегнирана с натриев силикат, остава невредима.

Захарта гори с огън.Вземете парче рафинирана захар с клещи и се опитайте да го запалите - захарта не свети. Ако това парче се поръси с цигарена пепел и след това се подпали с кибрит, захарта светва с ярко син пламък и бързо изгаря.

(Пепелта съдържа литиеви съединения, които действат като катализатор.)

Въглища от захар. Премерете 30 г пудра захар и я прехвърлете в чаша. Добавете ~12 ml концентрирана сярна киселина към пудрата захар. С помощта на стъклена пръчка разбъркайте захарта и киселината в кашава маса. След известно време сместа почернява и се нагрява и скоро от стъклото започва да пълзи пореста въглищна маса.

Общинска автономна образователна институция

СОУ No35

село Новомихайловски

Общинско образувание

област Туапсе

Занимателни експерименти по темата

"Химията в природата"

Учител:

Козленко

Алевтина Викторовна

2015 г

Добив на "злато".В едната колба с гореща вода се разтваря оловен ацетат, а в другата - калиев йодид. Двата разтвора се изсипват в голяма колба, сместа се оставя да изстине и да се покажат красиви златни люспи, плуващи в разтвора.

Pb(CH 3 COO) 2 + 2KI = PbI 2 + 2CH3COOK

Минерал "хамелеон".В епруветка се наливат 3 ml наситен разтвор на калиев перманганат и 1 ml 10% разтвор на калиев хидроксид.

Добавете 10 - 15 капки разтвор на натриев сулфит към получената смес при разклащане, докато тъмно зелено. При разбъркване цветът на разтвора става син, след това лилав и накрая червен.

Появата на тъмнозелен цвят се дължи на образуването на калиев манганат

K 2 MnO 4:

2KMnO 4 + 2KOH + Na 2 SO 3 = 2K 2 MnO 4 + Na 2 SO 4 + H 2 O.

Промяната в тъмнозеления цвят на разтвора се обяснява с разлагането на калиев манганат под въздействието на атмосферния кислород:

4K 2 MnO 4 + O 2 + 2H 2 O = 4KMnO 4 + 4KON.

Превръщане на червения фосфор в бял.Стъклена пръчка се спуска в суха епруветка и се добавя червен фосфор в обема на половин грахово зърно. Дъното на епруветката се нагрява силно. Първо се появява бял дим. При по-нататъшно нагряване върху студените вътрешни стени на епруветката се появяват жълтеникави капчици бял фосфор. Също така се отлага върху стъклена пръчка. След нагряване епруветката спира, стъклената пръчка се отстранява. Белият фосфор върху него се запалва. С помощта на края на стъклена пръчка отстранете белия фосфор от вътрешните стени на епруветката. Второ огнище възниква във въздуха.

Само учителят провежда експеримента.

Фараонови змии. За да проведете експеримента, пригответе сол - живачен (II) тиоцианат чрез смесване на концентриран разтвор на живачен (II) нитрат с 10% разтвор на калиев тиоцианат. Утайката се филтрира, измива се с вода и се правят пръчици с дебелина 3-5 мм и дължина 4 см. върху стъкло при стайна температура. По време на демонстрацията клечките се поставят на демонстрационна маса и се запалват. В резултат на разлагането на живачен (II) тиоцианат се отделят продукти, които приемат формата на гърчеща се змия. Обемът му е многократно по-голям от първоначалния обем на солта:

Hg(NO 3 ) 2 + 2KCNS = Нg(CNS) 2 + 2KNO 3

2Hg (CNS| 2 = 2HgS + CS 2 + C 3 N 4.

Тъмно сива "змия".Пясъкът се изсипва в кристализатор или върху стъклена плоча и се накисва в алкохол. В центъра на конуса се прави дупка и там се поставя смес от 2гр сода бикарбонати 13 гр. пудра захар. Алкохолът се подпалва. Caxap се превръща в карамел, а содата се разлага, освобождавайки въглероден окис (IV). Дебела тъмносива „змия“ изпълзява от пясъка. Колкото по-дълго гори алкохолът, толкова по-дълга е „змията“.

„Химически водорасли». Разтвор на силикатно лепило (натриев силикат), разреден с равен обем вода, се излива в чаша. Кристали от хлориди на калций, манган (II), кобалт (II), никел (II) и други метали се хвърлят на дъното на чашата. След известно време в стъклото започват да растат кристали от съответните трудноразтворими силикати, наподобяващи водорасли.

Горящ сняг. Заедно със снега в буркана се поставят 1-2 парченца калциев карбид. След това в буркана се донася горяща треска. Снегът пламва и гори с димен пламък. Реакцията протича между калциев карбид и вода:

CaC2 + 2H2O = Ca(OH)2 + C2H2

Отделеният газ - ацетилен изгаря:

2C 2 H 2 + 5O 2 = 4CO 2 + 2H 2 O.

"Буран" в чаша.Изсипете 5 g бензоена киселина в чаша от 500 ml и добавете борова стръкче. Покрийте чашата с порцеланова чаша с студена водаи се нагрява върху спиртна лампа. Киселината първо се разтопява, след това се превръща в пара и чашата се пълни с бял „сняг“, който покрива клонката.

СОУ No35

стр. Новомихайловски

Общинско образувание

област Туапсе

Занимателни експерименти по темата

"Химия в селското стопанство"

Учител:

Козленко

Алевтина Викторовна

2015 г

Различни начини за получаване на „мляко“.За експеримента се приготвят разтвори: натриев хлорид и сребърен нитрат; бариев хлорид и натриев сулфат; калциев хлорид и натриев карбонат. Изсипете тези разтвори в отделни чаши. Във всяка от тях се образува "мляко" - неразтворими бели соли:

NaCI+ AgNO3 = AgCI ↓ + NaNO3;

Na 2 SO 4 + BaCI 2 = BaSO 4 ↓ + 2NaCI;

Na 2 CO 3 + CaCI 2 = CaCO 3 ↓+ 2NaCI.

Превръщане на мляко във вода.Излишъкът от солна киселина се добавя към бялата утайка, получена чрез комбиниране на разтвори на калциев хлорид и натриев карбонат. Течността завира и става безцветна и

прозрачен:

CaCl2 +Na2CO3 = CaCO3 ↓+2NaCl;

CaCO3↓ + 2HCI = CaCI 2 +H 2 O + CO 2.

Оригинално яйце. IN стъклен бурканс разреден разтвор на солна киселина се понижава кокоше яйце. След 2-3 минути яйцето се покрива с газови мехурчета и изплува на повърхността на течността. Мехурчетата газ се отделят и яйцето отново потъва на дъното. И така, гмуркайки се и издигайки се, яйцето се движи, докато черупката се разтвори.

Общинско учебно заведение

СОУ No35

стр. Новомихайловски

община

област Туапсе

Извънкласна дейност

„Интересни въпроси по химия“

Учител:

Козленко

Алевтина Викторовна

2015 г

Тест.

1. Назовете десетте най-често срещани елемента в земната кора.

2. Кой химичен елемент е открит по-рано на Слънцето, отколкото на Земята?

3. Какъв рядък метал е включен в някои скъпоценни камъни?

4. Какво е хелиев въздух?

5. В какви метали и сплави се топят топла вода?

6. Какви огнеупорни метали познавате?

7. Какво е тежка вода?

8. Назовете елементите, които изграждат човешкото тяло.

9. Назовете най-тежкия газ, течност и твърдо вещество.

10. Колко елемента се използват при производството на един автомобил?

11. Какви химични елементи влизат в растението от въздуха, водата, почвата?

12. Какви соли на сярна и солна киселина се използват за защита на растенията от вредители и болести?

13. Какъв разтопен метал може да се използва за замразяване на вода?

14. Добре ли е човек да пие чиста вода?

15. Кой пръв определи количествено химичен съставвода?

16 . Кой газ е в твърдо състояние при температура - 2>252 °C се комбинира с експлозия на течен водород?

17. Какъв елемент е в основата на целия минерален свят на планетата?

18. Кое съединение на хлор и живак е силна отрова?

19. Имената на кои елементи са свързани с радиоактивните процеси?

Отговори:

1. Най-често срещаните елементи в земната кора са: кислород, силиций, алуминий, желязо, калций, натрий, магнезий, калий, водород, титан. Тези елементи заемат приблизително 96,4% от масата на земната кора; само 3,5% от масата на земната кора остава за всички останали елементи.

2. За първи път хелият е открит на Слънцето, а само четвърт век по-късно е открит и на Земята.

3. Металът берилий се среща в природата като компонентскъпоценни камъни (берил, аквамарин, александрит и др.).

4. Това е името на изкуствения въздух, който съдържа приблизително 20% кислород и 80% хелий.

5. Следните метали се топят в гореща вода: цезий (+28,5 °C), галий (+ 29,75 °C), рубидий (+ 39 °C), калий (+63 °C). Сплавта на Ууд (50% Bi, 25% Pb, 12,5% Sn, 12,5% Cd) се топи при +60,5°C.

6. Най-огнеупорните метали са: волфрам (3370 °C), рений (3160 °C), тантал (3000 °C), осмий (2700 °C), молибден (2620 °C), ниобий (2415 °C).

7. Тежката вода е съединение на водородния изотоп деутерий с кислород D 2 А. Тежката вода се намира в малки количества в обикновената вода (1 тегловна част на 5000 тегловни части).

8. Човешкото тяло съдържа повече от 20 елемента: кислород (65,04%), въглерод (18,25%), водород (10,05%), азот (2,65%), калций (1,4%), фосфор (0,84%), калий (0,27 %), хлор (0,21%), сяра (0,21%) и

и т.н.

9. Най-тежкият газ, взет при нормални условия, е волфрамов хексафлуорид WF 6 , най-тежката течност е живакът, най-тежкото твърдо вещество е металът осмий Os.

10. При производството на автомобил се използват приблизително 50 химични елемента, които влизат в състава на 250 различни вещества и материали.

11. Въглеродът, азотът, кислородът влизат в растението от въздуха. Водород и кислород от вода. Всички други елементи влизат в растението от почвата.

12. За защита на растенията от вредители и болести се използват медни и железни сулфати, бариеви и цинкови хлориди.

13. Можете да замразите вода с живак, той се топи при температура 39 °C.

14. Относно чиста водаХимиците считат дестилирана вода. Но е вредно за организма, защотоняма здравословни солии газове. Промива солите, съдържащи се в клетъчния сок, от стомашните клетки.

15. Количественият химичен състав на водата е определен първо чрез синтез и след това чрез анализ от Лавоазие.

16. Флуорът е много силен окислител. В твърдо състояние той се свързва с течен водород при температура от -252 °C.

17. Силицият съставлява 27,6% от земната кора и е основният елемент в минералното царство и скали, които се състоят изключително от силициеви съединения.

18. Силна отрова е съединение на хлор и живак - сублимат. В медицината сублиматът се използва като дезинфектант (1:1000).

19. Имената на следните елементи са свързани с радиоактивни процеси: астат, радий, радон, актиний, протактиний.

Знаете ли, че...

За производството на 1 тон строителна тухла са необходими 1-2 м 3 вода, а за производство на 1 тон азотни торове и 1 тон найлон - съответно 600, 2500 м. 3 .

Слоят на атмосферата на височина от 10 до 50 км се нарича озоносфера. Общото количество газ озон е малко; при нормално налягане и температура 0 °C би се разпределил върху земната повърхност в тънък слой от 2-3 mm. Озон горни слоевеАтмосферата поглъща по-голямата част от ултравиолетовото лъчение, което Слънцето изпраща и предпазва всички живи същества от разрушителното му влияние.

Поликарбонатът е полимер, който има интересни функции. Може да бъде твърд като метал, еластичен като коприна, прозрачен като кристал или оцветен в различни цветове. Полимерът може да бъде излят във форма. Не гори и запазва свойствата си при температури от +135 до -150 °C.

Озонът е токсичен. В ниски концентрации (при гръмотевична буря) миризмата на озон е приятна и освежаваща. При концентрация във въздуха над 1% миризмата му е изключително неприятна и невъзможна за дишане.

Кристал от готварска сол с бавна кристализация може да достигне размер над половин метър.

Чистото желязо се среща на Земята само под формата на метеорити.

Горящият магнезий не може да бъде изгасен с въглероден диоксид, тъй като той взаимодейства с него и продължава да гори поради отделения кислород.

Най-огнеупорният метал е волфрамът (tмн 3410 °C), а най-топимият метал е цезият (t pl 28,5 °C).

Най-големият къс злато, открит в Урал през 1837 г., е тежал около 37 кг. В Калифорния е открито самородно злато с тегло 108 кг, а в Австралия - 250 кг.

Берилият се нарича металът на неуморимостта, тъй като пружините, направени от неговата сплав, могат да издържат до 20 милиарда цикъла на натоварване (те са практически вечни).

ИНТЕРЕСНИ ЦИФРИ И ФАКТИ

Заместители на фреона. Както е известно, фреоните и други синтетични вещества, съдържащи хлор и флуор, разрушават озонов слойатмосфера. Съветските учени са намерили заместител на фреона - въглеводородни пропилани (съединения на пропан и бутан), безвредни за атмосферния слой. До 1995 г. химическата промишленост ще произведе 1 милиард аерозолни опаковки.

ТУ-104 и пластмаса. Самолетът ТУ-104 съдържа 120 000 части от органично стъкло, други пластмаси и различни комбинации от тях с други материали.

Азот и мълния. Около 100 мълнии всяка секунда са един източник на азотни съединения. В този случай възникват следните процеси:

N 2 + O 2 = 2NO

2NO+O 2 =2NO 2

2NO 2 +H 2 O+1/2O 2 =2HNO 3

По този начин нитратните йони навлизат в почвата и се абсорбират от растенията.

Метан и затопляне. Съдържанието на метан в ниските слоеве на атмосферата (тропосферата) е било средно 0,0152 ppm преди 10 години. и беше относително постоянен. Напоследък се наблюдава систематично повишаване на концентрацията му. Увеличаването на съдържанието на метан в тропосферата допринася за увеличаване на парниковия ефект, тъй като молекулите на метана абсорбират инфрачервеното лъчение.

Пепел в морска вода. Във водите на моретата и океаните има разтворени златни соли. Изчисленията показват, че водата на всички морета и океани съдържа около 8 милиарда тона злато. Учените търсят най-много печеливши начинизлатодобив от морска вода. 1 тон морска вода съдържа 0,01-0,05 mg злато.

"Бели сажди" . В допълнение към обичайните, добре познати черни сажди, има и „ бели сажди" Това е името, дадено на прах, направен от аморфен силициев диоксид, който се използва като пълнител за каучук при производството на каучук.

Заплаха от микроелементи. Активна циркулация на натрупаните в естествени средимикроелементите създава, според експерти, сериозна заплаха за здравето на съвременните хора и бъдещите поколения. Техните източници са милиони тонове гориво, изгаряно годишно, доменното производство, цветната металургия, внасянето на минерални торове в почвата и др.

Прозрачна гума.При производството на каучук от каучук се използва цинков оксид (ускорява процеса на вулканизация на каучук). Ако към каучука се добави цинков пероксид вместо цинков оксид, каучукът става прозрачен. Чрез слой от такава гума с дебелина 2 см можете свободно да четете книга.

Петролът е по-ценен от златото.Много видове парфюми изискват розово масло. Това е смес от ароматни вещества, извлечени от розови листенца. За да се получи 1 кг от това масло, е необходимо да се съберат и подложат химическа обработка 4-5 тона листенца. Розовото масло е три пъти по-скъпо от златото.

Желязото е вътре в нас.Тялото на възрастен човек съдържа 3,5 g желязо. Това е много малко в сравнение например с калция, който в тялото има повече от 1 кг. Но ако сравним не общото съдържание на тези елементи, а концентрацията им само в кръвта, тогава желязото е пет пъти повече от калция. По-голямата част от желязото в организма е концентрирано в червените кръвни клетки (2,45 g). Желязото се намира в мускулния протеин - миоглобин и в много ензими. 1% от желязото постоянно циркулира в плазмата - течната част на кръвта. Основното "депо" на желязо е черният дроб: тук възрастен мъж може да съхранява до 1 g желязо. Между всички тъкани и органи, съдържащи желязо, има постоянен обмен. Кръвта носи около 10% желязо в костния мозък. Той е част от пигмента, който оцветява косата.

Фосфор - елемент на живота и мисълта. При животните фосфорът е концентриран главно в скелета, мускулите и нервната тъкан. Човешкото тяло съдържа средно около 1,5 kg фосфор. От тази маса 1,4 кг са костите, около 130 г са мускулите и 12 г са нервите и мозъка. Почти всички физиологични процеси, протичащи в нашето тяло, са свързани с трансформациите на органофосфорни вещества.

Асфалтово езеро. На остров Тринидад от групата на Малките Антили има езеро, пълно не с вода, а със замръзнал асфалт. Площта му е 45 хектара, а дълбочината му достига 90 м. Смята се, че езерото се е образувало в кратера на вулкан, в който през подземни пукнатини е проникнал нефт. От него вече са извлечени милиони тонове асфалт.

Микролегиране.Микролегирането е един от централните проблеми на съвременната наука за материалите. Чрез въвеждане на малки количества (приблизително 0,01%) от определени елементи е възможно значително да се променят свойствата на сплавите. Това се дължи на сегрегация, т.е. образуване на прекомерна концентрация на легиращи елементи върху структурни дефекти.

Видове въглища. "Безцветен въглен"- това е газ, "жълтите въглища" са слънчевата енергия, "зелените въглища" са растително гориво, "сините въглища" са енергията на морските приливи и отливи, "сините въглища" са движещата сила на вятъра, "червените въглища" ” е енергията на вулканите.

Самороден алуминий.Последните открития на естествен метален алуминий повдигнаха въпроса как се формира. Според учените, в естествените стопилки, под въздействието на електротелуричните токове (електрически токове, протичащи в земната кора), настъпва електрохимична редукция на алуминия.

Пластмасов пирон.Пластмасите - поликарбонати - се оказаха подходящи за изработка на нокти. Гвоздеите от тях се забиват свободно в дъската и неръжда, в много случаи отличен заместител на железни пирони.

Сярна киселина в природата. Сярната киселина се получава отхимически заводи. Оказа се, че се образува в природата, предимно във вулкани. Например във водите на река Рио Негро, която води началото си от вулкана Пурачо в Южна Америка, в чийто кратер се образува сяра, съдържа до0,1% сярна киселина. Реката носи до 20 литра „вулканична“ сярна киселина в морето всеки ден. В СССР сярната киселина е открита от академик Ферсман в залежите на сяра в пустинята Каракум.

Вълнуващи игри по химия

Кой е по-бърз и по-голям?Учителят кани участниците в играта да напишат имената на елементи, завършващи на една и съща буква, например „n“ (аргон, криптон, ксенон, лантан, молибден, неон, радон и др.). Играта може да се усложни, като ви помолят да намерите тези елементи в таблица

Д. И. Менделеев и посочете кои от тях са метали и коинеметали.

Измислете имената на елементите.Учителят извиква ученика на дъската и го моли да напише поредица от срички. Останалите ученици ги записват в тетрадките си. Задача: за 3 минути съставете от написани срички възможни именаелементи. Например, от сричките „se, tiy, diy, ra, lion, li“ можете да направите думите: „литий, сяра, радий, селен“.

Съставяне на уравнения на реакцията.„Кой знае как бързо да създаде уравнения за реакция, например между метал и кислород? - пита учителят, обръщайки се към участниците в играта - Напишете уравнението за реакцията на окисление на алуминия. Който първи напише уравнението, нека вдигне ръка.”

Кой знае повече?Учителят затваря масата с лента хартия

Д. И. Менделеев произволна група елементи (или точка) и последователно кани отборите да назоват и напишат знаците на елементите на затворена група (или точка). Победител е ученикът, който назове най-много химични елементи и изпише правилно символите им.

Значението на имената на елементите, преведени от чужд език.Какво означава думата „бром“ на гръцки? Същата игра може да се играе и с участници, които откриват значението на имената на елементите, преведени от латински език(например рутений, телур, галий, хафний, лутеций, холмий и др.).

Назовете формулата. Учителят назовава съединение, например магнезиев хидроксид. Играчите, държащи таблети с формули, изтичват, държейки таблет със съответната формула в ръцете си.

Шаради, пъзели,

чаени думи, кръстословици.

1 . Първите четири букви от фамилията на известния гръцки философ" означават думата "народ" на гръцки без последната буква, последните четири са остров в Средиземно море; най-общо - фамилното име на гръцкия философ, основател на атомната теория.(Демос, Крит - Демокрит.)

2. Първата сричка от името на химичен елемент е и първата от името на един от елементите от платиновата група; като цяло това е металът, за който Мария Склодовска-Кюри получи Нобелова награда.(Радон, родий - радий.)

3. Първата сричка от името на химичния елемент е и първата от името на „лунния елемент”; второто е първото в името на метала, открит от М. Склодовска-Кюри; като цяло това е (на алхимичен език) „жлъчката на бог Вулкан“.(Селен, радий - сяра.)

4. Първата сричка от името е и първата сричка от името на задушлив газ, произведен от синтеза на въглероден оксид (II) и хлор; втората сричка е първата от името на разтвор на формалдехид във вода; като цяло, това е химичен елемент, за който A.E. Fersman пише, че е елемент на живота и мисълта.(Фосген, формалин- фосфор.)

Момчета, влагаме душата си в сайта. Благодаря ви за това
че откривате тази красота. Благодаря за вдъхновението и настръхването.
Присъединете се към нас FacebookИ ВКонтакте

Има много прости експериментикоито децата помнят до края на живота си. Момчетата може да не разбират напълно защо се случва всичко това, но кога ще мине времеи попаднат в урок по физика или химия, в паметта им със сигурност ще изникне много ясен пример.

уебсайтСъбрах 7 интересни експеримента, които децата ще запомнят. Всичко необходимо за тези експерименти е на една ръка разстояние.

Огнеупорна топка

Ще има нужда: 2 топки, свещ, кибрит, вода.

опит: Надуйте балон и го дръжте над запалена свещ, за да покажете на децата, че огънят ще накара балона да се спука. След това изсипете обикновена чешмяна вода във втората топка, завържете я и отново я донесете до свещта. Оказва се, че с вода топката лесно издържа на пламъка на свещ.

Обяснение: Водата в топката абсорбира топлината, генерирана от свещта. Следователно самата топка няма да изгори и следователно няма да се спука.

Моливи

Ще ви трябва: найлонов плик, прости моливи, вода.

Опит:Напълнете пластмасовата торбичка наполовина с вода. Използвайте молив, за да пробиете торбата точно през мястото, където е пълна с вода.

Обяснение:Ако пробиете найлонова торбичка и след това налеете вода в нея, тя ще се излее през дупките. Но ако първо напълните торбата до половината с вода и след това я пробиете с остър предмет, така че предметът да остане забит в торбата, тогава през тези дупки почти няма да изтече вода. Това се дължи на факта, че когато полиетиленът се счупи, неговите молекули се привличат по-близо една до друга. В нашия случай полиетиленът се затяга около моливите.

Нечуплив балон

Ще ви трябва:балон, дървено шишче и малко препарат за миене на съдове.

Опит:Намажете горната и долната част с продукта и пробийте топката, като започнете отдолу.

Обяснение:Тайната на този трик е проста. За да запазите топката, трябва да я пробиете в точките на най-малко напрежение, а те се намират в долната и горната част на топката.

Карфиол

Ще има нужда: 4 чаши вода, хранителни оцветители, зелеви листа или бели цветя.

опит: Добавете какъвто и да е цвят оцветител за храна към всяка чаша и поставете едно листо или цвете във водата. Оставете ги за една нощ. На сутринта ще видите, че са се оцветили в различни цветове.

Обяснение: Растенията абсорбират вода и по този начин подхранват своите цветове и листа. Това се случва поради капилярния ефект, при който самата вода се стреми да запълни тънките тръби вътре в растенията. Ето как цветята, тревата и големи дървета. Чрез засмукване на оцветена вода те променят цвета си.

плаващо яйце

Ще има нужда: 2 яйца, 2 чаши вода, сол.

опит: Внимателно поставете яйцето в чаша с обикновена, чиста вода. Както се очаква, то ще потъне на дъното (ако не, яйцето може да е развалено и не трябва да се връща в хладилника). Налейте топла вода във втората чаша и разбъркайте в нея 4-5 супени лъжици сол. За чистотата на експеримента можете да изчакате, докато водата се охлади. След това поставете второто яйце във водата. Ще плува близо до повърхността.

Обяснение: Всичко е въпрос на плътност. Средната плътност на едно яйце е много по-голяма от тази на обикновената вода, така че яйцето потъва надолу. И плътността на соления разтвор е по-висока и следователно яйцето се издига нагоре.

Кристални близалки

Ще има нужда: 2 чаши вода, 5 чаши захар, дървени пръчици за мини кебапчета, плътна хартия, прозрачни чаши, тенджера, хранителни оцветители.

опит: В четвърт чаша вода сварете захарен сироп с няколко супени лъжици захар. Поръсете малко захар върху хартията. След това трябва да потопите клечката в сиропа и да съберете захарта с нея. След това ги разпределете равномерно върху пръчката.

Оставете пръчиците да изсъхнат за една нощ. На сутринта разтворете 5 чаши захар в 2 чаши вода на топлина. Можете да оставите сиропа да се охлади за 15 минути, но не трябва да се охлажда много, в противен случай кристалите няма да растат. След това го изсипете в буркани и добавете различни хранителни оцветители. Поставете готовите пръчици в буркан със сироп, така че да не докосват стените и дъното на буркана, щипка за пране ще помогне за това.

Обяснение: Когато водата се охлади, разтворимостта на захарта намалява и тя започва да се утаява и да се утаява по стените на съда и върху пръчката ви, засята със захарни зърна.

Запален кибрит

Ще бъдат необходими: Кибрит, фенерче.

опит: Запалете кибрит и го дръжте на разстояние 10-15 сантиметра от стената. Осветете кибрита с фенерче и ще видите, че само ръката ви и самият кибрит се отразяват на стената. Изглежда очевидно, но никога не съм мислил за това.

Обяснение: Огънят не хвърля сенки, защото не пречи на светлината да преминава през него.