> مما تتكون الذرة؟

مما تتكون الذرة؟

تمت دراسة بنية الذرة ونواتها بعناية من قبل الفيزيائيين في جميع أنحاء العالم طوال النصف الأول من القرن العشرين. اندهش الكثيرون من أنه على الرغم من صغر حجمها - قطرة ماء واحدة تتكون من حوالي 6000 مليار مليار (6,000,000,000,000,000,000) ذرة هيدروجين وأكسجين - فإن كل ذرة لها بنية تشبه إلى حد ما بنية نظامنا الشمسي. "الكواكب" الصغيرة - الإلكترونات - تدور حول النواة - "الشمس". بدورها، تتكون النواة الذرية من لبنتين أساسيتين للكون - البروتونات والنيوترونات، أو كما يطلق عليها أيضًا النيوكليونات. الإلكترون والبروتون جسيمات مشحونة. علاوة على ذلك، فإن حجم شحنة كل منهما هو نفسه؛ والفرق الوحيد هو أن البروتون دائمًا مشحون بشحنة موجبة والإلكترون سالب. لا يحمل النيوترون شحنة كهربائية، لكنه يتمتع بنفاذية عالية جدًا.
تحتوي نوى ذرات نفس العنصر دائمًا على نفس العدد من البروتونات. لكن عدد النيوترونات يمكن أن يكون مختلفًا، وتسمى هذه الأنواع من العناصر بالنظائر. عادة ما تكون النيوترونات والبروتونات متماسكة بإحكام شديد في النواة. إن ما يسمى بالقوى النووية هي المسؤولة عن ذلك، والتي تعوض قوى التنافر للبروتونات وتمنع النواة من الانهيار تلقائيًا.

الذرة هي أصغر جسيم في المادة الكيميائية قادر على الاحتفاظ بخصائصه. كلمة "الذرة" تأتي من الكلمة اليونانية القديمة "atomos"، والتي تعني "غير قابل للتجزئة". اعتمادا على عدد وما هي الجزيئات الموجودة في الذرة، يمكنك تحديد العنصر الكيميائي.

باختصار عن بنية الذرة

كما يمكنك سرد المعلومات الأساسية بإيجاز حول جسيم ذو نواة واحدة، وهو موجب الشحنة. حول هذه النواة توجد سحابة من الإلكترونات سالبة الشحنة. كل ذرة في حالتها الطبيعية تكون محايدة. ويمكن تحديد حجم هذا الجسيم بشكل كامل من خلال حجم السحابة الإلكترونية المحيطة بالنواة.

وتتكون النواة نفسها بدورها من جزيئات أصغر - البروتونات والنيوترونات. البروتونات مشحونة بشكل إيجابي. النيوترونات لا تحمل أي شحنة. ومع ذلك، يتم دمج البروتونات مع النيوترونات في فئة واحدة وتسمى النيوكليونات. إذا كانت هناك حاجة إلى معلومات أساسية حول بنية الذرة لفترة وجيزة، فيمكن أن تقتصر هذه المعلومات على البيانات المدرجة..

أول معلومة عن الذرة

حقيقة أن المادة يمكن أن تتكون من جزيئات صغيرة كانت موضع شك حتى من قبل اليونانيين القدماء. لقد اعتقدوا أن كل شيء موجود يتكون من ذرات. إلا أن هذا الرأي كان ذو طبيعة فلسفية بحتة ولا يمكن تفسيره علميا.

كان عالم إنجليزي أول من حصل على معلومات أساسية عن بنية الذرة، وكان هذا الباحث هو الذي تمكن من اكتشاف أن عنصرين كيميائيين يمكن أن يدخلا بنسب مختلفة، وكل مجموعة من هذه التركيبات ستمثل مادة جديدة. على سبيل المثال، ثمانية أجزاء من عنصر الأكسجين تؤدي إلى ثاني أكسيد الكربون. أربعة أجزاء من الأكسجين هي أول أكسيد الكربون.

وفي عام 1803، اكتشف دالتون ما يسمى بقانون النسب المتعددة في الكيمياء. وبمساعدة القياسات غير المباشرة (نظرًا لعدم إمكانية فحص ذرة واحدة تحت المجهر آنذاك)، توصل دالتون إلى الوزن النسبي للذرات.

بحث رذرفورد

بعد مرور قرن تقريبا، تم تأكيد المعلومات الأساسية حول بنية الذرات من قبل كيميائي إنجليزي آخر - اقترح العالم نموذجا لقذيفة الإلكترون لأصغر الجزيئات.

في ذلك الوقت، كان نموذج رذرفورد "النموذج الكوكبي للذرة" أحد النماذج خطوات حاسمةالتي يمكن للكيمياء أن تصنعها. تشير المعلومات الأساسية حول بنية الذرة إلى أنها تشبه النظام الشمسي: تدور الجسيمات والإلكترونات حول النواة في مدارات محددة بدقة، تمامًا كما تفعل الكواكب.

الغلاف الإلكتروني للذرات وصيغ ذرات العناصر الكيميائية

يحتوي الغلاف الإلكتروني لكل ذرة على عدد من الإلكترونات يساوي عدد البروتونات في نواتها. ولهذا السبب الذرة محايدة. وفي عام 1913، تلقى عالم آخر معلومات أساسية عن بنية الذرة. كانت صيغة نيلز بور مشابهة لصيغة رذرفورد. ووفقا لمفهومه، تدور الإلكترونات أيضا حول النواة الموجودة في المركز. وضع بور اللمسات الأخيرة على نظرية رذرفورد، وأدخل الانسجام في حقائقها.

بالفعل ثم صيغ البعض المواد الكيميائية. على سبيل المثال، يُشار إلى بنية ذرة النيتروجين بشكل تخطيطي بالرمز 1s 2 2s 2 2p 3، ويتم التعبير عن بنية ذرة الصوديوم بالصيغة 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1. من خلال هذه الصيغ، يمكنك معرفة عدد الإلكترونات التي تتحرك في كل مدار من مدارات مادة كيميائية معينة.

نموذج شرودنغر

ومع ذلك، فقد أصبح هذا النموذج الذري عفا عليه الزمن. أصبحت المعلومات الأساسية حول بنية الذرة، المعروفة للعلم اليوم، متاحة إلى حد كبير بفضل بحث الفيزيائي النمساوي

عرض نموذج جديدهيكلها - موجة. بحلول هذا الوقت، أثبت العلماء بالفعل أن الإلكترون لم يتمتع بطبيعة الجسيم فحسب، بل كان له خصائص الموجة.

ومع ذلك، فإن نموذج شرودنغر ورذرفورد قد فعل ذلك أيضًا الأحكام العامة. نظرياتهم متشابهة في أن الإلكترونات موجودة في مستويات معينة.

وتسمى هذه المستويات أيضًا بالطبقات الإلكترونية. يمكن استخدام رقم المستوى لتوصيف طاقة الإلكترون. كلما ارتفعت الطبقة، زادت الطاقة التي تحتوي عليها. يتم حساب جميع المستويات من الأسفل إلى الأعلى، وبالتالي فإن رقم المستوى يتوافق مع طاقته. كل طبقة من طبقات الغلاف الإلكتروني للذرة لها مستويات فرعية خاصة بها. في الوقت نفسه، يمكن أن يحتوي المستوى الأول على مستوى فرعي واحد، والثاني - اثنان، والثالث - ثلاثة، وما إلى ذلك (انظر ما ورد أعلاه) الصيغ الإلكترونيةالنيتروجين والصوديوم).

حتى جزيئات أصغر

وفي الوقت الحالي، تم اكتشاف جسيمات أصغر من الإلكترون والبروتون والنيوترون. ومن المعروف أن البروتون يتكون من الكواركات. هناك جسيمات أصغر في الكون - على سبيل المثال، النيوترينو، وهو أصغر بمئة مرة من الكوارك وأصغر بمليار مرة من البروتون.

النيوترينو هو جسيم صغير جدًا لدرجة أنه أصغر بمقدار 10 سيبتيليون مرة من الديناصور ريكس على سبيل المثال. التيرانوصور نفسه أصغر بعدة مرات من الكون المرئي بأكمله.

معلومات أساسية عن بنية الذرة: النشاط الإشعاعي

لقد كان من المعروف دائمًا أنه لا يمكن لأي تفاعل كيميائي أن يغير عنصرًا إلى آخر. ولكن في عملية الانبعاث الإشعاعي، يحدث هذا تلقائيًا.

يُطلق على النشاط الإشعاعي قدرة نوى الذرات على التحول إلى نوى أخرى - أكثر استقرارًا. عندما يتلقى الناس معلومات أساسية حول بنية الذرات، يمكن للنظائر، إلى حد ما، أن تكون بمثابة تجسيد لأحلام الخيميائيين في العصور الوسطى.

أثناء تحلل النظائر، ينبعث الإشعاع المشع. تم اكتشاف هذه الظاهرة لأول مرة بواسطة بيكريل. شاشة العرض الرئيسيةالإشعاع الإشعاعي هو اضمحلال ألفا. يطلق جسيم ألفا. هناك أيضًا اضمحلال بيتا، حيث يتم إخراج جسيم بيتا من نواة الذرة، على التوالي.

النظائر الطبيعية والاصطناعية

حاليًا، هناك حوالي 40 نظيرًا طبيعيًا معروفًا. وتقع معظمها في ثلاث فئات: اليورانيوم والراديوم والثوريوم والأكتينيوم. يمكن العثور على كل هذه النظائر في الطبيعة - في الصخور، التربة، الهواء. ولكن إلى جانبهم، هناك حوالي ألف نظائر مشتقة بشكل مصطنع، والتي يتم الحصول عليها في المفاعلات النووية. يتم استخدام العديد من هذه النظائر في الطب، وخاصة في التشخيص..

النسب داخل الذرة

إذا تخيلنا ذرة، سيكون حجمها مشابهًا لحجم ملعب رياضي عالمي، فيمكننا الحصول بصريًا على النسب التالية. ستكون إلكترونات الذرة في مثل هذا "الملعب" موجودة في أعلى المدرجات. كل واحد سيكون أصغر من رأس الدبوس. ثم ستكون النواة موجودة في وسط هذا المجال، ولن يكون حجمها أكبر من حجم حبة البازلاء.

في بعض الأحيان يتساءل الناس كيف تبدو الذرة حقًا. في الواقع، لا يبدو حرفيًا مثل أي شيء - ليس بسبب عدم استخدام المجاهر الجيدة بشكل كافٍ في العلوم. تقع أبعاد الذرة في تلك المناطق التي لا يوجد فيها مفهوم "الرؤية" ببساطة.

الذرات صغيرة جدًا. ولكن ما مدى صغر هذه الأبعاد حقًا؟ والحقيقة هي أن أصغرها بالكاد مرئية عين الإنسانتحتوي حبة الملح على حوالي كوينتيليون من الذرات.

إذا تخيلنا ذرة بهذا الحجم يمكن أن تناسبها يد الإنسانوبجانبه فيروسات طولها 300 متر. يبلغ طول البكتيريا 3 كيلومترات، وسمك شعرة الإنسان 150 كيلومترًا. في وضعية الاستلقاء، يمكنه تجاوز حدود الغلاف الجوي للأرض. وإذا كانت هذه النسب حقيقية، فيمكن أن يصل طول شعرة الإنسان إلى القمر. هذه ذرة معقدة ومثيرة للاهتمام، والتي يواصل العلماء دراستها حتى يومنا هذا.

إن عالمنا مليء بالكثير من الأسرار التي لم يتم حلها بعد، لأن العمليات الفيزيائية والكيميائية مذهلة حقًا. لكن العلماء سعوا باستمرار إلى فهم جوهر المادة التي منها تُنسج الحياة في الكون. غالبًا ما بدأ هذا السؤال في الظهور لدى البشرية لفترة طويلة. ستخبرك هذه المقالة ما هي الذرة البسيطة، وما هي الجسيمات الأولية التي تتكون منها، وكيف اكتشف العلماء وجود أصغر جزء من العنصر الكيميائي.

ما هي الذرة وكيف تم اكتشافها؟

الذرة هي أصغر جزء من العنصر الكيميائي. الذرات عناصر مختلفةتختلف في عدد البروتونات والنيوترونات.

أول من بدأ في التفكير بجدية فيما تتكون منه جميع الأشياء هو اليونانيون القدماء. بالمناسبة، جاءت كلمة "الذرة" من اللغة اليونانية وتعني "غير قابل للتجزئة". اعتقد اليونانيون أنه عاجلاً أم آجلاً سيكون هناك جسيم لا يمكن تقسيمه. لكن استدلالهم كان تخمينياً أكثر منه علمياً، فلا يمكن أن يقال ذلك الناس القدماءكان أول من قام باكتشافات عظيمة حول وجود الجسيمات الصغيرة.

خذ بعين الاعتبار الأفكار الأولى حول ماهية الذرة.

الفيلسوف اليوناني القديم ديموقريطسافترض أن المعالم الرئيسية لأي مادة هي الشكل والكتلة، وأن أي مادة تتكون من جزيئات صغيرة. أعطى ديموقريطوس مثالاً بالنار: إذا احترقت فإن جزيئاتها تكون حادة. على العكس من ذلك، الماء سلس، لأنه قادر على التدفق. وحالة جزيئات الأجسام الصلبة، في رأيه، خشنة، لأنها قادرة على الارتباط الكامل مع بعضها البعض. كما كان ديموقريطوس على يقين من أن النفس البشرية تتكون من ذرات.

حقيقة مثيرة للاهتمام: إذا كان الفلاسفة فقط حتى القرن التاسع عشر هم من تناولوا مسألة الذرة، إذن جون دالتونأصبح أول مجرب يدرس الجسيمات الصغيرة. وفي عملية التجارب، اكتشف أن الذرات لها كتل مختلفة، وكذلك خصائص مختلفة. بالمناسبة، من المثير للاهتمام دراسة ترتيب الذرات في جزيئات مواد معينة إذا لاحظت التفاعلات الكيميائية التي تحدث أثناء التجارب. أعمال دالتون، على الرغم من أنها لم تشرح ماهية الذرة ككل، إلا أنها أعطت كلمات فراق لبعض العلماء الآخرين.

في عام 1904 جون طومسونطرح افتراض حول نموذج الذرة: يعتقد العالم أن الذرة تتكون من مادة موجبة الشحنة، يوجد بداخلها جسيمات سالبة الشحنة. المشكلة في هذا الافتراض هي أن طومسون سعى إلى دراسة الخطوط الطيفية للعناصر باستخدام نموذجه الخاص، لكن تجاربه بدأت بالفشل.

في الوقت نفسه، الفيزيائي الياباني هاتارو ناجاوكااعترف بأن الذرة تشبه كوكب زحل: من المفترض أنها تتكون من نواة ذات شحنة موجبة وإلكترونات تدور حولها. لكن نموذجه للذرة لم يكن صحيحا تماما.

في عام 1911 عالم رذرفوردطرح افتراض آخر حول بنية الذرة. وكانت نتيجة فرضياته مذهلة: الآن العلم الحديثتعتمد بشكل كبير على اكتشاف هذا الفيزيائي.

في عام 1913 نيلز بورطرح نظرية شبه كلاسيكية لبنية الذرة، بناءً على أعمال رذرفورد.

إنشاء نموذج رذرفورد للذرة

دعونا نلقي نظرة على هذا النموذج لأنه يوضح بعض خصائص الذرة. كما ذكرنا سابقًا، بدأ إرنست رذرفورد، "أبو" الفيزياء النووية، العمل على نموذج الذرة في عام 1911. بدأ الفيزيائي في الحصول على النتيجة المرجوة عندما بدأ في دحض نموذج طومسون للذرة. جاء العالم للمساعدة في تجربة تشتت جسيمات ألفا بواسطة جيجر ومارسدن. اقترح العالم أن الذرة تحتوي على نواة صغيرة جدًا موجبة الشحنة. ساعدت هذه الحجج في إنشاء نموذج للذرة، وهو مشابه للنظام الشمسي، ولهذا أطلق عليه هذا الاسم "النموذج الكوكبي للذرة".

في وسط الذرة توجد النواة، والتي تحتوي تقريبًا على كامل كتلة الذرة ولها شحنة موجبة. تتكون النواة من بروتونات ونيوترونات. البروتونات - الجسيمات الأوليةبشحنة موجبة، والنيوترونات هي جسيمات أولية ليس لها شحنة. وتدور الإلكترونات حول النواة مثل كواكب النظام الشمسي.

يسمع الإنسان المعاصر باستمرار عبارات تحتوي على مشتقات من كلمة "ذرة". إنها طاقة، محطة كهرباء، قنبلة. شخص ما يعتبر الأمر أمرا مفروغا منه، والبعض يسأل السؤال: "ما هي الذرة؟".

ماذا تعني هذه الكلمة؟

لها جذور يونانية قديمة. مشتقة من "الذرات"، والتي في الترجمة الحرفيةيعني "غير مقطوع".

الشخص الذي هو بالفعل على دراية بفيزياء الذرة سوف يكون ساخطًا: "كيف" غير مقطوع "؟ إنه يتكون من نوع ما من الجزيئات!" والحقيقة أن الاسم ظهر عندما لم يكن العلماء يعرفون بعد أن الذرات ليست أصغر الجزيئات.

وبعد إثبات تجريبي لهذه الحقيقة، تقرر عدم تغيير الاسم المعتاد. وفي عام 1860 بدأ يطلق على "الذرة" اسم أصغر جسيم يحمل كل خصائص العنصر الكيميائي الذي ينتمي إليه.

ما هو أكبر من الذرة وأصغر منها؟

الجزيء دائمًا أكبر. يتكون من عدة ذرات وهو أصغر جسيم للمادة.

وهنا أقل — الجسيمات الأولية. على سبيل المثال، الإلكترونات والبروتونات والنيوترونات والكواركات. وهناك الكثير منهم.

لقد قيل الكثير عنه بالفعل. ولكن لا يزال من غير الواضح ما هي الذرة.

ما هو حقا؟

لقد شغلت مسألة كيفية تمثيل نموذج الذرة العلماء لفترة طويلة. واليوم، تم اعتماد الاقتراح الذي اقترحه إ. رذرفورد ووضعه في صيغته النهائية ن. بور. ووفقا له تنقسم الذرة إلى قسمين: النواة والسحابة الإلكترونية.

تتركز معظم كتلة الذرة في مركزها. تتكون النواة من نيوترونات وبروتونات. وتقع الإلكترونات الموجودة في الذرة على مسافة كبيرة بدرجة كافية من المركز. اتضح شيئًا مشابهًا للنظام الشمسي. وفي المركز كالشمس النواة، ومن حولها تدور الإلكترونات في مداراتها كالكواكب. ولهذا السبب يُطلق على النموذج غالبًا اسم الكواكب.

ومن المثير للاهتمام أن النواة والإلكترونات تشغل مساحة صغيرة جدًا مقارنة بها الابعاد الكليةذرة. اتضح أنه يوجد في المركز نواة صغيرة. ثم الفراغ. فراغ كبير جداً . ثم شريط ضيق من الإلكترونات الصغيرة.

لم يتوصل العلماء على الفور إلى مثل هذا النموذج للذرات. وقبل ذلك، تم طرح العديد من الافتراضات، والتي دحضتها التجارب.

وكانت إحدى هذه الأفكار هي تمثيل الذرة كجسم صلب له شحنة موجبة. وتم اقتراح وضع الإلكترونات الموجودة في الذرة في جميع أنحاء هذا الجسم. تم طرح هذه الفكرة من قبل ج. طومسون. وكان نموذجه للذرة يسمى أيضًا بودنغ الزبيب. كان النموذج يذكرنا جدًا بهذا الطبق.

لكنها لم تكن قادرة على الدفاع عنها، لأنها لم تستطع تفسير بعض خصائص الذرة. ولذلك تم رفضها.

العالم الياباني H. Nagaoka، عندما سئل ما هي الذرة، اقترح مثل هذا النموذج. وفي رأيه أن هذا الجسيم يشبه إلى حد بعيد كوكب زحل. وتقع النواة في المركز، وتدور حولها الإلكترونات في مدارات متصلة على شكل حلقة. وعلى الرغم من عدم قبول النموذج، فقد تم استخدام بعض أحكامه في مخطط الكواكب.

على الأرقام المرتبطة بالذرة

أولا، عن الكميات الفيزيائية. الشحنة الكلية للذرة تكون دائمًا صفرًا. ويرجع ذلك إلى حقيقة أن عدد الإلكترونات والبروتونات فيه هو نفسه. وشحنتهما متساوية في المقدار ولها إشارات متضادة.

غالبا ما تنشأ المواقف عندما تفقد الذرة الإلكترونات أو، على العكس من ذلك، تجذب المزيد من الإلكترونات. وفي مثل هذه المواقف يقولون إنه أصبح أيونًا. وشحنتها تعتمد على ما حدث للإلكترونات. وإذا أصبح عددهم أقل، تكون شحنة الأيون موجبة. عندما يكون هناك المزيد من الإلكترونات، يصبح الأيون سلبيا.

الآن عن الكيمياء. هذا العلم، مثل أي علم آخر، يعطي فهمًا لماهية الذرة. بعد كل شيء، حتى الجدول الرئيسي، الذي تمت دراسته فيه، يعتمد على حقيقة أن الذرات موجودة فيه بترتيب معين. نحن نتحدث عن الجدول الدوري.

في ذلك، يتم تعيين رقم معين لكل عنصر، والذي يرتبط بعدد البروتونات في النواة. وعادة ما يشار إليه بالحرف z.

القيمة التالية هي العدد الكتلي. وهو يساوي مجموع البروتونات والنيوترونات الموجودة في نواة الذرة. يتم قبول تسميتها بالحرف A.

يرتبط الرقمان المشار إليهما ببعضهما البعض بالمساواة التالية:

أ=ض+ن.

حيث N هو عدد النيوترونات الموجودة في نواة الذرة.

كمية أخرى مهمة هي كتلة الذرة. لقياس ذلك، يتم تقديم قيمة خاصة. يتم اختصاره: أ.م. ويتم قراءتها كوحدة الكتلة الذرية. وبناء على هذه الوحدة فإن الجسيمات الثلاثة التي تشكل ذرات الكون كلها لها كتل:

غالبًا ما تكون هذه القيم مطلوبة عند حل المشكلات الكيميائية.

خذ أي شيء، حسنا، على الأقل ملعقة. ضعه جانباً - يكمن بهدوء ولا يتحرك. اللمس - معدن بارد بلا حراك.

ولكن في الواقع، تتكون الملعقة، مثل كل شيء من حولنا، من جزيئات ذات حجم ضئيل - ذرات توجد بينها فجوات كبيرة. الجسيمات تتأرجح وتتأرجح باستمرار.

لماذا تكون الملعقة صلبة إذا كانت الذرات الموجودة فيها موجودة بحرية وتتحرك طوال الوقت؟ الحقيقة هي أنهم مرتبطون بقوة ببعضهم البعض بواسطة القوات الخاصة. والفجوات بينهما، رغم أنها أكبر بكثير من الذرات نفسها، لا تزال ضئيلة، ولا يمكننا ملاحظتها.

الذرات مختلفة - يوجد في الطبيعة 92 نوعًا من الذرات. كل ما في العالم مبني منهم، اعتبارا من 32 حرفا - كل كلمات اللغة الروسية. قام العلماء بتكوين 12 نوعًا آخر من الذرات بشكل مصطنع بأنفسهم.

لقد عرف الناس عن وجود الذرات لفترة طويلة. منذ أكثر من ألفي عام في اليونان القديمةعاش العالم العظيم ديموقريطوس، الذي اعتقد أن العالم كله يتكون من أصغر الجزيئات. أطلق عليها اسم "atomos"، والتي تعني في اليونانية "غير قابلة للتجزئة".

لقد استغرق العلماء وقتًا طويلاً لإثبات وجود الذرات بالفعل. لقد حدث ذلك في نهاية القرن الماضي. وبعد ذلك اتضح أن اسمهم ذاته خطأ. لا شيء منها غير قابل للتجزئة: فالذرة تتكون من جزيئات أصغر. يطلق عليها العلماء اسم الجسيمات الأولية.

هنا رسم الفنان ذرة. في المنتصف يوجد اللب، الذي تدور حوله كرات صغيرة، مثل الكواكب حول الشمس. النواة ليست صلبة أيضًا. وهو يتألف من جزيئات نووية - البروتونات والنيوترونات.

هذا ما كانوا يعتقدونه حتى وقت قريب. ولكن بعد ذلك أصبح من الواضح أن الجسيمات الذرية ليست مثل الكرات. اتضح أن الذرة مرتبة بطريقة خاصة. إذا حاولت أن تتخيل كيف تبدو الجسيمات، فيمكنك القول أن الإلكترون يشبه السحابة. وتحيط مثل هذه السحب بالنواة في طبقات. والجسيمات النووية هي أيضًا سحب غريبة.

في أصناف مختلفةالذرات كمية مختلفةالإلكترونات والبروتونات والنيوترونات. خصائص الذرات تعتمد على هذا.

من السهل تقسيم الذرة. يتم فصل الإلكترونات بسهولة عن النواة والرصاص حياة مستقلة. على سبيل المثال، كهرباءفي السلك هي حركة هذه الإلكترونات المستقلة.

ولكن جوهر قوي للغاية. ترتبط البروتونات والنيوترونات الموجودة فيه بإحكام مع بعضها البعض بواسطة قوى خاصة. لذلك، من الصعب جدًا كسر النواة. لكن الناس تعلموا القيام بذلك وحصلوا عليه. لقد تعلموا كيفية تغيير عدد الجسيمات في النواة وبالتالي تحويل بعض الذرات إلى أخرى وحتى إنشاء ذرات جديدة.

من الصعب دراسة الذرة: فالبراعة وسعة الحيلة غير العادية مطلوبة من العلماء. بعد كل شيء، حتى حجمها يصعب تخيله: في الميكروب غير المرئي للعين، هناك مليارات الذرات، أكثر من الناس على الأرض. ومع ذلك، حقق العلماء هدفهم، فقد تمكنوا من قياس ومقارنة أوزان جميع الذرات والجسيمات التي تتكون منها الذرة، واكتشفوا أن البروتون أو النيوترون أكبر بحوالي ألفي مرة من الإلكترون، واكتشفوا وما زالوا مستمرين في ذلك. اكتشاف العديد من الأسرار الذرية الأخرى.