Pd елемент от периодичната таблица. Периодична система на Менделеев. Химични елементи на периодичната система

Ако периодичната таблица изглежда трудна за разбиране, не сте сами! Въпреки че може да е трудно да разберете неговите принципи, да се научите да работите с него ще помогне при изучаването на природните науки. За да започнете, проучете структурата на таблицата и каква информация може да се научи от нея за всеки химичен елемент. След това можете да започнете да изследвате свойствата на всеки елемент. И накрая, с помощта на периодичната таблица можете да определите броя на неутроните в атом на определен химичен елемент.

стъпки

Част 1

Периодичната таблица или периодичната таблица на химичните елементи започва в горния ляв ъгъл и завършва в края на последния ред на таблицата (долу вдясно). Елементите в таблицата са подредени отляво надясно във възходящ ред на атомния им номер. Атомното число ви казва колко протони има в един атом. Освен това с увеличаването на атомния номер нараства и атомната маса. По този начин, чрез местоположението на елемент в периодичната таблица, можете да определите неговата атомна маса.

Както можете да видите, всеки следващ елемент съдържа един протон повече от елемента, който го предхожда.Това е очевидно, когато погледнете атомните числа. Атомните числа се увеличават с единица, докато се движите отляво надясно. Тъй като елементите са подредени в групи, някои клетки на таблицата остават празни.

• Например, първият ред на таблицата съдържа водород, който има атомен номер 1, и хелий, който има атомен номер 2. Те обаче са в противоположните краища, защото принадлежат към различни групи.

1. Научете за групи, които включват елементи с подобни физични и химични свойства.Елементите от всяка група са разположени в съответната вертикална колона. По правило те се обозначават с един и същи цвят, което помага да се идентифицират елементи с подобни физични и химични свойства и да се предвиди тяхното поведение. Всички елементи от определена група имат еднакъв брой електрони във външната обвивка.

   • Водородът може да бъде отнесен както към групата на алкалните метали, така и към групата на халогените. В някои таблици е посочено и в двете групи.
   • В повечето случаи групите са номерирани от 1 до 18, а числата са поставени в горната или долната част на таблицата. Числата могат да бъдат дадени с римски (напр. IA) или арабски (напр. 1A или 1) цифри.
   • Когато се движите по колоната отгоре надолу, те казват, че "преглеждате групата".

2. Разберете защо в таблицата има празни клетки.Елементите са подредени не само според техния атомен номер, но и според групи (елементите от една и съща група имат подобни физични и химични свойства). Това улеснява разбирането как се държи даден елемент. С нарастването на атомния номер обаче не винаги се намират елементи, които попадат в съответната група, така че в таблицата има празни клетки.

   • Например, първите 3 реда имат празни клетки, тъй като преходните метали се намират само от атомен номер 21.
   • Елементите с атомни номера от 57 до 102 принадлежат към редкоземните елементи и обикновено се поставят в отделна подгрупа в долния десен ъгъл на таблицата.

3. Всеки ред от таблицата представлява период.Всички елементи от един и същи период имат еднакъв брой атомни орбитали, в които се намират електрони в атомите. Броят на орбиталите съответства на номера на периода. Таблицата съдържа 7 реда, тоест 7 периода.

   • Например атомите на елементите от първия период имат една орбитала, а атомите на елементите от седмия период имат 7 орбитали.
   • По правило периодите са обозначени с числа от 1 до 7 вляво на таблицата.
   • Докато се движите по линия отляво надясно, се казва, че „сканирате през точка“.

4. Научете се да правите разлика между метали, металоиди и неметали.Ще разберете по-добре свойствата на даден елемент, ако можете да определите към кой тип принадлежи. За удобство в повечето таблици са обозначени метали, металоиди и неметали различни цветове. Металите са отляво, а неметалите са от дясната страна на масата. Между тях са разположени металоиди.

   Част 2

   Обозначения на елементи

   1. Всеки елемент се обозначава с една или две латински букви.По правило символът на елемента се показва с големи букви в центъра на съответната клетка. Символът е съкратено име за елемент, който е еднакъв на повечето езици. Когато правите експерименти и работите с химични уравнения, обикновено се използват символите на елементите, така че е полезно да ги запомните.

      • Обикновено символите на елементите са съкращения за тях. латинско име, въпреки че за някои, особено наскоро открити елементи, те произлизат от общото име. Например хелият се обозначава със символа He, който е близък до общоприетото име в повечето езици. В същото време желязото се обозначава като Fe, което е съкращение от латинското му име.

   2. Обърнете внимание на пълното име на елемента, ако е дадено в таблицата.Това "име" на елемента се използва в нормалните текстове. Например "хелий" и "въглерод" са имената на елементите. Обикновено, макар и не винаги, пълни именаелементите са изброени под техния химичен символ.

      • Понякога имената на елементите не са посочени в таблицата, а са дадени само техните химични символи.

   3. Намерете атомното число.Обикновено атомният номер на даден елемент се намира в горната част на съответната клетка, в средата или в ъгъла. Може да се появи и под името на символа или елемента. Елементите имат атомни номера от 1 до 118.

      • Атомното число винаги е цяло число.

   4. Не забравяйте, че атомният номер съответства на броя на протоните в атома.Всички атоми на даден елемент съдържат еднакъв брой протони. За разлика от електроните, броят на протоните в атомите на даден елемент остава постоянен. Иначе щеше да се получи друг химически елемент!

Деветнадесети век в историята на човечеството е век, в който са реформирани много науки, включително химията. По това време се появява периодичната система на Менделеев, а с нея и периодичният закон. Именно той стана основата на съвременната химия. Периодичната система на Д. И. Менделеев е систематизация на елементи, която установява зависимостта на химическите и физични свойствавърху структурата и заряда на атома на материята.

История

Началото на периодичния печат е поставено от книгата „Съотношението на свойствата с атомното тегло на елементите“, написана през третата четвърт на 17 век. Той показва основните понятия за сравнително известни химични елементи (по това време имаше само 63 от тях). Освен това за много от тях атомните маси са определени неправилно. Това силно попречи на откритието на Д. И. Менделеев.

Дмитрий Иванович започва работата си със сравняване на свойствата на елементите. Първо, той се зае с хлор и калий и едва след това премина към работа с алкални метали. Въоръжен със специални карти, изобразяващи химически елементи, той многократно се опитваше да сглоби тази „мозайка“: той я постави на бюрото си в търсене на необходимите комбинации и съвпадения.

След много усилия Дмитрий Иванович все пак намери модела, който търсеше, и изгради елементите в периодични серии. След като получи в резултат празни клетки между елементите, ученият осъзна, че не всички химични елементи са известни на руските изследователи и че именно той трябва да даде на този свят знанията в областта на химията, които все още не са били дадени от неговия предшественици.

Всеки знае мита, че периодичната таблица се явила на Менделеев насън и той събрал елементите по памет в единна система. Това е, грубо казано, лъжа. Факт е, че Дмитрий Иванович работи върху работата си доста дълго и съсредоточено и това го изтощи много. Докато работи върху системата от елементи, Менделеев веднъж заспива. Когато се събуди, той разбра, че не е завършил таблицата и по-скоро продължи да попълва празните клетки. Негов познат, някой си Иностранцев, университетски преподавател, решил, че таблицата на Менделеев е мечта и разпространил този слух сред студентите си. Така се ражда тази хипотеза.

слава

Химическите елементи на Менделеев са отражение на периодичния закон, създаден от Дмитрий Иванович през третата четвърт на 19 век (1869 г.). През 1869 г. на среща на руската химическа общност беше прочетено съобщението на Менделеев за създаването на определена структура. И през същата година е публикувана книгата "Основи на химията", в която за първи път е публикувана периодичната система от химични елементи на Менделеев. А в книгата „Естествена система от елементи и нейното използване за обозначаване на качествата на неоткритите елементи” Д. И. Менделеев за първи път споменава понятието „периодичен закон”.

Структура и правила за разположение

Първите стъпки в създаването на периодичния закон са направени от Дмитрий Иванович през 1869-1871 г., по това време той работи усилено, за да установи зависимостта на свойствата на тези елементи от масата на техния атом. Съвременна версияпредставлява елементите, обобщени в двумерна таблица.

Позицията на даден елемент в таблицата има определено химично и физическо значение. По местоположението на елемента в таблицата можете да разберете каква е неговата валентност и да определите други химични характеристики. Дмитрий Иванович се опита да установи връзка между елементи, както подобни по свойства, така и различни.

Той поставя валентността и атомната маса като основа за класификацията на известните по това време химични елементи. Сравнявайки относителните свойства на елементите, Менделеев се опита да намери модел, който да обедини всички известни химични елементи в една система. След като ги подреди въз основа на нарастването на атомните маси, той все пак постигна периодичност във всеки от редовете.

По-нататъшно развитие на системата

Периодичната таблица, която се появява през 1969 г., е прецизирана повече от веднъж. С появата на благородните газове през 30-те години на миналия век беше възможно да се разкрие най-новата зависимост на елементите - не от масата, а от серийния номер. По-късно беше възможно да се установи броят на протоните в атомните ядра и се оказа, че той съвпада с поредния номер на елемента. Учените от 20 век изследвали електрона.Оказало се, че той също влияе върху периодичността. Това значително промени идеята за свойствата на елементите. Тази точка е отразена в по-късните издания на периодичната система на Менделеев. Всяко ново откритие на свойствата и характеристиките на елементите органично се вписват в таблицата.

Характеристики на периодичната система на Менделеев

Периодичната таблица е разделена на периоди (7 линии, разположени хоризонтално), които от своя страна са разделени на големи и малки. Периодът започва с алкален метал и завършва с елемент с неметални свойства.
Вертикално таблицата на Дмитрий Иванович е разделена на групи (8 колони). Всяка от тях в периодичната система се състои от две подгрупи, а именно основна и второстепенна. След дълги спорове, по предложение на Д. И. Менделеев и неговия колега У. Рамзи, беше решено да се въведе така наречената нулева група. Той включва инертни газове (неон, хелий, аргон, радон, ксенон, криптон). През 1911 г. учените Ф. Соди предложиха да се поставят неразличими елементи, така наречените изотопи, в периодичната система - за тях бяха отделени отделни клетки.

Въпреки вярността и точността на периодичната система, научната общност дълго време не искаше да признае това откритие. Много велики учени се подиграваха на дейността на Д. И. Менделеев и вярваха, че е невъзможно да се предвидят свойствата на елемент, който все още не е открит. Но след откриването на предполагаемите химични елементи (а това са например скандий, галий и германий), системата на Менделеев и неговият периодичен закон се превръщат в наука химия.

Маса в съвремието

Периодичната система от елементи на Менделеев е в основата на повечето химични и физични открития, свързани с атомната и молекулярната наука. Съвременната концепция за елемента се е развила именно благодарение на великия учен. Появата на периодичната система на Менделеев направи фундаментални промени в идеите за различни съединения и прости вещества. Създаването на периодична система от учен оказа огромно влияние върху развитието на химията и всички науки, свързани с нея.

Една от най-популярните таблици в света е периодичната таблица. Всяка клетка съдържа имената на химичните елементи. Много усилия са вложени в развитието му. В крайна сметка това не е просто списък с вещества. Те са подредени според техните свойства и характеристики. А колко са елементите в периодичната таблица сега ще разберем.

История на създаването на таблицата

Менделеев не е първият учен, решил да структурира елементите. Много са опитвали. Но никой не можеше да сравни всичко в една последователна таблица. Можем да наречем 17 февруари 1869 г. датата на откриването на периодичния закон. На този ден Менделеев показа своето творение - цяла система от елементи, подредени на базата на атомно тегло и химични характеристики.

Заслужава да се отбележи, че една брилянтна идея не дойде на учения в една успешна вечер по време на работа. Той наистина работи около 20 години. Отново и отново прегледах картите с елементи, изучавах характеристиките им. В същото време са работили и други учени.

Химикът Канизаро предложи от свое име теорията за атомното тегло. Той твърди, че именно тези данни могат да изградят всички вещества в правилния ред. Освен това учените Chanturqua и Newlands, работещи в различни части на света, стигнаха до извода, че чрез поставяне на елементи по атомно тегло, те започват допълнително да се комбинират според други свойства.

През 1869 г. заедно с Менделеев са представени и други примери за таблици. Но днес дори не помним имената на авторите им. Защо така? Всичко е свързано с превъзходството на учения над неговите конкуренти:

1. Масата имаше голямо количествоотворени елементи от други.
2. Ако някой елемент не се вписва в атомното тегло, ученият го поставя на базата на други свойства. И това беше правилното решение.
3. В масата имаше много празни места. Менделеев направи пропуски съзнателно, като по този начин отне част от славата на онези, които открият тези елементи в бъдещето. Той дори даде описание на някои все още неизвестни вещества.

Най-важното постижение е, че тази маса е неразрушима. Създаден е толкова гениално, че всякакви бъдещи открития само ще го допълват.

Колко елемента има в периодичната таблица

Всеки човек е виждал тази маса поне веднъж в живота си. Но да назовем точна сумавещества е трудно. Може да има два верни отговора: 118 и 126. Сега ще разберем защо това е така.

В природата хората са открили 94 елемента. Нищо не са им направили. Проучени са само техните свойства и характеристики. Повечето от тях са били в оригиналната периодична таблица.

Останалите 24 елемента са създадени в лаборатории. Общо се получават 118 бр. Други 8 елемента са само хипотетични варианти. Те се опитват да измислят или да получат. Така че днес както вариантът със 118 елемента, така и вариантът със 126 елемента може безопасно да се нарече.

• Ученият беше седемнадесетото дете в семейството. Осем от тях починаха в ранна възраст. Бащата почина рано. Но майката продължи да се бори за бъдещето на децата си, така че успя да ги запише в добри учебни заведения.
• Винаги е защитавал мнението си. Бил е уважаван преподавател в университетите в Одеса, Симферопол и Санкт Петербург.
• Той никога не е изобретил водката. алкохолна напиткае създаден много преди учения. Но докторската му степен беше посветена на алкохола, откъдето се разви легендата.
• Периодичната система не е сънувала Менделеев. Тя беше резултат от упорит труд.
• Обичаше да прави куфари. И доведох хобито си до високо нивоумение.
• През целия си живот Менделеев може да получи 3 пъти Нобелова награда. Но всичко приключи с номинации.
• Това ще изненада мнозина, но работата в областта на химията заема само 10% от всички дейности на един учен. Освен това е учил балони и корабостроене.

Периодичната таблица е невероятна системавсички елементи, които някога са били открити от хората. Разделен е на редове и колони, за да улесни изучаването на всички елементи.

P.S. Статия - Колко елемента има в периодичната таблица, публикувана в заглавието -.

В природата има много повтарящи се последователности:

• сезони;
• Часове от деня;
• дни от седмицата…

В средата на 19 век Д. И. Менделеев забеляза това Химични свойстваелементи също имат определена последователност (казва се, че тази идея му хрумнала насън). Резултатът от чудотворните сънища на учения беше Периодичната таблица на химичните елементи, в която Д.И. Менделеев подрежда химичните елементи в реда на увеличаване на атомната маса. В съвременната таблица химичните елементи са подредени във възходящ ред на атомния номер на елемента (броя на протоните в ядрото на атома).

Атомният номер е показан над символа на химичен елемент, под символа е неговата атомна маса (сумата от протони и неутрони). Имайте предвид, че атомната маса на някои елементи не е цяло число! Запомнете изотопите!Атомната маса е среднопретеглената стойност на всички изотопи на даден елемент, които се срещат естествено при естествени условия.

Под таблицата са лантанидите и актинидите.

Метали, неметали, металоиди

Те се намират в периодичната таблица вляво от стъпаловидна диагонална линия, която започва с бор (B) и завършва с полоний (Po) (изключенията са германий (Ge) и антимон (Sb). Лесно е да се види, че металите заемат по-голямата част от периодичната таблица Основните свойства на металите: твърди (с изключение на живак); лъскави; добри електрически и топлинни проводници; пластични; ковки; лесно отдават електрони.

Елементите вдясно от стъпаловиден диагонал B-Po се наричат неметали. Свойствата на неметалите са директно противоположни на свойствата на металите: лоши проводници на топлина и електричество; чуплив; нековани; непластмасови; обикновено приемат електрони.

Металоиди

Между металите и неметалите са полуметали(металоиди). Те се характеризират със свойствата както на метали, така и на неметали. Полуметалите са намерили основното си индустриално приложение в производството на полупроводници, без които не е немислима нито една съвременна микросхема или микропроцесор.

Периоди и групи

Както бе споменато по-горе, периодичната таблица се състои от седем периода. Във всеки период атомните номера на елементите нарастват отляво надясно.

Свойствата на елементите в периодите се променят последователно: така натрият (Na) и магнезият (Mg), които са в началото на третия период, отдават електрони (Na отдава един електрон: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1; Mg отдава два електрона: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2). Но хлорът (Cl), разположен в края на периода, отнема един елемент: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5.

В групите, напротив, всички елементи имат еднакви свойства. Например в групата IA(1) всички елементи от литий (Li) до франций (Fr) даряват един електрон. И всички елементи от група VIIA(17) вземат един елемент.

Някои групи са толкова важни, че са им дадени специални имена. Тези групи са обсъдени по-долу.

Група IA(1). Атомите на елементите от тази група имат само един електрон във външния електронен слой, така че лесно отдават един електрон.

Най-важните алкални метали са натрий (Na) и калий (K), тъй като те играят важна роля в процеса на човешкия живот и са част от солите.

Електронни конфигурации:

• Ли- 1s 2 2s 1;
• Na- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1;
• К- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1

Група IIA (2). Атомите на елементите от тази група имат два електрона във външния електронен слой, които също се отказват по време на химични реакции. Повечето важен елемент- калций (Ca) - основата на костите и зъбите.

Електронни конфигурации:

• Бъда- 1s 2 2s 2;
• мг- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2;
• ок- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2

Група VIIA(17). Атомите на елементите от тази група обикновено получават по един електрон, т.к. на външния електронен слой има пет елемента и до " пълен комплектСамо един електрон липсва.

Най-известните елементи от тази група са: хлор (Cl) – влиза в състава на солта и белината; йод (I) е елемент, който играе важна роля в дейността на щитовидната жлеза на човека.

Електронна конфигурация:

• Е- 1s 2 2s 2 2p 5 ;
• кл- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5;
• бр- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 5

Група VIII(18).Атомите на елементите от тази група имат напълно "набит" външен електронен слой. Следователно, те "не трябва" да приемат електрони. И не искат да ги дават. Оттук - елементите от тази група са много "неохотни" за влизане в химични реакции. Дълго време се смяташе, че те изобщо не реагират (оттук и името "инертни", т.е. "неактивни"). Но химикът Нийл Барлет откри, че някои от тези газове, при определени условия, все още могат да реагират с други елементи.

Електронни конфигурации:

• не- 1s 2 2s 2 2p 6 ;
• Ар- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 ;
• кр- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6

Валентни елементи в групи

Лесно е да се види, че във всяка група елементите са подобни един на друг по своите валентни електрони (електрони на s и p орбитали, разположени на външното енергийно ниво).

Алкалните метали имат по 1 валентен електрон:

• Ли- 1s 2 2s 1;
• Na- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1;
• К- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1

Алкалоземните метали имат 2 валентни електрона:

• Бъда- 1s 2 2s 2;
• мг- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2;
• ок- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2

Халогените имат 7 валентни електрона:

• Е- 1s 2 2s 2 2p 5 ;
• кл- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5;
• бр- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 5

Инертните газове имат 8 валентни електрона:

• не- 1s 2 2s 2 2p 6 ;
• Ар- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 ;
• кр- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6

За повече информация вижте статията Валентност и Таблица на електронните конфигурации на атомите на химичните елементи по периоди.

Нека сега обърнем внимание на елементите, разположени в групи със символи AT. Те се намират в центъра на периодичната таблица и се наричат преходни метали.

Отличителна черта на тези елементи е наличието на електрони в атомите, които запълват d-орбитали:

1. sc- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 1;
2. Ти- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 2

Отделно от основната маса са разположени лантанидии актинидиса т.нар вътрешни преходни метали. В атомите на тези елементи се запълват електрони f-орбитали:

1. Ce- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 4d 10 5s 2 5p 6 4f 1 5d 1 6s 2;
2. Th- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 4d 10 5s 2 5p 6 4f 14 5d 10 6s 2 6p 6 6d 2 7s 2

Тайните раздели на периодичната таблица 15 юни 2018 г

Много хора са чували за Дмитрий Иванович Менделеев и за открития от него през 19 век (1869 г.) „Периодичен закон за изменение на свойствата на химичните елементи по групи и серии“ (авторското име на таблицата е „Периодична система от елементи“ по групи и серии”).

Откриването на таблицата на периодичните химични елементи беше един от важните етапи в историята на развитието на химията като наука. Пионерът на таблицата е руският учен Дмитрий Менделеев. Един необикновен учен с най-широк научен хоризонт успя да обедини всички идеи за природата на химичните елементи в една последователна концепция.

История на отваряне на маса

До средата на 19-ти век са открити 63 химични елемента и учените по света многократно са се опитвали да комбинират всички съществуващи елементи в една концепция. Предложено е елементите да бъдат поставени във възходящ ред на атомната маса и разделени на групи според сходството на химичните свойства.

През 1863 г. химикът и музикант Джон Александър Нюланд предлага своята теория, който предлага схема на химични елементи, подобна на откритата от Менделеев, но работата на учения не е приета на сериозно от научната общност поради факта, че авторът е увлечен от търсенето на хармония и връзката на музиката с химията.

През 1869 г. Менделеев публикува своята схема на периодичната таблица в списанието на Руското химическо общество и изпраща известие за откритието до водещите учени в света. В бъдеще химикът многократно усъвършенства и подобрява схемата, докато придобие познатата си форма.

Същността на откритието на Менделеев е, че с увеличаване на атомната маса химичните свойства на елементите не се променят монотонно, а периодично. След определен брой елементи с различни свойства, свойствата започват да се повтарят. Така калият е подобен на натрия, флуорът е подобен на хлора, а златото е подобно на среброто и медта.

През 1871 г. Менделеев най-накрая обединява идеите в Периодичния закон. Учените предсказаха откриването на няколко нови химически елемента и описаха техните химични свойства. Впоследствие изчисленията на химика се потвърждават напълно - галият, скандият и германият напълно отговарят на свойствата, които им приписва Менделеев.

Но не всичко е толкова просто и има нещо, което не знаем.

Малко хора знаят, че Д. И. Менделеев е един от първите световноизвестни руски учени от края на 19 век, който защитава в световната наука идеята за етера като универсална субстанциална същност, който му придава фундаментално научно и приложно значение в разкриването на тайните на битието и за подобряване на икономическия живот на хората.

Има мнение, че периодичната таблица на химичните елементи, която се преподава официално в училищата и университетите, е фалшива. Самият Менделеев в работата си, озаглавена "Опит за химическо разбиране на световния етер", даде малко по-различна таблица.

За последен път, в неизкривен вид, истинската периодична таблица видя светлината през 1906 г. в Санкт Петербург (учебник "Основи на химията", VIII издание).

Разликите са видими: нулевата група се премества в 8-ма, а елементът, по-лек от водорода, с който трябва да започне таблицата и който условно се нарича нютоний (етер), като цяло е изключен.

Същата маса е увековечена и от другаря "КРЪВАВ ТИРАН". Сталин в Санкт Петербург, Московски пр. 19. ВНИИМ им. Д. И. Менделеева (Всеруски изследователски институт по метрология)

Паметникът-таблица Периодичната таблица на химическите елементи на Д. И. Менделеев е изработен с мозайки под ръководството на професора от Академията на изкуствата В. А. Фролов (архитектурен проект на Кричевски). Паметникът се основава на таблица от последното приживе 8-мо издание (1906 г.) на „Основи на химията“ на Д. И. Менделеев. С червено са отбелязани елементи, открити по време на живота на Д. И. Менделеев. Елементи, открити от 1907 до 1934 г , са маркирани в синьо.

Защо и как стана така, че сме толкова нагло и открито лъгани?

Място и роля на световния етер в истинската таблица на Д. И. Менделеев

Много хора са чували за Дмитрий Иванович Менделеев и за открития от него през 19 век (1869 г.) „Периодичен закон за изменението на свойствата на химичните елементи по групи и серии“ (авторското име на таблицата е „Периодичната таблица на Елементи по групи и серии”).

Мнозина също чуха, че D.I. Менделеев е организатор и постоянен ръководител (1869-1905) на руската обществена научна асоциация, наречена Руското химическо общество (от 1872 г. - Руското физико-химическо общество), която издава световноизвестното списание ZhRFKhO през цялото си съществуване, чак до до ликвидацията от Академията на науките на СССР през 1930 г. - както дружеството, така и неговото списание.
Но малко от тези, които знаят, че Д. И. Менделеев е един от последните световноизвестни руски учени от края на 19 век, който защитава в световната наука идеята за етера като универсална субстанциална единица, който му придава фундаментално научно и приложно значение в разкриването на тайните на Битието и в подобряването на икономическия живот на хората.

Още по-малко от онези, които знаят, че след внезапната (!!?) смърт на Д. И. Менделеев (27.01.1907 г.), който тогава беше признат за изключителен учен от всички научни общности по света, с изключение само на Санкт Петербургската академия на науките , основното му откритие е „Периодичният закон” е съзнателно и навсякъде фалшифицирано от световната академична наука.

И много малко са онези, които знаят, че всичко това е свързано с нишката на жертвеното служение на най-добрите представители и носители на безсмъртната руска физическа мисъл за благото на народите, за обществената полза, въпреки нарастващата вълна на безотговорност. във висшите слоеве на обществото от онова време.

По същество настоящата дисертация е посветена на цялостното развитие на последната теза, тъй като в истинската наука всяко пренебрегване съществени факторивинаги води до неверни резултати.

Елементите от нулевата група започват всеки ред от други елементи, разположени от лявата страна на таблицата, „... което е строго логично следствие от разбирането на периодичния закон“ - Менделеев.

Особено важно и дори изключително по смисъла на периодичния закон място принадлежи на елемента "х", - "Нютоний", - световния етер. И този специален елемент трябва да се намира в самото начало на цялата таблица, в така наречената „нулева група на нулевия ред“. Освен това, като системообразуващ елемент (по-точно системообразуващо образувание) на всички елементи на Периодичната таблица, световният етер е съществен аргумент за цялото разнообразие от елементи на Периодичната таблица. Самата таблица в това отношение действа като затворен функционал на самия този аргумент.

източници: