استعادة الشكل على سطح المعدن بعد التآكل. تنظيف الصدأ وترميم المعادن في بيئة كربونية. كيفية إصلاح الأدوات اليدوية المتآكلة

علامات الحمل بعد زرع الأجنة

لا يوجد أي معدن يتعرض لتدمير قوي في التربة مثل الحديد وسبائكه. كثافة الصدأ أقل بحوالي مرتين من كثافة المعدن، وبالتالي فإن شكل الجسم مشوه. في بعض الأحيان يكون من المستحيل تحديد ليس فقط شكل الكائنات، ولكن أيضا عدد الكائنات. عندما يتشكل الصدأ في التربة، تدخل ذرات التراب إلى داخلها، المواد العضوية، والتي تتضخم تدريجياً بمنتجات التآكل. كل هذا يشوه شكل الجسم ويزيد حجمه. بعد إزالتها من التربة، يجب استعادة الأجسام الحديدية على الفور.

تطهير الأراضي. يتم نقع الجسم في الماء أو تنظيفه بمحلول 10% من حمض السلفاميك، الذي يذيب مكونات السيليكات في التربة، لكنه لا يتفاعل مع الحديد وأكاسيده. عند تنظيفها بالحمض، قد تتفكك القطعة إلى شظايا تم لصقها مسبقًا بالأرض. يتم رش مناطق الجسم التي لم يتم تنظيفها من الأرض بعد المعالجة الأولى بحمض بلوري جاف (دون إزالة الجسم من المحلول الناتج). تتم إزالة رواسب التربة بمحلول ساخن من سداسي ميتافوسفات الصوديوم. بعد التنظيف، يكفي الشطف في ماء الصنبور ثم في الماء المقطر.

بعد إزالة الجسم من الأرض، يتم تحديد الحالة التي يكون فيها المعدن - نشطًا أو مستقرًا.

الاستقرار. يتم تدمير الأجسام الحديدية بعد إزالتها من التربة أثناء التخزين بسرعة. حدثت جميع التغييرات التي يمكن أن تحدث في ظل هذه الظروف تقريبًا في التربة ذات المعدن، وتم إنشاء توازن ديناميكي حراري معين بين المعدن والبيئة. بعد إزالته من التربة، يبدأ الجسم في التأثير بشكل أكبر محتوى عاليالأكسجين في الهواء، والرطوبة الأخرى، والتغيرات في درجات الحرارة. أحد الأسباب الرئيسية للحالة غير المستقرة للقطع الأثرية الحديدية أثناء التخزين هو وجود أملاح الكلوريد النشطة في منتجات التآكل. تدخل الكلوريدات من التربة، وقد يكون تركيزها في الجسم أعلى منه في التربة المحيطة به بسبب تفاعلات معينة تحدث أثناء التآكل الكهروكيميائي. علامة أملاح الكلوريد هي تكوين قطرات رطوبة صدئة داكنة في مكانها عند نسبة رطوبة أعلى من 55%. محتوى عاليكلوريد بسبب استرطابيته العالية. عند التجفيف، يتم تشكيل نوع من القشرة الهشة ذات السطح اللامع. إن وجود مثل هذا الصدأ الجاف لا يعني أن منشط الكلوريد قد توقف عن النشاط. بدأ رد الفعل في مكان آخر، ويستمر تدمير الجسم.

للكشف عن الكلوريدات في منتجات التآكل، يتم وضع الجسم في غرفة رطبة لمدة 12 ساعة. إذا تم العثور على الكلوريدات، يجب تثبيت المعدن. بدون التثبيت، قد يتوقف الجسم فعليًا عن الوجود (يتفتت إلى العديد من القطع عديمة الشكل) خلال سنة أو عدة سنوات.

ثم يتم تحديد وجود نواة معدنية أو بقاياها، حيث تحدث عملية تدمير نشطة في الأجسام التي تحتوي على معدن محفوظ، والذي يتفاعل مع أيون الكلور. لتحديد المعدن الموجود في جسم ما، استخدم:

1) المغناطيس.

2) طريقة التصوير الشعاعي (تفسير الصور الشعاعية ليس دائما واضحا)؛

3) قياس كثافة القطعة الأثرية. لو جاذبية معينةإذا كان وزن الجسم أقل من 2.9 جم/سم3، فإن الجسم يتمعدن بالكامل، وإذا تجاوزت الجاذبية النوعية 3.1 جم/سم3، فإن الجسم يحتوي على معدن.

الاستقرار عن طريق التنظيف الكامل من منتجات التآكل. تؤدي الإزالة الكاملة لجميع منتجات التآكل أيضًا إلى إزالة الكلوريدات النشطة. إذا كان اللب المعدني ضخمًا بدرجة كافية ويعيد إنتاج شكل الجسم، فمن الممكن إجراء تنظيف كامل للجسم الحديدي بالطرق الكهروكيميائية والكهروكيميائية والكيميائية.

الاستقرار مع الحفاظ على منتجات التآكل. يجب الحفاظ على شكل الجسم ذو النواة الحديدية الصغيرة حتى على حساب الأكاسيد، مما يجعلها في حالة مستقرة. لذلك، فإن العملية الأكثر أهمية، التي يعتمد عليها الحفاظ على الجسم في المستقبل، هي تحلية المياه، وإزالة المركبات القابلة للذوبان المحتوية على الكلور أو نقلها إلى حالة غير نشطة.

نعطي تقريبًا جميع الطرق المستخدمة لتثبيت الحديد الأثري المؤكسد منذ ذلك الحين فقط تجريبيايمكنك ان تلتقط الخيار الأفضلتحلية المياه الأكثر اكتمالا لمجموعة الكائنات المستعادة.

معالجة محول الصدأ. لتثبيت صدأ جسم حديدي أثري، يتم استخدام محلول التانين (كما هو الحال في ترميم حديد المتحف)، حيث يتم خفض الرقم الهيدروجيني إلى 2 مع حمض الفوسفوريك (يضاف حوالي 100 مل من حمض 80٪ إلى 1 لتر من حل). يضمن هذا الرقم الهيدروجيني اكتمال تفاعل أكاسيد الحديد المختلفة مع حمض التانيك. يتم ترطيب الجسم المبلل بالمحاليل الحمضية ست مرات، وبعد كل عملية ترطيب، يجب أن يجف الجسم في الهواء. ثم بمحلول التانين بدون حمض، تتم معالجة السطح أربع مرات بالتجفيف المتوسط، وفرك المحلول بفرشاة.

إزالة الكلوريدات عن طريق الغسيل في الماء. الطريقة الأكثر شيوعًا، ولكن ليست الأكثر فعالية، لإزالة الكلوريدات هي الغسيل في الماء المقطر مع التسخين العرضي (طريقة الأورجانا). يتم تغيير الماء كل أسبوع. الغسيل في الماء طويل، على سبيل المثال، يمكن غسل الأجسام الضخمة ذات الطبقة السميكة من منتجات التآكل لعدة أشهر. للتحكم في العملية، من المهم تحديد محتوى الكلوريدات بشكل دوري باستخدام عينة من نترات الفضة.

معالجة الاختزال الكاثودي في الماء أكثر فعالية من الغسيل في الماء هي تحلية المياه عن طريق التحليل الكهربائي الاختزالي باستخدام التيار. تحت تأثير الحقل الكهربائيينتقل أيون الكلوريد سالب الشحنة إلى القطب الموجب الشحنة. وبالتالي، إذا كان القطب السالب لمصدر الطاقة متصلاً بالجسم، والقطب الموجب متصلاً بالقطب المساعد، فستبدأ عملية التحلية. أولا، يتم سكب ماء الصنبور العادي مع الموصلية اللازمة في الحمام. توضع الأجسام في شبكة حديدية ملفوفة بورق الترشيح، وهو حاجز شبه منفذ للكلوريدات. يتم استخدام لوحة الرصاص كالأنود. يجب أن تكون منطقة الأنود كبيرة قدر الإمكان، وهذا يسمح لك بتسريع العملية. الكثافة الحالية هي 0.1 أمبير / دسم2. عند توصيل الوحدة بالشبكة، تتشكل لأول مرة كمية كبيرة من مادة غائمة تتكون من الكبريتات وأملاح الكربون في الماء. وتدريجيا يتوقف تكوين هذه الأملاح. وعندما يتبخر، يضاف الماء المقطر إلى الحمام.

غسل قلوي. يؤدي استخدام محلول هيدروكسيد الصوديوم بنسبة 2٪ للغسيل إلى تقليل وقت التحلية، والذي يحدث بسبب زيادة حركة أيون OH، مما يسمح له بالتغلغل في منتجات التآكل. يتم تسخين المحلول إلى 80-90 درجة مئوية في بداية الغسيل؛ التحريض المتقطع يسرع من عملية التنظيف"؛ يتم استبدال المحلول بالطازج كل أسبوع.

معالجة الكبريتيت القلوي. تتم المعالجة في محلول يحتوي على 65 جم/ لتر من كبريتيت الصوديوم مع 25 جم/ لتر من هيدروكسيد الصوديوم عند درجة حرارة 60 درجة مئوية.

المعالجة التصالحية تؤدي إلى حقيقة ذلك اتصالات ضيقةيتم اختزال الحديد الحديديك إلى مركبات أقل كثافة من الحديدوز، أي. إلى زيادة مسامية منتجات التآكل، وبالتالي زيادة معدل إزالة الكلوريدات.

ينتهي العلاج بالغليان في عدة تغييرات من الماء المقطر.

التدفئة للحرارة الحمراء. يتم استخدام طريقة التسخين إلى الحرارة الحمراء للأشياء التي تحول فيها كل المعدن تقريبًا إلى منتجات تآكل. تم استخدام هذه الطريقة لأول مرة في ترميم المعادن بواسطة روزنبرغ في عام 1898. ومع ذلك، لا يزال يتم استخدامه من قبل بعض المرممين. يكون تسلسل العمليات كما يلي: يتم غمس الجسم في الكحول وتجفيفه في خزانة مفرغة من الهواء. ثم يتم لفها بالأسبستوس ولفها بسلك رفيع من الحديد النقي، ويتم ترطيب الأسبستوس بالكحول. يتم تسخين جسم ما في فرن تقليدي بمعدل 800 درجة في الساعة. أثناء التسخين، يتم تجفيف منتجات التآكل، وتتحول إلى أكاسيد الحديد، وتتحلل الكلوريدات. ثم يتم نقل الجسم من الفرن إلى وعاء مشبع محلول مائيكربونات البوتاسيوم وتحفظ فيه لمدة 24 ساعة عند درجة حرارة 100 درجة مئوية. ثم يغسل بالماء المقطر مع التسخين الدوري. الماء يتغير كل يوم. يتم تحديد مدة هذا الغسيل تجريبيا.

بعد المعالجة الترميمية والغسيل، يوصى بمعالجة الجسم بالتانين وفقًا للطريقة الموصوفة بالفعل.

المعالجة الميكانيكية لجسم حديدي أثري. الخطوة التالية في ترميم الأجسام الحديدية الأثرية المؤكسدة أو الأشياء التي تحتوي على نواة معدنية صغيرة بالنسبة للكتلة هي المعالجة الميكانيكية - إزالة المخالفات والتورمات وما إلى ذلك لإضفاء التكامل على الشكل. في بعض الحالات، تكون هشاشة الحديد المؤكسد كبيرة جدًا لدرجة أنه من المستحيل معالجتها ميكانيكيًا دون تقوية أولية. للتقوية ، من الضروري معالجتها بالتانين ، كما هو موضح أعلاه ، أو نقعها بالشمع أو الراتنجات. مع معالجة التانين المناسبة، يكتسب الجسم قوة كافية للمعالجة الميكانيكية. من الأكثر موثوقية إجراء التشريب في الفراغ عند تسخينه.

تستخدم الملفات وورق الصنفرة والأزيز وما إلى ذلك في المعالجة الميكانيكية، وإذا كانت أكاسيد الحديد موجودة على الجسم على شكل أكسيد الحديد الأسود، وهو شديد الصلابة، فسيتم استخدام أدوات الماس أو اكسيد الالمونيوم للمعالجة. أثناء المعالجة، من غير المقبول قطع جسم من قطعة من الأكاسيد، لا يمكن افتراض شكله إلا. من الأفضل تثبيت الاكتشاف الأثري.

إذا تم الحفاظ على نواة معدنية في جسم حديدي أثري، فيجب إزالة منتجات التآكل بالكامل، حتى لو تبين أن نسيج السطح قد تضرر بسبب التآكل. من الممكن تنظيف مثل هذا الجسم بعد دراسة أولية بأي طريقة كيميائية أو ترميمه مع أو بدون تيار.

بسبب ظهور غازات معينة، مما يسبب سعالًا حارقًا فوريًا. هذه المقالة هي التعريف بهذا الغاز. المقالة مليئة بالصيغ. ويعود عدد الصيغ إلى عدم تفاهة كل من عملية التحليل الكهربائي نفسها والصدأ نفسه. يساعد الكيميائيون والكيميائيون في جعل المادة متوافقة تمامًا مع الواقع؛ من واجبك رعاية الإخوة "الصغار" في حالة حدوث خطر كيميائي.

يجب أن يكون هناك حديد Fe 0:
- إذا لم يكن هناك ماء على الأرض، فسوف يطير الأكسجين - وصنع أكسيد: 2Fe + O 2 \u003d 2FeO (أسود). يتأكسد الأكسيد أكثر: 4FeO + O 2 = 2Fe 2 O 3 (أحمر-بني). FeO 2 غير موجود، هذه اختراعات لأطفال المدارس؛ لكن Fe 3 O 4 (أسود) حقيقي تمامًا ولكنه اصطناعي: إمداد الحديد بالبخار شديد السخونة أو اختزال Fe 2 O 3 بالهيدروجين عند درجة حرارة حوالي 600 درجة ؛
- ولكن يوجد ماء على الأرض - ونتيجة لذلك، يميل كل من الحديد وأكاسيد الحديد إلى التحول إلى القاعدة Fe (OH) 2 (أبيض؟!. يظلم بسرعة في الهواء - أليست نقطة أدناه): 2Fe + 2H 2 O + O 2 \u003d 2Fe(OH) 2 , 2FeO + H 2 O = 2Fe(OH) 2 ;
- والأدهى من ذلك: وجود كهرباء على الأرض - كل هذه المواد تميل إلى التحول إلى الحديد الأساسي (OH) 3 (البني) بسبب وجود الرطوبة وفرق الجهد (الزوج الجلفاني). 8Fe(OH) 2 + 4H 2 O + 2O 2 = 8Fe(OH) 3 , Fe 2 O 3 + 3H 2 O = 2Fe(OH) 3 (ببطء). أي أنه إذا تم تخزين الحديد في شقة جافة، فإنه يصدأ ببطء، لكنه يظل ثابتًا؛ زيادة الرطوبة أو بللها - ستصبح أسوأ، ولصقها في الأرض - ستكون سيئة للغاية.

يعد تحضير محلول للتحليل الكهربائي أيضًا عملية مثيرة للاهتمام:
- أولاً يتم تحليل المواد المتوفرة لتحضير المحاليل. لماذا رماد الصودا والماء؟ يحتوي رماد الصودا Na 2 CO 3 على معدن Na، الذي يوجد إلى يسار الهيدروجين كثيرًا في عدد من الإمكانات الكهربائية - مما يعني أنه أثناء التحليل الكهربائي لن يتم اختزال المعدن عند الكاثود (في المحلول، ولكن ليس في الذوبان)، و سوف يتحلل الماء إلى الهيدروجين والأكسجين (في المحلول). لا يوجد سوى 3 أنواع مختلفة من تفاعل المحلول: المعادن الموجودة على يسار الهيدروجين لا يتم اختزالها، والمعادن الموجودة على يسار الهيدروجين بشكل ضعيف يتم اختزالها مع إطلاق H 2 وO 2، وعلى يمين الهيدروجين تكون ببساطة خفضت في الكاثود. هنا هي عملية طلاء النحاس لسطح الأجزاء في محلول CuSo 4، والجلفنة في ZnCl 2، والطلاء بالنيكل في NiSO 4 + NiCl 2، وما إلى ذلك؛
- لتخفيف رماد الصودا في الماء يقف بهدوء وببطء وبدون تنفس. لا تمزق العبوة بيديك، بل قم بقصها بالمقص. بعد ذلك يجب وضع المقص في الماء. أي نوع من أنواع الصودا الأربعة (الطعام، الصودا، الغسيل، الصودا الكاوية) يأخذ الرطوبة من الهواء؛ في الواقع، يتم تحديد مدة صلاحيتها من خلال وقت تراكم الرطوبة والتكتل. التي هي في جرة زجاجيةمدة الصلاحية - الخلود. كما أن أي صودا تولد محلول هيدروكسيد الصوديوم عند مزجه بالماء والتحليل الكهربائي، ويختلف فقط في تركيز NaOH؛
- يتم خلط رماد الصودا مع الماء، فيصبح المحلول مزرق اللون. يبدو أن تفاعلًا كيميائيًا قد حدث - لكنه لم يحدث: كما في حالة ملح الطعام والماء، لا يحتوي المحلول على تفاعل كيميائي، بل تفاعل فيزيائي فقط: ذوبان مادة صلبة في مذيب سائل (ماء). يمكنك شرب هذا المحلول وتصاب بتسمم خفيف إلى متوسط ​​- لا شيء مميت. أو تتبخر وتستعيد رماد الصودا.

يعد اختيار الأنود والكاثود مهمة كاملة:
- يُنصح باختيار الأنود كمادة خاملة صلبة (بحيث لا ينهار، بما في ذلك من الأكسجين، ولا يشارك في التفاعلات الكيميائية) - ولهذا السبب يعمل الفولاذ المقاوم للصدأ كما هو (قرأت بدعة على الإنترنت، لقد كدت أن أتسمم)؛
- الحديد النقي هو الكاثود، وإلا فإن الصدأ سيكون بمثابة مقاومة عالية للغاية للدائرة الكهربائية. لوضع الحديد المراد تنقيته بالكامل في المحلول، تحتاج إلى لحامه أو ربطه بمكواة أخرى. خلاف ذلك، فإن معدن حامل الحديد نفسه سيشارك في المحلول كمادة غير خاملة وكقسم من الدائرة ذات المقاومة الأقل (توصيل المعادن على التوازي)؛
- لم يتم تحديده بعد، ولكن يجب أن يكون هناك اعتماد لتدفق التيار ومعدل التحليل الكهربائي على مساحة سطح الأنود والكاثود. وهذا يعني أن مسمارًا واحدًا من الفولاذ المقاوم للصدأ M5x30 قد لا يكون كافيًا لإزالة الصدأ بسرعة من باب السيارة (لتحقيق الإمكانات الكاملة للتحليل الكهربائي).

لنأخذ الأنود والكاثود الخامل كمثال: مع الأخذ في الاعتبار التحليل الكهربائي لمحلول أزرق فقط. بمجرد تطبيق الجهد، يبدأ الحل في التحول إلى الحل النهائي: Na 2 CO 3 + 4H 2 O \u003d 2NaOH + H 2 CO 3 + 2H 2 + O 2. هيدروكسيد الصوديوم - هيدروكسيد الصوديوم - القلويات المجنونة، الصودا الكاوية، فريدي كروجر في كابوس: أدنى اتصال لهذه المادة الجافة مع الأسطح الرطبة (الجلد، الرئتين، العينين، إلخ) يسبب ألمًا جهنميًا وسريعًا لا رجعة فيه (لكن يمكن شفاؤه بدرجة خفيفة) من حرق) الضرر. ولحسن الحظ، يذوب هيدروكسيد الصوديوم في حمض الكربونيك H2CO3 والماء؛ عندما يتبخر الماء أخيرًا بواسطة الهيدروجين عند الكاثود والأكسجين عند الأنود، يتكون الحد الأقصى لتركيز NaOH في حمض الكربونيك. من المستحيل تمامًا شرب هذا المحلول أو شمه، ومن المستحيل أيضًا وخز أصابعك (كلما زاد طول التحليل الكهربائي، زاد حرقه). يمكنك تنظيف الأنابيب به، مع فهم نشاطه الكيميائي العالي: إذا كانت الأنابيب بلاستيكية، فيمكنك الاحتفاظ بها لمدة ساعتين، ولكن إذا كانت معدنية (مؤرضة، بالمناسبة) - ستبدأ الأنابيب في التآكل: Fe + 2NaOH + 2H 2 O \u003d Na 2 + H 2 , Fe + H 2 CO 3 \u003d FeCO 3 + H 2.

هذا هو الأول من الأسباب المحتملة"الغاز الخانق"، عملية فيزيائية وكيميائية: تشبع الهواء بمحلول هيدروكسيد الصوديوم المركز في حمض الكربونيك (غليان فقاعات الأكسجين والهيدروجين كحاملات). في كتب القرن التاسع عشر، يستخدم حمض الكربونيك كمادة سامة (بكميات كبيرة). هذا هو السبب في أن السائقين الذين يقومون بتركيب البطاريات في السيارة يتعرضون للتلف بسبب حمض الكبريتيك (في الواقع، نفس التحليل الكهربائي): في عملية التيار الزائد لبطارية شديدة التفريغ (السيارة ليس لها حد تيار)، يغلي المنحل بالكهرباء لفترة قصيرة - يخرج حمض الكبريتيك مع الأكسجين والهيدروجين في المقصورة. إذا أصبحت الغرفة محكمة الغلق تمامًا، بسبب خليط الأكسجين والهيدروجين (الغاز المتفجر)، فيمكنك الحصول على ضربة جيدة بتدمير الغرفة. يظهر الفيديو عريضة في مصغرة: يتحلل الماء تحت تأثير النحاس المنصهر إلى هيدروجين وأكسجين، ودرجة حرارة المعدن تزيد عن 1100 درجة (أستطيع أن أتخيل كيف ستلهث الغرفة المليئة به بالكامل) ... حول أعراض استنشاق هيدروكسيد الصوديوم: حرقان كاوي التهاب الحلق، والسعال، وضيق في التنفس، وضيق في التنفس. قد تتأخر الأعراض. يبدو وكأنه يناسب تماما.
...في الوقت نفسه، كتب فلاديمير فيرنادسكي أن الحياة على الأرض بدون حمض الكربونيك المذاب في الماء مستحيلة.

نستبدل الكاثود بقطعة حديد صدئة. تبدأ سلسلة كاملة من التفاعلات الكيميائية المضحكة (وهنا هي، بورشت!):
- يبدأ الصدأ Fe (OH) 3 و Fe (OH) 2 ، كقواعد ، في التفاعل مع حمض الكربونيك (المنطلق عند الكاثود) ، والحصول على السدريت (الأحمر والبني): 2Fe (OH) 3 + 3H 2 CO 3 \u003d 6H 2 O + Fe 2 (CO3) 3، Fe (OH) 2 + H 2 CO 3 \u003d FeCO 3 + 2 (H 2 O). لا تشارك أكاسيد الحديد في التفاعل مع حمض الكربونيك، لأن. لا يوجد تسخين قوي، والحمض ضعيف. كما أن التحليل الكهربائي لا يعيد الحديد عند الكاثود، لأن. وهذه القواعد ليست حلاً، أما الأنود فليس من الحديد؛
- الصودا الكاوية كقاعدة لا تتفاعل مع القواعد. الشروط اللازمة لـ Fe(OH) 2 (هيدروكسيد الأمفوتيري): NaOH> 50% + الغليان في جو النيتروجين (Fe(OH) 2 + 2NaOH = Na2). الشروط اللازمة للFe (OH) 3 (هيدروكسيد الأمفوتيري): الانصهار (Fe (OH) 3 + NaOH \u003d NaFeO 2 + 2H 2 O). الشروط اللازمة لـ FeO: 400-500 درجة (FeO + 4NaOH \u003d 2H 2 O + Na 4 FeO 3). أو ربما يكون هناك رد فعل مع FeO؟ FeO + 4NaOH = Na 4 FeO 3 + 2H 2 O - ولكن فقط عند درجة حرارة 400-500 درجة. حسنًا، ربما يزيل هيدروكسيد الصوديوم بعضًا من الحديد فيسقط الصدأ؟ ولكن هنا المشكلة: Fe + 2NaOH + 2H 2 O \u003d Na 2 + H 2 - ولكن عند الغليان في جو من النيتروجين. ما هو محلول الصودا الكاوية بدون التحليل الكهربائي الذي يزيل الصدأ؟ لكنه لا يزيله بأي شكل من الأشكال (لقد سكبت محلولًا شفافًا من الصودا الكاوية من "أوشان"). إنه يزيل الشحوم، وفي حالتي، بقطعة من ماتيز، قام بإذابة الطلاء والتمهيدي (مقاومة التمهيدي لـ NaOH في خصائص أدائه) - والتي كشفت عن سطح حديدي نظيف، اختفى الصدأ ببساطة. الخلاصة: رماد الصودا ضروري فقط للحصول على الحمض عن طريق التحليل الكهربائي، الذي ينظف المعدن، ويأخذ الصدأ على نفسه بوتيرة متسارعة؛ يبدو أن هيدروكسيد الصوديوم معطل (لكنه سيتفاعل مع الحطام الموجود في الكاثود وينظفه).

حول المواد الغريبة بعد التحليل الكهربائي:
- تغير لون المحلول وأصبح "قذرًا": مع القواعد المتفاعلة Fe(OH) 3 , Fe(OH) 2 ;
- لوحة سوداء على الغدة. الفكرة الأولى: كربيد الحديد Fe 3 C (كربيد تريرون، سمنتيت)، غير قابل للذوبان في الأحماض والأكسجين. لكن الظروف ليست هي نفسها: للحصول عليها، تحتاج إلى تطبيق درجة حرارة 2000 درجة؛ وفي التفاعلات الكيميائية لا يوجد كربون حر يلتصق بالحديد. الفكرة الثانية: إحدى هيدريدات الحديد (تشبع الحديد بالهيدروجين) - لكن هذا أيضًا غير صحيح: شروط الحصول عليها ليست هي نفسها. ثم جاء: أكسيد الحديد FeO، الأكسيد الأساسي لا يتفاعل مع الحمض أو الصودا الكاوية؛ وأيضا الحديد 2 يا 3 . والهيدروكسيدات المذبذبة عبارة عن طبقات فوق الأكاسيد الأساسية، تحمي المعدن من اختراق الأكسجين بشكل أكبر (لا تذوب في الماء، فهي تمنع وصول الماء والهواء إلى FeO). يمكنك وضع الأجزاء المنظفة في حامض الستريك: Fe 2 O 3 + C 6 H 8 O 7 \u003d 2FeO + 6CO + 2H 2 O + 2H 2 (انتباه خاص إلى إطلاق أول أكسيد الكربون وحقيقة أن الحمض والمعادن تأكل عند التلامس) - ويتم إزالة FeO باستخدام فرشاة تقليدية. وإذا قمت بتسخين الأكسيد الأعلى فيه أول أكسيد الكربونوفي نفس الوقت لا تحترق - فسوف يستعيد الحديد: Fe 2 O 3 + 3CO \u003d 2Fe + 3CO 2؛
- رقائق بيضاء في المحلول: بعض الأملاح التي لا تذوب أثناء التحليل الكهربائي سواء في الماء أو في الحمض؛
- مواد أخرى: الحديد يكون "قذرًا" في البداية، ولا يتم تقطير الماء في البداية، وذوبان الأنود.

السبب الثاني من الأسباب المحتملة لاختناق "الغاز" هو عملية فيزيائية وكيميائية: الحديد، كقاعدة عامة، ليس نقيا - مع الجلفنة، التمهيدي وغيرها من مواد الطرف الثالث؛ والماء - مع المعادن والكبريتات وما إلى ذلك. رد فعلهم أثناء التحليل الكهربائي لا يمكن التنبؤ به، يمكن إطلاق أي شيء في الهواء. ومع ذلك، كانت قطعتي صغيرة جدًا (0.5x100x5) ومن غير المرجح أن يكون ماء الصنبور (ضعيف التمعدن) هو السبب. كما اختفت فكرة وجود مواد غريبة في رماد الصودا نفسها: فقط ما هو موضح على العبوة في التركيبة.

السبب الثالث المحتمل للغاز الخانق هو عملية كيميائية. إذا تمت استعادة الكاثود، فمن المحتم أن يتم تدمير الأنود عن طريق الأكسدة، إن لم يكن خاملًا. يحتوي الفولاذ المقاوم للصدأ على حوالي 18% من الكروم. وهذا الكروم، عند تدميره، يدخل الهواء على شكل كروم سداسي التكافؤ أو أكسيده (CrO 3 ، أنهيدريد الكروم، محمر - سنتحدث عنه أيضًا)، وهو سم قوي ومسرطن مع تحفيز متأخر لسرطان الرئة. الجرعة المميتة هي 0.08 جرام/كجم. يشعل البنزين في درجة حرارة الغرفة. صدر عند لحام الفولاذ المقاوم للصدأ. الرعب هو أن له نفس أعراض هيدروكسيد الصوديوم عند استنشاقه. وهيدروكسيد الصوديوم يبدو بالفعل وكأنه حيوان غير ضار. انطلاقا من وصف حالات الربو القصبي على الأقل، تحتاج إلى العمل كسقف لمدة 9 سنوات، وتنفس هذا السم؛ ومع ذلك، تم وصف تأثير متأخر واضح - أي أنه يمكن أن يحدث بعد 5 و 15 سنة بعد تسمم واحد.

كيفية التحقق مما إذا كان الكروم متميزًا عن الفولاذ المقاوم للصدأ (أين يبقى السؤال). أصبح الترباس بعد التفاعل أكثر لمعانًا من نفس الترباس من نفس الدفعة - وهي علامة سيئة. كما اتضح فيما بعد، فإن الفولاذ المقاوم للصدأ يظل موجودًا طالما كان أكسيد الكروم موجودًا في الشكل طلاء وقائي. إذا تم تدمير أكسيد الكروم عن طريق الأكسدة أثناء التحليل الكهربائي، فإن مثل هذا الترباس سوف يصدأ بشكل أكثر كثافة (سوف يتفاعل الحديد الحر، ثم يتأكسد الكروم الموجود في تركيبة الفولاذ المقاوم للصدأ الذي لم يمس إلى CrO). لذلك، قام بتهيئة جميع الظروف لصدأ البراغي: الماء المالح ودرجة حرارة المحلول 60-80 درجة. درجة الفولاذ المقاوم للصدأ A2 12X18H9 (X18H9): تحتوي على 17-19٪ كروم (وفي سبائك الحديد والنيكل غير القابل للصدأ، يكون الكروم أعلى، حتى 35٪ تقريبًا). تحول أحد البراغي إلى اللون الأحمر في عدة أماكن، في كل الأماكن - في منطقة تلامس الفولاذ المقاوم للصدأ مع المحلول! الأكثر احمرارًا هو على طول خط الاتصال مع المحلول.

وكانت سعادتي أن قوة التيار كانت آنذاك 0.15 أمبير فقط أثناء التحليل الكهربائي، وكان المطبخ مغلقًا والنافذة فيه مفتوحة. لقد كان مطبوعًا بوضوح في ذهني: استبعاد الفولاذ المقاوم للصدأ من التحليل الكهربائي أو القيام بذلك في منطقة مفتوحة وعلى مسافة (لا يوجد فولاذ مقاوم للصدأ بدون الكروم، فهذا هو عنصر السبائك الخاص به). لأن الفولاذ المقاوم للصدأ ليس أنودًا خاملًا أثناء التحليل الكهربائي: فهو يذوب ويطلق أكسيد الكروم السام؛ يا كيميائيين الأريكة، اقتلوا أنفسكم عرض الحائط حتى يموت أحد من نصيحتكم!ويبقى السؤال بأي شكل وكم وأين؟ ولكن مع الأخذ في الاعتبار إطلاق الأكسجين النقي عند الأنود، فإن CrO يتأكسد بالفعل بدقة إلى الأكسيد الوسيط Cr 3 O 2 (سام أيضًا، MPC 0.01 mg / m 3)، ثم إلى الأكسيد الأعلى CrO 3: 2Cr 2 O 3 + 3O 2 \u003d 4CrO3. ويظل هذا الأخير افتراضًا (البيئة القلوية اللازمة موجودة، ولكن ما إذا كانت هناك حاجة إلى تسخين قوي لهذا التفاعل)، ولكن من الأفضل اللعب بأمان. حتى اختبارات الدم والبول للكروم يصعب إجراؤها (فهي ليست مدرجة في قوائم الأسعار، ولا حتى في قوائم الأسعار الموسعة) التحليل العامدم).

القطب الخامل - الجرافيت. من الضروري الذهاب إلى مستودع ترولي باص والتقاط صور للفرش المهملة. لأنه حتى على aliexpress مقابل 250 روبل لكل دبوس. وهذا هو أرخص الأقطاب الكهربائية الخاملة.

وإليك مثال حقيقي آخر عندما أدت إلكترونيات الأريكة إلى خسائر مادية. وإلى المعرفة الصحيحة، حقا. كما في هذه المقالة. فوائد أريكة الحديث الخامل؟ - بالكاد يزرعون الفوضى؛ وعليهم أن ينظفوا من بعدهم.

أميل إلى السبب الأول وراء "الغاز" الخانق: وهو تبخر محلول هيدروكسيد الصوديوم الموجود في حمض الكربونيك في الهواء. لأنه مع أكاسيد الكروم، يتم استخدام أقنعة خرطوم مزودة بإمدادات هواء ميكانيكية - كنت سأختنق في قاذفة RPG-67 البائسة، ولكن كان من الأسهل بشكل ملحوظ التنفس فيها في مركز الزلزال.
كيفية التحقق من وجود أكسيد الكروم في الهواء؟ ابدأ عملية تحلل الماء في محلول نقي من رماد الصودا على أنود الجرافيت (اختر قلم رصاص، ولكن ليس كل قلم رصاص يحتوي على قضيب الجرافيت النقي) وكاثود الحديد. واغتنم الفرصة لاستنشاق الهواء في المطبخ مرة أخرى بعد 2.5 ساعة. هل هذا منطقي؟ تقريبًا: أعراض الصودا الكاوية وأكسيد الكروم سداسي التكافؤ متطابقة - فوجود الصودا الكاوية في الهواء لن يثبت غياب بخار الكروم سداسي التكافؤ. ومع ذلك، فإن غياب الرائحة بدون الفولاذ المقاوم للصدأ سيعطي بوضوح نتيجة وجود الكروم سداسي التكافؤ. لقد تحققت من وجود رائحة - عبارة بها أمل "مرحى! لقد تنفست الصودا الكاوية، وليس الكروم سداسي التكافؤ!"يمكن تقسيمها إلى نكات.

ماذا نسيت أيضًا:
- كيف تتواجد الأحماض والقلويات معاً في وعاء واحد؟ من الناحية النظرية، يجب أن يظهر الملح والماء. هناك نقطة دقيقة جدًا هنا، والتي لا يمكن فهمها إلا تجريبيًا (لم يتم التحقق منها). إذا تحلل كل الماء أثناء التحليل الكهربائي وتم عزل المحلول عن الأملاح الموجودة في الراسب - الخيار 2: سيبقى إما محلول الصودا الكاوية أو الصودا الكاوية مع حمض الكربونيك. إذا كان الأخير في التركيبة، فسيبدأ إطلاق الملح في الظروف العادية وترسيب ... رماد الصودا: 2NaOH + H 2 CO 3 \u003d Na 2 CO 3 + 2H 2 O. المشكلة هي أنه سوف تذوب في الماء هناك - آسف، لا يمكن تذوق الطعم ومقارنته بالمحلول الأصلي: فجأة لم تتفاعل الصودا الكاوية تمامًا؛
- هل يتفاعل حمض الكربونيك مع الحديد نفسه؟ السؤال خطير، لأنه. يحدث تكوين حمض الكربونيك على وجه التحديد عند الكاثود. يمكنك التحقق من خلال إنشاء محلول أكثر تركيزًا وإجراء التحليل الكهربائي حتى تذوب قطعة رقيقة من المعدن تمامًا (لم يتم التحقق). يُنظر إلى التحليل الكهربائي على أنه طريقة لطيفة لإزالة الصدأ من التخليل الحمضي؛
ما هي أعراض استنشاق الغاز المتفجر؟ لا + لا رائحة ولا لون؛
- هل تتفاعل الصودا الكاوية وحمض الكربونيك مع البلاستيك؟ قم بإجراء تحليل كهربائي متطابق في عبوات بلاستيكية وزجاجية وقارن بين تعكر المحلول وشفافية سطح الحاوية (لم يتم التحقق من الزجاج). البلاستيك - أصبح أقل شفافية في أماكن التلامس مع المحلول. ومع ذلك، تبين أنها أملاح يمكن كشطها بسهولة بإصبعك. وبالتالي فإن البلاستيك الغذائي لا يتفاعل مع المحلول. يستخدم الزجاج لتخزين القلويات والأحماض المركزة.

إذا كنت تستنشق الكثير من الغاز المحترق، بغض النظر عما إذا كان NaOH أو CrO 3، فأنت بحاجة إلى تناول "unithiol" أو دواء مشابه. ويعمل قاعدة عامة: بغض النظر عن التسمم الذي يحدث، بغض النظر عن قوته وأصله، اشرب الكثير من الماء خلال اليوم أو اليومين التاليين، إذا سمحت الكلى بذلك. المهمة: إزالة السم من الجسم، وإذا لم يتم ذلك عن طريق القيء أو البلغم، وإعطاء فرص إضافية للقيام بذلك للكبد والجهاز البولي.

الشيء الأكثر إزعاجًا هو أن هذا هو كل المنهج الدراسي للصف التاسع. اللعنة، عمري 31 سنة - ولن أنجح في الامتحان ...

التحليل الكهربائي مثير للاهتمام لأنه يعود بالزمن إلى الوراء:
- سيؤدي حل NaOH و H 2 CO 3 في الظروف العادية إلى تكوين رماد الصودا، بينما يعكس التحليل الكهربائي هذا التفاعل؛
- الحديد في فيفويتأكسد ويخفض أثناء التحليل الكهربائي.
- يميل الهيدروجين والأكسجين إلى الاتحاد بأي شكل من الأشكال: يختلطان بالهواء، ويحترقان ويتحولان إلى ماء، أو يمتصان أو يتفاعلان مع شيء ما؛ وعلى العكس من ذلك، فإن التحليل الكهربائي يولد غازات من مواد مختلفة في شكلها النقي.
آلة الزمن المحلية، لا شيء آخر: تعيد موضع جزيئات المواد إلى حالتها الأصلية.

وفقًا لصيغ التفاعل، يكون محلول هيدروكسيد الصوديوم المسحوق أكثر خطورة عند تخليقه وتحليله كهربيًا، ولكنه أكثر فعالية في حالات معينة:
- للأقطاب الكهربائية الخاملة: NaOH + 2H 2 O = NaOH + 2H 2 + O 2 (المحلول هو مصدر للهيدروجين النقي والأكسجين بدون شوائب)؛
- يتفاعل بشكل مكثف مع المواد العضوية، ولا يوجد حمض الكربونيك (مزيل الشحوم سريع ورخيص)؛
- إذا تم أخذ الحديد كأنود، فإنه يبدأ في الذوبان عند الأنود وينخفض ​​عند الكاثود، مما يؤدي إلى سماكة طبقة الحديد على الكاثود في غياب حمض الكربونيك. هذه طريقة لاستعادة مادة الكاثود أو طلاءها بمعدن آخر عندما لا يكون هناك حل بالمعدن المطلوب في متناول اليد. كما أن إزالة الصدأ، وفقًا للمجربين، تكون أسرع أيضًا إذا تم تحويل الحديد إلى الأنود في حالة رماد الصودا؛
- لكن تركيز NaOH في الهواء أثناء التبخر سيكون أعلى (لا تزال بحاجة إلى تحديد ما هو أكثر خطورة: حمض الكربونيك مع الصودا الكاوية أو الرطوبة مع الصودا الكاوية).

كتبت سابقًا عن التعليم أنه يضيع الكثير من الوقت في المدرسة والجامعة. هذه المقالة لا تغير هذا الرأي، لأن الشخص العادي لن يحتاج إلى ماتان أو كيمياء عضوية أو فيزياء الكم(فقط في العمل، وعندما كنت بحاجة إلى ماتان بعد 10 سنوات، تعلمته مرة أخرى، لم أتذكر أي شيء على الإطلاق). لكن الكيمياء غير العضوية والهندسة الكهربائية والقوانين الفيزيائية والروسية و لغات اجنبية- وهذا ما ينبغي أن يكون له الأولوية (لا نزال نقدم سيكولوجية التفاعل بين الجنسين وأسس الإلحاد العلمي). وهنا لم أدرس في كلية الإلكترونيات؛ ثم بام، مغلق - وتعلم Visio كيفية الاستخدام، وMultiSim وبعض تسميات العناصر التي تم تعلمها، وما إلى ذلك. حتى لو درست في كلية علم النفس، ستكون النتيجة هي نفسها: لقد علقت في الحياة - تعمقت فيها - اكتشفت ذلك. ولكن إذا تم تعزيز التركيز في المدرسة على العلوم الطبيعية واللغات (وشرحوا للشباب سبب تعزيزها)، فستكون الحياة أسهل. سواء في المدرسة أو في المعهد في الكيمياء: تحدثوا عن التحليل الكهربائي (نظرية بدون ممارسة)، ولكن عن سمية الأبخرة - لا.

وأخيرًا، مثال للحصول على غازات نقية (باستخدام أقطاب كهربائية خاملة): 2LiCl + 2H 2 O = H 2 + Cl 2 + 2LiOH. أي أننا نسمم أنفسنا أولاً بأنقى الكلور، ثم ننفجر بالهيدروجين (مرة أخرى، فيما يتعلق بمسألة سلامة المواد المنبعثة). إذا كان هناك محلول CuSO 4، وسوف يسقط كاثود الحديد المعدني من القاعدة ويترك بقايا حمض تحتوي على الأكسجين SO4 2-، فإنه لا يشارك في التفاعلات. إذا لم تحتوي بقايا الحمض على الأكسجين، فسوف تتحلل إلى مواد بسيطة(وهو ما يمكن رؤيته في مثال C 1 - الذي يبرز كـ Cl 2).

(أضيفت في 24/05/2016)إذا كنت بحاجة إلى غلي NaOH مع الصدأ لتفاعلهما المتبادل - فلماذا لا؟ نسبة النيتروجين في الهواء 80%. ستزداد كفاءة إزالة الصدأ بشكل كبير، ولكن بعد ذلك يجب بالتأكيد إجراء هذه العملية في الهواء الطلق.

حول هدرجة المعادن (زيادة الهشاشة): لم أجد أي صيغ وآراء كافية حول هذا الموضوع. إذا أمكن، سأقوم بإعداد التحليل الكهربائي للمعدن لعدة أيام، مع إضافة كاشف، وبعد ذلك سأطرق بمطرقة.

(أضيفت في 27/05/2016)يمكن إزالة الجرافيت من بطارية الملح المستخدمة. إذا قاومت التفكيك بعناد، قم بتشويهه بشكل رذيلة.

(أضيفت في 06/10/2016)هدرجة المعادن: إعلانات H + + e - = H. إعلانات H + إعلانات H \u003d H 2، حيث ADS هو الامتزاز. إذا كان المعدن لديه الشروط الضروريةيذوب الهيدروجين في نفسه (هذا رقم!) - ثم يذوبه في نفسه. لم يتم العثور على شروط وجود الحديد، ولكن بالنسبة للصلب فهي موصوفة في كتاب شريدر أ.ف. “تأثير الهيدروجين على المعدات الكيميائية والبترولية”. في الشكل 58 صفحة 108 يوجد رسم بياني للعلامة التجارية 12X18H10T: عند ضغط مماثل للضغط الجوي ودرجة حرارة 300-900 درجة: 30-68 سم 3 / كجم. ويبين الشكل 59 التبعيات لدرجات الصلب الأخرى. الصيغة العامة لهدرجة الفولاذ هي: K s = K 0 e -∆H/2RT، حيث K 0 هو العامل الأسي المسبق 1011l/mol s، ∆H هي حرارة انحلال الفولاذ ~1793K)، R هو ثابت الغاز العالمي 8.3144598J/(mol·K)، T - درجة الحرارة المتوسطة. ونتيجة لذلك، عند درجة حرارة الغرفة 300 كلفن لدينا K s = 843 لتر/مول. الرقم غير صحيح، تحتاج إلى التحقق مرة أخرى من المعلمات.

(أضيفت في 12/06/2016)إذا لم تتفاعل الصودا الكاوية مع المعادن دون ارتفاع درجة الحرارة، فهي مزيل شحوم آمن (للمعدن) للمنصات والمقالي وأشياء أخرى (الحديد والنحاس والفولاذ المقاوم للصدأ - ولكن ليس الألومنيوم والتيفلون والتيتانيوم والزنك).

مع الهدرجة - توضيحات. يقع العامل الأسي المسبق K 0 في النطاق 2.75-1011l/mol·s، وهذه ليست قيمة ثابتة. حسابها للفولاذ المقاوم للصدأ: 10 13 C m 2/3، حيث C m هي الكثافة الذرية للفولاذ. الكثافة الذرية للفولاذ المقاوم للصدأ هي 8 · 10 · 22 سم / سم 3 - ك 0 \u003d 37132710668902231139280610806.786 سم / سم 3 \u003d - وبعد ذلك يعلق كل شيء.

إذا نظرت عن كثب إلى الرسوم البيانية لشريدر، فيمكنك التوصل إلى نتيجة تقريبية حول هدرجة الفولاذ في NU (انخفاض درجة الحرارة بمقدار مرتين يؤدي إلى إبطاء العملية بمقدار 1.5 مرة): حوالي 5.93 سم 3 / كجم عند 18.75 درجة مئوية - ولكن لم يتم تحديد وقت الاختراق في المعدن بهذا الحجم. في كتاب سوخوتين أ.م. زوتيكوف ف. "المقاومة الكيميائية للمواد. كتيب" في الصفحة 95 في الجدول 8 يوضح تأثير الهيدروجين على قوة الفولاذ على المدى الطويل. إنه يجعل من الممكن أن نفهم أن هدرجة الفولاذ بالهيدروجين عند ضغط 150-460 جوًا تغير القوة النهائية بحد أقصى 1.5 مرة في فترة 1000-10000 ساعة. لذلك، ليس من الضروري اعتبار هدرجة الفولاذ أثناء التحليل الكهربائي عاملاً مدمراً.

(أضيفت في 17/06/2016)طريقة جيدة لتفكيك البطارية: لا تقم بتسوية العلبة، ولكن افتحها مثل برعم الخزامى. من الإدخال الإيجابي، قطعة قطعة، قم بثني أجزاء الأسطوانة - تتم إزالة الإدخال الإيجابي، ويتعرض قضيب الجرافيت - ويتم فكه بسلاسة باستخدام الزردية.

(أضيفت في 22/06/2016)أبسط البطاريات للتفكيك هي بطاريات أشانوف. ثم في بعض النماذج هناك 8 دوائر من البلاستيك لإصلاح قضيب الجرافيت - يصبح من الصعب سحبه، ويبدأ في الانهيار.

(أضيفت في 07/05/2016)المفاجأة: يتم تدمير قضيب الجرافيت بشكل أسرع بكثير من الأنود المصنوع من المعدن: في غضون ساعات قليلة. يعد استخدام الفولاذ المقاوم للصدأ كأنود هو الحل الأفضل إذا نسينا السمية. الاستنتاج من هذه القصة برمتها بسيط: يجب إجراء التحليل الكهربائي فقط في الهواء الطلق. إذا كانت هناك شرفة مفتوحة في هذا الدور، فلا تفتح النوافذ، بل قم بتمرير الأسلاك من خلال ختم الباب المطاطي (فقط اضغط على الأسلاك مع الباب). مع الأخذ في الاعتبار التيار أثناء التحليل الكهربائي حتى 8 أمبير (رأي الإنترنت) وما يصل إلى 1.5 أمبير (تجربتي)، بالإضافة إلى الجهد الأقصى لجهاز الكمبيوتر PSU 24V، يجب تصنيف السلك بـ 24 فولت / 11 أمبير - وهذا هو أي سلك في العزل بمقطع عرضي 0.5 مم 2.

الآن عن أكسيد الحديد على جزء مُشكَّل بالفعل. هناك أجزاء يصعب الزحف إليها لمسح البلاك الأسود (أو جسم قيد الترميم، عندما لا يمكنك فرك السطح بفرشاة حديدية). عند تحليل العمليات الكيميائية، صادفت طريقة لإزالته بحمض الستريك وجربتها. في الواقع، إنه يعمل أيضًا مع FeO - اختفت/تفتت اللوحة لمدة 4 ساعات في درجة حرارة الغرفة، وتحول المحلول إلى اللون الأخضر. لكن هذه الطريقة تعتبر أقل تجنيبًا لأنها. تلتهم الأحماض والمعادن (لا يمكن تعريضها بشكل مفرط، المراقبة المستمرة). بالإضافة إلى ذلك، يلزم الشطف النهائي بمحلول الصودا: إما أن بقايا الحمض ستأكل المعدن في الهواء، وسيتم الحصول على طلاء غير مرغوب فيه (مخرز على الصابون). وعليك أن تكون حذرًا: إذا تم إطلاق ما يصل إلى 6CO مع Fe 2 O 3، فمن الصعب التنبؤ بما يتم إطلاقه مع FeO (الحمض العضوي). من المفترض أن FeO + C 6 H 8 O 7 \u003d H 2 O + Fe C 6 H 6 O 7 (تكوين سترات الحديد) - لكنني أيضًا أطلق الغاز (3Fe + 2C 6 H 8 O 7 → Fe 3 (C 6ح5س7)2+3ح2). يكتبون أيضًا أن حامض الستريك يتحلل في الضوء ودرجة الحرارة - لا يمكنني العثور على التفاعل الصحيح بأي شكل من الأشكال.

(أضيفت في 07/06/2016)لقد جربت حامض الستريك على طبقة سميكة من الصدأ على الأظافر - فذوبت خلال 29 ساعة. كما هو متوقع: حامض الستريك مناسب لتنقية المعادن. لتنظيف الصدأ السميك: ضعي تركيزًا عاليًا حمض الستريك، درجة حرارة عالية (حتى الغليان)، مع التحريك المتكرر - لتسريع العملية، وهو أمر غير مريح.

من الصعب عملياً تجديد محلول رماد الصودا بعد التحليل الكهربائي. ليس من الواضح: أضف الماء أو أضف الصودا. أدت إضافة ملح الطعام كمحفز إلى قتل المحلول تمامًا + انهار أنود الجرافيت في ساعة واحدة فقط.

المجموع: تتم إزالة الصدأ الخشن عن طريق التحليل الكهربائي، ويتم تخليل FeO بحمض الستريك، ويتم غسل الجزء محلول الصودا- واتضح الحديد النقي تقريبا. الغاز أثناء التفاعل مع حامض الستريك - ثاني أكسيد الكربون (نزع الكربوكسيل من حامض الستريك)، طلاء غامق على الحديد - سترات الحديد (مقشر بسهولة ومتوسطة، لا يؤدي أي وظائف وقائية، قابل للذوبان في الماء الدافئ).

من الناحية النظرية، تعتبر هذه الطرق لإزالة الأكاسيد مثالية لاستعادة العملات المعدنية. ما لم تكن هناك حاجة إلى نسب أضعف من الكواشف لتركيز محلول أقل وتيارات أقل.

(أضيفت في 07/09/2016)التجارب التي أجريت مع الجرافيت. أثناء التحليل الكهربائي لرماد الصودا ينهار بسرعة كبيرة. الجرافيت هو الكربون، عندما يذوب في لحظة التحليل الكهربائي، يمكن أن يتفاعل مع الفولاذ ويترسب كربيد الحديد Fe 3 C. لم يتم استيفاء شرط 2000 درجة، ومع ذلك، التحليل الكهربائي ليس NU.

(أضيفت في 07/10/2016)عند التحليل الكهربائي لرماد الصودا باستخدام قضبان الجرافيت، لا يمكن زيادة الجهد فوق 12 فولت. قد تكون هناك حاجة إلى قيمة أقل - راقب وقت تعطل الجرافيت عند جهدك.

(أضيفت في 17/07/2016)اكتشف طريقة إزالة الصدأ المحلية.

(أضيفت في 25/07/2016)بدلا من حامض الستريك، يمكنك استخدام حمض الأكساليك.

(أضيفت في 29/07/2016)تتم كتابة درجات الصلب A2 و A4 وغيرها حروف انجليزيه: مستورد ومن كلمة "الأوستنيتي".

(أضيفت في 10/11/2016)اتضح أن هناك نوعًا آخر من الصدأ: ميتاهيدروكسيد الحديد FeO(OH). ويتكون عندما يتم دفن الحديد في الأرض؛ في القوقاز، تم استخدام طريقة صدأ الحديد الشريطي لتشبعه بالكربون. وبعد 10-15 سنة، أصبح الفولاذ عالي الكربون الناتج سيوفًا.

الخطوة 1: التحضير

خل التفاح (الخل الأبيض سيعمل أيضاً، على الرغم من أنني لم أجربه بعد)
- الملح (لست متأكدًا مما إذا كان هذا ضروريًا حقًا - لكنني أعلم أنه يعمل بشكل جيد لتنظيف العملات المعدنية مع الخل)،
- طبق بلاستيكي كبير بما يكفي لغمر الأجزاء الصدئة أو الأدوات التي تحتاج إلى إصلاح،
- فرشاة أسنان قديمة.

الخطوة 2: اغمر الأداة التي تم إصلاحها في الخل

بريد أداة قابلة للاسترداد، مع تخضع ل إزالة الصدأ من المعدن، في طبق.
صب كمية كافية من الخل لغمر الأجزاء الصدئة.

الخطوة 3: أضف الملح

رش الملح بسخاء على كامل مساحة الأداة المراد استعادتها.

الخطوة 4: التحقق من ذلك غدا

اترك الأداة في الخليط لمدة 24 ساعة.

الخطوة 5: احصل على الفرشاة الخاصة بك

في اليوم التالي، انظر إلى الأداة المستعادة. يجب أن ترى الكثير من الصدأ المعدني والرقائق والحطام في المحلول.
استخدم القديم فرشاة الأسنانلتنظيف أي رواسب متبقية.

الخطوة 6: نقل الأداة القابلة للاستعادة

حاول العمل باستخدام أداة قابلة للاسترداد. يمكنك أن تشعر أنها تتحرك قليلا. تحريفها عدة مرات. ساعدني، افركها بفرشاة قليلاً. دع الجلوس في الحل مرة أخرى لفترة من الوقت. تحرك أكثر من ذلك بقليل. فرك بفرشاة، كرر. وفي يوم من الأيام، فجأة، سوف تكون قادرًا على قلبهم. حرك وافرك بفرشاة واغمسها عدة مرات.
إذا لم ينجح ذلك، ربما اتركه لمدة 24 ساعة أخرى. لكن هذا العلاج يجب أن يكون كافيًا لاستعادة الجهاز - إعادته إلى العمل. أعطيها بضع قطرات من الزيت واعملي على تفريق الزيت والحفاظ على الأداة من الصدأ بعد ذلك. لست متأكدًا من نوع الزيت المناسب هنا، فقد أخذت الزيت 3 في 1 الذي كان في متناول يدي. سيقسم بعض المعلقين أنك بحاجة إلى استخدام WD40.
ومع ذلك، سيستمر الكثيرون في ذكر: ذلك أفضل طريقةتعد استعادة الأداة وإزالة الصدأ من المعدن عملية تحليل كهربائي. إذا كان لديك الوسائل للقيام بذلك، فالعلم لك!

الأسئلة الشائعة (الأسئلة المتداولة)

ما هو الشكل البلوري للحديد؟

أرى ثلاثة خيارات ممكنة (الانتباه، كل هذه فرضيات وIMHO):

1. بالقرب من قلب الاكتشاف، يمكن أن تكون ذرات الحديد قريبة جدًا من بعضها البعض. بعد انفصال ذرة الأكسجين، من المرجح أن تتواصل ذرات الحديد مع بعضها البعض بدلاً من أن تظل حرة، نظرًا لأن الأولى في حالة أكثر استقرارًا، والمستويات الخارجية للإلكترونات في حالة مثارة، مما يساهم في تكوين ذرات جديدة. سندات.
2. بالقرب من قلب الاكتشاف، توجد أقسام من الشبكات البلورية الحديدية، حيث يتم استبدال جزء فقط من الروابط بذرات الأكسجين. لا يمكن تسمية هذه الشظايا بالحديد المعدني، لأنها تحتوي على خصائص الأكسيد وليس لها قوة. يكفي إزالة ذرات الأكسجين من هذه الشبكات حتى يتم استعادة الروابط السابقة فيها وتتحول مرة أخرى إلى حديد معدني.
3. الجمع بين الخيارين السابقين.
كيف سيتم تشكيل سطح الحديد المسحوق؟
لن يشكل الحديد المسحوق سطحًا، لأن تكوينه ذاته يعد بديلاً للتبلور. ومن الواضح أنها تتشكل عندما تكون ذرات الحديد متباعدة بما يكفي لتتجمع معًا في شبكة. سيتم إزالة الحديد المسحوق عن طريق مزيد من التنظيف. وبالقرب من قلب القطعة الأثرية، تكون كثافة ذرات الحديد أعلى بكثير. في هذه المنطقة، من الممكن تبلور الحديد إذا توافرت الظروف اللازمة.
لماذا لا يتم خفف الفولاذ؟
في درجات الحرارة هذه، يجب أن يتم تخفيف العديد من درجات الفولاذ.
لماذا لا يتم تقسية الفولاذ إذا كانت الموسوعة تقول أن التقسية تحدث عند درجات الحرارة هذه (حسب العلامة التجارية)؟
ليس لدي إجابة محددة لهذا السؤال. يمكنني أن أطرح ثلاث فرضيات فقط.

1. تشير الفرضية الأولى فقط إلى صحة السؤال. صدر بالمقارنة مع ما الدولة؟ مقارنة بالمصنع المقوى أو مقارنة بالمعالجة المسبقة؟ ليس من المنطقي مقارنة الحديد الأثري بالتصلب في المصنع، لأنه نتيجة التعب والتآكل يضعف هذا التصلب، وأحياناً إلى الهشاشة. بالمقارنة مع حالة الكائن قبل العملية، تزداد القوة بشكل ملحوظ. الحقيقة هي أنه في مثل هذه درجات الحرارة هناك انتعاش للروابط المكسورة في السجل التجاري. تحدث المشابك الفولاذية وإعادة التبلور. ولذلك، يصبح الكائن أقوى بكثير مما كان عليه قبل العملية. لذا، وفقًا لهذه الفرضية، لا يتم تقسية الفولاذ لأنه فقد تصلبته الأصلية. لا يوجد شيء يمكن إطلاقه، لكنه يصبح أقوى، مع حدوث إعادة التبلور.
2. فرضية أخرى. لنفترض أن الفولاذ مقسى. وفي الوقت نفسه، في ظل هذه الظروف، تحدث عملية تسمى الكربنة، أي تشبع السطح بالكربون، مما يؤدي إلى زيادة القوة. عمليتان متعارضتان تنتهيان بقوة كافية لتحمل بعض الأحمال، ربما أقل من قوة المصنع.
3. الفرضية الثالثة. يتم تلطيف درجات الفولاذ التي تم إجراء التجارب عليها عند درجات حرارة أعلى من 800 درجة مئوية.

هل طريقة المعالجة الحرارية التي قدمتها تسمح لك بالتخلص من الكلوريدات؟
تتحلل كلوريدات الحديديك وكبريتات الحديدوز عند درجات الحرارة هذه، باستثناء FeCl2. يجب تنفيذ إجراء إزالة الأملاح الضارة، ولكن فقط في المرحلة الموضحة أعلاه.
لماذا تسمي صندوقك الحديدي مفاعلا؟
لأنه تفاعل كيميائي
هل من المناسب استخدام مصطلح "الاسترداد" لطريقتك؟
وهو مناسب، لأنه يقوم على تفاعلات فصل ذرات الأكسجين، وهي تفاعلات اختزال.
هل من المناسب استخدام مصطلح "الاستعادة" لطريقتك؟
إنه مناسب لأنه نتيجة لذلك من الممكن الحصول على الأبعاد والشكل وحركة الآليات السابقة.

في كل منزل، بين الأدوات المنزلية والأدوات الداخلية، هناك مواد أو أدوات أو أجزاء مصنوعة من المعدن. إنها عملية ومقاومة للاهتراء ولكنها تتآكل عاجلاً أم آجلاً. كيفية منع هذه العملية؟ كيف تعالج المعدن حتى لا يصدأ؟

هناك عدة طرق تسمح لك بإطالة عمر الأجزاء والأشياء الحديدية. معظم طريقة فعالةتتم المعالجة مواد كيميائية. وتشمل هذه المركبات المثبطة التي تغطي الأجسام المعدنية بطبقة رقيقة.هي التي تسمح لك بحماية المنتج من التدمير. وغالبا ما تستخدم هذه الأدوية لأغراض وقائية.

النظر في الطرق الرئيسية لمنع التآكل:

  • إزالة الصدأ الميكانيكية.
  • المعالجة الكيميائية
  • عوامل مضادة للتآكل
  • العلاجات الشعبية للصدأ.

التنظيف الميكانيكي

أنجز بالقطعمن التآكل باليد، يجب عليك شراء فرشاة للمعادن أو الجلد الكاشطة الخشنة.يمكن معالجة العناصر جافة أو طريقة مبللة. في الإصدار الأول، يحدث كشط الصدأ المعتاد، وفي الثانية، يتم ترطيب الجلد في محلول الروح البيضاء أو الكيروسين.

من الممكن أيضًا إجراء التنظيف الميكانيكي للمواد الصدئة باستخدام الأجهزة، مثل:

  • البلغارية.

  • ساندر.

  • مثقاب كهربائي مزود بفرشاة معدنية.

  • آلة السفع الرملي.

مما لا شك فيه، يدويايمكنك تنظيف السطح بشكل أكثر شمولاً. ولكن يتم استخدامه في مناطق صغيرة. تعمل مواد الأجهزة على تسريع سير العمل، ولكنها قد تلحق الضرر أيضًا بالتفاصيل. أثناء المعالجة، ستتم إزالة طبقة كبيرة من المعدن. أفضل خيار لإزالة التآكل بعناية هو أداة السفع الرملي. هذه المعدات لها عيبها الصغير - التكلفة العالية.

عند معالجة الأشياء باستخدام معدات السفع الرملي، لا يتم طحن السطح المعدني، ولكنه يحتفظ بهيكله. تعمل طائرة رملية قوية على إزالة الصدأ بلطف.

المعالجة الكيميائية

تنقسم المواد الكيميائية إلى مجموعتين:

  • الأحماض (الأكثر شعبية أورثوفوسفوريك)؛
  • محولات الصدأ.

غالبًا ما تستخدم الأحماض للإشارة إلى المذيبات الشائعة. يحتوي بعضها على تركيبة أورثوفوسفورية، مما يسمح لك باستعادة المواد الصدئة.طريقة استخدام الحمض بسيطة للغاية: امسح الحديد أو المعدن من الغبار بقطعة قماش مبللة، ثم قم بإزالة الرطوبة المتبقية، ثم ضع طبقة رقيقة من الحمض على الجسم بفرشاة سيليكون.

سوف تتفاعل المادة مع السطح التالف، اتركها لمدة 30 دقيقة. عندما يتم تنظيف الجزء، امسح المنطقة المعالجة بقطعة قماش جافة. قبل الاستعمال مواد كيميائيةارتداء وزرة من الصدأ. أثناء العمل، احرص على عدم وصول التركيبة إلى بشرتك المكشوفة.

يتمتع حمض الأرثوفوسفوريك بعدد من المزايا مقارنة بالمركبات الأخرى. يعمل بلطف على الأجسام المعدنية ويزيل الصدأ ويمنع ظهور مناطق جديدة من العدوى.

يتم تطبيق محولات الصدأ على السطح المعدني بأكمله، مع تشكيل طبقة واقية من شأنها أن تمنع تآكل الجسم بأكمله.بعد أن يجف التركيب، يمكنك فتحه بالطلاء أو الورنيش. اليوم يتم إنتاج عدد كبير من المحولات في صناعة البناء، وأكثرها شعبية هي:

  • معدل الصدأ برنر.مصممة لمعالجة البراغي والصواميل التي لا يمكن تفكيكها.

  • معادل الصدأ VSN-1.يستخدم على مناطق صغيرة. يحيد البقع الصدئة ويشكل طبقة رمادية يمكن مسحها بسهولة بقطعة قماش جافة.

  • الهباء الجوي "الزنكور".تسمح لك تركيبة إزالة الشحوم باستعادة أشكال الكائنات الموجودة في الصدأ فيلم واقيةعلى السطح.

  • إنه جل سريع المفعول لا يسيل ويزيل أي نوع من التآكل.

  • محول SF-1.يستخدم لأسطح الحديد الزهر والمجلفن والألمنيوم. يزيل الصدأ، ويحمي المادة بعد المعالجة، ويطيل عمر الخدمة حتى 10 سنوات.

تتكون معظم العوامل المضادة للتآكل من مواد سامة مركبات كيميائية. تأكد من أن لديك جهاز تنفس. وبذلك تحمي الغشاء المخاطي للجهاز التنفسي من التهيج.

استخدام المركبات المضادة للتآكل

تقدم شركة Rocket Chemical، إحدى الشركات الكيميائية الرائدة، مجموعة واسعة من المنتجات المضادة للتآكل. ولكن الأكثر فعالية هو خط من خمس مواد:

  • مثبط طويل المفعول.قد تكون المنتجات المعدنية المعالجة على مدار السنةفي الشارع. وفي الوقت نفسه، فهي محمية من أي تأثيرات جوية تثير عملية التآكل.

  • شحم الليثيوم الواقي.يتم تطبيق المادة على السطح للحماية ومنع الصدأ. يوصى باستخدامه على مفصلات الأبواب والسلاسل والكابلات وآليات الرف والترس. يشكل طبقة واقية لا يمكن غسلها بالترسيب.

  • شحم سيليكون مقاوم للماء.نظرًا لتركيبة السيليكون، يتم تطبيق مادة التشحيم على الأسطح المعدنية بعناصر من البلاستيك والفينيل والمطاط. يجف بسرعة ليشكل لمسة نهائية رقيقة وشفافة وغير لزجة.

  • محلول يزيل البقع المسببة للتآكل.يتضمن تكوين المحلول مواد غير سامة. يمكن استخدامه للمعالجة مواد بناءوأدوات المطبخ المختلفة. كيف تجعل السكين لا يصدأ؟ لا تتردد في معالجته بالمحلول، واتركه لمدة 5 ساعات، ثم اغسله جيدًا منظف. والسكين جاهز للاستخدام مرة أخرى.

في الفيديو: مدمرة الصدأ WD-40.

العلاجات الشعبية

ماذا تفعل إذا مواد كيميائيةهل يجب تنظيف الحساسية والصدأ الناتج عن الأجسام المعدنية؟ لا تيأس، هناك الكثير العلاجات الشعبية، والتي ليست بأي حال من الأحوال أدنى من استعدادات المصنع:

  • سيليت منظف للبلاك والصدأ في الحمام والمطبخ.غالبًا ما يتم تطبيق هذا الجل على الحنفيات والحنفيات في حالة صدأ السكين أو الأجهزة المعدنية الأخرى. كما أنها تستخدم لإزالة التآكل من أي منتجات الحديد والمعادن. ولكن ينبغي أن نتذكر أنه التركيب الكيميائيقد يؤدي إلى تآكل الطلاء.
  • محلول الكيروسين والبارافين.يجب أن يتم تحضيره بنسبة 10: 1. اتركيه ليخمر لمدة يوم. بعد أن نعالج الأشياء المتضررة من الصدأ، نتركها لمدة 12 ساعة. وأخيرا، تنظيف المنطقة المعالجة بقطعة قماش جافة. هذه الطريقة مناسبة لمواد وأدوات البناء.
  • كوكا كولا ضد الصدأ.تركيبته القلوية تؤدي إلى تآكل البقع المسببة للتآكل. للقيام بذلك، قم بغمر العنصر في وعاء به مشروب أو بلل قطعة قماش. اتركيه لمدة يوم ثم اشطفيه تحت الماء الجاري.

كما ترون، لا شيء مستحيل. لذلك، اختر لنفسك خيارًا أكثر قبولًا من أجل إعادة المظهر الأصلي إلى المنتجات المعدنية.

أفضل 5 طرق لإزالة الصدأ (فيديو واحد)

المنشورات ذات الصلة