Възстановяване на формата върху метална повърхност след корозия. Почистване на ръжда и възстановяване на метал във въглеродна среда. Как да почистите корозирали ръчни инструменти

Нито един метал не е подложен на такова тежко разрушаване в почвата като желязото и неговите сплави. Плътността на ръждата е приблизително половината от плътността на метала, така че формата на предмета е изкривена. Понякога е невъзможно да се определи не само формата на обектите, но и броят им. Когато в почвата се образува ръжда, в нея попадат частици пръст, органична материя, които постепенно обрастват с продукти на корозията. Всичко това изкривява формата на обекта и увеличава неговия обем. Веднъж извадени от почвата, железните предмети трябва незабавно да бъдат възстановени.

Почистване на почвата. Предметът се накисва във вода или се почиства в 10% разтвор на сулфаминова киселина, която разтваря силикатните компоненти на почвата, но не взаимодейства с желязото и неговите оксиди. При почистване в киселина предметът може да се разпадне на фрагменти, които преди това са били циментирани от земята. Участъците от обекта, които не са почистени от пръст след първата обработка, се поръсват със суха кристална киселина (без да се изважда обектът от приготвения разтвор). Почвените слоеве се отстраняват с горещ разтвор на натриев хексаметафосфат. След почистване е достатъчно да изплакнете в чешмяна вода и след това в дестилирана вода.

След изчистване на обекта от земята се определя в какво състояние е металът - активно или стабилно.

Стабилизация. Железните предмети, след като бъдат извадени от почвата по време на съхранение, бързо се развалят. В почвата с метала са настъпили почти всички промени, които могат да настъпят при дадените условия, и е установено някакво термодинамично равновесие между метала и околната среда. След като бъде изваден от почвата, обектът започва да се влияе от повече високо съдържаниекислород във въздуха, друга влажност, температурни промени. Една от основните причини за нестабилното състояние на железните археологически предмети по време на съхранение е наличието на активни хлоридни соли в продуктите на корозията. Хлоридите навлизат в почвата от почвата и тяхната концентрация в обекта може да бъде по-висока, отколкото в околната почва поради специфични реакции, протичащи по време на електрохимична корозия. Признак за наличие на хлоридни соли е образуването на капчици влага с тъмен цвят на ръжда при влажност над 55%. високо съдържаниехлорид поради високата си хигроскопичност. При изсушаване се образува нещо като крехка черупка с лъскава повърхност. Наличието на такава засъхнала ръжда не означава, че хлоридният стимулант е престанал да действа. Реакцията е започнала другаде, а разрушаването на обекта продължава.

За идентифициране на хлориди в корозионни продукти, обектът се поставя във влажна камера за 12 часа. Ако се открият хлориди, металът трябва да се стабилизира. Без стабилизиране един обект може действително да престане да съществува (да се разпадне на много безформени парчета) в рамките на една или повече години.

След това се установява наличието на метално ядро ​​или остатъци от него, тъй като в предмети със запазен метал протича активен процес на разрушаване, който реагира с хлорния йон. За да определите метала в обект, използвайте:

1) магнит;

2) радиографски метод (тълкуването на рентгенограмите не винаги е еднозначно);

3) измерване на плътността на археологически обект. Ако специфично теглона обект е по-малко от 2,9 g/cm3, тогава обектът е напълно минерализиран; ако специфичното тегло надвишава 3,1 g/cm3, тогава обектът съдържа метал.

Стабилизиране чрез пълно отстраняване на корозионните продукти. Пълното отстраняване на всички корозионни продукти води и до отстраняване на активните хлориди. Ако металното ядро ​​е достатъчно масивно и възпроизвежда формата на предмета, тогава е възможно пълно почистване на железния предмет чрез електролитни, електрохимични и химични методи.

Стабилизиране при запазване на корозионните продукти. Формата на предмет, който има малко желязно ядро, трябва да се запази дори от оксиди, като ги доведе до стабилно състояние. Следователно най-важната операция, от чиято задълбоченост зависи бъдещата безопасност на даден обект, е неговото обезсоляване, отстраняване на хлорсъдържащи разтворими съединения или прехвърлянето им в неактивно състояние.

Представяме почти всички използвани методи за стабилизиране на археологически, окислено желязо, тъй като само емпиричноможе да се вземе най-добър вариантнай-пълно обезсоляване за групата обекти, които се възстановяват.

Обработка на преобразувател на ръжда. За стабилизиране на ръждата на археологически железен предмет се използва разтвор на танин (както при реставрацията на музейно желязо), чието pH се понижава до 2 с фосфорна киселина (приблизително 100 ml 80% киселина се добавя към 1 литър решение). Това рН осигурява пълно взаимодействие на различни железни оксиди с танинова киселина. Мокрият предмет се намокря с киселинни разтвори шест пъти; след всяко намокряне предметът трябва да се изсуши на въздух. След това повърхността се третира с разтвор на танин без киселина четири пъти с междинно сушене, като разтворът се разтрива с четка.

Отстраняване на хлориди чрез измиване във вода. Най-разпространеният, но не и най-ефективният метод за отстраняване на хлоридите е излужването в дестилирана вода с периодично нагряване (метод на Орган). Водата се сменя всяка седмица. Измиването във вода отнема много време; например, масивни предмети с дебел слой продукти от корозия могат да се мият няколко месеца. За контролиране на процеса е важно периодично да се определя съдържанието на хлорид чрез тестване със сребърен нитрат.

Катодна редукционна обработка във вода. Обезсоляването чрез редукционна електролиза с използване на ток е по-ефективно от измиването във вода. Под влияние електрическо полеотрицателно зареденият хлориден йон се придвижва към положително заредения електрод. По този начин, ако отрицателният полюс на източника на захранване е свързан към обекта, а положителният полюс е свързан към спомагателния електрод, процесът на обезсоляване ще започне. Първо, обикновена чешмяна вода, която има необходимата проводимост, се излива във ваната. Обектите се поставят в желязна мрежа, която е обвита във филтърна хартия, която е полупропусклива преграда за хлориди. Като анод се използва оловна плоча. Анодната площ трябва да е възможно най-голяма, за да се ускори процесът. Плътност на тока 0,1 A/dm2. При свързване на инсталацията към мрежата първоначално се образува значително количество мътна субстанция, състояща се от сулфати и соли на въглероден диоксид, намиращи се във водата. Постепенно образуването на тези соли спира. Докато се изпарява, във ваната се добавя дестилирана вода.

Алкално измиване. Използването на 2% разтвор на сода каустик за промиване намалява времето за обезсоляване, което се дължи на по-голямата подвижност на OH- йона, което му позволява да проникне в продуктите на корозията. Разтворът се загрява до 80-90°C в началото на измиването; периодичното разбъркване ускорява измиването“; Всяка седмица разтворът се подменя с нов.

Алкално-сулфитна обработка. Третирането се извършва в разтвор, съдържащ 65 g/l натриев сулфит с 25 g/l натриев хидроксид при температура 60°C.

Възстановителната обработка води до факта, че тесни връзкифери желязото се редуцират до по-малко плътни съединения на двувалентно желязо, т.е. до увеличаване на порьозността на корозионните продукти и съответно увеличаване на скоростта на отстраняване на хлорида.

Третирането завършва с кипене в няколко смени на дестилирана вода.

Нагряване до червена топлина. Методът на нагряване до червено се използва за предмети, в които почти целият метал се е превърнал в продукти на корозия. Този метод е използван за първи път при възстановяване на метал от Розенберг през 1898 г. Въпреки това все още се използва от някои реставратори. Последователността на операциите е следната: предметът се потапя в спирт и се суши във вакуумна пещ. След това го увиват в азбест и го оплитат с тънка чиста желязна тел, като азбестът се навлажнява със спирт. Обектът се нагрява в конвенционална пещ със скорост 800° на час. По време на нагряване продуктите от корозия се дехидратират, превръщайки се в железни оксиди и хлориди се разлагат. След това изделието от фурната се прехвърля в съд с наситена воден разтворкалиев карбонат и се държи в него за 24 часа при 100°C. След това се измива в дестилирана вода с периодично нагряване. Водата се сменя всеки ден. Продължителността на такова измиване се избира емпирично.

След възстановяващо третиране и изпиране се препоръчва артикулът да се третира с танин по вече описания метод.

Механична обработка на археологически железен предмет. Следващият етап от реставрацията на оксидирани археологически железни предмети или предмети, при които металното ядро ​​спрямо масата е малко, е механична обработка – отстраняване на неравности, издувания и др., за да се придаде цялост на формата. В някои случаи крехкостта на окисленото желязо е толкова голяма, че е невъзможно да се обработва механично без предварително укрепване. За да го укрепите, трябва да го обработите с танин, както е описано по-горе, и да го накиснете във восък или смоли. При правилна обработка с танин предметът придобива здравина, достатъчна за механична обработка. По-надеждно е импрегнирането да се извършва във вакуум при нагряване.

За механична обработка се използват пили, шкурка, борери и др. Ако предметът съдържа железни оксиди под формата на магнетит, който е много твърд, тогава за обработка се използват диамантени или корундови инструменти. При обработката е неприемливо да се изрязва предмет, чиято форма може да се познае само от парче оксид. По-добре е да се стабилизира археологическата находка.

Ако археологически железен предмет има запазена метална сърцевина, продуктите на корозията трябва да бъдат напълно отстранени, дори ако текстурата на повърхността е повредена от корозия. Такъв артикул може да се почисти след предварителен преглед чрез всякакъв химичен метод или редукция с или без използване на ток.

Поради появата на определен газ, който предизвиква моментална пареща кашлица. Тази статия е идентификацията на този газ. Статията е пълна с формули; броят на формулите се дължи на нетривиалния характер както на самия процес на електролиза, така и на самата ръжда. Химици и химични инженери, помогнете да приведете статията в пълно съответствие с реалността; ваше задължение е да се грижите за вашите „по-малки братя“ в случай на химическа опасност.

Нека има желязо Fe 0:
- ако нямаше вода на Земята, тогава кислородът щеше да пристигне и да направи оксид: 2Fe + O 2 = 2FeO (черен). Оксидът се окислява допълнително: 4FeO + O 2 = 2Fe 2 O 3 (червено-кафяво). FeO 2 не съществува, това е изобретение на учениците; но Fe 3 O 4 (черен) е съвсем реален, но изкуствен: подаване на прегрята пара към желязото или редуциране на Fe 2 O 3 с водород при температура около 600 градуса;
- но има вода на Земята - в резултат както желязото, така и железните оксиди са склонни да се превърнат в основата Fe(OH) 2 (бяло?!. На въздух потъмнява бързо - не е ли точката по-долу): 2Fe + 2H 2 O + O 2 = 2Fe(OH) 2, 2FeO + H 2 O = 2Fe(OH) 2;
- още по-лошо е: на Земята има електричество - всички изброени вещества са склонни да се превърнат в основата Fe(OH) 3 (кафяво) поради наличието на влага и потенциална разлика (галванична двойка). 8Fe(OH) 2 + 4H 2 O + 2O 2 = 8Fe(OH) 3, Fe 2 O 3 + 3H 2 O = 2Fe(OH) 3 (бавно). Тоест, ако желязото се съхранява в сух апартамент, то ръждясва бавно, но се задържа; увеличаването на влажността или намокрянето ще го влоши, но залепването му в земята ще бъде много лошо.

Приготвянето на разтвор за електролиза също е интересен процес:
- първо се извършва анализ на наличните вещества за приготвяне на разтвори. Защо калцинирана сода и вода? Калцинираната сода Na 2 CO 3 съдържа метала Na, който е много по-наляво от водорода в редица електрически потенциали - това означава, че по време на електролиза металът няма да се редуцира на катода (в разтвор, но не и в стопилка) и водата ще се разложи на водород и кислород (в разтвор). Има само 3 варианта на реакцията на разтвора: металите, които са силно вляво от водорода, не се редуцират, металите, които са слабо вляво от водорода, се редуцират с освобождаването на H 2 и O 2, а металите вдясно от водорода просто се редуцират на катода. Ето го процесът на медно покритие на повърхността на детайлите в разтвор на CuSo 4, поцинковане в ZnCl 2, никелиране в NiSO 4 + NiCl 2 и др.;
- разредете калцинираната сода във вода на спокойно място, бавно и без дишане. Не късайте опаковката с ръце, а я нарежете с ножица. След това ножицата трябва да се постави във вода. Всеки от четирите вида сода (сода за хляб, калцинирана сода, сода за пране, сода каустик) премахва влагата от въздуха; неговият срок на годност по същество се определя от времето на натрупване на влага и слепване. Тоест в стъклен бурканСрокът на годност е вечен. Също така всяка сода генерира разтвор на натриев хидроксид, когато се смеси с вода и електролиза, като се различава само в концентрацията на NaOH;
- калцинираната сода се смесва с вода, разтворът става синкав. Изглежда, че е извършена химическа реакция, но не: както в случая с готварска сол и вода, разтворът няма химическа реакция, а само физическа: разтварянето на твърдо вещество в течен разтворител ( вода). Можете да пиете този разтвор и да получите леко до средно отравяне - нищо фатално. Или изпарете и вземете калцинираната сода обратно.

Изборът на анод и катод е цяло начинание:
- препоръчително е да изберете анода като твърд инертен материал (така че да не се разваля, включително от кислород, и да не участва в химични реакции) - затова неръждаемата стомана действа като него (прочетох много ереси за интернет и почти се отрових);
- чистото желязо е катод, в противен случай ръждата ще действа като прекалено високо съпротивление на електрическата верига. За да поставите ютията, която трябва да се почиства напълно в разтвора, трябва да я запоите или завинтите към друга ютия. В противен случай самият метал на държача за желязо ще участва в решението като неинертен материал и като участък от веригата с най-малко съпротивление (паралелно свързване на метали);
- все още не е уточнено, но трябва да има зависимост на протичащия ток и скоростта на електролиза от повърхността на анода и катода. Тоест един болт M5x30 от неръждаема стомана може да не е достатъчен за бързо премахване на ръждата от врата на кола (за реализиране на пълния потенциал на електролизата).

Нека вземем инертен анод и катод като пример: разглеждайки електролизата само на син разтвор. Веднага щом се приложи напрежение, разтворът започва да се трансформира в крайния разтвор: Na 2 CO 3 + 4H 2 O = 2NaOH + H 2 CO 3 + 2H 2 + O 2 . NaOH - натриев хидроксид - луда основа, сода каустик, Фреди Крюгер в кошмар: най-малкият контакт на това сухо вещество с мокри повърхности (кожа, бели дробове, очи и др.) причинява адска болка и бързо необратима (но възстановима в случай на лека изгаряния) ) увреждане. За щастие, натриевият хидроксид се разтваря във въглена киселина H 2 CO 3 и вода; когато водата най-накрая се изпари от водорода на катода и кислорода на анода, максималната концентрация на NaOH се образува във въглената киселина. Абсолютно не трябва да пиете или миришете този разтвор и също така не трябва да пъхате пръстите си (колкото по-дълго е електролизата, толкова повече изгаря). Можете да почистите тръби с него, като същевременно разбирате високата му химическа активност: ако тръбите са пластмасови, можете да ги държите 2 часа, но ако са метални (между другото заземени), тръбите ще започнат да ядат: Fe + 2NaOH + 2H 2 O = Na 2 + H 2, Fe + H 2 CO 3 = FeCO 3 + H 2.

Това е първият от възможни причинизадушлив "газ", физико-химичен процес: насищане на въздух с разтвор на концентрирана сода каустик във въглена киселина (кипящи мехурчета от кислород и водород като носители). В книгите от 19 век въглената киселина се използва като отровно вещество (в големи количества). Ето защо шофьорите, които инсталират акумулатор в автомобила, се увреждат от сярна киселина (по същество същата електролиза): по време на процеса на претоварване на силно разреден акумулатор (автомобилът няма ограничение на тока), електролитът кипи за кратко време, сярната киселина излиза заедно с кислорода и водорода в кабината. Ако стаята е направена напълно запечатана, поради сместа кислород-водород (експлозивен газ), можете да получите добър взрив с унищожаването на стаята. Видеото показва бретон в миниатюра: водата под въздействието на разтопена мед се разлага на водород и кислород, а металът е повече от 1100 градуса (мога да си представя как мирише стая, напълно пълна с него)... За симптомите на вдишване на NaOH: каустик, усещане за парене, възпалено гърло, кашлица, затруднено дишане, недостиг на въздух; симптомите може да се забавят. Чувства се доста подходящо.
...в същото време Владимир Вернадски пише, че животът на Земята е невъзможен без въглена киселина, разтворена във вода.

Сменяме катода с ръждясало парче желязо. Започва цяла поредица от забавни химични реакции (и ето го, борш!):
- ръждата Fe(OH) 3 и Fe(OH) 2, като основи, започват да реагират с въглеродна киселина (освободена на катода), произвеждайки сидерит (червено-кафяв): 2Fe(OH) 3 + 3H 2 CO 3 = 6H 2 O + Fe 2 (CO3) 3, Fe(OH) 2 + H 2 CO 3 = FeCO 3 + 2 (H 2 O). Железните оксиди не участват в реакцията с въглеродна киселина, т.к няма силна топлина и киселината е слаба. Също така, електролизата не редуцира желязото на катода, т.к тези основи не са разтвор, а анодът не е желязо;
- сода каустик, като основа, не реагира с основи. Необходими условия за Fe(OH) 2 (амфотерен хидроксид): NaOH>50% + кипене в азотна атмосфера (Fe(OH) 2 + 2NaOH = Na2). Необходими условия за Fe(OH) 3 (амфотерен хидроксид): синтез (Fe(OH) 3 + NaOH = NaFeO 2 + 2H 2 O). Необходими условия за FeO: 400-500 градуса (FeO+4NaOH=2H 2 O+Na 4 FeO 3). Или може би има реакция с FeO? FeO + 4NaOH = Na 4 FeO 3 + 2H 2 O - но само при температура 400-500 градуса. Добре, може би натриевият хидроксид премахва част от желязото и ръждата просто пада? Но ето кофти: Fe + 2NaOH + 2H 2 O = Na 2 + H 2 - но при кипене в азотна атмосфера. Защо, по дяволите, разтвор на сода каустик без електролиза премахва ръждата? Но не го премахва по никакъв начин (източих бистрия разтвор на сода каустик от Auchan). Премахва мазнините, а в моя случай с парче Matiz разтвори боята и грунда (устойчивостта на грунда към NaOH е в експлоатационните му характеристики) - което изложи чиста желязна повърхност, ръждата просто изчезна. Заключение: калцинираната сода е необходима само за производството на киселина чрез електролиза, която почиства метала, поемайки ръжда с ускорени темпове; Натриевият хидроксид изглежда безполезен (но ще реагира с отломки в катода, почиствайки го).

Относно веществата на трети страни след електролиза:
- разтворът промени цвета си и стана "мръсен": с реагирали основи Fe(OH) 3, Fe(OH) 2;
- черна плака върху ютията. Първа мисъл: железен карбид Fe 3 C (трижелезен карбид, цементит), неразтворим в киселини и кислород. Но условията не са еднакви: за да го получите, трябва да приложите температура от 2000 градуса; и в химичните реакции няма свободен въглерод, който да се присъедини към желязото. Втора мисъл: един от железните хидриди (насищане на желязо с водород) - но това също е неправилно: условията за получаване не са еднакви. И тогава се появи: железен оксид FeO, основният оксид не реагира нито с киселина, нито с натриев хидроксид; както и Fe 2 O 3. А амфотерните хидроксиди са разположени в слоеве над основните оксиди, предпазвайки метала от по-нататъшно проникване на кислород (не се разтварят във вода, предотвратяват достъпа на вода и въздух до FeO). Можете да поставите почистените части в лимонена киселина: Fe 2 O 3 + C 6 H 8 O 7 = 2FeO + 6CO + 2H 2 O + 2H 2 (особено внимание на отделянето на въглероден окис и факта, че киселината и металът се разяждат при контакт) - и FeO се отстранява с обикновена четка. И ако загреете висшия оксид въглероден окиси в същото време да не се изгаря - тогава ще намали желязото: Fe 2 O 3 + 3CO = 2Fe + 3CO 2;
- бели люспи в разтвор: някои соли, които са неразтворими по време на електролиза във вода или киселина;
- други вещества: желязото първоначално е „мръсно“, водата първоначално не е дестилирана, разтваряне на анода.

Втората от възможните причини за задушаващия „газ“ е физико-химичен процес: желязото, като правило, не е чисто - с галванизация, грунд и други чужди вещества; и вода - с минерали, сулфати и др. Тяхната реакция по време на електролиза е непредсказуема; всичко може да бъде изпуснато във въздуха. Моето парче обаче беше толкова малко (0,5x100x5) и чешмяна вода (слабо минерализирана) - тази причина е малко вероятна. Също така идеята за наличието на чужди вещества в самата калцинирана сода е изчезнала: само това е посочено на опаковката.

Третата възможна причина за задушаващ газ е химически процес. Ако катодът се възстанови, тогава анодът трябва да бъде унищожен чрез окисление, ако не е инертен. Неръждаемата стомана съдържа около 18% хром. И този хром, когато се разруши, навлиза във въздуха под формата на шествалентен хром или неговия оксид (CrO 3, хромен анхидрид, червеникав - ще говорим за това по-късно), силна отрова и канцероген със забавена катализа на рак на белия дроб. Смъртоносна доза 0,08g/kg. Запалва бензин при стайна температура. Освобождава се при заваряване на неръждаема стомана. Страшното е, че симптомите са същите като при вдишване на натриев хидроксид; а натриевият хидроксид вече изглежда безобидно животно. Съдейки по описанията на случаи на поне бронхиална астма, трябва да работите като покривач в продължение на 9 години, дишайки тази отрова; обаче е описан ясен забавен ефект - тоест може да стреля както 5, така и 15 години след еднократно отравяне.

Как да проверите дали хромът е освободен от неръждаема стомана (къде - въпросът остава). След реакцията болтът стана по-лъскав в сравнение със същия болт от същата партида - лош знак. Както се оказа, неръждаемата стомана е такава, докато хромният оксид съществува във формата защитно покритие. Ако хромният оксид е бил унищожен чрез окисляване по време на електролиза, това означава, че такъв болт ще ръждясва по-интензивно (свободното желязо ще реагира и след това хромът в недокоснатата неръждаема стомана ще се окисли до CrO). Затова създадох всички условия двата болта да ръждясват: солена вода и температура на разтвора 60-80 градуса. Неръждаема стомана клас А2 12Х18Н9 (Х18Н9): съдържа 17-19% хром (а в неръждаемите желязо-никелови сплави има още повече хром, до ~35%). Един от болтовете е ръждясал на няколко места, всички места в зоната на контакт между неръждавейката и разтвора! Най-червеното е по линията на контакт с разтвора.

И моето щастие е, че тогава силата на тока беше само 0,15А по време на електролиза, кухнята беше затворена и прозорецът в нея беше отворен. В съзнанието ми беше ясно отпечатано: изключете неръждаемата стомана от електролиза или го направете на открито и от разстояние (няма неръждаема стомана без хром, това е нейният легиращ елемент). Тъй като неръждаемата стомана НЕ е инертен анод по време на електролиза: тя разтваря и освобождава токсичен хромен оксид; фотьойл химици, ударете стената, преди някой да умре от вашите съвети!Остава въпросът: под каква форма, колко и къде; но като се вземе предвид освобождаването на чист кислород на анода, CrO вече се окислява до междинния оксид Cr 3 O 2 (също токсичен, MPC 0,01 mg / m 3), а след това до по-високия оксид CrO 3: 2Cr 2 O 3 + 3O 2 = 4CrO3. Последното остава предположение (необходимата алкална среда е налице, но е необходима висока топлина за тази реакция), но е по-добре да сте на сигурно място. Дори изследванията на кръв и урина за хром са трудни за правене (няма ги в ценоразписите, дори и в напредналите общ анализкръв).

Инертен електрод - графит. Трябва да отидете до тролейбусното депо и да премахнете изхвърлените четки. Защото дори в Aliexpress е 250 рубли на пин. И това е най-евтиният от инертните електроди.

И ето още един реален пример, когато електрониката на дивана доведе до материални загуби. И до правилните знания, наистина. Както в тази статия. Ползите от празните приказки на дивана? - малко вероятно, те сеят хаос; и трябва да бършеш след тях.

Склонен съм към първата причина за задушливия "газ": изпаряване във въздуха на разтвор на натриев хидроксид във въглена киселина. Тъй като с хромни оксиди използват газови маски с маркуч с механично подаване на въздух - щях да се задуша в моя жалък RPG-67, но беше забележимо по-лесно да дишам в него в самия епицентър.
Как да проверите за хромен оксид във въздуха? Започнете процеса на разлагане на водата в чист разтвор на калцинирана сода върху графитен анод (вземете го от молив, но не всеки молив съдържа чист графитен прът) и железен катод. И рискувайте отново да дишате въздуха в кухнята след 2,5 часа. Логично? Почти: симптомите на сода каустик и шествалентен хромен оксид са идентични - наличието на сода каустик във въздуха няма да докаже липсата на пари на шествалентен хром. Въпреки това, липсата на миризма без неръждаема стомана ясно ще покаже наличието на шествалентен хром. Проверих, имаше миризма - фраза с надежда "Ура! Дишах сода каустик, а не шествалентен хром!"Можете да разказвате вицове.

Какво още забравихте:
- Как киселината и основата съществуват заедно в един съд? На теория трябва да се появят сол и вода. Тук има много тънък момент, който може да бъде разбран само експериментално (не съм го тествал). Ако разложите цялата вода по време на електролиза и изолирате разтвора от солите в утайката - вариант 2: това, което остава, е или разтвор на сода каустик, или сода каустик с въглена киселина. Ако последният е в състава, при нормални условия ще започне отделянето на сол и утаяването на... калцинирана сода: 2NaOH + H 2 CO 3 = Na 2 CO 3 + 2H 2 O. Проблемът е, че тя ще се разтвори във вода веднага - жалко, не можете да го опитате и да го сравните с оригиналния разтвор: изведнъж содата каустик не е реагирала напълно;
- Въглеродната киселина взаимодейства ли със самото желязо? Въпросът е сериозен, защото... Образуването на въглена киселина става точно на катода. Можете да проверите, като създадете по-концентриран разтвор и извършите електролиза, докато тънко парче метал се разтвори напълно (не е проверявано). Електролизата е по-щадящ метод за отстраняване на ръжда от ецването с киселина;
- Какви са симптомите при вдишване на детониращ газ? Не + без мирис, без цвят;
- Сода каустик и въглена киселина реагират ли с пластмасата? Извършете идентична електролиза в пластмасови и стъклени контейнери и сравнете мътността на разтвора и прозрачността на повърхността на контейнера (не съм го тествал върху стъкло). Пластмаса - стана по-малко прозрачна в местата на контакт с разтвора. Оказа се обаче, че това са соли, които лесно се отстраняват с пръст. Следователно хранителната пластмаса не реагира с разтвора. Стъклото се използва за съхранение на концентрирани основи и киселини.

Ако сте вдишали много парещ газ, независимо дали е NaOH или CrO 3, трябва да вземете "унитиол" или подобно лекарство. И работи общо правило: каквото и отравяне да настъпи, независимо от силата и произхода му, пийте много вода през следващите 1-2 дни, ако бъбреците ви позволяват. Задачата: да се премахне токсина от тялото и ако повръщането или експекторацията не направят това, дайте допълнителни възможности на черния дроб и отделителната система да направят това.

Най-досадното е, че това е цялата училищна програма за 9 клас. По дяволите, аз съм на 31 години - и няма да издържа Единния държавен изпит...

Електролизата е интересна, защото връща времето назад:
- разтвор на NaOH и H 2 CO 3 при нормални условия ще доведе до образуването на калцинирана сода, но електролизата обръща тази реакция;
- желязо в природни условияокислява се и се редуцира по време на електролиза;
- водородът и кислородът са склонни да се комбинират по всякакъв начин: смесват се с въздуха, изгарят и стават вода, абсорбират се или реагират с нещо; електролизата, напротив, генерира газове от различни вещества в тяхната чиста форма.
Локална машина на времето, не по-малко: тя връща позицията на молекулите на веществата в първоначалното им състояние.

Според реакционните формули разтворът на прахообразна сода каустик е по-опасен по време на създаването и електролизата, но по-ефективен в определени ситуации:
- за инертни електроди: NaOH + 2H 2 O = NaOH + 2H 2 + O 2 (разтворът е източник на чист водород и кислород без примеси);
- реагира по-интензивно с органични материали, няма въглена киселина (бърз и евтин обезмаслител);
- ако вземете желязо като анод, то ще започне да се разтваря на анода и ще се редуцира на катода, удебелявайки слоя желязо върху катода в отсъствието на въглена киселина. Това е начин да възстановите катодния материал или да го покриете с друг метал, когато няма под ръка решение с желания метал. Отстраняването на ръждата, според експериментаторите, също става по-бързо, ако анодът е направен от желязо в случай на калцинирана сода;
- но концентрацията на NaOH във въздуха по време на изпаряване ще бъде по-висока (все пак трябва да решите кое е по-опасно: въглена киселина със сода каустик или влага със сода каустик).

По-рано писах за образованието, че много време се губи в училище и в университета. Тази статия не отменя това мнение, защото обикновеният човек няма да има нужда от матан, органична химия или квантова физика(само на работа и когато имах нужда от матан 10 години по-късно, го научих отново, не помнех нищо). Но неорганична химия, електротехника, физически закони, руски и чужди езици- това е, което трябва да бъде приоритет (бихме искали също така да въведем психологията на взаимодействието между половете и основите на научния атеизъм). Сега не съм учил във факултета по електроника; и тогава бам, това се случи - и се научих да използвам Visio, и научих MultiSim и някои от символите на елементите и т.н. Дори и да бях учил във факултета по психология, резултатът щеше да е същият: заседнах в живота - захапах го - разбрах го. Но ако в училище акцентът върху природните науки и езиците беше засилен (и на младите хора беше обяснено защо е засилен), животът би бил по-лесен. И в училище, и в института по химия: говореха за електролиза (теория без практика), но не и за токсичността на парите.

И накрая, пример за производство на чисти газове (използвайки инертни електроди): 2LiCl + 2H 2 O = H 2 + Cl 2 + 2LiOH. Тоест, първо се тровим с чист хлор, а след това се взривяваме с водород (отново към въпроса за безопасността на отделяните вещества). Ако имаше разтвор на CuSO 4 и катодът беше желязо, металът щеше да напусне основата и да остави киселинен остатък, съдържащ кислород SO4 2-, той не участва в реакциите. Ако киселинният остатък не съдържаше кислород, той би се разложил на прости вещества(както може да се види в примера за C1 - освободен като Cl 2).

(добавено на 24.05.2016 г.)Ако трябва да кипнете NaOH с ръжда за тяхната взаимна реакция - защо не? Азотът във въздуха е 80%. Ефективността на премахване на ръжда ще се увеличи значително, но след това този процес трябва да продължи на открито.

За хидрогениране на метал (повишена крехкост): Не намерих формули или адекватни мнения по тази тема. Ако е възможно, ще електролизирам метала в продължение на няколко дни, добавяйки реагент и след това ще чукам с чук.

(добавено на 27.05.2016 г.)Графитът може да се отстрани от използвана солена батерия. Ако упорито се съпротивлява на разглобяването, деформирайте го в менгеме.

(добавено на 06/10/2016)Хидрогениране на метал: H + + e - = H adc. H ads + H ads = H 2, където ADS е адсорбция. Ако металът има необходими условияразтваря водород в себе си (това е число!) - тогава го разтваря в себе си. Условията за възникване на желязото не са открити, но за стоманата са описани в книгата на А.В. "Влиянието на водорода върху химическото и петролното оборудване." На фигура 58, стр. 108 има графика на марката 12Х18Н10Т: при налягане, сравнимо с атмосферното налягане и температура 300-900 градуса: 30-68 cm 3 / kg. Фигура 59 показва зависимостите за други марки стомана. Общата формула за хидрогениране на стомана: K s = K 0 e -∆H/2RT, където K 0 е предекспоненциалният фактор 1011 l/mol s, ∆H е топлината на разтваряне на стоманата ~1793K), R е универсалната газова константа 8.3144598 J/(mol ·K), T - средна температура. В резултат на това при стайна температура 300 K имаме K s = 843 L/mol. Номерът не е правилен, трябва да проверите отново параметрите.

(добавено на 06/12/2016)Ако содата каустик не взаимодейства с метали без висока температура, тя е безопасен (за метал) обезмаслител за палети, саксии и други неща (желязо, мед, неръждаема стомана - но не алуминий, тефлон, титан, цинк).

С вдъхновение - уточнения. Предекспоненциалният фактор K 0 е в диапазона 2,75-1011 l/mol s; това не е постоянна стойност. Неговото изчисление за неръждаема стомана: 10 13 · C m 2/3, където C m е атомната плътност на стоманата. Атомна плътност на неръждаема стомана 8 · 10 22 at/cm 3 - K 0 = 37132710668902231139280610806.786 at/cm 3 = - и тогава всичко е заседнало.

Ако се вгледате внимателно в графиките на Schrader, можете да направите приблизително заключение за хидрогенирането на стомана в HC (намаляването на температурата с 2 пъти забавя процеса с 1,5 пъти): приблизително 5,93 cm 3 / kg при 18,75 градуса по Целзий - но времето на проникване в метала на такъв обем не е посочено. В книгата на Сухотин А.М., Зотиков В.С. "Химическа устойчивост на материали. Наръчник" на страница 95 в таблица 8 показва ефекта на водорода върху дълготрайната якост на стоманите. Това дава възможност да се разбере, че хидрогенирането на стомани с водород под налягане от 150-460 атмосфери променя границата на дълготрайна якост с максимум 1,5 пъти за период от 1000-10000 часа. Следователно не трябва да се счита хидрогенирането на стомани по време на електролиза в HC като разрушителен фактор.

(добавено на 17.06.2016 г.)Добър начин за разглобяване на батерията: не сплесквайте кутията, а я отворете като пъпка на лале. От положителния вход огънете надолу части от цилиндъра парче по парче - положителният вход се отстранява, графитният прът е изложен - и плавно се развива с клещи.

(добавено на 22.06.2016 г.)Най-лесните за разглобяване акумулатори са Ашанов. И тогава в някои модели има 8 кръга от пластмаса за фиксиране на графитния прът - става трудно да го извадите и започва да се разпада.

(добавено на 05.07.2016 г.)Изненада: графитната пръчка се разпада много по-бързо от металния анод: буквално за няколко часа. Използването на неръждаема стомана като анод е най-доброто решение, ако забравите за токсичността. Изводът от цялата тази история е прост: електролизата трябва да се извършва само на открито. Ако в тази роля има открит балкон, не отваряйте прозорците, а прекарайте проводниците през гуменото уплътнение на вратата (просто натиснете проводниците с вратата). Като се има предвид тока по време на електролиза до 8A (мнение в Интернет) и до 1,5A (моя опит), както и максималното напрежение на PSU PC 24V, проводникът трябва да бъде с номинал 24V/11A - това е всеки изолиран тел с напречно сечение 0,5 mm 2.

Сега за железен оксид върху вече обработена част. Има части, които са трудни за достигане, за да се изтрият черни отлагания (или обект в процес на реставрация, когато не можете да търкате повърхността с желязна четка). Докато анализирах химичните процеси, попаднах на метод за отстраняването му с лимонена киселина и го изпробвах. Действително работи и с FeO - плаката изчезна/разпадна се за 4 часа при стайна температура и разтворът стана зелен. Но този метод се счита за по-малко нежен, т.к киселината и металът се разяждат (не могат да бъдат преекспонирани, постоянно наблюдение). Освен това е необходимо последно изплакване с разтвор на сода: в противен случай останалата киселина ще изяде метала във въздуха и ще получите нежелано покритие (шило за сапун). И трябва да внимавате: ако с Fe 2 O 3 се отделя толкова, колкото 6CO, тогава това, което се освобождава с FeO, е трудно да се предвиди (органична киселина). Предполага се, че FeO + C 6 H 8 O 7 = H 2 O + FeC 6 H 6 O 7 (образуване на железен цитрат) - но аз също отделям газ (3Fe + 2C 6 H 8 O 7 → Fe 3 (C 6 H 5 O 7) 2 + 3H 2). Те също така пишат, че лимонената киселина се разлага на светлина и температура - не мога да намеря правилна реакция.

(добавено на 06.07.2016 г.)Пробвах лимонена киселина върху дебел слой ръжда върху пирони - разтвори се за 29 часа. Както очаквах: лимонената киселина е подходяща специално за последващо пречистване на метал. За почистване на гъста ръжда: използвайте висока концентрация лимонена киселина, висока температура (до кипене), често разбъркване - за ускоряване на процеса, което е неудобно.

На практика разтвор на калцинирана сода след електролиза трудно се регенерира. Не е ясно: добавете вода или добавете сода. Добавянето на готварска сол като катализатор напълно уби разтвора + графитният анод се срути само за час.

Общо: грубата ръжда се отстранява чрез електролиза, FeO се ецва с лимонена киселина, частта се измива разтвор на сода- и резултатът е почти чисто желязо. Газ при реакция с лимонена киселина - CO 2 (декарбоксилиране на лимонена киселина), тъмно покритие върху желязо - железен цитрат (лесно се почиства, не изпълнява никакви защитни функции, разтворим в топла вода).

На теория тези методи за отстраняване на оксиди са идеални за възстановяване на монети. Освен ако не са необходими по-слаби пропорции на реагентите за по-ниски концентрации на разтвора и по-ниски токове.

(добавено на 09.07.2016 г.)Провежда експерименти с графит. Именно по време на електролизата на калцинираната сода тя се разрушава изключително бързо. Графитът е въглерод; когато се разтвори по време на електролиза, той може да реагира със стомана и да утаи железен карбид Fe 3 C. Условието от 2000 градуса не е изпълнено, но електролизата не е NU.

(добавено на 07/10/2016)При електролиза на калцинирана сода с помощта на графитни пръчки, напрежението не трябва да се повишава над 12V. Може да е необходима по-ниска стойност - следете времето за пробив на графита при вашето напрежение.

(добавено на 17.07.2016 г.)Откри метод за локално отстраняване на ръжда.

(добавено на 25.07.2016 г.)Вместо лимонена киселина можете да използвате оксалова киселина.

(добавено на 29.07.2016 г.)Изписани са класове стомана А2, А4 и др с английски букви: внос и от думата "аустенит".

(добавено на 11.10.2016 г.)Оказва се, че има още 1 вид ръжда: железен метахидроксид FeO(OH). Образува се, когато желязото е заровено в земята; в Кавказ са използвали този метод за ръждясване на желязната лента, за да я наситят с въглерод. След 10-15 години получената високовъглеродна стомана се превърна в саби.

Стъпка 1: Подготовка

Ябълков оцет (белият оцет също ще свърши работа, въпреки че все още не съм го пробвал),
- сол (не съм сигурен дали това наистина е необходимо - но знам, че работи добре за почистване на монети, заедно с оцет),
- пластмасов съд, достатъчно голям, за да потопите ръждясали части или инструменти, които трябва да бъдат възстановени,
- стара четка за зъби.

Стъпка 2: Потопете инструмента за възстановяване в оцет

място възстановим инструмент, с предмет на премахване на ръжда от метал, в чинията.
Налейте достатъчно оцет, за да потопите ръждивите части.

Стъпка 3: Добавете сол

Поръсете обилно със сол цялата площ на инструмента, който се възстановява.

Стъпка 4: Проверете го утре

Оставете инструмента в сместа за 24 часа.

Стъпка 5: Вземете четката

На следващия ден вижте реставрирания инструмент. Трябва да видите много отстранена ръжда от метала, люспи и остатъци в разтвора.
Използвайте стария четка за зъбиза да почистите всички останали отлагания.

Стъпка 6: Преместете инструмента, който се възстановява

Опитайте да работите с възстановим инструмент. Усещате как се движи малко. Дръпнете го няколко пъти. Намокрете го и го потъркайте малко с четката. Оставете ги отново да престоят в разтвора за известно време. Раздвижете го още малко. Разтрийте с четка, повторете. И един ден изведнъж ще можете да ги свалите. Разбъркайте, изчеткайте и потопете още няколко пъти.
Ако това не помогне, може би го оставете включен за още 24 часа. Но тази обработка трябва да е достатъчна, за да възстанови инструмента - да го върне в работно състояние. Капнете няколко капки масло и работете, за да разпръснете маслото и да предпазите инструмента от ръжда по-късно. Не съм сигурен кое масло е подходящо тук, използвах масло 3 в 1, което имах под ръка. Някои коментатори ще се закълнат в използването на WD40.
И въпреки това мнозина ще продължат да споменават: какво най-добрият начинВъзстановяването на инструмент и премахването на ръжда от метал е електролитен процес. Ако имате средствата да направите това, знамето е във вашите ръце!

ЧЗВ (Често задавани въпроси)

В каква кристална форма ще се намери желязото?

Виждам три възможни варианта (внимание, всичко това са хипотези и IMHO):

1. В близост до ядрото на находката атомите на желязото могат да бъдат много близо един до друг. След като кислородният атом се отдели, атомите на желязото са по-склонни да се свържат един с друг, отколкото да останат свободни, тъй като първото е по-стабилно състояние, а външните нива на електроните са във възбудено състояние, което насърчава образуването на нови облигации.
2. В близост до ядрото на находката има области от железни кристални решетки, в които само част от връзките са заменени с кислородни атоми. Такива фрагменти не могат да се нарекат метално желязо, тъй като те имат свойствата на оксид и нямат сила. Достатъчно е да се отстранят кислородните атоми от такива решетки, така че предишните връзки да се възстановят в тях и те отново да се превърнат в метално желязо.
3. Комбинация от двата предишни варианта.
Как ще се формира повърхността на прахообразното желязо?
Желязото на прах няма да се образува на повърхността, тъй като самото му образуване е алтернатива на кристализацията. Очевидно се образува там, където атомите на желязото са достатъчно далеч един от друг, за да се съединят в решетка. Желязото на прах ще бъде отстранено по време на по-нататъшното почистване. В близост до ядрото на артефакта плътността на железните атоми е много по-висока. В тази област е възможна кристализация на желязо, ако са налице необходимите условия.
Защо стоманата не се темперира?
При такива температури много видове стомана трябва да бъдат закалени.
Защо стоманата не се закалява, ако в енциклопедията пише, че закалката става при такива температури (зависи от марката)?
Нямам точен отговор на този въпрос. Засега мога да изложа само три хипотези.

1. Първата хипотеза се отнася само до правилността на въпроса. Освободен в сравнение с какво състояние? В сравнение с фабрично закаляване или в сравнение със състоянието преди процеса? Няма смисъл да се сравнява археологическото желязо с фабричната закалка, защото в резултат на умората и корозията тази закалка отслабва, понякога до крехкост. В сравнение със състоянието на артикула преди процеса, силата се увеличава значително. Факт е, че при такива температури прекъснатите връзки в кристала се опресняват. стоманени решетки и настъпва рекристализация. Следователно обектът става значително по-силен, отколкото преди процеса. Така че, според тази хипотеза, стоманата не е темперирана, защото е загубила първоначалната си закалка. Няма какво да се отделя, но става по-силен, когато настъпи рекристализация.
2. Друга хипотеза. Да кажем, че се получава закаляване на стоманата. В същото време при тези условия протича процес, наречен циментация, тоест повърхностно насищане с въглерод, което води до увеличаване на якостта. Два конфликтни процеса в крайна сметка произвеждат сила, достатъчна да издържа на някои натоварвания, може би по-малки от фабричната якост.
3. Трета хипотеза. Тези класове стомана, с които са проведени експериментите, са закалени при температури, по-високи от 800C.

Методът на топлинна обработка, който представихте, позволява ли ни да се отървем от хлоридите?
Железните хлориди и железните сулфати се разлагат при такива температури, с изключение на FeCl2. Процедурата за отстраняване на вредните соли трябва да се извърши, но само на етапа, описан по-горе.
Защо наричаш желязната си кутия реактор?
Защото в него протича химическа реакция
Подходящо ли е да приложите термина „възстановяване“ към вашия метод?
Подходящо е, защото се основава на реакции, включващи отделяне на кислородни атоми, а това са редукционни реакции.
Подходящо ли е да приложите термина „възстановяване“ към вашия метод?
Подходящо е, защото в резултат е възможно да се получат предишните размери, форма и движение на механизмите.

Във всеки дом, сред домакински съдове и предмети от интериора, има материали, инструменти или части от метал. Те са практични, устойчиви на износване, но рано или късно корозират. Как да предотвратим този процес? Как да третираме метала, така че да не ръждясва?

Има няколко метода, които могат да удължат живота на железни части и предмети. Повечето ефективен начин– това е обработка химикали. Те включват инхибиторни съединения, които покриват метални предмети с тънък филм.Именно това ви позволява да защитите продукта от унищожаване. Такива лекарства често се използват за превантивни цели.

Нека да разгледаме основните методи за предотвратяване на корозия:

• механично отстраняване на ръжда;
• химическо третиране;
• антикорозионни вещества;
• народни средства за ръжда.

Механично почистване

Да се ​​изпълни механична обработкаот корозия ръчно, трябва да закупите метална четка или груба абразивна шкурка.Артикулите могат да се обработват сухи или мокър метод. В първия вариант ръждата обикновено се изстъргва, а във втория кожата се намокря в разтвор на бял спирт или керосин.

Можете също така механично да почиствате ръждясали материали с помощта на хардуер, като например:

• български.

• Шлифовъчна машина.

• Електрическа бормашина с приставка за метална четка.

• Пясъкоструйна машина.

несъмнено, ръчноМожете да почистите повърхността по-щателно. Но се използва в малки площи. Хардуерните материали ще ускорят работния процес, но също така могат да навредят на частите. По време на обработката ще бъде премахнат голям слой метал. Най-добрият вариант, който внимателно ще премахне корозията, е пясъкоструйна машина. Такова оборудване има свой малък недостатък - висока цена.

При обработката на предмети с пясъкоструйно оборудване металната повърхност не се шлайфа, а запазва структурата си. Мощна струя пясък нежно премахва ръждата.

Третиране с химикали

Химикалите се разделят на две групи:

• Киселини (най-популярната е фосфорната киселина);
• Преобразуватели на ръжда.

Под киселини често се разбират обикновени разтворители. Някои от тях имат ортофосфорен състав, който ви позволява да възстановите ръждясващия материал.Методът за използване на киселина е доста прост: избършете желязото или метала от прах с влажна кърпа, след това отстранете останалата влага, нанесете тънък слой киселина върху обекта със силиконова четка.

Веществото ще реагира с повредената повърхност, оставете го за 30 минути. Когато частта е почистена, избършете третираната зона със суха кърпа. Преди употреба химикалиносете защитно облекло против ръжда. Докато работите, уверете се, че съставът не влиза в контакт с откритата кожа.

Ортофосфорната киселина има редица предимства пред други съединения. Той е нежен към метални предмети, премахва ръждата и предотвратява появата на нови зони на инфекция.

Преобразувателите на ръжда се нанасят върху цялата метална повърхност, като по този начин образуват защитен слой, който допълнително ще предотврати корозията на целия артикул.След като съставът изсъхне, можете да го отворите с боя или лак. Днес в строителната индустрия се произвеждат голям брой преобразуватели, най-популярните от които са:

• Berner модификатор на ръжда.Предназначен за обработка на болтове и гайки, които не могат да бъдат демонтирани.

• Неутрализатор на ръжда VSN-1.Използва се на малки площи. Неутрализира ръждивите участъци, образувайки сив филм, който лесно се изтрива със суха кърпа.

• Аерозол "Zinkor".Съставът за обезмасляване ви позволява да възстановите обекти, които са ръждясали, форми защитно фолиона повърхността.

• Това е бързодействащ гел, не се разтича и премахва всички видове корозия.

• Преобразувател SF-1.Използва се за чугунени, поцинковани, алуминиеви повърхности. Премахва ръждата, след обработка защитава материала, удължава експлоатационния му живот до 10 години.

Повечето антикорозионни вещества се състоят от токсични химични съединения. Уверете се, че имате респиратор. Така ще предпазите лигавиците на дихателните пътища от дразнене.

Нанасяне на антикорозионни съединения

Една от водещите химически компании, Rocket Chemical, предлага широка гама от антикорозионни продукти. Но най-ефективният се счита за линия от пет вещества:

• Дългодействащ инхибитор.Метални продукти, обработени с веществото, могат да бъдат през цялата годинана улицата. В същото време те са защитени от всякакви атмосферни влияния, които провокират корозионен процес.

• Защитна литиева грес.Материалът се нанася върху повърхността за защита и предотвратяване на ръжда. Препоръчва се за нанасяне върху панти на врати, вериги, кабели и механизми с рейка и зъбно колело. Образува защитен филм, който не се отмива от валежите.

• Водоустойчива силиконова грес.Благодарение на силиконовия си състав, лубрикантът се нанася върху метални повърхности с елементи от пластмаса, винил и гума. Изсъхва бързо, образува тънко, прозрачно, нелепнещо покритие.

• Спрей против ръжда.Дрогата се използва за обработка труднодостъпни места, предназначен за дълбоко проникване, предпазва продуктите от повторна поява на ръжда. Широко използван за обработка резбови връзкии болтове от корозия.

• Разтвор, който премахва петна от корозия.Разтворът съдържа нетоксични вещества. Може да се използва за обработка строителни материали, и различни кухненски прибори. Как да предпазим ножа от ръжда? Чувствайте се свободни да го третирате с разтвора, оставете го за 5 часа, след което го измийте добре перилен препарат. И ножът отново е готов за употреба.

На видео: Унищожител на ръжда WD-40.

Народни средства

Какво да направите, ако химикалиалергии и трябва ли да премахвате ръжда от метални предмети? Не се отчайвайте, има много народни средства, които по нищо не отстъпват на фабричните лекарства:

• Cilit е продукт за почистване на плака и ръжда в банята и кухнята.Този гел често се използва за кранове, смесители, ако ножът ръждяса или други метални уреди. Използва се и за отстраняване на корозия от всякакви железни и метални продукти. Но трябва да се помни, че то химически съставможе да корозира боята.
• Разтвор на керосин и парафин.Трябва да се приготви в съотношение 10:1. Оставете да се запари за един ден. След това обработваме повредените от ръжда предмети и ги оставяме за 12 часа. Накрая трябва да почистите третираната зона със суха кърпа. Този метод е подходящ за строителни материали и инструменти.
• Кока Кола срещу ръжда.Неговият алкален състав разяжда корозивните петна. За да направите това, потопете предмета в съд с напитка или навлажнете парцал. Оставете за един ден, след което изплакнете предмета под течаща вода.

Както виждате, нищо не е невъзможно. Затова изберете по-приемлива опция за себе си, за да върнете металните си продукти в първоначалния им вид.

Топ 5 начина за премахване на ръжда (1 видео)