आवर्त सारणी का पीडी तत्व। मेंडेलीव की आवधिक प्रणाली। आवधिक प्रणाली के रासायनिक तत्व

यदि आवर्त सारणी को समझना आपके लिए कठिन लगता है, तो आप अकेले नहीं हैं! हालांकि इसके सिद्धांतों को समझना मुश्किल हो सकता है, लेकिन इसके साथ काम करना सीखने से प्राकृतिक विज्ञान के अध्ययन में मदद मिलेगी। आरंभ करने के लिए, तालिका की संरचना का अध्ययन करें और प्रत्येक रासायनिक तत्व के बारे में इससे क्या जानकारी प्राप्त की जा सकती है। फिर आप प्रत्येक तत्व के गुणों की खोज शुरू कर सकते हैं। और अंत में, आवर्त सारणी का उपयोग करके, आप किसी विशेष रासायनिक तत्व के परमाणु में न्यूट्रॉन की संख्या निर्धारित कर सकते हैं।

कदम

भाग 1

आवर्त सारणी, या रासायनिक तत्वों की आवर्त सारणी, ऊपर बाईं ओर से शुरू होती है और तालिका की अंतिम पंक्ति (नीचे दाएं) के अंत में समाप्त होती है। तालिका में तत्वों को उनके परमाणु क्रमांक के आरोही क्रम में बाएं से दाएं व्यवस्थित किया गया है। परमाणु क्रमांक बताता है कि एक परमाणु में कितने प्रोटॉन होते हैं। इसके अलावा, जैसे-जैसे परमाणु क्रमांक बढ़ता है, वैसे-वैसे परमाणु द्रव्यमान भी बढ़ता है। इस प्रकार, आवर्त सारणी में किसी तत्व की स्थिति के आधार पर, आप उसके परमाणु द्रव्यमान का निर्धारण कर सकते हैं।

जैसा कि आप देख सकते हैं, प्रत्येक अगले तत्व में उसके पूर्ववर्ती तत्व की तुलना में एक अधिक प्रोटॉन होता है।जब आप परमाणु संख्याओं को देखते हैं तो यह स्पष्ट होता है। जब आप बाएं से दाएं जाते हैं तो परमाणु संख्या एक से बढ़ जाती है। चूंकि तत्वों को समूहों में व्यवस्थित किया जाता है, इसलिए कुछ टेबल सेल खाली रहते हैं।

• उदाहरण के लिए, तालिका की पहली पंक्ति में हाइड्रोजन है, जिसकी परमाणु संख्या 1 है और हीलियम, जिसकी परमाणु संख्या 2 है। हालांकि, वे विपरीत छोर पर हैं क्योंकि वे विभिन्न समूहों से संबंधित हैं।

1. उन समूहों के बारे में जानें जिनमें समान भौतिक और रासायनिक गुणों वाले तत्व शामिल हैं।प्रत्येक समूह के तत्व संबंधित लंबवत कॉलम में स्थित होते हैं। एक नियम के रूप में, उन्हें एक ही रंग द्वारा इंगित किया जाता है, जो समान भौतिक और रासायनिक गुणों वाले तत्वों की पहचान करने और उनके व्यवहार की भविष्यवाणी करने में मदद करता है। किसी विशेष समूह के सभी तत्वों के बाह्य कोश में इलेक्ट्रॉनों की संख्या समान होती है।

   • हाइड्रोजन को क्षार धातुओं के समूह और हैलोजन के समूह दोनों के लिए जिम्मेदार ठहराया जा सकता है। कुछ तालिकाओं में इसे दोनों समूहों में दर्शाया गया है।
   • ज्यादातर मामलों में, समूहों की संख्या 1 से 18 तक होती है, और संख्याओं को तालिका के ऊपर या नीचे रखा जाता है। नंबर रोमन (जैसे IA) या अरबी (जैसे 1A या 1) अंकों में दिए जा सकते हैं।
   • कॉलम के साथ ऊपर से नीचे जाने पर, वे कहते हैं कि आप "ग्रुप ब्राउज़ कर रहे हैं"।

2. पता लगाएँ कि तालिका में खाली सेल क्यों हैं।तत्वों को न केवल उनके परमाणु क्रमांक के अनुसार, बल्कि समूहों के अनुसार भी क्रमबद्ध किया जाता है (एक ही समूह के तत्वों में समान भौतिक और रासायनिक गुण होते हैं)। इससे यह समझना आसान हो जाता है कि कोई तत्व कैसे व्यवहार करता है। हालाँकि, जैसे-जैसे परमाणु क्रमांक बढ़ता है, संबंधित समूह में आने वाले तत्व हमेशा नहीं पाए जाते हैं, इसलिए तालिका में खाली कोशिकाएँ होती हैं।

   • उदाहरण के लिए, पहली 3 पंक्तियों में खाली कोशिकाएँ होती हैं, क्योंकि संक्रमण धातुएँ केवल परमाणु क्रमांक 21 से पाई जाती हैं।
   • 57 से 102 तक परमाणु क्रमांक वाले तत्व दुर्लभ पृथ्वी तत्वों से संबंधित हैं, और उन्हें आमतौर पर तालिका के निचले दाएं कोने में एक अलग उपसमूह में रखा जाता है।

3. तालिका की प्रत्येक पंक्ति एक अवधि का प्रतिनिधित्व करती है।समान आवर्त के सभी तत्वों के परमाणु कक्षकों की संख्या समान होती है जिसमें परमाणुओं में इलेक्ट्रॉन स्थित होते हैं। कक्षकों की संख्या आवर्त संख्या से मेल खाती है। तालिका में 7 पंक्तियाँ हैं, अर्थात 7 आवर्त हैं।

   • उदाहरण के लिए, प्रथम आवर्त के तत्वों के परमाणुओं में एक कक्षक होता है, और सातवें आवर्त के तत्वों के परमाणुओं में 7 कक्षक होते हैं।
   • एक नियम के रूप में, अवधियों को तालिका के बाईं ओर 1 से 7 तक की संख्याओं द्वारा दर्शाया जाता है।
   • जैसे ही आप बाएं से दाएं एक रेखा के साथ आगे बढ़ते हैं, आपको "एक अवधि के माध्यम से स्कैन करना" कहा जाता है।

4. धातुओं, उपधातुओं और अधातुओं में अंतर करना सीखें।आप किसी तत्व के गुणों को बेहतर ढंग से समझ पाएंगे यदि आप यह निर्धारित कर सकते हैं कि यह किस प्रकार का है। सुविधा के लिए, अधिकांश तालिकाओं में धातुओं, धातुओं और अधातुओं को निर्दिष्ट किया जाता है अलग - अलग रंग. धातुएँ बाईं ओर हैं, और अधातुएँ तालिका के दाईं ओर हैं। मेटालॉइड उनके बीच स्थित होते हैं।

   भाग 2

   तत्व पदनाम

   1. प्रत्येक तत्व को एक या दो लैटिन अक्षरों द्वारा निर्दिष्ट किया जाता है।एक नियम के रूप में, तत्व प्रतीक को संबंधित सेल के केंद्र में बड़े अक्षरों में दिखाया गया है। प्रतीक एक तत्व का संक्षिप्त नाम है जो अधिकांश भाषाओं में समान है। प्रयोग करते समय और रासायनिक समीकरणों के साथ काम करते समय, आमतौर पर तत्वों के प्रतीकों का उपयोग किया जाता है, इसलिए उन्हें याद रखना उपयोगी होता है।

      • आमतौर पर, तत्व प्रतीक उनके लिए आशुलिपि हैं। लैटिन नाम, हालांकि कुछ के लिए, विशेष रूप से हाल ही में खोजे गए तत्व, वे सामान्य नाम से प्राप्त हुए हैं। उदाहरण के लिए, हीलियम को प्रतीक हे द्वारा निरूपित किया जाता है, जो कि अधिकांश भाषाओं में सामान्य नाम के करीब है। उसी समय, लोहे को Fe के रूप में नामित किया गया है, जो कि इसके लैटिन नाम का संक्षिप्त नाम है।

   2. तत्व के पूर्ण नाम पर ध्यान दें, यदि वह तालिका में दिया गया है।तत्व का यह "नाम" सामान्य ग्रंथों में प्रयोग किया जाता है। उदाहरण के लिए, "हीलियम" और "कार्बन" तत्वों के नाम हैं। आमतौर पर, हालांकि हमेशा नहीं, पुरे नामतत्वों को उनके रासायनिक प्रतीक के नीचे सूचीबद्ध किया गया है।

      • कभी-कभी तत्वों के नाम तालिका में नहीं दिए जाते हैं और केवल उनके रासायनिक प्रतीक दिए जाते हैं।

   3. परमाणु क्रमांक ज्ञात कीजिए।आमतौर पर किसी तत्व का परमाणु क्रमांक संबंधित सेल के शीर्ष पर, बीच में या कोने में स्थित होता है। यह प्रतीक या तत्व नाम के नीचे भी दिखाई दे सकता है। तत्वों की परमाणु संख्या 1 से 118 तक होती है।

      • परमाणु क्रमांक हमेशा एक पूर्णांक होता है।

   4. याद रखें कि परमाणु संख्या एक परमाणु में प्रोटॉन की संख्या से मेल खाती है।एक तत्व के सभी परमाणुओं में समान संख्या में प्रोटॉन होते हैं। इलेक्ट्रॉनों के विपरीत, किसी तत्व के परमाणुओं में प्रोटॉन की संख्या स्थिर रहती है। नहीं तो एक और रासायनिक तत्व निकल जाता!

मानव जाति के इतिहास में उन्नीसवीं सदी एक ऐसी सदी है जिसमें रसायन विज्ञान सहित कई विज्ञानों में सुधार किया गया। यह इस समय था कि मेंडेलीव की आवधिक प्रणाली दिखाई दी, और इसके साथ आवधिक कानून भी। यह वह था जो आधुनिक रसायन विज्ञान का आधार बना। डी। आई। मेंडेलीव की आवधिक प्रणाली तत्वों का एक व्यवस्थितकरण है जो रासायनिक और पर निर्भरता स्थापित करता है भौतिक गुणपदार्थ के परमाणु की संरचना और आवेश पर।

कहानी

पत्रिका की शुरुआत 17 वीं शताब्दी की तीसरी तिमाही में लिखी गई पुस्तक "द कोरिलेशन ऑफ प्रॉपर्टीज विद द एटॉमिक वेट ऑफ एलिमेंट्स" द्वारा की गई थी। इसने अपेक्षाकृत ज्ञात रासायनिक तत्वों की मूल अवधारणाओं को प्रदर्शित किया (उस समय उनमें से केवल 63 थे)। इसके अलावा, उनमें से कई के लिए, परमाणु द्रव्यमान गलत तरीके से निर्धारित किए गए थे। इसने डी.आई. मेंडेलीफ की खोज में बहुत हस्तक्षेप किया।

दिमित्री इवानोविच ने तत्वों के गुणों की तुलना करके अपना काम शुरू किया। सबसे पहले, उन्होंने क्लोरीन और पोटेशियम लिया, और उसके बाद ही क्षार धातुओं के साथ काम करना शुरू किया। रासायनिक तत्वों को दर्शाने वाले विशेष कार्डों से लैस, उन्होंने बार-बार इस "मोज़ेक" को इकट्ठा करने की कोशिश की: उन्होंने इसे आवश्यक संयोजनों और माचिस की तलाश में अपने डेस्क पर रखा।

बहुत प्रयास के बाद, दिमित्री इवानोविच ने फिर भी वह पैटर्न पाया जिसकी वह तलाश कर रहा था, और तत्वों को आवधिक श्रृंखला में बनाया। परिणामस्वरूप तत्वों के बीच खाली कोशिकाओं को प्राप्त करने के बाद, वैज्ञानिक ने महसूस किया कि सभी रासायनिक तत्व रूसी शोधकर्ताओं को नहीं जानते थे, और यह वह था जो इस दुनिया को रसायन विज्ञान के क्षेत्र में ज्ञान देना चाहिए जो अभी तक उनके द्वारा नहीं दिया गया था पूर्ववर्तियों।

हर कोई इस मिथक को जानता है कि आवर्त सारणी एक सपने में मेंडेलीव को दिखाई दी थी, और उन्होंने स्मृति से तत्वों को एकत्र किया था एकल प्रणाली. यह मोटे तौर पर बोल रहा है, झूठ है। तथ्य यह है कि दिमित्री इवानोविच ने अपने काम पर काफी लंबे समय तक और एकाग्रता के साथ काम किया, और इसने उसे बहुत थका दिया। तत्वों की प्रणाली पर काम करते हुए, मेंडेलीव एक बार सो गए। जब वह उठा, तो उसने महसूस किया कि उसने मेज खत्म नहीं की है, बल्कि खाली कोशिकाओं को भरना जारी रखा है। उनके एक परिचित, एक निश्चित इनोस्ट्रांटसेव, एक विश्वविद्यालय के शिक्षक, ने फैसला किया कि मेंडेलीव की मेज एक सपना थी और इस अफवाह को अपने छात्रों के बीच फैलाया। इस प्रकार, इस परिकल्पना का जन्म हुआ।

शोहरत

मेंडेलीव के रासायनिक तत्व 19 वीं शताब्दी (1869) की तीसरी तिमाही में दिमित्री इवानोविच द्वारा बनाए गए आवधिक कानून का प्रतिबिंब हैं। यह 1869 में रूसी रासायनिक समुदाय की एक बैठक में था कि एक निश्चित संरचना के निर्माण के बारे में मेंडेलीव की अधिसूचना पढ़ी गई थी। और उसी वर्ष, "फंडामेंटल्स ऑफ केमिस्ट्री" पुस्तक प्रकाशित हुई, जिसमें मेंडेलीव की रासायनिक तत्वों की आवधिक प्रणाली पहली बार प्रकाशित हुई थी। और पुस्तक में "तत्वों की प्राकृतिक प्रणाली और अनदेखे तत्वों के गुणों को इंगित करने के लिए इसका उपयोग", डी। आई। मेंडेलीव ने सबसे पहले "आवधिक कानून" की अवधारणा का उल्लेख किया।

संरचना और नियुक्ति नियम

आवधिक कानून बनाने में पहला कदम दिमित्री इवानोविच ने 1869-1871 में वापस बनाया था, उस समय उन्होंने इन तत्वों के गुणों की उनके परमाणु के द्रव्यमान पर निर्भरता स्थापित करने के लिए कड़ी मेहनत की थी। आधुनिक संस्करणद्वि-आयामी तालिका में संक्षेपित तत्वों का प्रतिनिधित्व करता है।

तालिका में किसी तत्व की स्थिति का एक निश्चित रासायनिक और भौतिक अर्थ होता है। तालिका में तत्व के स्थान से, आप यह पता लगा सकते हैं कि इसकी संयोजकता क्या है, और अन्य रासायनिक विशेषताओं का निर्धारण कर सकते हैं। दिमित्री इवानोविच ने तत्वों के बीच संबंध स्थापित करने की कोशिश की, दोनों गुणों में समान और भिन्न।

उन्होंने उस समय ज्ञात रासायनिक तत्वों के वर्गीकरण के आधार के रूप में संयोजकता और परमाणु द्रव्यमान को रखा। तत्वों के सापेक्ष गुणों की तुलना करते हुए, मेंडेलीव ने एक ऐसा पैटर्न खोजने की कोशिश की जो सभी ज्ञात रासायनिक तत्वों को एक प्रणाली में एकजुट कर सके। उन्हें व्यवस्थित करने के बाद, परमाणु द्रव्यमान में वृद्धि के आधार पर, उन्होंने फिर भी प्रत्येक पंक्ति में आवधिकता हासिल की।

प्रणाली का आगे विकास

आवर्त सारणी, जो 1969 में प्रकाशित हुई थी, को एक से अधिक बार परिष्कृत किया गया है। 1930 के दशक में महान गैसों के आगमन के साथ, तत्वों की नवीनतम निर्भरता को प्रकट करना संभव था - द्रव्यमान पर नहीं, बल्कि क्रम संख्या पर। बाद में, परमाणु नाभिक में प्रोटॉन की संख्या स्थापित करना संभव हो गया, और यह पता चला कि यह तत्व की क्रम संख्या के साथ मेल खाता है। 20 वीं शताब्दी के वैज्ञानिकों ने इलेक्ट्रॉन का अध्ययन किया यह पता चला कि यह आवधिकता को भी प्रभावित करता है। इसने तत्वों के गुणों के विचार को बहुत बदल दिया। यह बिंदु मेंडेलीव की आवधिक प्रणाली के बाद के संस्करणों में परिलक्षित हुआ। तत्वों के गुणों और विशेषताओं की प्रत्येक नई खोज व्यवस्थित रूप से तालिका में फिट होती है।

मेंडलीफ की आवर्त प्रणाली की विशेषताएं

आवर्त सारणी को आवर्त (क्षैतिज रूप से व्यवस्थित 7 पंक्तियाँ) में विभाजित किया गया है, जो बदले में, बड़े और छोटे में विभाजित हैं। अवधि एक क्षार धातु से शुरू होती है, और गैर-धातु गुणों वाले तत्व के साथ समाप्त होती है।
लंबवत रूप से, दिमित्री इवानोविच की तालिका को समूहों (8 कॉलम) में विभाजित किया गया है। आवधिक प्रणाली में उनमें से प्रत्येक में दो उपसमूह होते हैं, अर्थात् मुख्य और द्वितीयक। लंबे विवादों के बाद, डी। आई। मेंडेलीव और उनके सहयोगी डब्ल्यू। रामसे के सुझाव पर, तथाकथित शून्य समूह को पेश करने का निर्णय लिया गया। इसमें अक्रिय गैसें (नियॉन, हीलियम, आर्गन, रेडॉन, क्सीनन, क्रिप्टन) शामिल हैं। 1911 में, वैज्ञानिकों एफ। सोड्डी ने आवधिक प्रणाली में अप्रभेद्य तत्वों, तथाकथित समस्थानिकों को रखने का प्रस्ताव रखा - उनके लिए अलग-अलग कोशिकाएँ आवंटित की गईं।

आवधिक प्रणाली की निष्ठा और सटीकता के बावजूद, वैज्ञानिक समुदाय लंबे समय तक इस खोज को पहचानना नहीं चाहता था। कई महान वैज्ञानिकों ने डी.आई. मेंडेलीफ की गतिविधियों का उपहास उड़ाया और माना कि किसी ऐसे तत्व के गुणों की भविष्यवाणी करना असंभव था जिसे अभी तक खोजा नहीं गया था। लेकिन कथित रासायनिक तत्वों की खोज के बाद (और ये थे, उदाहरण के लिए, स्कैंडियम, गैलियम और जर्मेनियम), मेंडेलीव की प्रणाली और उनका आवधिक कानून रसायन विज्ञान का विज्ञान बन गया।

आधुनिक समय में तालिका

मेंडेलीव की तत्वों की आवधिक प्रणाली परमाणु और आणविक विज्ञान से संबंधित अधिकांश रासायनिक और भौतिक खोजों का आधार है। तत्व की आधुनिक अवधारणा महान वैज्ञानिक की बदौलत विकसित हुई है। मेंडलीफ की आवर्त प्रणाली के आगमन ने विभिन्न यौगिकों और के बारे में विचारों में मूलभूत परिवर्तन किए हैं सरल पदार्थ. एक वैज्ञानिक द्वारा आवधिक प्रणाली के निर्माण का रसायन विज्ञान के विकास और इससे जुड़े सभी विज्ञानों पर बहुत प्रभाव पड़ा।

दुनिया में सबसे लोकप्रिय तालिकाओं में से एक आवर्त सारणी है। प्रत्येक कोशिका में रासायनिक तत्वों के नाम होते हैं। इसके विकास में बहुत प्रयास किए गए हैं। आखिरकार, यह केवल पदार्थों की सूची नहीं है। उन्हें उनके गुणों और विशेषताओं के अनुसार क्रमबद्ध किया जाता है। और अब हम आवर्त सारणी में कितने तत्वों का पता लगाएंगे।

टेबल निर्माण का इतिहास

मेंडेलीव पहले वैज्ञानिक नहीं थे जिन्होंने तत्वों की संरचना का फैसला किया। बहुतों ने कोशिश की है। लेकिन कोई भी एक सुसंगत तालिका में सब कुछ की तुलना नहीं कर सकता। हम 17 फरवरी, 1869 को आवर्त नियम की खोज की तिथि कह सकते हैं। इस दिन, मेंडेलीव ने अपनी रचना दिखाई - परमाणु भार और रासायनिक विशेषताओं के आधार पर आदेशित तत्वों की एक पूरी प्रणाली।

यह ध्यान देने योग्य है कि एक सफल शाम को काम के दौरान एक शानदार विचार वैज्ञानिक के पास नहीं आया। उन्होंने वास्तव में लगभग 20 वर्षों तक काम किया। मैं बार-बार तत्वों के साथ कार्डों पर गया, उनकी विशेषताओं का अध्ययन किया। वहीं, अन्य वैज्ञानिकों ने भी काम किया।

रसायनज्ञ कैनिज़ारो ने अपने नाम पर परमाणु भार का सिद्धांत प्रस्तावित किया। उन्होंने तर्क दिया कि यह ये डेटा हैं जो सभी पदार्थों को सही क्रम में बना सकते हैं। इसके अलावा, दुनिया के विभिन्न हिस्सों में काम कर रहे वैज्ञानिक चंतुरक्वा और न्यूलैंड्स इस निष्कर्ष पर पहुंचे कि परमाणु भार द्वारा तत्वों को रखने से वे अन्य गुणों के अनुसार अतिरिक्त रूप से संयोजित होने लगते हैं।

1869 में, मेंडेलीव के साथ, तालिकाओं के अन्य उदाहरण प्रस्तुत किए गए थे। लेकिन आज हमें उनके लेखकों के नाम भी याद नहीं हैं। ऐसा क्यों? यह अपने प्रतिद्वंद्वियों पर वैज्ञानिक की श्रेष्ठता के बारे में है:

1. टेबल था बड़ी मात्रादूसरों की तुलना में खुले तत्व।
2. यदि कोई तत्व परमाणु भार में फिट नहीं हुआ तो वैज्ञानिक ने उसे अन्य गुणों के आधार पर रखा। और यह सही फैसला था।
3. टेबल में कई खाली जगह थीं। मेंडेलीव ने होशपूर्वक चूक की, जिससे भविष्य में इन तत्वों को खोजने वालों की महिमा का एक टुकड़ा छीन लिया। उन्होंने कुछ अज्ञात पदार्थों का विवरण भी दिया।

सबसे महत्वपूर्ण उपलब्धि यह है कि यह तालिका अविनाशी है। इसे इतनी सरलता से बनाया गया था कि भविष्य में कोई भी खोज केवल इसकी पूरक होगी।

आवर्त सारणी में कितने तत्व हैं

प्रत्येक व्यक्ति ने अपने जीवन में कम से कम एक बार इस तालिका को देखा है। लेकिन नाम के लिए सटीक राशिपदार्थ कठिन है। दो सही उत्तर हो सकते हैं: 118 और 126। अब हम यह पता लगाएंगे कि ऐसा क्यों है।

प्रकृति में लोगों ने 94 तत्वों की खोज की है। उन्होंने उनके साथ कुछ नहीं किया। केवल उनके गुणों और विशेषताओं का अध्ययन किया। उनमें से अधिकांश मूल आवर्त सारणी में थे।

अन्य 24 तत्व प्रयोगशालाओं में बनाए गए थे। कुल 118 टुकड़े प्राप्त होते हैं। अन्य 8 तत्व केवल काल्पनिक विकल्प हैं। वे आविष्कार या प्राप्त करने की कोशिश कर रहे हैं। तो आज, 118 तत्वों और 126 तत्वों के साथ दोनों प्रकार को सुरक्षित रूप से कहा जा सकता है।

• वैज्ञानिक परिवार में सत्रहवां बच्चा था। उनमें से आठ की कम उम्र में मृत्यु हो गई। पिता का निधन जल्दी हो गया। लेकिन मां अपने बच्चों के भविष्य के लिए संघर्ष करती रहीं, इसलिए वह उन्हें अच्छे शिक्षण संस्थानों में दाखिला दिला सकीं।
• हमेशा अपनी राय का बचाव किया। वह ओडेसा, सिम्फ़रोपोल और सेंट पीटर्सबर्ग के विश्वविद्यालयों में एक सम्मानित शिक्षक थे।
• उन्होंने कभी वोदका का आविष्कार नहीं किया। एल्कोहल युक्त पेयवैज्ञानिक से बहुत पहले बनाया गया था। लेकिन उनकी डॉक्टरेट शराब के प्रति समर्पित थी, इसलिए किंवदंती विकसित हुई।
• आवधिक प्रणाली ने कभी मेंडेलीव का सपना नहीं देखा था। वह कड़ी मेहनत का परिणाम थी।
• उसे सूटकेस बनाना बहुत पसंद था। और मेरे शौक को लाया उच्च स्तरकौशल।
• अपने पूरे जीवन में, मेंडेलीव 3 बार प्राप्त कर सके नोबेल पुरुस्कार. लेकिन यह सब नामांकन के साथ समाप्त हो गया।
• यह कई लोगों को आश्चर्यचकित करेगा, लेकिन रसायन विज्ञान के क्षेत्र में काम एक वैज्ञानिक की सभी गतिविधियों का केवल 10% हिस्सा लेता है। उन्होंने गुब्बारे और जहाज निर्माण का भी अध्ययन किया।

आवर्त सारणी है अद्भुत प्रणालीसभी तत्व जो कभी लोगों द्वारा खोजे गए हैं। सभी तत्वों को सीखना आसान बनाने के लिए इसे पंक्तियों और स्तंभों में विभाजित किया गया है।

पी.एस. लेख - आवर्त सारणी में कितने तत्व हैं, शीर्षक में प्रकाशित -.

प्रकृति में, बहुत सारे दोहराए जाने वाले क्रम हैं:

• मौसम के;
• दिन के समय;
• सप्ताह के दिन…

19वीं शताब्दी के मध्य में, डी.आई. मेंडेलीव ने देखा कि रासायनिक गुणतत्वों का भी एक निश्चित क्रम होता है (कहा जाता है कि यह विचार उन्हें स्वप्न में आया था)। वैज्ञानिक के चमत्कारी सपनों का परिणाम रासायनिक तत्वों की आवर्त सारणी थी, जिसमें डी.आई. मेंडलीफ ने रासायनिक तत्वों को बढ़ते हुए परमाणु द्रव्यमान के क्रम में व्यवस्थित किया। आधुनिक तालिका में, रासायनिक तत्वों को तत्व की परमाणु संख्या (एक परमाणु के नाभिक में प्रोटॉन की संख्या) के आरोही क्रम में व्यवस्थित किया जाता है।

किसी रासायनिक तत्व के प्रतीक के ऊपर परमाणु क्रमांक दिखाया जाता है, प्रतीक के नीचे उसका परमाणु द्रव्यमान (प्रोटॉन और न्यूट्रॉन का योग) होता है। ध्यान दें कि कुछ तत्वों का परमाणु द्रव्यमान एक गैर-पूर्णांक है! आइसोटोप याद रखें!परमाणु द्रव्यमान किसी तत्व के उन सभी समस्थानिकों का भारित औसत है जो प्राकृतिक परिस्थितियों में प्राकृतिक रूप से पाए जाते हैं।

तालिका के नीचे लैंथेनाइड्स और एक्टिनाइड्स हैं।

धातु, अधातु, उपधातु

वे आवर्त सारणी में चरणबद्ध विकर्ण रेखा के बाईं ओर स्थित हैं जो बोरॉन (बी) से शुरू होती है और पोलोनियम (पीओ) के साथ समाप्त होती है (अपवाद जर्मेनियम (जीई) और सुरमा (एसबी) हैं। यह देखना आसान है कि धातु अधिकांश आवर्त सारणी पर कब्जा। धातुओं के मुख्य गुण: ठोस (पारा को छोड़कर); चमकदार; अच्छे विद्युत और थर्मल कंडक्टर; नमनीय; निंदनीय; आसानी से इलेक्ट्रॉनों का दान करें।

चरणबद्ध विकर्ण B-Po के दायीं ओर के तत्वों को कहा जाता है गैर धातु. गैर-धातुओं के गुण धातुओं के गुणों के सीधे विपरीत होते हैं: गर्मी और बिजली के खराब संवाहक; भंगुर; गैर जाली; गैर प्लास्टिक; आमतौर पर इलेक्ट्रॉनों को स्वीकार करते हैं।

Metalloids

धातुओं और अधातुओं के बीच हैं अर्धधातु(मेटलॉइड्स)। वे धातु और अधातु दोनों के गुणों की विशेषता रखते हैं। सेमीमेटल्स ने अर्धचालकों के उत्पादन में अपना मुख्य औद्योगिक अनुप्रयोग पाया है, जिसके बिना कोई भी आधुनिक माइक्रोक्रिकिट या माइक्रोप्रोसेसर की कल्पना नहीं की जा सकती है।

अवधि और समूह

जैसा कि ऊपर उल्लेख किया गया है, आवर्त सारणी में सात आवर्त हैं। प्रत्येक आवर्त में तत्वों के परमाणु क्रमांक बाएं से दाएं बढ़ते जाते हैं।

आवर्त में तत्वों के गुण क्रमिक रूप से बदलते हैं: इसलिए सोडियम (Na) और मैग्नीशियम (Mg), जो तीसरी अवधि की शुरुआत में हैं, इलेक्ट्रॉनों को छोड़ देते हैं (Na एक इलेक्ट्रॉन देता है: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1; Mg) दो इलेक्ट्रॉन देता है: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2)। लेकिन अवधि के अंत में स्थित क्लोरीन (Cl), एक तत्व लेता है: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5।

इसके विपरीत समूहों में सभी तत्वों के गुण समान होते हैं। उदाहरण के लिए, IA(1) समूह में, लिथियम (Li) से लेकर फ़्रांशियम (Fr) तक के सभी तत्व एक इलेक्ट्रॉन दान करते हैं। और समूह VIIA(17) के सभी तत्व एक तत्व लेते हैं।

कुछ समूह इतने महत्वपूर्ण हैं कि उन्हें विशेष नाम दिए गए हैं। इन समूहों पर नीचे चर्चा की गई है।

समूह आईए(1). इस समूह के तत्वों के परमाणुओं में बाहरी इलेक्ट्रॉन परत में केवल एक इलेक्ट्रॉन होता है, इसलिए वे आसानी से एक इलेक्ट्रॉन दान कर देते हैं।

सबसे महत्वपूर्ण क्षार धातुएँ सोडियम (Na) और पोटेशियम (K) हैं, क्योंकि वे मानव जीवन की प्रक्रिया में महत्वपूर्ण भूमिका निभाते हैं और लवण का हिस्सा हैं।

इलेक्ट्रॉनिक विन्यास:

• ली- 1s 2 2s 1 ;
• ना- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 ;
• क- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1

ग्रुप आईआईए(2). इस समूह के तत्वों के परमाणुओं में बाहरी इलेक्ट्रॉन परत में दो इलेक्ट्रॉन होते हैं, जो रासायनिक प्रतिक्रियाओं के दौरान भी हार मान लेते हैं। अधिकांश महत्वपूर्ण तत्व- कैल्शियम (Ca) - हड्डियों और दांतों का आधार।

इलेक्ट्रॉनिक विन्यास:

• होना- 1एस 2 2एस 2;
• मिलीग्राम- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2;
• सीए- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2

समूह VIIA(17). इस समूह के तत्वों के परमाणुओं को आमतौर पर एक-एक इलेक्ट्रॉन प्राप्त होता है, क्योंकि। बाहरी इलेक्ट्रॉनिक परत पर पाँच तत्व होते हैं और " पूरा समुच्चयसिर्फ एक इलेक्ट्रॉन गायब है।

इस समूह के सबसे प्रसिद्ध तत्व हैं: क्लोरीन (सीएल) - नमक और ब्लीच का हिस्सा है; आयोडीन (I) एक ऐसा तत्व है जो मानव थायरॉयड ग्रंथि की गतिविधि में महत्वपूर्ण भूमिका निभाता है।

इलेक्ट्रोनिक विन्यास:

• एफ- 1s 2 2s 2 2p 5 ;
• क्लोरीन- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5;
• बीआर- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 5

समूह आठवीं(18)।इस समूह के तत्वों के परमाणुओं में पूरी तरह से "कर्मचारी" बाहरी इलेक्ट्रॉन परत होती है। इसलिए, उन्हें इलेक्ट्रॉनों को स्वीकार करने की "आवश्यकता नहीं" होती है। और वे उन्हें देना नहीं चाहते। इसलिए - इस समूह के तत्व रासायनिक प्रतिक्रियाओं में प्रवेश करने के लिए बहुत "अनिच्छुक" हैं। लंबे समय से यह माना जाता था कि वे बिल्कुल भी प्रतिक्रिया नहीं करते हैं (इसलिए नाम "निष्क्रिय", अर्थात "निष्क्रिय")। लेकिन रसायनज्ञ नील बारलेट ने पाया कि इनमें से कुछ गैसें, कुछ शर्तों के तहत, अभी भी अन्य तत्वों के साथ प्रतिक्रिया कर सकती हैं।

इलेक्ट्रॉनिक विन्यास:

• Ne- 1s 2 2s 2 2p 6;
• एआर- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6;
• क्रू- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6

समूहों में वैलेंस तत्व

यह देखना आसान है कि प्रत्येक समूह के भीतर, तत्व अपने वैलेंस इलेक्ट्रॉनों (बाहरी ऊर्जा स्तर पर स्थित s और p ऑर्बिटल्स के इलेक्ट्रॉन) में एक दूसरे के समान होते हैं।

क्षार धातुओं में प्रत्येक में 1 संयोजकता इलेक्ट्रॉन होता है:

• ली- 1s 2 2s 1 ;
• ना- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 ;
• क- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1

क्षारीय पृथ्वी धातुओं में 2 संयोजकता इलेक्ट्रॉन होते हैं:

• होना- 1एस 2 2एस 2;
• मिलीग्राम- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2;
• सीए- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2

हलोजन में 7 वैलेंस इलेक्ट्रॉन होते हैं:

• एफ- 1s 2 2s 2 2p 5 ;
• क्लोरीन- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5;
• बीआर- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 5

अक्रिय गैसों में 8 संयोजकता इलेक्ट्रॉन होते हैं:

• Ne- 1s 2 2s 2 2p 6;
• एआर- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6;
• क्रू- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6

अधिक जानकारी के लिए आलेख देखें वैधता और आवर्त के अनुसार रासायनिक तत्वों के परमाणुओं के इलेक्ट्रॉनिक विन्यास की तालिका।

आइए अब हम अपना ध्यान प्रतीकों वाले समूहों में स्थित तत्वों की ओर मोड़ें पर. वे आवर्त सारणी के केंद्र में स्थित हैं और कहलाते हैं संक्रमण धातुओं.

इन तत्वों की एक विशिष्ट विशेषता परमाणुओं में इलेक्ट्रॉनों की उपस्थिति है जो भरते हैं डी-कक्षाओं:

1. अनुसूचित जाति- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 1 ;
2. ती- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 2

मुख्य तालिका से अलग स्थित हैं लैंथेनाइड्सतथा एक्टिनाइड्सतथाकथित हैं आंतरिक संक्रमण धातु. इन तत्वों के परमाणुओं में इलेक्ट्रॉन भरते हैं एफ-ऑर्बिटल्स:

1. सीई- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 4d 10 5s 2 5p 6 4f 1 5d 1 6s 2;
2. वां- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 4d 10 5s 2 5p 6 4f 14 5d 10 6s 2 6p 6 6d 2 7s 2

आवर्त सारणी के गुप्त भाग 15 जून, 2018

19वीं शताब्दी (1869) में उनके द्वारा खोजे गए दिमित्री इवानोविच मेंडेलीव और "समूहों और श्रृंखलाओं द्वारा रासायनिक तत्वों के गुणों में परिवर्तन के आवधिक नियम" के बारे में बहुत से लोगों ने सुना है (लेखक का नाम "तत्वों की आवधिक प्रणाली" है। समूहों और श्रृंखला द्वारा")।

एक विज्ञान के रूप में रसायन विज्ञान के विकास के इतिहास में आवधिक रासायनिक तत्वों की तालिका की खोज एक महत्वपूर्ण मील का पत्थर थी। तालिका के अग्रणी रूसी वैज्ञानिक दिमित्री मेंडेलीव थे। व्यापक वैज्ञानिक क्षितिज वाला एक असाधारण वैज्ञानिक रासायनिक तत्वों की प्रकृति के बारे में सभी विचारों को एक सुसंगत अवधारणा में संयोजित करने में कामयाब रहा।

टेबल खोलने का इतिहास

19वीं सदी के मध्य तक 63 रासायनिक तत्वों की खोज हो चुकी थी और दुनिया भर के वैज्ञानिकों ने सभी मौजूदा तत्वों को एक ही अवधारणा में संयोजित करने का बार-बार प्रयास किया है। तत्वों को परमाणु द्रव्यमान के आरोही क्रम में रखा जाना प्रस्तावित था और रासायनिक गुणों की समानता के अनुसार समूहों में विभाजित किया गया था।

1863 में, रसायनज्ञ और संगीतकार जॉन अलेक्जेंडर न्यूलैंड ने अपने सिद्धांत का प्रस्ताव रखा, जिसने मेंडेलीव द्वारा खोजे गए रासायनिक तत्वों के समान एक लेआउट का प्रस्ताव रखा, लेकिन वैज्ञानिक के काम को वैज्ञानिक समुदाय द्वारा गंभीरता से नहीं लिया गया था क्योंकि लेखक थे सद्भाव की खोज और रसायन विज्ञान के साथ संगीत के संबंध से दूर किया गया।

1869 में मेंडेलीव ने आवर्त सारणी की अपनी योजना को रूसी केमिकल सोसाइटी की पत्रिका में प्रकाशित किया और दुनिया के प्रमुख वैज्ञानिकों को खोज की सूचना भेजी। भविष्य में, केमिस्ट ने योजना को बार-बार परिष्कृत किया और तब तक सुधार किया जब तक कि उसने अपना परिचित रूप प्राप्त नहीं कर लिया।

मेंडेलीव की खोज का सार यह है कि परमाणु द्रव्यमान में वृद्धि के साथ, तत्वों के रासायनिक गुण नीरस रूप से नहीं, बल्कि समय-समय पर बदलते हैं। विभिन्न गुणों वाले तत्वों की एक निश्चित संख्या के बाद, गुण दोहराने लगते हैं। इस प्रकार, पोटेशियम सोडियम के समान है, फ्लोरीन क्लोरीन के समान है, और सोना चांदी और तांबे के समान है।

1871 में, मेंडेलीव ने अंततः विचारों को आवधिक कानून में एकजुट किया। वैज्ञानिकों ने कई नए रासायनिक तत्वों की खोज की भविष्यवाणी की और उनके रासायनिक गुणों का वर्णन किया। इसके बाद, रसायनज्ञ की गणना पूरी तरह से पुष्टि की गई - गैलियम, स्कैंडियम और जर्मेनियम पूरी तरह से उन गुणों से मेल खाते हैं जो मेंडेलीव ने उन्हें जिम्मेदार ठहराया था।

लेकिन सब कुछ इतना आसान नहीं है और कुछ ऐसा भी है जो हम नहीं जानते।

कुछ लोगों को पता है कि डी.आई. मेंडेलीव 19वीं सदी के उत्तरार्ध के पहले विश्व प्रसिद्ध रूसी वैज्ञानिकों में से एक थे, जिन्होंने विश्व विज्ञान में ईथर के विचार को एक सार्वभौमिक पर्याप्त इकाई के रूप में बचाव किया, जिसने इसे प्रकट करने में मौलिक वैज्ञानिक और व्यावहारिक महत्व दिया। होने के रहस्य और लोगों के आर्थिक जीवन को बेहतर बनाने के लिए।

एक राय है कि आधिकारिक तौर पर स्कूलों और विश्वविद्यालयों में पढ़ाए जाने वाले रासायनिक तत्वों की आवर्त सारणी नकली है। मेंडेलीव ने स्वयं "विश्व ईथर की रासायनिक समझ पर एक प्रयास" नामक अपने काम में थोड़ा अलग तालिका दी।

पिछली बार, एक विकृत रूप में, वास्तविक आवर्त सारणी ने 1906 में सेंट पीटर्सबर्ग (पाठ्यपुस्तक "रसायन विज्ञान के बुनियादी सिद्धांत", VIII संस्करण) में प्रकाश देखा था।

अंतर दिखाई दे रहे हैं: शून्य समूह को 8 वें स्थान पर ले जाया जाता है, और हाइड्रोजन की तुलना में हल्का तत्व, जिसके साथ तालिका शुरू होनी चाहिए और जिसे पारंपरिक रूप से न्यूटनियम (ईथर) कहा जाता है, को आमतौर पर बाहर रखा जाता है।

उसी तालिका को "खूनी तानाशाह" कॉमरेड ने अमर कर दिया है। सेंट पीटर्सबर्ग में स्टालिन, मोस्कोवस्की एवेन्यू। 19. उन्हें VNIIM। डी. आई. मेंडेलीवा (अखिल रूसी अनुसंधान संस्थान मेट्रोलॉजी)

स्मारक-तालिका डी। आई। मेंडेलीव के रासायनिक तत्वों की आवर्त सारणी को कला अकादमी के प्रोफेसर वी। ए। फ्रोलोव (क्रिचेव्स्की की वास्तुकला डिजाइन) के मार्गदर्शन में मोज़ाइक के साथ बनाया गया था। यह स्मारक डी. आई. मेंडेलीव के फंडामेंटल्स ऑफ केमिस्ट्री के पिछले जीवनकाल के 8वें संस्करण (1906) की एक तालिका पर आधारित है। D. I. Mendeleev के जीवन के दौरान खोजे गए तत्वों को लाल रंग में चिह्नित किया गया है। 1907 से 1934 तक खोजे गए तत्व , नीले रंग में चिह्नित हैं।

ऐसा क्यों और कैसे हुआ कि हम इतने खुलेआम और खुलेआम झूठ बोले जाते हैं?

डी। आई। मेंडेलीव की वास्तविक तालिका में विश्व ईथर का स्थान और भूमिका

बहुत से लोगों ने दिमित्री इवानोविच मेंडेलीव के बारे में सुना है और 19वीं शताब्दी (1869) में उनके द्वारा खोजे गए "समूहों और श्रृंखलाओं द्वारा रासायनिक तत्वों के गुणों में परिवर्तन के आवधिक नियम" के बारे में सुना है (लेखक का नाम तालिका के लिए "आवर्त सारणी" है। समूह और श्रृंखला द्वारा तत्व")।

कई लोगों ने यह भी सुना कि डी.आई. मेंडेलीव रूसी सार्वजनिक वैज्ञानिक संघ के आयोजक और स्थायी नेता (1869-1905) थे, जिन्हें रूसी केमिकल सोसाइटी (1872 से - रूसी भौतिक-रासायनिक सोसायटी) कहा जाता है, जिसने अपने अस्तित्व के दौरान विश्व प्रसिद्ध पत्रिका ZhRFKhO को प्रकाशित किया था। 1930 में यूएसएसआर के विज्ञान अकादमी द्वारा परिसमापन तक - सोसायटी और इसकी पत्रिका दोनों।
लेकिन उनमें से कुछ जो जानते हैं कि डी। आई। मेंडेलीव 19 वीं शताब्दी के अंतिम विश्व प्रसिद्ध रूसी वैज्ञानिकों में से एक थे, जिन्होंने विश्व विज्ञान में ईथर के विचार को एक सार्वभौमिक पर्याप्त इकाई के रूप में बचाव किया, जिसने इसे मौलिक वैज्ञानिक और व्यावहारिक महत्व दिया। रहस्यों को उजागर करने और लोगों के आर्थिक जीवन को बेहतर बनाने के लिए।

उन लोगों में से भी कम जो यह जानते हैं कि डी.आई. मेंडेलीव (01.27.1907) की अचानक (!! , उनकी मुख्य खोज "आवधिक कानून" जानबूझकर और हर जगह विश्व शैक्षणिक विज्ञान द्वारा गलत साबित किया गया था।

और बहुत कम लोग हैं जो जानते हैं कि उपरोक्त सभी गैर-जिम्मेदारी की बढ़ती लहर के बावजूद, लोगों की भलाई के लिए, सार्वजनिक लाभ के लिए, अमर रूसी भौतिक विचार के सर्वश्रेष्ठ प्रतिनिधियों और धारकों की बलिदान सेवा के धागे से जुड़े हुए हैं। उस समय के समाज के ऊपरी तबके में।

संक्षेप में प्रस्तुत शोध प्रबंध अन्तिम थीसिस के व्यापक विकास के लिए समर्पित है, क्योंकि वास्तविक विज्ञान में किसी भी प्रकार की उपेक्षा नहीं की जाती है आवश्यक कारकहमेशा झूठे परिणामों की ओर जाता है।

शून्य समूह के तत्व तालिका के बाईं ओर स्थित अन्य तत्वों की प्रत्येक पंक्ति शुरू करते हैं, "... जो आवधिक कानून को समझने का एक सख्ती से तार्किक परिणाम है" - मेंडेलीव।

आवधिक कानून के अर्थ में विशेष रूप से महत्वपूर्ण और यहां तक ​​​​कि असाधारण, यह स्थान "x" तत्व से संबंधित है - "न्यूटोनियस", - विश्व ईथर। और यह विशेष तत्व तथाकथित "शून्य पंक्ति के शून्य समूह" में, संपूर्ण तालिका की शुरुआत में स्थित होना चाहिए। इसके अलावा, आवर्त सारणी के सभी तत्वों का एक प्रणाली-निर्माण तत्व (अधिक सटीक रूप से, एक प्रणाली बनाने वाली इकाई) होने के नाते, विश्व ईथर आवर्त सारणी के सभी प्रकार के तत्वों के लिए एक वास्तविक तर्क है। इस संबंध में तालिका स्वयं इसी तर्क के एक बंद प्रकार्य के रूप में कार्य करती है।

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