هل تعلم أن يوم 29 مايو هو يوم الكيميائي؟ من منا في طفولته لم يحلم بصنع سحر فريد ومذهل؟ التجارب الكيميائية؟ حان الوقت لتحقيق أحلامك! تابع القراءة سريعًا وسنخبرك بكيفية قضاء وقت ممتع في يوم الكيميائي 2017، بالإضافة إلى التجارب الكيميائية للأطفال التي يمكن إجراؤها بسهولة في المنزل.

بركان الوطن

إذا لم تكن منجذبًا بالفعل، إذن... هل تريد رؤية ثوران بركاني؟ جربه في المنزل! لترتيب تجربة كيميائية "بركان" ستحتاج إلى الصودا والخل وملونات الطعام، كوب بلاستيكي, كوب من الماء الدافئ.

اسكبي 2-3 ملاعق كبيرة من صودا الخبز في كوب بلاستيكي، وأضيفي ¼ كوب من الماء الدافئ والقليل من ملون الطعام، ويفضل اللون الأحمر. ثم أضف ربع الخل وشاهد البركان "ينفجر".

الورد والأمونيا

يمكن مشاهدة تجربة كيميائية مثيرة للاهتمام ومبتكرة للغاية مع النباتات في الفيديو من YouTube:

بالون ذاتي النفخ

هل تريد إجراء تجارب كيميائية آمنة للأطفال؟ إذًا ستعجبك بالتأكيد تجربة البالون. قم بالتحضير مسبقًا: زجاجة بلاستيكية، صودا الخبز، بالونوالخل.

صب ملعقة صغيرة من صودا الخبز داخل الكرة. اسكبي نصف كوب من الخل في الزجاجة، ثم ضعي كرة على عنق الزجاجة وتأكدي من دخول الصودا إلى الخل. نتيجة للتفاعل الكيميائي العنيف، الذي يرافقه إطلاق نشط لثاني أكسيد الكربون، سيبدأ البالون في التضخم.

ثعبان فرعون

ستحتاج للتجربة: أقراص غلوكونات الكالسيوم أو الوقود الجاف أو أعواد الثقاب أو موقد الغاز. شاهد خوارزمية الإجراءات على فيديو YouTube:

السحر الملون

هل تريد مفاجأة طفلك؟ أسرع وقم بإجراء تجارب كيميائية بالألوان! سوف تحتاج إلى المكونات المتوفرة التالية: النشا، اليود، وعاء شفاف.

اخلطي النشا الأبيض واليود البني في وعاء. والنتيجة هي مزيج مذهل من اللون الأزرق.

تربية الثعبان

يمكن إجراء التجارب الكيميائية المنزلية الأكثر إثارة للاهتمام باستخدام المكونات المتاحة. لإنشاء ثعبان، ستحتاج إلى: طبق، رمل النهر، السكر البودرة، الكحول الإيثيلي، ولاعة أو موقد، صودا الخبز.

ضع كومة من الرمل على طبق وانقعها في الكحول. قم بعمل انخفاض في الجزء العلوي من الشريحة، حيث تقوم بإضافة السكر البودرة والصودا بعناية. الآن نشعل النار في الشريحة الرملية ونشاهدها. بعد بضع دقائق، سيبدأ شريط داكن متموج يشبه الثعبان في النمو من أعلى الشريحة.

كيف تنفق التجارب الكيميائيةمع الانفجار شاهد الفيديو التالي من اليوتيوب:

إن مثل هذا العلم المعقد والمثير للاهتمام مثل الكيمياء يسبب دائمًا رد فعل غامضًا بين تلاميذ المدارس. يهتم الأطفال بالتجارب التي ينتج عنها إنتاج مواد ذات ألوان زاهية، أو إطلاق غازات، أو هطول الأمطار. و هنا معادلات معقدةعدد قليل منهم فقط يحبون كتابة العمليات الكيميائية.

أهمية التجارب الترفيهية

حسب الحديث المعايير الفيدراليةتم إدخالها في المدارس الثانوية، كما أن موضوعًا دراسيًا مثل الكيمياء لم يمر دون أن يلاحظه أحد.

كجزء من دراسة التحولات المعقدة للمواد وحل المشكلات العملية، يقوم الكيميائي الشاب بصقل مهاراته عمليًا. من خلال التجارب غير العادية، يطور المعلم اهتمامًا بالموضوع لدى طلابه. ولكن في الدروس العادية، يصعب على المعلم العثور على ما يكفي من وقت الفراغ للتجارب غير القياسية، ولا يوجد وقت لإنفاقها للأطفال.

ولتصحيح ذلك، تم اختراع مقررات دراسية اختيارية واختيارية إضافية. بالمناسبة، يصبح العديد من الأطفال المهتمين بالكيمياء في الصفين الثامن والتاسع أطباء وصيادلة وعلماء في المستقبل، لأنه في مثل هذه الفصول يحصل الكيميائي الشاب على فرصة إجراء التجارب بشكل مستقل واستخلاص النتائج منها.

ما هي الدورات التي تتضمن تجارب كيميائية ممتعة؟

في الأيام الخوالي، كانت الكيمياء للأطفال متاحة فقط من الصف الثامن. ولم يُعرض على الأطفال أي دورات خاصة أو أنشطة كيميائية خارج المنهج. في الواقع، لم يكن هناك عمل مع الأطفال الموهوبين في الكيمياء، مما كان له تأثير سلبي على موقف تلاميذ المدارس لهذا الانضباط. كان الأطفال خائفين ولم يفهموا التفاعلات الكيميائية المعقدة، وأخطأوا في كتابة المعادلات الأيونية.

فيما يتعلق بالإصلاح النظام الحديثالتعليم، لقد تغير الوضع. الآن تقدم المؤسسات التعليمية فصول المبتدئين. يسعد الأطفال بالقيام بالمهام التي يقدمها لهم المعلم ويتعلمون استخلاص النتائج.

تساعد الدورات الاختيارية المتعلقة بالكيمياء طلاب المدارس الثانوية على اكتساب مهارات العمل مع المعدات المعملية، وتحتوي الدورات المصممة للطلاب الأصغر سنًا على تجارب كيميائية توضيحية مشرقة. على سبيل المثال، يدرس الأطفال خصائص الحليب ويتعرفون على المواد التي يتم الحصول عليها عندما يحمض.

الخبرات المتعلقة بالمياه

تعتبر الكيمياء المسلية للأطفال مثيرة للاهتمام عندما يرون أثناء التجربة نتيجة غير عادية: إطلاق الغاز، لون مشرق، رواسب غير عادية. تعتبر مادة مثل الماء مثالية لإجراء مجموعة متنوعة من التجارب الكيميائية الترفيهية لأطفال المدارس.

على سبيل المثال، يمكن أن تبدأ الكيمياء للأطفال بعمر 7 سنوات بمقدمة عن خصائصها. يخبر المعلم الأطفال أن معظم كوكبنا مغطى بالمياه. يخبر المعلم الطلاب أيضًا أنه يوجد في البطيخ أكثر من 90 بالمائة منه وفي الشخص حوالي 65-70٪. بعد إخبار تلاميذ المدارس عن مدى أهمية الماء للإنسان، يمكنك أن تقدم لهم بعض التجارب المثيرة للاهتمام. وفي الوقت نفسه، يجدر التأكيد على "سحر" الماء لإثارة فضول تلاميذ المدارس.

بالمناسبة، في هذه الحالة، لا تتضمن مجموعة الكيمياء القياسية للأطفال أي معدات باهظة الثمن - فمن الممكن تمامًا أن تقتصر على الأجهزة والمواد ذات الأسعار المعقولة.

تجربة "إبرة الجليد"

دعونا نعطي مثالاً على هذه التجربة البسيطة والمثيرة للاهتمام في نفس الوقت مع الماء. هذا هو بناء تمثال جليدي - "إبرة". للتجربة ستحتاج:

• ماء؛
• ملح؛
• مكعبات ثلج.

مدة التجربة ساعتين، لذلك لا يمكن إجراء مثل هذه التجربة في درس منتظم. تحتاج أولاً إلى صب الماء في صينية الثلج، ثم وضعها فيها الفريزر. بعد 1-2 ساعة، بعد أن يتحول الماء إلى ثلج، يمكن أن تستمر الكيمياء المسلية. ستحتاج للتجربة إلى 40-50 مكعب ثلج جاهز.

أولاً، يجب على الأطفال ترتيب 18 مكعباً على الطاولة على شكل مربع، مع ترك مساحة حرة في المركز. بعد ذلك، بعد رشهم بملح الطعام، يتم تطبيقهم بعناية على بعضهم البعض، وبالتالي لصقهم معًا.

وتدريجيًا، يتم ربط جميع المكعبات، وتكون النتيجة "إبرة" سميكة وطويلة من الجليد. ولتحضيره، يكفي ملعقتان صغيرتان فقط من ملح الطعام و50 قطعة صغيرة من الثلج.

يمكنك تلوين الماء لجعل منحوتات الجليد متعددة الألوان. ونتيجة لهذه التجربة البسيطة، تصبح الكيمياء للأطفال بعمر 9 سنوات علمًا مفهومًا ورائعًا. يمكنك التجربة من خلال لصق مكعبات الثلج على شكل هرم أو ماسة.

تجربة "اعصار"

لا تتطلب هذه التجربة مواد أو كواشف أو أدوات خاصة. يمكن للرجال القيام بذلك في 10-15 دقيقة. للتجربة، دعونا تخزين:

• زجاجة بلاستيكية شفافة مع غطاء؛
• ماء؛
• مسحوق الغسيل لغسالة الأطباق؛
• البريق.

يجب ملء الزجاجة بنسبة 2/3 بالماء العادي. ثم أضف 1-2 قطرات من منظف غسل الأطباق إليها. بعد 5-10 ثواني، اسكبي القليل من المادة البراقة في الزجاجة. اربط الغطاء بإحكام، واقلب الزجاجة رأسًا على عقب، وأمسكها من رقبتها، ولفها في اتجاه عقارب الساعة. ثم نتوقف وننظر إلى الدوامة الناتجة. قبل أن يبدأ "الإعصار" في العمل، سيتعين عليك تدوير الزجاجة 3-4 مرات.

لماذا يظهر "الإعصار" في زجاجة عادية؟

عندما يقوم الطفل بحركات دائرية تظهر زوبعة تشبه الإعصار. يحدث دوران الماء حول المركز بسبب عمل قوة الطرد المركزي. يخبر المعلم الأطفال عن مدى خطورة الأعاصير في الطبيعة.

هذه التجربة آمنة تماما، ولكن بعد ذلك، تصبح الكيمياء للأطفال علم رائع حقا. لجعل التجربة أكثر حيوية، يمكنك استخدام عامل التلوين، على سبيل المثال، برمنجنات البوتاسيوم (برمنجنات البوتاسيوم).

تجربة "فقاعات الصابون"

هل تريد أن تخبر أطفالك ما هي الكيمياء الممتعة؟ لا تسمح برامج الأطفال للمعلم بإيلاء الاهتمام الواجب للتجارب في الدروس، فلا يوجد وقت لذلك. لذلك، دعونا نفعل ذلك اختياريا.

لطلاب المدارس الابتدائية، ستجلب هذه التجربة الكثير المشاعر الايجابية، ويمكنك القيام بذلك في بضع دقائق. سنحتاج إلى:

• صابون سائل;
• إناء؛
• ماء؛
• سلك رفيع.

في وعاء، اخلطي مقدارًا واحدًا من الصابون السائل مع ستة مقادير من الماء. نثني نهاية قطعة صغيرة من السلك على شكل حلقة، ثم نغمسها في خليط الصابون، ثم نخرجها بعناية وننفخ خارج القالب فقاعة صابون جميلة من صنعنا.

لهذه التجربة، فقط السلك الذي لا يحتوي على طبقة من النايلون هو المناسب. وإلا فلن يتمكن الأطفال من نفخ فقاعات الصابون.

ولجعل الأمر أكثر إثارة للاهتمام بالنسبة للأطفال، يمكنك إضافة ألوان الطعام إلى محلول الصابون. يمكنك ترتيب مسابقات الصابون بين تلاميذ المدارس، ثم ستصبح الكيمياء للأطفال عطلة حقيقية. وبذلك يقوم المعلم بتعريف الأطفال بمفهوم المحاليل والذوبان ويشرح أسباب ظهور الفقاعات.

تجربة مسلية "المياه من النباتات"

في البداية، يشرح المعلم مدى أهمية الماء للخلايا في الكائنات الحية. وبمساعدتها يتم نقل العناصر الغذائية. يلاحظ المعلم أنه إذا لم يكن هناك ما يكفي من الماء في الجسم، فإن جميع الكائنات الحية تموت.

للتجربة ستحتاج:

• مصباح الكحول
• أنابيب الإختبار؛
• اوراق خضراء؛
• حامل انبوب الاختبار؛
• كبريتات النحاس (2)؛
• كوب.

ستتطلب هذه التجربة 1.5-2 ساعة، ولكن نتيجة لذلك، ستكون الكيمياء للأطفال مظهرا من مظاهر المعجزة، رمزا للسحر.

توضع الأوراق الخضراء في أنبوب اختبار ويتم تثبيتها في حامل. في لهب مصباح الكحول، تحتاج إلى تسخين أنبوب الاختبار بالكامل 2-3 مرات، ثم قم بذلك فقط مع الجزء الذي توجد به الأوراق الخضراء.

يجب وضع الزجاج بحيث تسقط فيه المواد الغازية المنطلقة في أنبوب الاختبار. بمجرد اكتمال التسخين، أضف حبيبات كبريتات النحاس اللامائية البيضاء إلى قطرة السائل التي تم الحصول عليها داخل الزجاج. تدريجياً لون أبيضيختفي، وتتحول كبريتات النحاس إلى اللون الأزرق أو الأزرق الداكن.

هذه التجربة تجعل الأطفال يشعرون بالبهجة الكاملة، لأنه أمام أعينهم يتغير لون المواد. في نهاية التجربة، يخبر المعلم الأطفال عن خاصية مثل الرطوبة. نظرًا لقدرتها على امتصاص بخار الماء (الرطوبة) فإن كبريتات النحاس البيضاء تغير لونها إلى اللون الأزرق.

تجربة "العصا السحرية"

هذه التجربة مناسبة لدرس تمهيدي في مقرر اختياري في الكيمياء. تحتاج أولاً إلى عمل فراغ على شكل نجمة ونقعه في محلول الفينول فثالين (المؤشر).

خلال التجربة نفسها، تعلق على " العصا السحرية"يتم غمر النجم أولاً في محلول قلوي (على سبيل المثال، في محلول هيدروكسيد الصوديوم). يرى الأطفال كيف يتغير لونه في غضون ثوانٍ ويظهر لون قرمزي ساطع. بعد ذلك، يتم وضع الشكل الملون في حمض الحل (للتجربة، سيكون من الأفضل استخدام محلول حمض الهيدروكلوريك)، ويختفي اللون القرمزي - يصبح النجم عديم اللون مرة أخرى.

إذا تم إجراء التجربة للأطفال، أثناء التجربة، يروي المعلم "حكاية كيميائية". على سبيل المثال، يمكن أن يكون بطل الحكاية الخيالية فأرًا فضوليًا يريد معرفة السبب الأرض السحريةالكثير من الألوان الزاهية. بالنسبة للطلاب في الصفوف 8-9، يقدم المعلم مفهوم "المؤشر" ويلاحظ المؤشرات التي يمكنها تحديد البيئة الحمضية، والمواد اللازمة لتحديد البيئة القلوية للحلول.

تجربة "الجني في الزجاجة".

يتم عرض هذه التجربة من قبل المعلم نفسه باستخدام غطاء دخان خاص. تعتمد التجربة على الخصائص المحددة لحمض النيتريك المركز. على عكس العديد من الأحماض، فإن حمض النيتريك المركز قادر على التفاعل الكيميائي مع المعادن الموجودة بعد الهيدروجين (باستثناء البلاتين والذهب).

تحتاج إلى سكبه في أنبوب اختبار وإضافة قطعة من الأسلاك النحاسية هناك. يتم تسخين أنبوب الاختبار تحت الغطاء، ويلاحظ الأطفال ظهور أبخرة "الجين الأحمر".

للطلاب في الصفوف 8-9 يكتب المعلم معادلة التفاعل الكيميائي ويحدد علامات حدوثه (تغير اللون، ظهور الغاز). هذه التجربة غير مناسبة للعرض خارج أسوار معمل الكيمياء بالمدرسة. ووفقا لأنظمة السلامة، فإنه ينطوي على استخدام أبخرة أكسيد النيتروجين (“الغاز البني”) التي تشكل خطرا على الأطفال.

تجارب منزلية

من أجل إثارة اهتمام تلاميذ المدارس بالكيمياء، يمكنك تقديم تجربة منزلية. على سبيل المثال، قم بإجراء تجربة على زراعة بلورات ملح الطعام.

يجب على الطفل تحضير محلول مشبع من ملح الطعام. ثم ضع غصينًا رفيعًا فيه، ومع تبخر الماء من المحلول، سوف "تنمو" بلورات ملح الطعام على الغصين.

لا ينبغي رج وعاء المحلول أو تدويره. وعندما تنمو البلورات بعد أسبوعين، يجب إزالة العصا بعناية شديدة من المحلول وتجفيفها. وبعد ذلك، إذا رغبت في ذلك، يمكنك طلاء المنتج بورنيش عديم اللون.

خاتمة

في المنهج المدرسيلا يوجد موضوع أكثر إثارة للاهتمام من الكيمياء. ولكن لكي لا يخاف الأطفال من هذا العلم المعقد، يجب على المعلم أن يخصص وقتاً كافياً في عمله للتجارب المسلية والتجارب غير العادية.

إن المهارات العملية التي تتشكل خلال هذا العمل هي التي ستساعد في تحفيز الاهتمام بالموضوع. وفي الدرجات الدنيا تجارب مسليةتعتبر وفقًا للمعايير التعليمية الفيدرالية للولاية بمثابة مشروع مستقل وأنشطة بحثية.

يزيد هذا الدليل من الاهتمام بالموضوع، ويطور الأنشطة المعرفية والتفكيرية والبحثية. يقوم الطلاب بتحليل ومقارنة ودراسة وتلخيص المواد واكتساب معلومات جديدة ومهارات عملية. يمكن للطلاب إجراء بعض التجارب بأنفسهم في المنزل، ولكن يمكن إجراء معظمها في فصل الكيمياء تحت إشراف المعلم.

تحميل:

معاينة:

قرية نوفوميخيلوفسكي

الجهة البلدية

منطقة توابسي

"التفاعلات الكيميائية من حولنا"

مدرس:

كوزلينكو

أليفتينا فيكتوروفنا

2015

« فولكان" على الطاولة.يُسكب ثنائي كرومات الأمونيوم الممزوج بمعدن المغنيسيوم في البوتقة (يتم ترطيب الكومة الموجودة في المنتصف بالكحول). يضيئون "البركان" بشعلة مشتعلة. التفاعل طارد للحرارة، ويستمر بعنف، إلى جانب النيتروجين والجزيئات الساخنة من أكسيد الكروم (III) و

حرق المغنيسيوم. إذا قمت بإطفاء الضوء، فإنك تحصل على انطباع بوجود بركان ثائر، من الحفرة التي تتدفق منها الجماهير الساخنة:

(NH 4 ) 2 Cr 2 O 7 = Cr 2 O 3 +4H 2 O + N 2؛ 2Mg + O2 = 2MgO.

"نجمة المطر".صب ثلاث ملاعق كبيرة من برمنجنات البوتاسيوم ومسحوق الكربون ومسحوق الحديد المخفف على قطعة من الورق النظيف، واخلطهم جيدًا. يُسكب الخليط الناتج في بوتقة حديدية يتم تثبيتها في حلقة حامل ثلاثي الأرجل ويتم تسخينها بلهب مصباح الكحول. يبدأ التفاعل ويتم إخراج الخليط

على شكل شرارات عديدة تعطي انطباعًا بـ "مطر النار".

الألعاب النارية في وسط السائل. يُسكب 5 مل من حمض الكبريتيك المركز في الأسطوانة ويُسكب بعناية 5 مل من الكحول الإيثيلي على طول جدار الأسطوانة، ثم يتم إلقاء عدة بلورات من برمنجنات البوتاسيوم. تظهر شرارات عند الحدود بين السائلين، مصحوبة بأصوات طقطقة. يشتعل الكحول عند ظهور الأكسجين الذي يتشكل عندما يتفاعل برمنجنات البوتاسيوم مع حامض الكبريتيك.

"حريق الأخضر" . يشكل حمض البوريك والكحول الإيثيلي إسترًا:

H 3 VO 3 + 3C 2 H 5 OH = B(OS 2 H 5 ) + 3H 2 O

يسكب 1 جرام في كوب من الخزف حمض البوريكأضف 10 مل من الكحول و 1 مل من حامض الكبريتيك. يقلب الخليط بقضيب زجاجي ويشعل النار فيه. أبخرة الأثير تحترق بلهب أخضر.

ورق أضواء الماء. في كوب من الخزف، قم بخلط بيروكسيد الصوديوم مع قطع صغيرة من ورق الترشيح. يتم إسقاط بضع قطرات من الماء على الخليط المحضر. الورقة قابلة للاشتعال.

Na 2 O 2 + 2H 2 O = H 2 O 2 + 2NaOH

2H2O2 = 2H2O + O2 |

النيران متعددة الألوان.يمكن أن تظهر ألوان اللهب المختلفة عند احتراق الكلوريدات في الكحول. للقيام بذلك، خذ أكواب خزفية نظيفة مع 2-3 مل من الكحول. أضف 0.2-0.5 جم من الكلوريدات المطحونة جيدًا إلى الكحول. يتم وضع الخليط على النار. في كل كوب، لون اللهب هو سمة الكاتيون الموجود في الملح: الليثيوم - قرمزي، الصوديوم - الأصفر، البوتاسيوم - البنفسجي، الروبيديوم والسيزيوم - الوردي البنفسجي، الكالسيوم - الطوب الأحمر، الباريوم - المصفر- الأخضر، السترونتيوم - التوت، الخ.

الصولجانات السحرية.تمتلئ ثلاثة أكواب إلى حوالي 3/4 الحجم بمحلول عباد الشمس وبرتقال الميثيل والفينول فثالين.

يتم تحضير محاليل حمض الهيدروكلوريك وهيدروكسيد الصوديوم في أكواب أخرى. يُستخدم أنبوب زجاجي لتحضير محلول هيدروكسيد الصوديوم. امزج السائل الموجود في جميع الكؤوس بهذا الأنبوب، ثم اسكب كمية صغيرة من المحلول بهدوء في كل مرة. سوف يتغير لون السائل الموجود في الكؤوس. ثم اسحب الحمض إلى الأنبوب الثاني بهذه الطريقة.وخلط السوائل في الأكواب معها. سوف يتغير لون المؤشرات بشكل كبير مرة أخرى.

العصا السحرية.للتجربة، يتم وضع ملاط ​​​​مُعد مسبقًا من برمنجنات البوتاسيوم وحمض الكبريتيك المركز في أكواب خزفية. تم غمر قضيب زجاجي في خليط مؤكسد طازج. ضع العصا بسرعة على الفتيل المبلل لمصباح الكحول أو الصوف القطني المنقوع بالكحول، فيشتعل الفتيل. (يمنع إعادة إدخال العصا المبللة بالكحول في اللب).

2KMnO 4 + H 2 SO 4 = Mn 2 O 7 + K 2 SO 4 + H 2 O

6Mn2O7 + 5C2H5OH +12H2SO4 = l2MnSO4 + 10СО 2 + 27Н 2О

يحدث تفاعل، ويطلق كمية كبيرة من الحرارة، ويشتعل الكحول.

سائل الاشتعال الذاتي.ضع 0.5 جرام من بلورات برمنجنات البوتاسيوم المطحونة بخفة في الهاون في كوب من الخزف، ثم ضع 3-4 قطرات من الجلسرين من الماصة. بعد مرور بعض الوقت، يشتعل الجلسرين:

14KMnO 4 +3C 3 H 6 (OH) 3 = 14MnO 2 +9CO 2 +5H 2 O + 14KOH

احتراق مواد مختلفةفي البلورات المنصهرة.

ثلاثة أنابيب اختبار مملوءة إلى ثلثها ببلورات بيضاء من نترات البوتاسيوم. يتم تثبيت أنابيب الاختبار الثلاثة عموديًا في حامل ويتم تسخينها في نفس الوقت باستخدام ثلاثة مصابيح كحول. عندما تذوب البلورات،يتم إنزال أنبوب الاختبار الأول في قطعة ساخنة فحمفي الثانية - قطعة من الكبريت الساخن، في الثالثة - القليل من الفوسفور الأحمر المضاء. في أنبوب الاختبار الأول، يحترق الفحم، "يقفز" أثناء قيامه بذلك. وفي أنبوب الاختبار الثاني، تحترق قطعة من الكبريت بلهب ساطع. وفي أنبوب الاختبار الثالث، يحترق الفسفور الأحمر، ويطلق كمية كبيرة من الحرارة تؤدي إلى ذوبان أنبوب الاختبار.

الماء هو محفز.تخلط بعناية على طبق زجاجي

4 جرام من مسحوق اليود و 2 جرام من غبار الزنك. لا يحدث أي رد فعل. يتم تنقيط بضع قطرات من الماء على الخليط. يبدأ تفاعل طارد للحرارة، ويطلق بخار اليود البنفسجي، الذي يتفاعل مع الزنك. يتم تنفيذ التجربة تحت الجر.

الإشعال الذاتي للبارافين.املأ ثلث أنبوب الاختبار بقطع من البارافين وقم بتسخينه حتى درجة الغليان. صب البارافين المغلي من أنبوب اختبار، من ارتفاع حوالي 20 سم، في مجرى رفيع. يشتعل البارافين ويحترق بلهب ساطع. (لا يمكن أن يشتعل البارافين في أنبوب اختبار، حيث لا يوجد دوران للهواء. عندما يُسكب البارافين في تيار رفيع، يتم تسهيل وصول الهواء إليه. وبما أن درجة حرارة البارافين المنصهر أعلى من درجة حرارة الاشتعال، فإنه يشتعل .)

مؤسسة تعليمية بلدية مستقلة

متوسط مدرسة شاملة № 35

قرية نوفوميخيلوفسكي

الجهة البلدية

منطقة توابسي

تجارب مسلية حول هذا الموضوع

"الكيمياء في منزلنا"

مدرس:

كوزلينكو

أليفتينا فيكتوروفنا

2015

دخان بلا نار. يتم سكب بضع قطرات من حمض الهيدروكلوريك المركز في أسطوانة واحدة مغسولة بشكل نظيف، ويسكب محلول الأمونيا في الأخرى. كلتا الأسطوانتين مغطاة بأغطية وتوضع على مسافة ما من بعضها البعض. قبل التجربة أظهروا أن الأسطوانات مسموح بها. خلال المظاهرة، اسطوانة مع حامض الهيدروكلوريك(على الجدران) مقلوبة رأسًا على عقب وتوضع على غطاء أسطوانة الأمونيا. تتم إزالة الغطاء: أ دخان ابيض.

سكين "ذهبي". ك 200 محلول مشبع بالطمي كبريتات النحاسأضف 1 مل من حامض الكبريتيك. خذ السكين، تنظيفها ورق زجاج. اغمس السكين في محلول كبريتات النحاس لبضع ثوان، ثم أخرجه واشطفه ثم جففه على الفور بمنشفة. يصبح السكين "ذهبي". وكانت مغطاة بطبقة متساوية ولامعة من النحاس.

تجميد الزجاج.صب نترات الأمونيوم في كوب من الماء وضعه على الخشب الرقائقي المبلل، الذي يتجمد على الزجاج.

الحلول الملونة. قبل التجربة، يتم تجفيف الهيدرات البلورية لأملاح النحاس والنيكل والكوبالت. وبعد إضافة الماء إليها تتشكل المحاليل الملونة. يشكل مسحوق ملح النحاس الأبيض اللامائي محلولاً اللون الأزرق, مسحوق الملح الأخضر النيكل الأخضر , مسحوق الملح الأزرق 4 الكوبالت - الأحمر.

دم بلا جرح. لإجراء التجربة، استخدم 100 مل من محلول 3٪ من كلوريد الحديد FeCI 3 في 100 طمي من محلول 3٪ من ثيوسيانات البوتاسيوم KCNS. لإثبات التجربة، يتم استخدام سيف البولي إيثيلين للأطفال. استدعاء شخص ما من الجمهور إلى المسرح. استخدم قطعة قطن لغسل راحة يدك بمحلول FeCI. 3 ويتم ترطيب محلول KCNS عديم اللون على السيف. بعد ذلك، يتم رسم السيف عبر راحة اليد: يتدفق "الدم" بغزارة على الورقة:

FeCl 3 + 3KCNS=Fe(CNS) 3 +3KCl

يتم غسل "الدم" من راحة اليد باستخدام صوف قطني مبلل بمحلول فلوريد الصوديوم. يظهرون للجمهور أنه لا يوجد جرح وأن الكف نظيف تمامًا.

"تصوير فوري" بالألوان.تعطي أملاح الدم الصفراء والحمراء، التي تتفاعل مع أملاح المعادن الثقيلة ألوان مختلفةنواتج التفاعل: ملح الدم الأصفر مع كبريتات الحديد (III) يعطي لون أزرق، مع أملاح النحاس (II) - بني غامق، مع أملاح البزموت - أصفر، مع أملاح الحديد (II) - أخضر. باستخدام المحاليل الملحية المذكورة أعلاه، ارسم رسمًا على ورق أبيض وجففه. وبما أن المحاليل عديمة اللون، فإن الورقة تظل بلا لون. لتطوير مثل هذه الرسومات، يتم تمرير مسحة مبللة بمحلول ملح الدم الأصفر على الورقة.

تحويل السائل إلى هلام.يُسكب 100 جم من محلول سيليكات الصوديوم في كوب ويضاف إليه 5 مل من محلول حمض الهيدروكلوريك 24%. حرك خليط هذه المحاليل بواسطة قضيب زجاجي وأمسك القضيب بشكل عمودي في المحلول، وبعد 1-2 دقيقة، يتوقف القضيب عن السقوط في المحلول، لأن السائل أصبح سميكًا لدرجة أنه لا ينسكب من الزجاج. .

فراغ كيميائي في زجاجة. املأ القارورة بثاني أكسيد الكربون. اسكب القليل من المحلول المركز من هيدروكسيد البوتاسيوم فيه وأغلق فتحة الزجاجة ببيضة مسلوقة مقشرة، حيث يتم تلطيخ سطحها بطبقة رقيقة من الفازلين. تبدأ البيضة بالسحب تدريجيًا إلى الزجاجة، ومع صوت الطلقة الحاد، تسقط عليهاقاعها.

(تشكل فراغ في الدورق نتيجة التفاعل:

CO 2 + 2KON = K 2 CO 3 + H 2 O.

ضغط الهواء الخارجي يدفع البيضة.)

منديل مقاوم للحريق.ينقع المنديل في محلول سيليكات الصوديوم ويجفف ويطوى. لإثبات عدم قابليته للاشتعال، يتم ترطيبه بالكحول وإشعال النار فيه. يجب أن يكون المنديل مسطحًا باستخدام ملقط بوتقة. يحترق الكحول، لكن القماش المشرب بسليكات الصوديوم يبقى سليمًا.

السكر يحترق بالنار.خذ قطعة من السكر المكرر بالملقط وحاول إشعال النار فيها - السكر لا يضيء. إذا تم رش هذه القطعة برماد السجائر ثم أشعلت فيها النار بعود ثقاب، يشتعل السكر بلهب أزرق ساطع ويحترق بسرعة.

(يحتوي الرماد على مركبات الليثيوم التي تعمل كمحفز).

الفحم من السكر . قم بوزن 30 جرامًا من السكر البودرة ثم ضعه في كوب. أضف ~ 12 مل من حامض الكبريتيك المركز إلى السكر البودرة. باستخدام قضيب زجاجي، قم بتحريك السكر والحمض إلى كتلة طرية. بعد مرور بعض الوقت، يتحول الخليط إلى اللون الأسود ويسخن، وسرعان ما تبدأ كتلة الفحم المسامية بالزحف من الزجاج.

مؤسسة تعليمية بلدية مستقلة

المدرسة الثانوية رقم 35

قرية نوفوميخيلوفسكي

الجهة البلدية

منطقة توابسي

تجارب مسلية حول هذا الموضوع

"الكيمياء في الطبيعة"

مدرس:

كوزلينكو

أليفتينا فيكتوروفنا

2015

التعدين "الذهب".يتم إذابة خلات الرصاص في دورق واحد مع الماء الساخن، ويذوب يوديد البوتاسيوم في الدورق الآخر. يُسكب كلا المحلولين في دورق كبير، ويُترك الخليط ليبرد وتظهر رقائق ذهبية جميلة تطفو في المحلول.

الرصاص (CH 3 COO) 2 + 2KI = PbI 2 + 2CH3COOK

"الحرباء" المعدنية.يُسكب 3 مل من محلول مشبع من برمنجنات البوتاسيوم و 1 مل من محلول 10٪ من هيدروكسيد البوتاسيوم في أنبوب اختبار.

أثناء الرج، أضف 10 - 15 قطرة من محلول كبريتيت الصوديوم إلى الخليط الناتج حتى يمتزج أخضر غامق. عند التحريك، يتحول لون المحلول إلى اللون الأزرق، ثم إلى اللون الأرجواني، وأخيراً إلى اللون القرمزي.

ظهور اللون الأخضر الداكن يرجع إلى تكوين منجنات البوتاسيوم

ك 2 منو 4:

2KMnO 4 + 2KOH + Na 2 SO 3 = 2K 2 MnO 4 + Na 2 SO 4 + H 2 O.

يتم تفسير التغير في اللون الأخضر الداكن للمحلول من خلال تحلل منجنات البوتاسيوم تحت تأثير الأكسجين الجوي:

4K 2 MnO 4 + O 2 + 2H 2 O = 4KMnO 4 + 4KON.

تحويل الفوسفور الأحمر إلى الأبيض.يتم إنزال قضيب زجاجي في أنبوب اختبار جاف ويضاف الفسفور الأحمر بمقدار نصف حبة بازلاء. يتم تسخين الجزء السفلي من أنبوب الاختبار بقوة. يظهر الدخان الأبيض أولاً. مع مزيد من التسخين، تظهر قطرات صفراء من الفسفور الأبيض على الجدران الداخلية الباردة لأنبوب الاختبار. يتم إيداعه أيضًا على قضيب زجاجي. بعد توقف أنبوب الاختبار عن التسخين، تتم إزالة القضيب الزجاجي. يشتعل الفوسفور الأبيض عليه. باستخدام نهاية قضيب زجاجي، قم بإزالة الفسفور الأبيض من الجدران الداخلية لأنبوب الاختبار. يحدث اندلاع ثان في الهواء.

المعلم فقط هو الذي يقوم بالتجربة.

ثعابين فرعون. لإجراء التجربة، قم بتحضير ملح - ثيوسيانات الزئبق (II) عن طريق خلط محلول مركز من نترات الزئبق (II) مع محلول 10٪ من ثيوسيانات البوتاسيوم. يصفى الراسب ويغسل بالماء وتصنع أعواد بسمك 3-5 ملم وطول 4 سم وتجفف الأعواد على الزجاج في درجة حرارة الغرفة. أثناء العرض التوضيحي، يتم وضع العصي على طاولة العرض وإشعال النار فيها. نتيجة لتحلل ثيوسيانات الزئبق (II)، يتم إطلاق منتجات تأخذ شكل ثعبان متلوي. حجمه أكبر بعدة مرات من الحجم الأصلي للملح:

Hg(NO3) 2 + 2KCNS = Hg(CNS) 2 + 2KNO3

2 زئبق (الجهاز العصبي المركزي | 2 = 2 زئبق + CS 2 + C 3 N 4.

رمادي غامق "ثعبان".يُسكب الرمل في جهاز التبلور أو على لوح زجاجي ويُنقع في الكحول. اصنعي ثقبًا في وسط المخروط وضعي فيه خليطًا مكونًا من 2 جرام من صودا الخبز و13 جرامًا من السكر البودرة. يتم إشعال النار في الكحول. يتحول الكاكساب إلى كراميل، وتتحلل الصودا، ويطلق أول أكسيد الكربون (IV). يزحف "ثعبان" سميك ذو لون رمادي غامق من الرمال. كلما طالت مدة احتراق الكحول، كلما طالت مدة "الثعبان".

"الطحالب الكيميائية». يُسكب محلول غراء السيليكات (سيليكات الصوديوم) المخفف بكمية متساوية من الماء في كوب. يتم إلقاء بلورات كلوريدات الكالسيوم والمنغنيز (II) والكوبالت (II) والنيكل (II) ومعادن أخرى في قاع الزجاج. بعد مرور بعض الوقت، تبدأ بلورات السيليكات المقابلة قليلة الذوبان في النمو في الزجاج، مما يشبه الطحالب.

حرق الثلوج. يتم وضع 1-2 قطعة من كربيد الكالسيوم في الجرة مع الثلج. بعد ذلك، يتم إحضار شظية محترقة إلى الجرة. يشتعل الثلج ويحترق بلهب دخاني. يحدث التفاعل بين كربيد الكالسيوم والماء:

CaC 2 + 2H 2 O = Ca(OH) 2 + C 2 H 2

الغاز المنبعث - احتراق الأسيتيلين:

2C 2 H 2 + 5O 2 = 4CO 2 + 2H 2 O.

"بوران" في كوب.صب 5 جم من حمض البنزويك في كوب سعة 500 مل وأضف غصن الصنوبر. قم بتغطية الزجاج بكوب من البورسلين ماء باردوتسخينه فوق مصباح الكحول. يذوب الحمض أولاً، ثم يتحول إلى بخار، ويمتلئ الزجاج بـ "الثلج" الأبيض الذي يغطي الغصين.

المدرسة الثانوية رقم 35

ص نوفوميخيلوفسكي

الجهة البلدية

منطقة توابسي

تجارب مسلية حول هذا الموضوع

"الكيمياء في الزراعة"

مدرس:

كوزلينكو

أليفتينا فيكتوروفنا

2015

طرق مختلفة للحصول على "الحليب".للتجربة، يتم تحضير المحاليل: كلوريد الصوديوم ونترات الفضة؛ كلوريد الباريوم وكبريتات الصوديوم. كلوريد الكالسيوم وكربونات الصوديوم. صب هذه الحلول في أكواب منفصلة. في كل منها يتكون "الحليب" - أملاح بيضاء غير قابلة للذوبان:

NaCI+ AgNO 3 = AgCI ↓ + NaNO 3 ;

Na 2 SO 4 + BaCI 2 = BaSO 4 ↓ + 2NaCI;

Na 2 CO 3 + CaCI 2 = CaCO 3 ↓+ 2NaCI.

تحويل الحليب إلى ماء.يضاف حمض الهيدروكلوريك الزائد إلى الراسب الأبيض الذي يتم الحصول عليه عن طريق الجمع بين محاليل كلوريد الكالسيوم وكربونات الصوديوم. يغلي السائل ويصبح عديم اللون و

شفاف:

CaCl 2 +Na 2 CO 3 = CaCO 3 ↓+2NaCl;

CaCO3↓ + 2HCI = CaCI 2 + ح 2 يا + ثاني أكسيد الكربون 2.

بيضة أصلية. في جرة زجاجيةمع محلول مخفف من حمض الهيدروكلوريك بيضة. بعد 2-3 دقائق تغطى البيضة بفقاعات غاز وتطفو على سطح السائل. تنفجر فقاعات الغاز وتغوص البيضة إلى القاع مرة أخرى. لذلك، عند الغوص والارتفاع، تتحرك البيضة حتى تذوب القشرة.

المؤسسة التعليمية البلدية

المدرسة الثانوية رقم 35

ص نوفوميخيلوفسكي

البلدية

منطقة توابسي

نشاط خارج الصف

"أسئلة مثيرة للاهتمام حول الكيمياء"

مدرس:

كوزلينكو

أليفتينا فيكتوروفنا

2015

اختبار.

1. اذكر العناصر العشرة الأكثر شيوعًا في القشرة الأرضية.

2. أي واحد عنصر كيميائياكتشف في وقت سابق على الشمس منه على الأرض؟

3. ما هو المعدن النادر الموجود في بعض الأحجار الكريمة؟

4. ما هو هواء الهيليوم؟

5. ما تذوب فيه المعادن والسبائك الماء الساخن?

6. ما هي المعادن المقاومة للحرارة التي تعرفها؟

7. ما هو الماء الثقيل؟

8. قم بتسمية العناصر التي تتكون منها جسم الإنسان.

9. قم بتسمية أثقل الغازات السائلة والصلبة.

10. ما عدد العناصر المستخدمة في تصنيع السيارة؟

11. ما هي العناصر الكيميائية التي تدخل النبات من الهواء والماء والتربة؟

12. ما هي أملاح أحماض الكبريتيك والهيدروكلوريك المستخدمة لحماية النباتات من الآفات والأمراض؟

13. ما هو المعدن المنصهر الذي يمكن استخدامه لتجميد الماء؟

14. هل من المفيد للإنسان أن يشرب الماء النظيف؟

15. من أول من حدد الكمية التركيب الكيميائيماء؟

16 . ما هو الغاز الذي يكون في الحالة الصلبة عند درجة حرارة - 2>252 درجة مئوية تتحد مع انفجار الهيدروجين السائل؟

17. أي عنصر هو أساس كل شيء؟ العالم المعدنينانكيز الكوكب؟

18. أي مركب من الكلور والزئبق يعتبر سماً قوياً؟

19. ما هي أسماء العناصر المرتبطة بالعمليات الإشعاعية؟

الإجابات:

1. العناصر الأكثر شيوعاً في القشرة الأرضية هي: الأكسجين، السيليكون، الألومنيوم، الحديد، الكالسيوم، الصوديوم، المغنيسيوم، البوتاسيوم، الهيدروجين، التيتانيوم. وتشغل هذه العناصر ما يقارب 96.4% من كتلة القشرة الأرضية؛ ويبقى 3.5% فقط من كتلة القشرة الأرضية لجميع العناصر الأخرى.

2. تم اكتشاف الهيليوم لأول مرة على الشمس، وبعد ربع قرن فقط تم العثور عليه على الأرض.

3. يتواجد معدن البريليوم في الطبيعة على شكل عنصرالأحجار الكريمة (البريل، الزبرجد، الكسندريت، الخ).

4. هذا هو اسم الهواء الاصطناعي الذي يحتوي على ما يقارب 20% أكسجين و80% هيليوم.

5. تذوب المعادن التالية في الماء الساخن: السيزيوم (+28.5 درجة مئوية)، الغاليوم (+29.75 درجة مئوية)، الروبيديوم (+39 درجة مئوية)، البوتاسيوم (+63 درجة مئوية). سبائك الخشب (50% Bi، 25% Pb، 12.5% ​​Sn، 12.5% ​​Cd) تذوب عند +60.5درجة مئوية.

6. المعادن الأكثر مقاومة للحرارة هي: التنغستن (3370 درجة مئوية)، الرينيوم (3160 درجة مئوية)، التنتالوم (3000 درجة مئوية)، الأوسيميوم (2700 درجة مئوية)، الموليبدينوم (2620 درجة مئوية)، النيوبيوم (2415 درجة مئوية).

7. الماء الثقيل هو مركب من نظير الهيدروجين الديوتيريوم مع الأكسجين د 2 أ- الماء الثقيل يوجد بكميات قليلة في الماء العادي (جزء واحد بالوزن لكل 5000 جزء بالوزن).

8. يحتوي جسم الإنسان على أكثر من 20 عنصر: الأكسجين (65.04%)، الكربون (18.25%)، الهيدروجين (10.05%)، النيتروجين (2.65%)، الكالسيوم (1.4%)، الفوسفور (0.84%)، البوتاسيوم (0.27). %) والكلور (0.21%) والكبريت (0.21%) و

إلخ.

9. أثقل غاز يؤخذ في الظروف العادية هو سداسي فلوريد التنغستن WF 6 أثقل سائل هو الزئبق، وأثقل مادة صلبة هو معدن الأوسيميوم Os.

10. يستخدم في صناعة السيارة ما يقرب من 50 عنصرًا كيميائيًا، وهي جزء من 250 مادة ومواد مختلفة.

11. يدخل الكربون والنيتروجين والأكسجين إلى النبات من الهواء. الهيدروجين والأكسجين من الماء. وجميع العناصر الأخرى تدخل النبات من التربة.

12. لحماية النباتات من الآفات والأمراض تستخدم كبريتات النحاس والحديد والباريوم وكلوريد الزنك.

13. يمكنك تجميد الماء مع الزئبق، فهو يذوب عند درجة حرارة 39 درجة مئوية.

14. يعتبر الكيميائيون أن الماء المقطر هو ماء نقي نسبيا. ولكنها مضرة للجسم لأنهاليس لديها أملاح صحيةوالغازات. يقوم بطرد الأملاح الموجودة في عصير الخلايا من خلايا المعدة.

15. تم تحديد التركيب الكيميائي الكمي للمياه أولاً عن طريق التخليق ثم عن طريق التحليل الذي أجراه لافوازييه.

16. الفلور عامل مؤكسد قوي جداً. وفي الحالة الصلبة، يتحد مع الهيدروجين السائل عند درجة حرارة -252 درجة مئوية.

17. يشكل السيليكون 27.6% من القشرة الأرضية وهو العنصر الأساسي في مملكة المعادن و الصخوروالتي تتكون حصرا من مركبات السيليكون.

18. السم القوي هو مركب من الكلور والزئبق - متسامى. في الطب، يستخدم التسامي كمطهر (1: 1000).

19. ترتبط أسماء العناصر التالية بالعمليات المشعة: الأستاتين، الراديوم، الرادون، الأكتينيوم، البروتكتينيوم.

هل تعرف أن...

يتطلب إنتاج 1 طن من طوب البناء 1-2 م 3 المياه، ولإنتاج 1 طن من الأسمدة النيتروجينية و 1 طن من النايلون - 600، 2500 م2 على التوالي 3 .

تسمى طبقة الغلاف الجوي على ارتفاع يتراوح بين 10 إلى 50 كيلومترًا بطبقة الأوزون. الكمية الإجمالية لغاز الأوزون صغيرة؛ عند الضغط الطبيعي ودرجة الحرارة O درجة مئوية سيتم توزيعه سطح الأرضطبقة رقيقة من 2-3 ملم. الأوزون الطبقات العليايمتص الغلاف الجوي معظم الأشعة فوق البنفسجية التي ترسلها الشمس ويحمي جميع الكائنات الحية من تأثيرها المدمر.

البولي كربونات هو بوليمر يحتوي على ميزات مثيرة للاهتمام. يمكن أن تكون صلبة مثل المعدن، أو مرنة مثل الحرير، أو شفافة مثل الكريستال، أو ملونة بألوان مختلفة. يمكن صب البوليمر في قالب. لا يحترق ويحتفظ بخصائصه عند درجات حرارة من +135 إلى -150 درجة مئوية.

الأوزون سام. في التركيزات المنخفضة (أثناء العاصفة الرعدية)، تكون رائحة الأوزون لطيفة ومنعشة. وعندما يزيد تركيزه في الهواء عن 1%، فإن رائحته كريهة للغاية ويستحيل التنفس.

يمكن أن يصل حجم بلورة ملح الطعام ذات التبلور البطيء إلى أكثر من نصف متر.

يوجد الحديد النقي على الأرض فقط على شكل نيازك.

لا يمكن إطفاء احتراق المغنيسيوم بثاني أكسيد الكربون، لأنه يتفاعل معه ويستمر في الاحتراق بسبب الأكسجين المنطلق.

المعدن الأكثر صهرًا هو التنغستن (tرر 3410 درجة مئوية)، وأكثر المعادن قابلية للانصهار هو السيزيوم (t 28.5 درجة مئوية).

أكبر كتلة صلبة من الذهب تم العثور عليها في جبال الأورال عام 1837 تزن حوالي 37 كجم. تم العثور على كتلة صلبة من الذهب تزن 108 كجم في كاليفورنيا، و250 كجم في أستراليا.

يُطلق على البريليوم اسم المعدن الذي لا يعرف الكلل، لأن النوابض المصنوعة من سبائكه يمكنها تحمل ما يصل إلى 20 مليار دورة تحميل (وهي أبدية عمليًا).

أرقام وحقائق مثيرة للاهتمام

بدائل الفريون. كما هو معروف، فإن الفريون والمواد الاصطناعية الأخرى التي تحتوي على الكلور والفلور تدمر طبقة الأوزونأَجواء. لقد وجد العلماء السوفييت بديلاً للفريون - البروبيلان الهيدروكربوني (مركبات البروبان والبيوتان) غير الضارة بطبقة الغلاف الجوي. وبحلول عام 1995، ستنتج الصناعة الكيميائية مليار عبوة من الأيروسول.

TU-104 والبلاستيك. تحتوي الطائرة TU-104 على 120 ألف قطعة مصنوعة من الزجاج العضوي والمواد البلاستيكية الأخرى ومجموعات مختلفة منها مع مواد أخرى.

النيتروجين والبرق. حوالي 100 ضربة صاعقة في الثانية هي أحد مصادر مركبات النيتروجين. وفي هذه الحالة تحدث العمليات التالية:

ن2 + يا2 = 2NO

2NO+O2 =2NO2

2NO 2 +H 2 O+1/2O 2 =2HNO 3

بهذه الطريقة، تدخل أيونات النترات إلى التربة وتمتصها النباتات.

الميثان والاحترار. بلغ متوسط ​​محتوى الميثان في الغلاف الجوي السفلي (التروبوسفير) 0.0152 جزء في المليون قبل 10 سنوات. وكان ثابتا نسبيا. في مؤخراهناك زيادة منهجية في تركيزه. تساهم زيادة محتوى الميثان في طبقة التروبوسفير في زيادة ظاهرة الاحتباس الحراري، حيث تمتص جزيئات الميثان الأشعة تحت الحمراء.

الرماد في مياه البحر. توجد أملاح الذهب الذائبة في مياه البحار والمحيطات. تظهر الحسابات أن مياه جميع البحار والمحيطات تحتوي على حوالي 8 مليارات طن من الذهب. العلماء يبحثون عن أكثر من غيرها طرق مربحةاستخراج الذهب من مياه البحر . 1 طن من ماء البحر يحتوي على 0.01-0.05 ملغ من الذهب.

"السخام الأبيض" . بالإضافة إلى السخام الأسود المعتاد والمعروف، هناك أيضًا "السخام الأبيض". هذا هو الاسم الذي يطلق على المسحوق المصنوع من ثاني أكسيد السيليكون غير المتبلور، والذي يستخدم كمادة حشو للمطاط في صناعة المطاط.

التهديد من العناصر النزرة. التداول النشط للمتراكمة في البيئات الطبيعيةتشكل العناصر الدقيقة، وفقًا للخبراء، تهديدًا خطيرًا لصحة الإنسان الحديث والأجيال القادمة. مصادرها هي ملايين الأطنان من الوقود المحروق سنويًا، وإنتاج الأفران العالية، والمعادن غير الحديدية، والأسمدة المعدنية التي يتم تطبيقها على التربة، وما إلى ذلك.

مطاط شفاف.عند صنع المطاط من المطاط، يتم استخدام أكسيد الزنك (يعمل على تسريع عملية الفلكنة للمطاط). إذا تمت إضافة بيروكسيد الزنك إلى المطاط بدلا من أكسيد الزنك، يصبح المطاط شفافا. من خلال طبقة من هذا المطاط بسمك 2 سم يمكنك قراءة كتاب بحرية.

النفط أغلى من الذهب.العديد من أنواع العطور تتطلب زيت الورد. وهو عبارة عن خليط من المواد العطرية المستخرجة من بتلات الورد. للحصول على 1 كغم من هذا الزيت لا بد من جمعه وإخضاعه المعالجة الكيميائية 4-5 طن من البتلات. زيت الورد أغلى بثلاث مرات من الذهب.

الحديد موجود في داخلنا.يحتوي جسم الإنسان البالغ على 3.5 جرام من الحديد. وهذا قليل جدًا مقارنة بالكالسيوم على سبيل المثال الذي يوجد منه أكثر من 1 كجم في الجسم. ولكن إذا قارنا ليس المحتوى الإجمالي لهذه العناصر، ولكن تركيزها فقط في الدم، فإن الحديد أكثر بخمس مرات من الكالسيوم. يتركز الجزء الأكبر من الحديد في الجسم في خلايا الدم الحمراء (2.45 جم). الحديد موجود في بروتين العضلات- الميوجلوبين وفي العديد من الإنزيمات. 1% من الحديد يدور باستمرار في البلازما - الجزء السائل من الدم. "المستودع" الرئيسي للحديد هو الكبد: هنا يمكن للرجل البالغ تخزين ما يصل إلى 1 جرام من الحديد. هناك تبادل مستمر بين جميع الأنسجة والأعضاء التي تحتوي على الحديد. ينقل الدم حوالي 10% من الحديد إلى نخاع العظم. وهو جزء من الصبغة التي تلون الشعر.

الفوسفور - عنصر الحياة والفكر. في الحيوانات، يتركز الفوسفور بشكل رئيسي في الهيكل العظمي والعضلات والأنسجة العصبية. يحتوي جسم الإنسان في المتوسط ​​على حوالي 1.5 كجم من الفوسفور. ومن هذه الكتلة 1.4 كجم عظام، وحوالي 130 جرام عضلات، و12 جرام أعصاب ودماغ. ترتبط جميع العمليات الفسيولوجية التي تحدث في أجسامنا تقريبًا بتحولات المواد الفسفورية العضوية.

بحيرة الأسفلت. في جزيرة ترينيداد في مجموعة جزر الأنتيل الصغرى توجد بحيرة مملوءة ليس بالماء بل بالأسفلت المتجمد. وتبلغ مساحتها 45 هكتاراً، ويصل عمقها إلى 90م، ويعتقد أن البحيرة تكونت في فوهة بركان، تغلغل فيها النفط من خلال الشقوق الجوفية. وقد تم بالفعل استخراج ملايين الأطنان من الأسفلت منه.

السبائك الدقيقة.تعد السبائك الدقيقة واحدة من المشاكل المركزية لعلم المواد الحديثة. ومن خلال إدخال كميات صغيرة (حوالي 0.01%) من عناصر معينة، من الممكن تغيير خصائص السبائك بشكل كبير. ويرجع ذلك إلى الفصل، أي تكوين تركيز مفرط لعناصر صناعة السبائك على العيوب الهيكلية.

أنواع الفحم . "الفحم عديم اللون"- هذا غاز، "الفحم الأصفر" - طاقة شمسية"الفحم الأخضر" هو الوقود النباتي، "الفحم الأزرق" هو ​​طاقة مد وجزر البحار وتدفقها، "الفحم الأزرق" هو ​​القوة الدافعة للرياح، "الفحم الأحمر" هو طاقة البراكين.

الألومنيوم الأصلي.أثارت الاكتشافات الحديثة للألمنيوم المعدني الأصلي مسألة كيفية تشكيله. وفقًا للعلماء، في الذوبان الطبيعي، تحت تأثير التيارات الكهربائية (التيارات الكهربائية التي تتدفق في قشرة الأرض)، يحدث اختزال كهروكيميائي للألمنيوم.

مسمار بلاستيك.تبين أن البلاستيك - البولي كربونات - مناسب لصنع الأظافر. يتم دفع المسامير المصنوعة منها بحرية إلى اللوحة ولا تفعل ذلكالصدأ، وهو في كثير من الحالات بديل ممتاز للأظافر الحديدية.

حمض الكبريتيك في الطبيعة. يتم الحصول على حمض الكبريتيك مننباتات كيميائية. اتضح أنها تتشكل في الطبيعة، وخاصة في البراكين. على سبيل المثال، في مياه نهر ريو نيغرو الذي ينبع من بركان بوراتشو في أمريكا الجنوبية، في الحفرة التي يتكون منها الكبريت، تحتوي على ما يصل إلى0.1% حمض الكبريتيك. يحمل النهر ما يصل إلى 20 لترًا من حمض الكبريتيك "البركاني" إلى البحر يوميًا. في اتحاد الجمهوريات الاشتراكية السوفياتية، اكتشف الأكاديمي فيرسمان حمض الكبريتيك في رواسب الكبريت في صحراء كاراكوم.

ألعاب الكيمياء المثيرة

من هو الأسرع والأكبر؟يدعو المعلم المشاركين في اللعبة إلى كتابة أسماء العناصر التي تنتهي بالحرف نفسه، على سبيل المثال، "n" (الأرجون، الكريبتون، الزينون، اللانثانم، الموليبدينوم، النيون، الرادون، إلخ). يمكن أن تكون اللعبة معقدة عندما تطلب منك العثور على هذه العناصر في الجدول

D. I. Mendeleev وحدد أي منها معادن وأيهاغير المعادن.

تكوين أسماء العناصر.يدعو المعلم الطالب إلى السبورة ويطلب منه كتابة سلسلة من المقاطع. ويقوم باقي الطلاب بتدوينها في دفاتر ملاحظاتهم. المهمة: في 3 دقائق، قم بتأليف المقاطع المكتوبة الأسماء المحتملةعناصر. على سبيل المثال، من المقاطع "se، tiy، diy، ra، lion، li" يمكنك تكوين الكلمات: "الليثيوم، الكبريت، الراديوم، السيلينيوم".

رسم معادلات التفاعل."من يعرف كيفية إنشاء معادلات تفاعل بسرعة، على سبيل المثال، بين المعدن والأكسجين؟ - يسأل المعلم مخاطباً المشاركين في اللعبة - اكتب معادلة أكسدة الألومنيوم. ومن يكتب المعادلة أولاً فليرفع يده».

من يعرف أكثر؟يغلق المعلم الطاولة بقطعة من الورق

D. I. Mendeleev أي مجموعة من العناصر (أو الفترة) ويدعو الفرق واحدًا تلو الآخر لتسمية وكتابة علامات عناصر المجموعة المغلقة (أو الفترة). الفائز هو الطالب الذي يسمي أكبر عدد من العناصر الكيميائية ويكتب رموزها بشكل صحيح.

معاني أسماء العناصر المترجمة من لغة أجنبية.ماذا تعني كلمة "برومين" في اليونانية؟ يمكن أيضًا لعب نفس اللعبة حيث يكتشف المشاركون معنى أسماء العناصر المترجمة من اللاتينية (على سبيل المثال، الروثينيوم والتيلوريوم والجاليوم والهافنيوم واللوتيتيوم والهولميوم، وما إلى ذلك).

قم بتسمية الصيغة. يقوم المعلم بتسمية مركب، على سبيل المثال، هيدروكسيد المغنيسيوم. ينفد اللاعبون الذين يحملون أقراصًا بها صيغ، ويحملون في أيديهم قرصًا به الصيغة المقابلة.

الحزورات والألغاز,

الكلمات الشاي والكلمات المتقاطعة.

1 . الأحرف الأربعة الأولى من لقب الفيلسوف اليوناني الشهير" تشير إلى كلمة "شعب" باللغة اليونانية دون الحرف الأخير، أما الأربعة الأخيرة فهي جزيرة في البحر الأبيض المتوسط؛ بشكل عام - لقب الفيلسوف اليوناني مؤسس النظرية الذرية.(ديموس، كريت - ديموقريطوس.)

2. المقطع الأول من اسم العنصر الكيميائي هو أيضًا المقطع الأول من اسم أحد عناصر المجموعة البلاتينية؛ وبشكل عام، فهو المعدن الذي حصلت ماري سكلودوفسكا كوري عليه على جائزة نوبل.(الرادون والروديوم - الراديوم.)

3. المقطع الأول من اسم العنصر الكيميائي هو أيضًا المقطع الأول من اسم "العنصر القمري"؛ والثاني هو الأول باسم المعدن الذي اكتشفه M. Skłodowska-Curie؛ بشكل عام هي (في اللغة الكيميائية) "صفراء الإله فولكان".(السيلينيوم، الراديوم، الكبريت).

4. المقطع الأول من الاسم هو أيضًا المقطع الأول من الاسم وهو غاز خانق ينتج عن تخليق أول أكسيد الكربون (II) والكلور؛ المقطع الثاني هو الأول من اسم محلول الفورمالديهايد في الماء؛ بشكل عام، إنه عنصر كيميائي كتب عنه A. E. Fersman أنه عنصر من عناصر الحياة والفكر.(الفوسجين، الفورمالين- الفوسفور.)

الأصدقاء، مساء الخير! أوافق، كم هو مثير للاهتمام في بعض الأحيان مفاجأة أطفالنا الصغار! لديهم مثل هذا رد فعل مضحك ل. إنه يظهر أنهم على استعداد للتعلم، وعلى استعداد لاستيعاب مواد جديدة. العالم كله ينفتح في هذه اللحظة أمامهم ومن أجلهم! ونحن، الآباء، نعمل كسحرة حقيقيين بقبعة "نخرج" منها شيئًا مثيرًا للاهتمام وجديدًا ومهمًا للغاية!

ماذا سنخرج من القبعة «السحرية» اليوم؟ لدينا 25 تجربة تجريبية هناك الأطفال والكبار. سيتم إعدادهم للأطفال من مختلف الأعمار من أجل إثارة اهتمامهم وإشراكهم في هذه العملية. يمكن تنفيذ بعضها دون أي تحضير، باستخدام الأدوات اليدوية المتوفرة لدى كل واحد منا في المنزل. وبالنسبة للآخرين، سنشتري بعض المواد حتى يسير كل شيء بسلاسة. حسنًا؟ أتمنى لنا جميعا حظا سعيدا والمضي قدما!

اليوم سيكون عطلة حقيقية! وفي برنامجنا:

لذلك دعونا نزين العطلة بإعداد تجربة لعيد ميلاد، رأس السنة الجديدة، 8 مارس، الخ.

فقاعات الصابون الجليدية

ماذا تعتقد أنه سيحدث إذا بسيطفقاعات صغيرة في 4 سنواتيحب تضخيمها والركض خلفها وتفجيرها وتضخيمها في البرد. أو بالأحرى، مباشرة في جرف ثلجي.

سأعطيك تلميحا:

• سوف تنفجر على الفور!
• تقلع وتطير بعيدا!
• سوف تجميد!

مهما كان اختيارك، يمكنني أن أخبرك على الفور، وسوف يفاجئك! هل يمكنك أن تتخيل ماذا سيحدث للصغير؟!

ولكن بالحركة البطيئة فهي مجرد قصة خيالية!

أنا تعقيد السؤال. هل من الممكن تكرار التجربة في الصيف للحصول على خيار مماثل؟

اختر الإجابات:

• نعم. لكنك تحتاج إلى ثلج من الثلاجة.

كما تعلم، على الرغم من أنني أريد حقًا أن أخبرك بكل شيء، إلا أن هذا بالضبط ما لن أفعله! يجب أن تكون هناك مفاجأة واحدة على الأقل لك أيضًا!

الورق مقابل الماء

الحقيقي ينتظرنا تجربة. هل من الممكن حقاً للورق أن يهزم الماء؟ هذا تحدي لكل من يلعب لعبة Rock-Paper-Scissors!

ماذا نحتاج:

• ورق؛
• الماء في كوب.

قم بتغطية الزجاج. ومن الجيد أن تكون حوافها رطبة قليلاً، ثم تلتصق الورقة. اقلب الزجاج بعناية... الماء لا يتسرب!

دعونا ننفخ البالونات دون أن نتنفس؟

لقد قمنا بالفعل بتنفيذ المواد الكيميائية الأطفالالتجارب. تذكر أن الغرفة الأولى للأطفال الصغار جدًا كانت غرفة بها الخل والصودا. لذلك، دعونا نستمر! ونحن نستخدم الطاقة، أو بالأحرى، الهواء، الذي يتم إطلاقه أثناء التفاعل لأغراض سلمية وقابلة للنفخ.

مكونات:

• مشروب غازي؛
• زجاجة بلاستيكية؛
• خل؛
• كرة.

صب الصودا في الزجاجة واملأ ثلثها بالخل. هز الكرة بخفة واسحبها بسرعة إلى الرقبة. عندما يتم نفخها، قم بربطها بالضمادة وإزالتها من الزجاجة.

مثل هذه التجربة الصغيرة يمكن أن تظهر حتى في روضة أطفال.

المطر من السحابة

نحن نحتاج:

• جرة ماء
• رغوة الحلاقة؛
• ملون طعام (أي لون، ممكن عدة ألوان).

نصنع سحابة من الرغوة. سحابة كبيرة وجميلة! عهد بهذا إلى أفضل صانع سحابي، طفلك. 5 سنوات. بالتأكيد سيجعلها حقيقية!

مؤلف الصورة

كل ما تبقى هو توزيع الصبغة على السحابة، و... بالتنقيط بالتنقيط! المطر قادم!

قوس المطر

ربما، الفيزياءولا يزال الأطفال مجهولين. لكن بعد أن يصنعوا قوس قزح، سيحبون هذا العلم بالتأكيد!

• حاوية شفافة عميقة مع الماء؛
• مرآة؛
• مصباح يدوي؛
• ورق.

ضع مرآة في أسفل الحاوية. نسلط مصباحًا يدويًا على المرآة بزاوية طفيفة. كل ما تبقى هو التقاط قوس قزح على الورق.

والأسهل من ذلك هو استخدام قرص ومصباح يدوي.

بلورات

هناك لعبة مماثلة، ولكنها انتهت بالفعل. ولكن تجربتنا مثير للاهتمامحقيقة أننا منذ البداية سننمو بلورات من الملح في الماء. للقيام بذلك، واتخاذ موضوع أو سلك. ودعنا نحتفظ بها لعدة أيام في مثل هذه المياه المالحة، حيث لم يعد من الممكن أن يذوب الملح، بل يتراكم في طبقة على السلك.

يمكن زراعتها من السكر

جرة الحمم

إذا قمت بإضافة الزيت إلى وعاء من الماء، فسوف يتراكم كل شيء في الأعلى. ويمكن تلوينه بألوان الطعام. ولكن لكي يغرق الزيت اللامع في القاع، عليك أن تصب الملح فوقه. ثم سوف يستقر النفط. ولكن ليس لفترة طويلة. سوف يذوب الملح تدريجيًا ويطلق قطرات جميلة من الزيت. يرتفع الزيت الملون تدريجيًا، وكأن بركانًا غامضًا يثور داخل الجرة.

الثوران

للأطفال الصغار 7 سنواتسيكون من المثير جدًا تفجير شيء ما أو هدمه أو تدميره. باختصار، هذا عنصر حقيقي في الطبيعة بالنسبة لهم. وبالتالي نقوم بإنشاء بركان حقيقي متفجر!

ننحت من البلاستيسين أو نصنع "جبلًا" من الورق المقوى. نضع جرة داخله. نعم، بحيث تناسب رقبته «الحفرة». املأ الجرة بالصودا والصبغة ماء دافئو... الخل. وسيبدأ كل شيء في "الانفجار، وسوف تندفع الحمم البركانية وتغمر كل شيء حولها!"

وجود ثقب في الحقيبة ليس مشكلة

وهذا ما يقنع كتاب التجارب العلمية للأطفال والكبارديمتري موخوف "العلم البسيط". ويمكننا التحقق من هذا البيان بأنفسنا! أولاً، املأ الكيس بالماء. وبعد ذلك سوف نخترقه. لكننا لن نزيل ما ثقبناه (قلم رصاص، أو عود أسنان، أو دبوس). ما هي كمية المياه التي سنتسرب منها؟ دعونا تحقق!

الماء الذي لا ينسكب

فقط هذه المياه لا تزال بحاجة إلى الإنتاج.

خذ الماء والطلاء والنشا (قدر الماء) واخلطهم. والنتيجة النهائية هي مجرد ماء عادي. لا يمكنك سكبها!

بيضة "زلقة".

لكي تتناسب البيضة فعليًا مع عنق الزجاجة، عليك إشعال النار في قطعة الورق ورميها في الزجاجة. غطي الحفرة بالبيضة. عندما تنطفئ النار، تنزلق البيضة إلى الداخل.

الثلوج في الصيف

من المثير للاهتمام تكرار هذه الحيلة بشكل خاص في الموسم الدافئ. إزالة محتويات الحفاضات وترطيبها بالماء. الجميع! الثلج جاهز! في الوقت الحاضر يسهل العثور على مثل هذا الثلج في ألعاب الأطفال في المتاجر. اطلب من البائع الثلج الاصطناعي. وليس هناك حاجة لإتلاف الحفاضات.

الثعابين المتحركة

لصنع شكل متحرك سنحتاج إلى:

• رمل؛
• الكحول.
• سكر؛
• مشروب غازي؛
• نار.

صب الكحول على كومة من الرمل واتركها تنقع. ثم اسكبي السكر وصودا الخبز فوقه وأشعلي فيه النار! أوه، ما أ مضحكهذه التجربة! سيحب الأطفال والكبار ما يفعله الثعبان المتحرك!

وبطبيعة الحال، هذا للأطفال الأكبر سنا. ويبدو مخيفا جدا!

قطار البطارية

السلك النحاسي، الذي نلفه إلى حلزوني متساوي، سوف يصبح نفقنا. كيف؟ دعونا نربط حوافها ونشكل نفقًا دائريًا. ولكن قبل ذلك، نقوم "بإطلاق" البطارية بالداخل، فقط نربط مغناطيس النيوديميوم بحوافها. واعتبر أنك اخترعت آلة الحركة الدائمة! تحركت القاطرة من تلقاء نفسها.

أرجوحة شمعة

لإضاءة طرفي الشمعة، عليك إزالة الشمع من الأسفل إلى الفتيل. سخني إبرة على النار وثقبي الشمعة في المنتصف بها. ضع الشمعة على كأسين بحيث تستقر على الإبرة. حرق الحواف ويهز قليلا. ثم سوف تتأرجح الشمعة نفسها.

معجون أسنان الفيل

يحتاج الفيل إلى كل شيء كبير وكثير. دعنا نقوم به! حل برمنجنات البوتاسيوم في الماء. أضف الصابون السائل. المكون الأخير، بيروكسيد الهيدروجين، يحول الخليط إلى عجينة فيل عملاقة!

دعونا نشرب شمعة

للحصول على تأثير أكبر، قم بتلوين الماء بلون مشرق. ضع شمعة في منتصف الصحن. نشعلها في النار ونغطيها بوعاء شفاف. صب الماء في الصحن. في البداية، سيكون الماء حول الحاوية، ولكن بعد ذلك سيتم تشبعه بالكامل في الداخل باتجاه الشمعة.
يحترق الأكسجين، وينخفض ​​الضغط داخل الزجاج

حرباء حقيقية

ما الذي سيساعد حرباءنا على تغيير لونها؟ الماكرة! إرشاد طفلك الصغير 6 سنواتتزيين طبق بلاستيكي بألوان مختلفة. وقم بقص شكل الحرباء بنفسك على طبق آخر، مشابه في الشكل والحجم. كل ما تبقى هو توصيل كلتا اللوحين في المنتصف بشكل غير محكم بحيث يمكن تدوير الجزء العلوي مع الشكل المقطوع. عندها سيتغير لون الحيوان دائمًا.

تضيء قوس قزح

ضعي السكيتلز على شكل دائرة على طبق. صب الماء داخل الطبق. فقط انتظر قليلاً وسنحصل على قوس قزح!

حلقات الدخان

قطع الجزء السفلي من الزجاجة البلاستيكية. ومد حافة البالون المقطوع للحصول على غشاء كما في الصورة. أشعل عود البخور وضعه في الزجاجة. إغلاق الغطاء. عندما يكون هناك دخان مستمر في الجرة، قم بفك الغطاء واضغط على الغشاء. سوف يخرج الدخان في حلقات.

سائل متعدد الألوان

لجعل كل شيء يبدو أكثر إثارة للإعجاب، قم بطلاء السائل بألوان مختلفة. اصنع 2-3 دفعات من الماء متعدد الألوان. صب الماء من نفس اللون في الجزء السفلي من الجرة. ثم صب بعناية على طول الجدار من جوانب مختلفة زيت نباتي. صب الماء الممزوج بالكحول فوقه.

بيضة بدون قشرة

ضع بيضة نيئة في الخل لمدة يوم على الأقل، والبعض يقول لمدة أسبوع. والحيلة جاهزة! بيضة بدون قشرة صلبة.
تحتوي قشرة البيضة على الكالسيوم بكثرة. يتفاعل الخل بشكل نشط مع الكالسيوم ويذيبه تدريجياً. ونتيجة لذلك، يتم تغطية البيضة بفيلم، ولكن بدون قذيفة تماما. يبدو الأمر وكأنه كرة مرنة.
ستكون البيضة أيضًا أكبر من حجمها الأصلي لأنها ستمتص بعضًا من الخل.

الرجال الراقصون

حان الوقت للحصول على مشاكس! امزج جزأين من النشا مع جزء واحد من الماء. ضع وعاء من السائل النشوي على مكبرات الصوت وارفع صوت الجهير!

تزيين الثلج

نقوم بتزيين مجسمات الثلج بأشكال مختلفة باستخدام طلاء الطعام الممزوج بالماء والملح. يأكل الملح الجليد ويتسرب إلى الأعماق، مما يخلق ممرات مثيرة للاهتمام. فكرة عظيمة للعلاج بالألوان.

إطلاق الصواريخ الورقية

نقوم بإفراغ أكياس الشاي من الشاي عن طريق قطع الجزء العلوي منها. دعونا نضعه على النار! الهواء الدافئ يرفع الحقيبة!

هناك الكثير من التجارب التي ستجد بالتأكيد شيئًا تفعله مع أطفالك، فقط اختر! ولا تنسَ العودة مرة أخرى للحصول على مقال جديد، والذي ستسمع عنه إذا قمت بالاشتراك! قم بدعوة أصدقائك لزيارتنا أيضًا! هذا كل شيء لهذا اليوم! الوداع!

بي دي ستيبين، إل يو أليكبروفا

تجارب مذهلة في الكيمياء

من أين يبدأ شغف الكيمياء - علم مليء بالأسرار المذهلة والظواهر الغامضة وغير المفهومة؟ في كثير من الأحيان - من التجارب الكيميائية المصحوبة بتأثيرات ملونة "معجزات". وكان هذا هو الحال دائمًا، على الأقل هناك الكثير من الأدلة التاريخية على ذلك.

ستصف المواد الموجودة في قسم "الكيمياء في المدرسة والمنزل" تجارب بسيطة ومثيرة للاهتمام. كل منهم يتحول بشكل جيد إذا اتبعت بدقة التوصيات المقدمة: بعد كل شيء، غالبا ما يتأثر مسار التفاعل بدرجة الحرارة، ودرجة طحن المواد، وتركيز المحاليل، ووجود الشوائب في المواد الأولية، ودرجة الحرارة. نسبة المكونات المتفاعلة وحتى ترتيب إضافتها لبعضها البعض.

أي تجارب كيميائية تتطلب الحذر والانتباه والدقة عند إجرائها. سيساعدك اتباع ثلاث قواعد بسيطة على تجنب المفاجآت غير السارة.

أولاً:ليست هناك حاجة للتجربة في المنزل بمواد غير مألوفة. لا تنس أن تناول الكثير من المواد الكيميائية المعروفة يمكن أن يصبح خطيرًا أيضًا إذا وقع في الأيدي الخطأ. لا تتجاوز أبدًا كميات المواد المحددة في وصف التجربة.

ثانية:قبل إجراء أي تجربة، يجب عليك قراءة وصفها بعناية وفهم خصائص المواد المستخدمة. هناك كتب مدرسية وكتب مرجعية وأدبيات أخرى لهذا الغرض.

ثالث:يجب على المرء أن يكون حذرا وحكيما. إذا كانت التجارب تنطوي على احتراق وتكوين دخان وغازات ضارة، فيجب إظهار الأماكن التي لن يتسبب فيها ذلك عواقب غير سارةعلى سبيل المثال، في غطاء الدخان أثناء دروس الكيمياء أو تحتها في الهواء الطلق. إذا تناثرت أو تناثرت أي مواد أثناء التجربة، فمن الضروري حماية نفسك باستخدام نظارات واقية أو شاشة، وإبقاء الجمهور على مسافة آمنة. يجب إجراء جميع التجارب على الأحماض والقلويات القوية باستخدام نظارات واقية وقفازات مطاطية. لا يمكن إجراء التجارب التي تحمل علامة النجمة (*) إلا بواسطة مدرس أو قائد نادي الكيمياء.

إذا تم اتباع هذه القواعد، ستكون التجارب ناجحة. عندها ستكشف لك المواد الكيميائية عجائب تحولاتها.

شجرة عيد الميلاد في الثلج

في هذه التجربة، تحتاج إلى الحصول على جرس زجاجي، أو حوض سمك صغير، أو كملاذ أخير، جرة زجاجية سعة خمسة لترات ذات رقبة واسعة. تحتاج أيضًا إلى لوح مسطح أو لوح من الخشب الرقائقي يتم تركيب هذه الأوعية عليه رأسًا على عقب. ستحتاج أيضًا إلى لعبة بلاستيكية صغيرة لشجرة عيد الميلاد. قم بإجراء التجربة على النحو التالي.

أولا، يتم رش شجرة عيد الميلاد البلاستيكية بحمض الهيدروكلوريك المركز في غطاء الدخان ووضعها على الفور تحت الجرس أو الجرة أو حوض السمك (الشكل 1). احتفظ بشجرة عيد الميلاد تحت الجرس لمدة 10-15 دقيقة، ثم بسرعة، ارفع الجرس قليلاً، ضع كوبًا صغيرًا يحتوي على محلول الأمونيا المركز بجوار شجرة عيد الميلاد. وعلى الفور، يظهر "الثلج" البلوري في الهواء تحت الجرس، الذي يستقر على شجرة عيد الميلاد، وسرعان ما يُغطى كله ببلورات تشبه الصقيع.

يحدث هذا التأثير نتيجة تفاعل كلوريد الهيدروجين مع الأمونيا:

حمض الهيدروكلوريك + NH 3 = NH 4 Cl،

مما يؤدي إلى تكوين بلورات صغيرة عديمة اللون من كلوريد الأمونيوم، تمطر شجرة عيد الميلاد.

بلورات متألقة

كيف يمكن الاعتقاد أن المادة عند تبلورها من محلول مائي تبعث حزمة من الشرر تحت الماء؟ لكن حاول خلط 108 جم من كبريتات البوتاسيوم K2 SO 4 و100 جم من ديكاهيدرات كبريتات الصوديوم Na 2 SO 4 10H 2 O (ملح جلوبر) وأضف القليل من الماء الساخن المقطر أو المغلي في أجزاء مع التحريك حتى تذوب جميع البلورات. اترك المحلول في الظلام حتى يبدأ تبلور الملح المزدوج للتركيبة Na 2 SO 4 2K 2 SO 4 10H 2 O. بمجرد أن تبدأ البلورات في الانفصال، سوف يتألق المحلول: ضعيف عند 60 درجة مئوية ، وأقوى وأشد كلما برد. عندما يسقط الكثير من البلورات، سترى حزمة كاملة من الشرر.

يحدث التوهج وتكوين الشرر بسبب حقيقة أنه أثناء تبلور الملح المزدوج الذي يتم الحصول عليه عن طريق التفاعل

2K 2 SO 4 + Na 2 SO 4 + 10H 2 O = Na 2 SO 4 2K 2 SO 4 10H 2 O،

يتم إطلاق الكثير من الطاقة، وتحويلها بالكامل تقريبًا إلى ضوء.

ضوء برتقالي

ظهور هذا التوهج المذهل يحدث تقريبًا التحول الكاملطاقة التفاعل الكيميائي إلى ضوء. لمراقبته، يتم إضافة محلول 10-15% من كربونات البوتاسيوم K 2 CO 3 إلى محلول مائي مشبع من الهيدروكينون C 6 H 4 (OH) 2، ويضاف الفورمالين. المحلول المائيالفورمالديهايد HCHO والبيرهيدرول - محلول مركّز من بيروكسيد الهيدروجين H 2 O 2. من الأفضل ملاحظة توهج السائل في الظلام.

سبب إطلاق الضوء هو تفاعلات الأكسدة والاختزال لتحويل الهيدروكينون C6H4(OH)2 إلى كينونC6H4O2، والفورمالديهايد HCHO إلى حمض الفورميك HCOOH:

C 6 H 4 (OH) 2 + H 2 O 2 = C 6 H 4 O 2 + 2 H 2 O،

HCHO + H2O2 = HCOOH + H2O.

في الوقت نفسه، يحدث تفاعل تحييد حمض الفورميك مع كربونات البوتاسيوم بتكوين ملح - فورمات البوتاسيوم HSOOC - وإطلاق ثاني أكسيد الكربون CO 2 (ثاني أكسيد الكربون)، وبالتالي يكون المحلول رغاوي:

2HCOOH + K 2 CO 3 = 2 HCOOC + CO 2 + H 2 O.

الهيدروكينون (1،4-هيدروكسي بنزين) هو مادة بلورية عديمة اللون. يحتوي جزيء الهيدروكينون على حلقة بنزين يتم فيها استبدال ذرتي هيدروجين في الموضع الفقرة بمجموعتي هيدروكسيل.

عاصفة رعدية في الزجاج

الرعد والبرق في كوب من الماء؟ اتضح أن هذا يحدث! أولاً، قم بوزن 5-6 جم من برومات البوتاسيوم KBrO 3 و5-6 جم من ثنائي هيدرات كلوريد الباريوم BaC 12 · 2H 2 O وقم بإذابة هذه المواد البلورية عديمة اللون عند تسخينها في 100 جم من الماء المقطر، ثم قم بخلط المحاليل الناتجة. عندما يبرد الخليط، سوف يترسب راسب برومات الباريوم Ba (BrO 3) 2، القابل للذوبان قليلاً في البرد:

2KBrO 3 + BaCl 2 = Ba(BrO 3) 2 + 2KCl.

قم بتصفية الراسب عديم اللون الناتج من بلورات Ba(BrO3)2 واغسله 2-3 مرات بأجزاء صغيرة (5-10 مل) من الماء البارد. ثم قم بتجفيف الرواسب المغسولة بالهواء. بعد ذلك، قم بإذابة 2 جم من Ba(BrO 3) 2 الناتج في 50 مل من الماء المغلي وقم بتصفية المحلول الذي لا يزال ساخنًا.

اضبط الزجاج مع المرشح ليبرد إلى 40-45 درجة مئوية. من الأفضل القيام بذلك في حمام مائي يتم تسخينه إلى نفس درجة الحرارة. تحقق من درجة حرارة الحمام باستخدام مقياس الحرارة، وإذا انخفضت، قم بإعادة تسخين الماء باستخدام موقد كهربائي.

أغلق النوافذ بالستائر أو أطفئ الأضواء في الغرفة، وسترى كيف ستظهر في الزجاج، بالتزامن مع ظهور البلورات، شرارات زرقاء - "البرق" - ستظهر في مكان أو آخر وأصوات تصفيق "الرعد" "سوف يسمع. هنا لديك "عاصفة رعدية" في كوب! يحدث تأثير الضوء بسبب إطلاق الطاقة أثناء التبلور، أما الفرقعة فهي ناتجة عن ظهور البلورات.

دخان من الماء

سكب في كوب ماء الصنبورورمي قطعة من "الثلج الجاف" - ثاني أكسيد الكربون الصلب CO 2. سيبدأ الماء على الفور في الفقاقيع، وسوف يتدفق "الدخان" الأبيض السميك من الزجاج، والذي يتكون من بخار الماء المبرد، والذي يتم حمله عن طريق تسامي ثاني أكسيد الكربون. هذا "الدخان" آمن تمامًا.

ثاني أكسيد الكربون.يتسامى ثاني أكسيد الكربون الصلب دون أن ينصهر عند درجة حرارة منخفضة تبلغ -78 درجة مئوية. في الحالة السائلة، لا يمكن أن يكون ثاني أكسيد الكربون إلا تحت الضغط. غاز ثاني أكسيد الكربون هو غاز عديم اللون وغير قابل للاشتعال وله طعم حامض خفيف. الماء قادر على إذابة كمية كبيرة من غاز ثاني أكسيد الكربون: 1 لتر من الماء عند 20 درجة مئوية وضغط 1 ATM يمتص حوالي 0.9 لتر من ثاني أكسيد الكربون. يتفاعل جزء صغير جداً من ثاني أكسيد الكربون المذاب مع الماء، ويتكون حمض الكربونيك H2CO3، الذي يتفاعل جزئياً فقط مع جزيئات الماء، مكوناً أيونات الأوكسونيوم H3O + وأيونات الهيدروكربونات HCO3 –:

H 2 CO 3 + H 2 O HCO 3 – + H 3 O + ,

HCO 3 – + H2O CO 3 2– + H3O + .

اختفاء غامض

سيساعد أكسيد الكروم (III) في إظهار كيف تختفي المادة بدون أثر، وتختفي بدون لهب أو دخان. للقيام بذلك، قم بتجميع عدة أقراص من "الكحول الجاف" (وقود صلب يعتمد على الهكسامين)، واسكب قليلًا من أكسيد الكروم (III) Cr 2 O 3 المسخن مسبقًا في ملعقة معدنية في الأعلى. و ماذا؟ لا يوجد لهب ولا دخان، ويتناقص حجم الشريحة تدريجيًا. بعد مرور بعض الوقت، كل ما تبقى هو قليل من المسحوق الأخضر غير المنفق - المحفز Cr 2 O 3.

تتم أكسدة الهكسامين (CH 2) 6 N 4 (هيكسا ميثيلين تيترامين) - قاعدة الكحول الصلب - في وجود المحفز Cr 2 O 3 وفقًا للتفاعل:

(CH 2) 6 N 4 + 9O 2 = 6CO 2 + 2N 2 + 6H 2 O،

حيث تكون جميع المنتجات - ثاني أكسيد الكربون CO 2 والنيتروجين N 2 وبخار الماء H 2 O - غازية وعديمة اللون وعديمة الرائحة. من المستحيل ملاحظة اختفائهم.

الأسيتون والأسلاك النحاسية

يمكنك إظهار تجربة أخرى حول الاختفاء الغامض لمادة تبدو للوهلة الأولى وكأنها مجرد سحر. تحضير سلك نحاسي بسمك 0.8-1.0 مم: تنظيفه بورق الصنفرة ولفه على شكل حلقة بقطر 3-4 سم، وثني قطعة من السلك بطول 10-15 سم، والتي ستكون بمثابة مقبض، والحفاظ عليها رائع، يتم وضع نهاية هذا الجزء على قطعة من قلم الرصاص تم إزالة الرصاص منها مسبقًا.

ثم صب 10-15 مل من الأسيتون (CH 3) 2 CO في كوب (لا تنس: الأسيتون قابل للاشتعال!).

يتم تسخين حلقة من الأسلاك النحاسية بعيدًا عن الزجاج مع الأسيتون، وإمساكها بالمقبض، ثم يتم إنزالها بسرعة في الزجاج الذي يحتوي على الأسيتون بحيث لا تلمس الحلقة سطح السائل وتبعد عنه بمقدار 5-10 ملم. (الصورة 2). سيصبح السلك ساخنًا ويتوهج حتى يتم استهلاك الأسيتون بالكامل. ولكن لن يكون هناك لهيب أو دخان! ولجعل التجربة أكثر إثارة، يتم إطفاء الأضواء في الغرفة.

تم إعداد المقال بدعم من شركة "Plastika OKON". عند تجديد الشقة، لا تنسى تزجيج الشرفة. تعمل شركة "Plastika OKON" في الإنتاج نوافذ بلاستيكيةمنذ سنة 2002. على الموقع الإلكتروني الموجود على plastika-okon.ru، يمكنك، دون الاستيقاظ من الكرسي، طلب الزجاج للشرفة أو لوجيا على سعر مناسب. تمتلك شركة "Plastika OKON" قاعدة لوجستية متطورة، مما يسمح لها بالتسليم والتركيب في أقصر وقت ممكن.

أرز. 2. اختفاء الأسيتون

على سطح النحاس الذي يعمل كمحفز ويسرع التفاعل، تحدث أكسدة بخار الأسيتون إلى حمض الأسيتيك CH 3 COOH والأسيتالديهيد CH 3 C H O:

2(CH3) 2CO + O2 = CH3COOH + 2CH3CHO،

مع إطلاق كمية كبيرة من الحرارة، فيصبح السلك ساخنًا جدًا. أبخرة كلا نواتج التفاعل عديمة اللون، ويمكن التعرف عليها فقط من خلال الرائحة.

"الحمض الجاف"

إذا وضعت قطعة من "الثلج الجاف" - ثاني أكسيد الكربون الصلب - في الدورق وأغلقته بسدادة بأنبوب مخرج الغاز، وقمت بخفض نهاية هذا الأنبوب في أنبوب اختبار به ماء، حيث تم إضافة عباد الشمس الأزرق إليه تقدم، ثم ستحدث معجزة صغيرة قريبًا.

قم بتدفئة القارورة قليلاً. قريبا جدا سوف يتحول لون عباد الشمس الأزرق في أنبوب الاختبار إلى اللون الأحمر. وهذا يعني أن ثاني أكسيد الكربون هو أكسيد حمضي، وعندما يتفاعل مع الماء يتم الحصول على حمض الكربونيك، الذي يخضع للتحلل البروتيني، وتصبح البيئة حمضية:

H 2 CO 3 + H 2 O HCO 3 – + H 3 O + .

بيضة سحرية

كيف تقشر بيضة دجاج دون كسر القشرة؟ إذا غمسته في حمض الهيدروكلوريك أو حمض النيتريك المخفف، فسوف تذوب القشرة تمامًا وسيبقى البياض والصفار محاطًا بطبقة رقيقة.

ويمكن إثبات هذه التجربة بطريقة مثيرة للإعجاب للغاية. عليك أن تأخذ قارورة أو قارورة زجاجيةبرقبة واسعة ، صب حمض الهيدروكلوريك أو حمض النيتريك المخفف فيه 3/4 الحجم ، ضعه على عنق القارورة بيضة نيئةثم قم بتسخين محتويات الدورق بعناية. عندما يبدأ الحمض في التبخر، سوف تذوب القشرة، وبعد فترة قصيرة ستنزلق البيضة الموجودة في الغشاء المرن داخل الوعاء الذي يحتوي على الحمض (على الرغم من أن المقطع العرضي للبيضة أكبر من عنق القارورة).

إن الذوبان الكيميائي لقشرة البيضة، والمكون الرئيسي فيها هو كربونات الكالسيوم، يتوافق مع معادلة التفاعل.