Изберете категорията Книги Математика Физика Контрол и управление на достъпа Пожарна безопасностПолезно Доставчици на оборудване Измервателни уреди (инструменти) Измерване на влажност - доставчици в Руската федерация. Измерване на налягането.. Бътерфлай клапи (бътерфлай клапи).Възвратни клапани. Регулиращи вентили.Мрежести филтри, кални филтри, магнитно-механични филтри. Сферични кранове.Тръби и тръбопроводни елементи. Уплътнения за резби, фланци и др. CO. Въглероден окис. Въглероден диоксид CO2. (Хладилен агент R744).Хлор Cl2 Хлороводород HCl, известен също като солна киселина. Хладилни агенти (хладилни агенти).Хладилен агент (хладилен агент) R11 - Флуоротрихлорометан (CFCI3) Хладилен агент (Хладилен агент) R12 - Дифлуородихлорометан (CF2CCl2) Хладилен агент (Хладилен агент) R125 - Пентафлуороетан (CF2HCF3). Хладилен агент (Хладилен агент) R134a - 1,1,1,2-Тетрафлуороетан (CF3CFH2).Хладилен агент (Хладилен агент) R22 - Дифлуорохлорометан (CF2ClH) Хладилен агент (Хладилен агент) R32 - Дифлуорометан (CH2F2). Хладилен агент (Хладилен агент) R407C - R-32 (23%) / R-125 (25%) / R-134a (52%) / Процент от теглото.други Материали - термични свойства Абразиви - песъчинки, финост, шлифовъчно оборудване. Почви, пръст, пясък и други скали. Показатели за разрохкване, свиване и плътност на почви и скали. Свиване и разхлабване, натоварвания. Ъгли на наклон, острие. Височини на первази, сметища.. (връзка към раздел проект) Инженерни техники и концепции Защита от експлозия. Защита от ударсреда . Корозия. Климатични версии (Таблици за съвместимост на материалите) Класове на налягане, температура, херметичност Пад (загуба) на налягане. — Инженерна концепция.Противопожарна защита . Пожари.Теория автоматично управление(регулация). TAU Математически справочник Аритметика, Геометрична прогресияи сумите на някои числови серии. Геометрични фигури. Свойства, формули: периметри, повърхнини, обеми, дължини. Триъгълници, правоъгълници и др. Градуси в радиани. Плоски фигури. Свойства, страни, ъгли, атрибути, периметри, равенства, прилики, хорди, сектори, площи и др. Площи на неправилни фигури, обеми на неправилни тела. Средна величина на сигнала. Формули и методи за изчисляване на площ.Графики. Изграждане на графики. Четене на графики. Интегрална идиференциално смятане . Таблични производни и интеграли. Таблица на производните. Таблица на интегралите. Таблица на антипроизводните. Намерете производната. Намерете интеграла. Дифури.Комплексни числа. Въображаема единица. Линейна алгебра. (Вектори, матрици) Математика за най-малките.Детска градина - 7 клас.Помпи за течности и каши. Инженерен жаргон. Речник. Прожекция. Филтриране. Отделяне на частици чрез мрежи и сита.Приблизителната якост на въжета, кабели, въжета, въжета от различни пластмаси. Изделия от каучук.Стави и връзки. Диаметрите са конвенционални, номинални, DN, DN, NPS и NB. Метрика иинчови диаметри . SDR.за инженери. Нека се научим да мислим като таргаджия. Транспорт и пътуване. Лични автомобили, велосипеди...Човешка физика и химия. Икономика за инженери. Бормотология на финансистите - на човешки език.Технологични концепции и чертежи Писане, рисуване, офис хартия и пликове. Стандартни размериснимки. Вентилация и климатизация.. Обемна плътност. Повърхностно напрежение. Разтворимост. Разтворимост на газове и твърди вещества.Светлина и цвят. Коефициенти на отражение, поглъщане и пречупване:) - Означения (кодировки) на цвета (цветовете).Свойства на криогенни материали и среди. Маси. Коефициенти на триене за различни материали.Топлинни величини , включително кипене, топене, пламък и т.н.допълнителна информация виж: Адиабатни коефициенти (показатели). Конвекция и общ топлообмен.Коефициенти на топлинно линейно разширение, топлинно обемно разширение. Температури, кипене, топене, други... Преобразуване на мерни единици за температура. Запалимост.Температура на омекване. Точки на кипене Точки на топене Топлопроводимост. Коефициенти на топлопроводимост.Термодинамика. Специфична топлинаПериодична таблица на химичните елементи от Д.И.Менделеев. Периодична таблица.

Плътност на органичните разтворители (g/cm3) в зависимост от температурата. 0-100 °C.

Свойства на разтворите. Константи на дисоциация, киселинност, основност. Разтворимост. Смеси.

Топлинни константи на веществата. Енталпии. Ентропия. Gibbs energies... (линк към химическия справочник на проекта) Електротехника Регулатори Системи за гарантирано и непрекъснато захранване.Системи за диспечиране и управление Структурни кабелни системи Центрове за данни Таблица. Степени на окисление на химичните елементи.Таблица. Степени на окисление на химичните елементи. Степен на окисление е условният заряд на атомите на химичен елемент в съединение, изчислен при предположението, че всички връзки са от йонен тип. Степените на окисление могат да имат положителна, отрицателна или нулева стойност, т алгебрична сумастепента на окисление на елементите в молекулата, като се вземе предвид броят на техните атоми, е равна на 0, а в йон - зарядът на йона. Степените на окисление на металите в съединенията винаги са положителни.Най-високата степен на окисление съответства на номера на групата на периодичната таблица, където се намира елементът (изключения са: Au +3(I група), Cu +2. (II), от група VIII степента на окисление +8 може да се намери само в осмий Ос и рутений Ru Степента на окисление на неметалите зависи от това с кой атом е свързан:

ако е с метален атом, тогава степента на окисление е отрицателна;

ако е с неметален атом, тогава степента на окисление може да бъде положителна или отрицателна. Зависи от електроотрицателността на атомите на елементите. Най-високата отрицателна степен на окисление на неметалите може да се определи, като от 8 се извади номерът на групата, в която се намира елементът, т.е. най-високото положително състояние на окисление е равно на броя на електроните във външния слой, което съответства на номера на групата. Степента на окисление на простите вещества е 0, независимо дали е метал или неметал. Топлинни константи на веществата. Енталпии. Ентропия. Gibbs energies... (линк към химическия справочник на проекта) Електротехника Регулатори Системи за гарантирано и непрекъснато захранване. 7 Таблица: Елементи с постоянни степени на окисление. Таблица. Степени на окисление на химичните елементи по азбучен ред. 89 елемент 13 Име Н 95 -III, 0, +I, II, III, IV, V Асо Ал 18 Алуминий 85 Am америций 56 0, + II, III, IV 4 Ар При 97 -I, 0, +I, V 5 Ба бъди 107 Берилий 35 кн б 23 -III, 0, +III Бх 83 бр 1 -I, 0, +I, V, VII V 74 0, + II, III, IV, V Би 64 з -I, 0, +I 31 У 72 Волфрам 2 Gd 32 Гадолиний Ga 67 Hf 66 той Ge 105 Германий 63 хо 26 Dy 79 Диспрозий 49 Db 77 Eu 39 Fe 70 Au в 53 Ir б 48 Y 19 Yb 98 Итербий аз 20 Cd 54 ДО Вж 8 Калифорния ок Xe 27 0, + II, IV, VI, VIII 36 О 14 Кислород -II, I, 0, +II 96 Co 57 Кр 3 Si 103 -IV, 0, +11, IV Cm 71 Ла 12 Ли 25 Lr Лорънс Лу 29 Cu 109 планината Мейтнерий 101 MD Менделевий 42 мо Молибден 33 като — III, 0, +III, V 11 Na 60 Nd 10 не 93 Np Нептуний 0, +III, IV, VI, VII 28 Ni 41 Nb 102 не 50 сн 76 Au +3 0, +IV, VI, VIII 46 Pd Паладий 91 татко Протактиний 61 следобед Прометий 84 По 59 Rg Празеодим 78 Пт 94 P.U. Плутоний 0, +III, IV, V, VI 88 Ра 37 Rb 75 Re 104 Rf Ръдърфордиум 45 Rh 86 Rn Вж 44 Cu +2 Лу 80 Hg 16 С -II, 0, +IV, VI 47 Ag 51 сб 21 Sc 34 Se -II, 0,+IV, VI 106 Sg Сиборгиум 62 См 38 старши Стронций 82 Pb 81 Тл 73 Та 52 Те -II, 0, +IV, VI 65 Tb 43 Tc Технеций 22 Ти Ал 90 Th 69 Tm 6 В -IV, I, 0, +II, IV 92 U 100 Fm 15 П -III, 0, +I, III, V 87 о 9 Е -Аз, 0 108 Hs 17 кл 24 Кр 0, + II, III, VI 55 Cs 58 Ce 30 Zn 40 Zr Цирконий 99 ES Айнщайний 68 Ер

Таблица. Степени на окисление на химичните елементи по брой. Най-високата отрицателна степен на окисление на неметалите може да се определи, като от 8 се извади номерът на групата, в която се намира елементът, т.е. най-високото положително състояние на окисление е равно на броя на електроните във външния слой, което съответства на номера на групата. Степента на окисление на простите вещества е 0, независимо дали е метал или неметал. Топлинни константи на веществата. Енталпии. Ентропия. Gibbs energies... (линк към химическия справочник на проекта) Електротехника Регулатори Системи за гарантирано и непрекъснато захранване. 1 -I, 0, +I, V, VII V 2 Gd 3 Si 4 Ар При 5 Ба бъди 6 В -IV, I, 0, +II, IV 7 Таблица: Елементи с постоянни степени на окисление. Таблица. Степени на окисление на химичните елементи по азбучен ред. 8 Калифорния ок Xe 9 Е -Аз, 0 10 не 11 Na 12 Ли 13 Име Н 14 Кислород -II, I, 0, +II 15 П -III, 0, +I, III, V 16 С -II, 0, +IV, VI 17 кл -I, 0, +I, III, IV, V, VI, VII 18 Алуминий 19 Yb 20 Cd 21 Sc 22 Ти Ал 23 -III, 0, +III Бх 24 Кр 0, + II, III, VI 25 Lr Лорънс Лу 26 Dy 27 0, + II, IV, VI, VIII 28 Ni 29 Cu 30 Zn 31 У 32 Гадолиний Ga 33 като — III, 0, +III, V 34 Se -II, 0,+IV, VI 35 кн б 36 О 37 Rb 38 старши Стронций 39 Fe 40 Zr Цирконий 41 Nb 42 мо Молибден 43 Tc Технеций 44 Cu +2 Лу 45 Rh 46 Pd Паладий 47 Ag 48 Y 49 Db 50 сн 51 сб 52 Те -II, 0, +IV, VI 53 Ir б 54 ДО Вж 55 Cs 56 0, + II, III, IV 57 Кр 58 Ce 59 Rg Празеодим 60 Nd 61 следобед Прометий 62 См 63 хо 64 з -I, 0, +I 65 Tb 66 той Ge 67 Hf 68 Ер 69 Tm 70 Au в 71 Ла 72 Волфрам 73 Та 74 0, + II, III, IV, V Би 75 Re 76 Au +3 0, +IV, VI, VIII 77 Eu 78 Пт 79 Диспрозий 80 Hg 81 Тл 82 Pb 83 бр 84 По 85 Am америций 86 Rn Вж 87 о 88 Ра 89 елемент 90 Th 91 татко Протактиний 92 U 93 Np Нептуний 0, +III, IV, VI, VII 94 P.U. Плутоний 0, +III, IV, V, VI 95 -III, 0, +I, II, III, IV, V Асо Ал 96 Co 97 -I, 0, +I, V 98 Итербий аз 99 ES Айнщайний 100 Fm 101 MD Менделевий 102 не 103 -IV, 0, +11, IV Cm 104 Rf Ръдърфордиум 105 Германий 106 Sg Сиборгиум 107 Берилий 108 Hs 109 планината Мейтнерий

Рейтинг на статията:

Способността да се намери степента на окисление на химичните елементи е необходимо условиеза успешно решаване на химични уравнения, описващи редокс реакции. Без него няма да можете да създадете точната формула на вещество, получено в резултат на реакция между различни химични елементи. В резултат на това решаването на химически проблеми въз основа на такива уравнения ще бъде или невъзможно, или погрешно.

Концепцията за степента на окисление на химичен елемент
Топлинни константи на веществата. Енталпии. Ентропия. Gibbs energies... (линк към химическия справочник на проекта) Електротехника Регулатори Системи за гарантирано и непрекъснато захранване.е конвенционална стойност, с която е обичайно да се описват окислително-възстановителните реакции. Числено, той е равен на броя на електроните, които даден атом, придобил положителен заряд, предава, или на броя електрони, които атом, придобил отрицателен заряд, прикрепя към себе си.

При окислително-редукционните реакции понятието степен на окисление се използва за определяне на химичните формули на съединения на елементи, получени в резултат на взаимодействието на няколко вещества.

На пръв поглед може да изглежда, че степента на окисление е еквивалентна на понятието валентност на химичен елемент, но това не е така. Концепция валентностизползвани за количествено изразяване електронно взаимодействиев ковалентни съединения, тоест в съединения, образувани от образуването на споделени електронни двойки. Окислителното число се използва за описание на реакции, при които се губят или получават електрони.

За разлика от валентността, която е неутрална характеристика, степента на окисление може да има положителна, отрицателна или нулева стойност. Положителната стойност съответства на броя на отдадените електрони, а отрицателната стойност на броя на добавените електрони. Стойност нула означава, че елементът е или в елементарната си форма, редуциран е до 0 след окисляване или е окислен до нула след предишна редукция.

Как да се определи степента на окисление на определен химичен елемент
Определянето на степента на окисление за конкретен химичен елемент се подчинява на следните правила:

1. Степента на окисление на простите вещества винаги е нула.
   
2. Алкални метали, които са в първата група периодична таблица, имат степен на окисление +1.
   
3. Алкалоземните метали, които заемат втората група в периодичната таблица, имат степен на окисление +2.
   
4. Водородът в съединения с различни неметали винаги проявява степен на окисление +1, а в съединения с метали +1.
   
5. Степента на окисление на молекулния кислород във всички съединения, разгледани в училищен курснеорганична химия е равно на -2. Флуор -1.
   
6. Когато определяме степента на окисление в продуктите на химичните реакции, ние изхождаме от правилото за електрическа неутралност, според което сумата от степени на окисление различни елементи, влизащи в състава на веществото, трябва да бъдат равни на нула.
   
7. Алуминият във всички съединения показва степен на окисление +3.
   

След това, като правило, започват трудностите, тъй като останалите химични елементи демонстрират и проявяват различна степен на окисление в зависимост от видовете атоми на други вещества, включени в съединението.

Има по-високи, по-ниски и междинни степени на окисление. Най-високата степен на окисление, подобно на валентността, съответства на номера на групата на химичния елемент в периодичната таблица, но има положителна стойност. Най-ниската степен на окисление е числено равна на разликата между номер 8 група на елемента. Междинно ниво на окисление ще бъде всяко число, вариращо от най-ниското ниво на окисление до най-високото.

За да ви помогнем да се ориентирате в разнообразието от степени на окисление на химичните елементи, предлагаме на вашето внимание следната помощна таблица. Изберете елемента, който ви интересува, и ще получите стойностите на възможните му степени на окисление. Рядко срещаните стойности ще бъдат посочени в скоби.

За да се характеризира редокс способността на частиците, концепцията за степента на окисление е важна. СТЕПЕНТА НА ОКИСЛИВАНЕ е зарядът, който един атом в молекула или йон би имал, ако всички негови връзки с други атоми се разкъсат и споделените електронни двойки преминат с повече електроотрицателни елементи.

За разлика от действителните заряди на йоните, степента на окисление показва само условния заряд на атома в молекулата. Тя може да бъде отрицателна, положителна или нула. Например степента на окисление на атомите в простите вещества е „0“ (,
,,). IN химични съединенияатомите могат да имат постоянно или променливо състояние на окисление. За металите от основните подгрупи I, II и III на групите на периодичната таблица в химичните съединения степента на окисление по правило е постоянна и равна съответно на Me +1, Me +2 и Me +3 (Li + , Ca +2, Al +3). Флуорният атом винаги има -1. Хлорът в съединения с метали винаги е -1. В преобладаващата част от съединенията кислородът има степен на окисление -2 (с изключение на пероксидите, където степента му на окисление е -1), а водородът +1 (с изключение на металните хидриди, където степента му на окисление е -1).

Алгебричната сума на степените на окисление на всички атоми в неутрална молекула е нула, а в йон това е зарядът на йона. Тази връзка позволява да се изчислят степените на окисление на атомите в сложните съединения.

В молекулата на сярната киселина H 2 SO 4 водородният атом има степен на окисление +1, а кислородният атом има степен на окисление -2. Тъй като има два водородни атома и четири кислородни атома, имаме два „+“ и осем „-“. Неутралността е на шест „+“ разстояние. Това число е степента на окисление на сярата -
. Молекулата на калиев дихромат K 2 Cr 2 O 7 се състои от два атома калий, два атома хром и седем атома кислород. Калият винаги има степен на окисление +1, а кислородът има степен на окисление -2. Това означава, че имаме два „+“ и четиринадесет „-“. Останалите дванадесет „+“ се дължат на два хромни атома, всеки от които има степен на окисление +6 (
).

Типични окислители и редуциращи агенти

От дефиницията на процесите на редукция и окисление следва, че по принцип простите и сложните вещества, съдържащи атоми, които не са в най-ниска степен на окисление и следователно могат да понижат степента си на окисление, могат да действат като окислители. По същия начин, прости и сложни вещества, съдържащи атоми, които не са в най-високо състояние на окисление и следователно могат да повишат степента си на окисление, могат да действат като редуциращи агенти.

Най-мощните окислители включват:

1) прости вещества, образувани от атоми с висока електроотрицателност, т.е. типични неметали, разположени в основните подгрупи на шестата и седмата група на периодичната система: F, O, Cl, S (съответно F 2, O 2, Cl 2, S);

2) вещества, съдържащи елементи от висше и средно ниво

положителни степени на окисление, включително под формата на йони, както прости, елементарни (Fe 3+), така и съдържащи кислород оксоаниони (перманганатен йон - MnO 4 -);

3) пероксидни съединения.

Специфични вещества, използвани в практиката като окислители, са кислород и озон, хлор, бром, перманганати, дихромати, хлорни оксикиселини и техните соли (напр.
,
,
), азотна киселина (
), концентрирана сярна киселина (
), манганов диоксид (
), водороден прекис и метални прекиси (
,
).

Най-мощните редуциращи агенти включват:

1) прости вещества, чиито атоми имат ниска електроотрицателност („активни метали“);

2) метални катиони в ниски степени на окисление (Fe 2+);

3) прости елементарни аниони, например сулфиден йон S 2-;

4) кислородсъдържащи аниони (оксоаниони), съответстващи на най-ниските положителни степени на окисление на елемента (нитрит
, сулфит
).

Специфични вещества, използвани в практиката като редуциращи агенти, са например алкални и алкалоземни метали, сулфиди, сулфити, халогеноводороди (с изключение на HF), органични вещества - алкохоли, алдехиди, формалдехид, глюкоза, оксалова киселина, както и водород, въглерод , въглероден оксид (
) и алуминий при високи температури.

По принцип, ако дадено вещество съдържа елемент в междинно състояние на окисление, тогава тези вещества могат да проявяват както окислителни, така и редуциращи свойства. Всичко зависи от

„партньор” в реакцията: с достатъчно силен окислител може да реагира като редуциращ агент, а с достатъчно силен редуциращ агент - като окислител. Например, нитритният йон NO 2 - в кисела среда действа като окислител по отношение на I - йон:

2
+ 2+ 4HCl→ + 2
+ 4KCl + 2H 2 O

и като редуциращ агент по отношение на перманганатния йон MnO 4 -

5
+ 2
+ 3H 2 SO 4 → 2
+ 5
+K 2 SO 4 + 3H 2 O

Химическият елемент в съединение, изчислен от предположението, че всички връзки са йонни.

Степените на окисление могат да имат положителна, отрицателна или нулева стойност, следователно алгебричната сума на степените на окисление на елементите в молекулата, като се вземе предвид броят на техните атоми, е равна на 0, а в йон - зарядът на йона .

1. Окислителните степени на металите в съединенията винаги са положителни.

2. Най-високата степен на окисление съответства на номера на групата от периодичната таблица, където се намира елементът (изключения са: алгебрична сумастепента на окисление на елементите в молекулата, като се вземе предвид броят на техните атоми, е равна на 0, а в йон - зарядът на йона. Степените на окисление на металите в съединенията винаги са положителни.Най-високата степен на окисление съответства на номера на групата на периодичната таблица, където се намира елементът (изключения са: Au +3(I група), Cu +2.

3. Степените на окисление на неметалите зависят от това с кой атом е свързан:

• Ос
• и рутений

4. Най-високата отрицателна степен на окисление на неметалите може да се определи, като от 8 се извади номерът на групата, в която се намира елементът, т.е. най-високото положително състояние на окисление е равно на броя на електроните във външния слой, което съответства на номера на групата.

5. Степените на окисление на простите вещества са 0, независимо дали е метал или неметал.

Елементи с постоянни степени на окисление.

Най-високата отрицателна степен на окисление на неметалите може да се определи, като от 8 се извади номерът на групата, в която се намира елементът, т.е. най-високото положително състояние на окисление е равно на броя на електроните във външния слой, което съответства на номера на групата.	Характерно състояние на окисление	Изключения
		Метални хидриди: LIH -1
		Степен на окислениесе нарича условен заряд на частица при предположението, че връзката е напълно разкъсана (има йонен характер). -I, 0, +I, V, VII- кл = -I, 0, +I, V, VII + + кл - , Контакт в солна киселинаковалентен полярен. Електронната двойка е по-изместена към атома кл - , защото той е по-електроотрицателен елемент. Как да определите степента на окисление? Електроотрицателносте способността на атомите да привличат електрони от други елементи. Окислителното число е посочено над елемента: кн 2 0 , Na 0 , O +2 F 2 -1 ,К + кл - и т.н. Тя може да бъде отрицателна и положителна. Степента на окисление на просто вещество (несвързано, свободно състояние) е нула. Степента на окисление на кислорода за повечето съединения е -2 (изключение са пероксидите H 2 O 2, където е равно на -1 и съединения с флуор - Калифорния +2 Е 2 -1 , Калифорния 2 +1 Е 2 -1 ). - Степен на окислениена прост едноатомен йон е равен на неговия заряд: Na + , Cd +2 . Водородът в неговите съединения има степен на окисление +1 (изключения са хидридите - Na + -I, 0, +I, V, VII - и типове връзки В +4 -I, 0, +I, V, VII 4 -1 ). В метално-неметалните връзки отрицателното състояние на окисление е този атом, който има по-голяма електроотрицателност (данните за електроотрицателността са дадени в скалата на Полинг): -I, 0, +I, V, VII + Е - , Cu + кн - , Cd +2 (НЕ 3 ) - и т.н. Правила за определяне на степента на окисление в химичните съединения. Да вземем връзката KMnO 4 , необходимо е да се определи степента на окисление на мангановия атом. Разсъждение: Калият е алкален метал от група I на периодичната таблица и следователно има само положителна степен на окисление +1. Кислородът, както е известно, в повечето си съединения има степен на окисление -2. Това веществоне е пероксид, което означава, че не е изключение. Съставя уравнението: К+Mn X O 4 -2 Нека X- неизвестна за нас степен на окисление на мангана. Броят на атомите на калия е 1, на мангана - 1, на кислорода - 4. Доказано е, че молекулата като цяло е електрически неутрална, така че общият й заряд трябва да е нула. 1*(+1) + 1*(X) + 4(-2) = 0, X = +7, Това означава, че степента на окисление на манган в калиев перманганат = +7. Нека вземем друг пример за оксид Fe2O3. Необходимо е да се определи степента на окисление на железния атом. Разсъждение: Желязото е метал, кислородът е неметал, което означава, че кислородът ще бъде окислител и ще има отрицателен заряд. Знаем, че кислородът има степен на окисление -2. Преброяваме броя на атомите: желязо - 2 атома, кислород - 3. Създаваме уравнение, където X- степен на окисление на железния атом: 2*(X) + 3*(-2) = 0, Заключение: степента на окисление на желязото в този оксид е +3. Примери.Определете степента на окисление на всички атоми в молекулата. 1. K2Cr2O7. Степен на окисление К +1, кислород О -2. Дадени индекси: O=(-2)×7=(-14), K=(+1)×2=(+2). защото алгебричната сума на степените на окисление на елементите в молекулата, като се вземе предвид броят на техните атоми, е равна на 0, тогава броят на положителните степени на окисление е равен на броя на отрицателните. Състояния на окисление K+O=(-14)+(+2)=(-12). От това следва, че атомът на хрома има 12 положителни степени, но има 2 атома в молекулата, което означава, че има (+12) на атом: 2 = (+6). отговор: K 2 + Cr 2 +6 O 7 -2. 2.(AsO4) 3-. В този случай сумата от степени на окисление вече няма да бъде равна на нула, а на заряда на йона, т.е. - 3. Нека съставим уравнение: x+4×(- 2)= - 3 . отговор: (Акто +5 O 4 -2) 3-.

Химически препарат за рак и DPA
Пълно издание

ЧАСТ И

ОБЩА ХИМИЯ

ХИМИЧНА ВРЪЗКА И СТРУКТУРА НА ВЕЩЕСТВОТО

Степен на окисление

Степента на окисление е условният заряд на атом в молекула или кристал, който би възникнал върху него, когато всички полярни връзки, създадени от него, са йонни по природа.

За разлика от валентността, степента на окисление може да бъде положителна, отрицателна или нулева. В простите йонни съединения степента на окисление съвпада със зарядите на йоните. Например в натриев хлорид NaCl (Na + Cl - ) Натрият има степен на окисление +1, а хлорът -1, в калциевия оксид CaO (Ca +2 O -2) има степен на окисление +2, а оксисенът - -2. Това правило важи за всички основни оксиди: степен на окисление метален елементе равен на заряда на металния йон (натрий +1, барий +2, алуминий +3), а степента на окисление на кислорода е -2. Степента на окисление се обозначава с арабски цифри, които се поставят над символа на елемента, подобно на валентността, и първо показват знака на заряда, а след това неговата числена стойност:

Ако модулът на степента на окисление е равен на единица, тогава числото "1" може да бъде пропуснато и може да се напише само знакът: Na + Cl -.

Окислителното число и валентността са свързани понятия. В много съединения абсолютната стойност на степента на окисление на елементите съвпада с тяхната валентност. Въпреки това, има много случаи, когато валентността се различава от степента на окисление.

В простите вещества - неметали, има ковалентна неполярна връзка; общата електронна двойка е изместена към един от атомите, поради което степента на окисление на елементите в простите вещества е винаги нула. Но атомите са свързани помежду си, т.е. те проявяват определена валентност, като например в кислорода валентността на кислорода е II, а в азота валентността на азота е III:

В молекулата на водородния пероксид валентността на кислорода също е II, а тази на водорода е I:

Дефиниция на възможните степени окисление на елементите

Състоянията на окисление, които елементите могат да проявяват в различни съединения, в повечето случаи могат да бъдат определени от структурата на външното електронно ниво или от мястото на елемента в периодичната таблица.

Атомите на металните елементи могат да отдават само електрони, така че те показват положителни степени на окисление в съединенията. Неговата абсолютна стойноств много случаи (освен d -елементи) е равен на броя на електроните във външното ниво, тоест номерът на групата в периодичната таблица. Атоми d -елементите също могат да даряват електрони от по-високо ниво, а именно от незапълнени d -орбитали. Следователно за d -елементи, определянето на всички възможни степени на окисление е много по-трудно, отколкото зап- и p-елементи. Спокойно може да се каже, че мнозинството d -елементите проявяват степен на окисление +2 поради електрони във външното електронно ниво, а максималното състояние на окисление в повечето случаи е равно на номера на групата.

Атомите на неметалните елементи могат да проявяват както положителни, така и отрицателни степени на окисление, в зависимост от това с кой атом на елемента образуват връзка. Ако даден елемент е по-електроотрицателен, тогава той проявява отрицателна степен на окисление, а ако е по-малко електроотрицателен, той проявява положителна степен на окисление.

Абсолютната стойност на степента на окисление на неметалните елементи може да се определи от структурата на външния електронен слой. Един атом е способен да приеме толкова много електрони, че осем електрона са разположени на неговото външно ниво: неметалните елементи от група VII приемат един електрон и проявяват степен на окисление -1, група VI - два електрона и показват степен на окисление - 2 и т.н.

Неметалните елементи са способни да отдават различен брой електрони: максимум толкова, колкото се намират на външно енергийно ниво. С други думи, максималната степен на окисление на неметалните елементи е равна на номера на групата. Поради циркулацията на електрони на външното ниво на атомите, броят на несдвоените електрони, които атомът може да предаде в химични реакции, варира, така че неметалните елементи са способни да проявяват различни междинни стойности на степен на окисление.

Възможни степени на окисление s- и p-елементи

PS група
Най-високо ниво на окисление
Междинно състояние на окисление
По-ниска степен на окисление

Определяне степените на окисление в съединенията

Всяка електрически неутрална молекула, следователно сумата от степени на окисление на атомите на всички елементи трябва да бъде равна на нула. Нека определим степента на окисление на сярата (I) V) оксид SO 2 тауфосфор (V) сулфид P 2 S 5.

Серен(IV) оксид SO2 образувани от атоми на два елемента. От тях кислородът има най-голяма електроотрицателност, така че кислородните атоми ще имат отрицателна степен на окисление. За кислорода е равно на -2. В този случай сярата има положителна степен на окисление. Сярата може да проявява различни степени на окисление в различни съединения, така че в този случай трябва да се изчисли. В една молекула SO 2 два кислородни атома със степен на окисление -2, така че общият заряд на кислородните атоми е -4. За да бъде молекулата електрически неутрална, серният атом трябва напълно да неутрализира заряда на двата кислородни атома, следователно степента на окисление на сярата е +4:

В молекулата има фосфор ( V) сулфид P 2 S 5 По-електроотрицателният елемент е сярата, тоест проявява отрицателна степен на окисление, а фосфорът има положителна степен на окисление. За сярата отрицателното окислително число е само 2. Заедно петте серни атома носят отрицателен заряд от -10. Следователно два атома на фосфора трябва да неутрализират този заряд с общ заряд от +10. Тъй като в молекулата има два фосфорни атома, всеки трябва да има степен на окисление +5:

По-трудно е да се изчисли степента на окисление в небинарни съединения - соли, основи и киселини. Но за това трябва да използвате и принципа на електрическата неутралност и също така да запомните, че в повечето съединения степента на окисление на кислорода е -2, водорода +1.

Нека да разгледаме това като използваме калиев сулфат като пример. K2SO4. Степента на окисление на калия в съединенията може да бъде само +1, а кислорода -2:

Използвайки принципа на електрическата неутралност, изчисляваме степента на окисление на сярата:

2(+1) + 1 (x) + 4 (-2) = 0, откъдето x = +6.

При определяне на степента на окисление на елементите в съединенията трябва да се спазват следните правила:

1. Степен на окисление на елемента в проста работаравно на нула.

2. Флуорът е най-електроотрицателният химичен елемент, поради което степента на окисление на флуора във всички съединения е равна на -1.

3. Кислородът е най-електроотрицателният елемент след флуора, следователно степента на окисление на кислорода във всички съединения с изключение на флуоридите е отрицателна: в повечето случаи е -2, а в пероксидите - -1.

4. Степента на окисление на Водорода в повечето съединения е +1, а в съединенията с метални елементи (хидриди) - -1.

5. Степента на окисление на металите в съединенията винаги е положителна.

6. По-електроотрицателният елемент винаги има отрицателна степен на окисление.

7. Сумата от степени на окисление на всички атоми в една молекула е нула.