За да се характеризира състоянието на елементите в съединенията, беше въведено понятието степен на окисление. Степента на окисление се отнася до условния заряд на атом в съединение, изчислен въз основа на предположението, че съединението се състои от йони. Степента на окисление е посочена арабска цифра, който се поставя пред символа на елемента, със знак „+“ или „−“, съответстващ на даряването или придобиването на електрони. Окислителното число е просто удобна формаза да се отчете трансферът на електрони, той не трябва да се разглежда нито като ефективен заряд на атом в молекулата (например в молекулата LiF, ефективните заряди на Li и F са съответно +0,89 и −0,89, докато окислението състоянията са +1 и −1), нито като валентност на елемента (например в съединенията CH 4, CH 3 OH, HCOOH, CO 2 валентността на въглерода е 4, а степента на окисление е съответно −4 , −2, +2, +4).

Числените стойности на валентността и степента на окисление могат да съвпадат според абсолютна стойностсамо при образуване на съединения с йонни връзки. Когато определяте степента на окисление, използвайте следвайки правилата:

1. Атоми на елементи, които са в свободно състояние или под формата на молекули прости вещества, имат степен на окисление, равна на нула, например Fe, Cu, H 2, N 2 и др.

2. Степента на окисление на елемент под формата на моноатомен йон в съединение с йонна структура е равно на заряда на този йон, например,

3. Водородът в повечето съединения има степен на окисление +1, с изключение на металните хидриди (NaH, LiH), в които степента на окисление на водорода е -1.

Най-често срещаното състояние на окисление на кислорода в съединенията е –2, с изключение на пероксидите (Na 2 O 2, H 2 O 2 - степента на окисление на кислорода е -1) и F 2 O (степента на окисление на кислорода е + 2).

За елементи с променлива степен на окисление стойността му може да се изчисли, като се знае формулата на съединението и се вземе предвид, че сумата от степени на окисление на всички атоми в молекулата е нула. В комплексния йон тази сума е равна на заряда на йона. Например степента на окисление на хлорния атом в молекулата HClO 4, изчислена въз основа на общия заряд на молекулата = 0, x е степента на окисление на хлорния атом), е +7. Степента на окисление на серния атом в SO йона е +6.

Редокс свойствата на даден елемент зависят от степента на неговото окисление. Атомите на един и същи елемент се различават най-нисък , по-високо И междинни степени на окисление.

Познавайки степента на окисление на елемент в съединение, е възможно да се предвиди дали това съединение проявява окислителни или редуциращи свойства.

Като пример, разгледайте сярата S и нейните съединения H 2 S, SO 2 и SO 3. Връзката между електронната структура на серния атом и неговите редокс свойства в тези съединения е ясно представена в таблица 7.1.

Инструкции

В резултат на това се образува сложно съединение - водороден тетрахлороаурат. Комплексообразователят в него е златен йон, лигандите са хлорни йони, а външната сфера е водороден йон. Как да определим градусите окислениеелементи в този комплекс връзка?

Първо, определете кой от елементите, които изграждат молекулата, е най-електроотрицателен, тоест кой ще привлече общата електронна плътност към себе си. Това е хлор, тъй като е в горната дясна част на периодичната таблица и е на второ място след флуора и кислорода. Следователно, неговата степен окислениеще има знак минус. Каква е величината на степента окислениехлор?

Хлорът, както всички други халогени, се намира в 7-ма група на периодичната таблица; неговото външно електронно ниво съдържа 7 електрона. Като плъзнете друг електрон до това ниво, той ще се премести в стабилна позиция. Така е степен окислениеще бъде равно на -1. И тъй като в този комплекс връзкачетири хлорни йона, тогава общият заряд ще бъде -4.

Но сумата от големините на градусите окислениеелементите, които изграждат молекулата, трябва да са равни на нула, тъй като всяка молекула е електрически неутрална. По този начин -4 трябва да се балансира от положителния заряд от +4, дължащ се на водорода и златото.

Ще ви трябва

• Училищен учебник по химия 8-9 клас от всеки автор, периодична таблица, таблица на електроотрицателността на елементите (отпечатани в училищните учебници по химия).

Инструкции

Като начало е необходимо да се посочи, че степента е понятие, което приема връзки, тоест не навлиза дълбоко в структурата. Ако елементът е в свободно състояние, тогава това е най-простият случай - образува се просто вещество, което означава степента окислениее равно на нула. Например водород, кислород, азот, флуор и др.

IN сложни веществавсичко е различно: електроните между атомите са разпределени неравномерно и това е точно степента окислениепомага да се определи броят на дадените или получените електрони. Степен окислениеможе да бъде положителен и отрицателен. Когато е положителен, електроните се отдават, когато е отрицателен, се получават електрони. Някои елементи от вашата степен окислениезапазени в различни съединения, но много от тях не се различават по тази характеристика. Трябва да запомните важно правило - сумата от градуси окислениевинаги равен на нула. Най-простият пример, CO газ: знаейки, че степента окислениекислородът в по-голямата част от случаите е -2 и като използвате горното правило, можете да изчислите степента окислениеза C. В сумата с -2 нулата дава само +2, което означава степента окислениевъглерод +2. Нека усложним проблема и вземем CO2 газ за изчисления: степен окислениекислородът все още остава -2, но в този случай има две молекули. Следователно (-2) * 2 = (-4). Число, което се събира до -4 и дава нула, +4, тоест в този газ има степен окисление+4. По-сложен пример: H2SO4 - водородът има степен окисление+1, кислород -2. В това съединение има 2 водорода и 4 кислорода, т.е. ще бъде съответно +2 и -8. За да получите общо нула, трябва да добавите 6 плюса. Така че степента окислениесяра +6.

Когато е трудно да се определи къде е плюс и къде минус в съединение, е необходима електроотрицателност (лесно е да се намери в общ учебник). Металите често имат положителна степен окисление, а неметалите са отрицателни. Но например PI3 - и двата елемента са неметали. Таблицата показва, че електроотрицателността на йода е 2,6 и 2,2. При сравнение се оказва, че 2,6 е по-голямо от 2,2, тоест електроните се привличат към йод (йодът има отрицателна степен окисление). Като следвате дадените прости примери, можете лесно да определите степента окислениевсеки елемент във връзките.

Моля, обърнете внимание

Няма нужда да бъркате металите и неметалите, тогава степента на окисление ще бъде по-лесна за намиране и няма да се объркате.

Степен окислениесе нарича условен заряд на атом в молекула. Приема се, че всички връзки са йонни по природа. С други думи, окислениехарактеризира способността на даден елемент да образува йонна връзка.

Ще ви трябва

• - периодична таблица.

Инструкции

В едно съединение сборът от мощностите на атомите е равен на заряда на това съединение. Това означава, че в просто вещество, например Na или H2, степента окислениеелемент е нула.

Степен окислениекислородът в съединенията обикновено е -2. Например във вода H2O има два водородни атома и един кислороден атом. Наистина, -2+1+1 = 0 - от лявата страна на израза е сумата от степените окислениевсички атоми, включени в съединението. В CaO калцият има степен окисление+2 и - -2. Изключение правят съединенията OF2 и H2O2.
U степен окислениевинаги равно на -1.

Обикновено максималната положителна степен окислениеелемент съвпада с номера на неговата група в периодичната таблица на елементите. Максимална степен окислениеравно на елемент минус осем. Пример е хлорът в седмата група. 7-8 = -1 - степен окисление. Изключение от това правило са флуорът, кислородът и желязото - най-високата степен окислениепо-долу е номерът на тяхната група. Елементите от медната подгрупа имат най-висока степен окислениеповече от 1.

източници:

• Степен на окисление на елементите през 2018 г

Степенокисление елементе условният заряд на атомите на химичен елемент в съединение, изчислен при предположението, че съединенията се състоят само от йони. Те могат да имат положителни, отрицателни или нулеви стойности. За металите степента на окисление винаги е положителна, за неметалите те могат да бъдат както положителни, така и отрицателни. Зависи с кой атом е свързан неметалният атом.

Инструкции

Моля, обърнете внимание

Степента на окисление може да има дробни стойности, например в магнитна желязна руда Fe2O3 е равно на +8/3.

източници:

• "Ръководство по химия", G.P. Хомченко, 2005 г.

Степента на окисление е характеристика на елементите, които често се срещат в учебниците по химия. Съществува голям бройзадачи, насочени към определяне на тази степен, и много от тях създават трудности за ученици и студенти. Но следвайки определен алгоритъм, тези трудности могат да бъдат избегнати.

Ще ви трябва

• - периодична система от химични елементи (таблица на D.I. Менделеев).

Инструкции

Запомнете едно нещо общо правило: всеки елемент в просто вещество е нула (прости вещества: Na, Mg, Al, - т.е. вещества, състоящи се от един елемент). За да идентифицирате вещество, първо просто го запишете, без да губите индексите - числата, разположени в долната дясна част до символа на елемента. Пример за това е сярата - H2SO4.

След това отворете таблицата D.I. Менделеев и намерете степента на най-левия елемент във вашето вещество - в случай този пример. от съществуващо правилостепента му на окисление винаги ще бъде положителна и се записва със знак "+", тъй като заема най-лявата позиция във формулата на веществото. За да определите числената стойност на степента на окисление, обърнете внимание на позицията на елемента спрямо групите. Водородът е в първата група, следователно степента му на окисление е +1, но тъй като в сярата има два водородни атома (индексът ни показва това), напишете +2 над неговия символ.

След това определете степента на окисление на най-десния елемент в записа - в този случай кислорода. Неговото условно (или окислително число) винаги ще бъде отрицателно, тъй като заема правилната позиция в записа на веществото. Това правило е валидно във всички случаи. Числената стойност на десния елемент се намира чрез изваждане на числото 8 от номера на неговата група. В този случай степента на окисление на кислорода е -2 (6-8=-2), като се вземе предвид индексът - -8.

За да намерите условния заряд на атом от третия елемент, използвайте правилото - сумата от степени на окисление на всички елементи трябва да бъде равна на нула. Това означава, че условният заряд на кислородния атом в веществото ще бъде равен на +6: (+2)+(+6)+(-8)=0. След това напишете +6 над символа за сяра.

източници:

• като степени на окисление на химичните елементи

Фосфорът е химичен елемент с 15-ти пореден номер в периодичната система. Намира се в неговата V група. Класически неметал, открит от алхимика Бранд през 1669 г. Има три основни модификации на фосфора: червен (част от сместа за запалване на кибрит), бял и черен. При много високи налягания(около 8,3 * 10^10 Pa) черният фосфор се трансформира в друго алотропно състояние („метален фосфор“) и започва да провежда ток. фосфор в различни вещества?

Инструкции

Запомнете, степен. Това е стойност, съответстваща на заряда на йон в молекула, при условие че електронните двойки, които осъществяват връзката, са изместени към по-електроотрицателен елемент (разположен вдясно и по-високо в периодичната таблица).

Също така трябва да знаете основното условие: сумата от електрическите заряди на всички йони, които съставляват молекулата, като се вземат предвид коефициентите, винаги трябва да бъде равна на нула.

Степента на окисление не винаги съвпада количествено с валентността. Най-добър пример– въглерод, който в органичните вещества винаги има стойност 4, а степента на окисление може да бъде равна на -4, и 0, и +2, и +4.

Какво е степента на окисление в фосфиновата молекула PH3 например? Като се имат предвид всички неща, отговорът на този въпрос е много лесен. Тъй като водородът е първият елемент в периодичната таблица, по дефиниция той не може да бъде разположен там „вдясно и по-високо“ от . Следователно фосфорът е този, който ще привлече водородни електрони.

Всеки водороден атом, загубил електрон, ще се превърне в положително зареден окислителен йон +1. Следователно общият положителен заряд е +3. Това означава, че като се вземе предвид правилото, че общият заряд на молекулата е нула, степента на окисление на фосфора в молекулата на фосфина е -3.

Какво е степента на окисление на фосфора в оксида P2O5? Вземете периодичната таблица. Кислородът се намира в група VI, вдясно от фосфора, а също и по-високо, следователно определено е по-електроотрицателен. Тоест степента на окисление на кислорода в това съединение ще има знак минус, а фосфорът ще има знак плюс. Какви са тези градуси, така че молекулата като цяло да е неутрална? Лесно можете да видите, че най-малкото общо кратно на числата 2 и 5 е 10. Следователно степента на окисление на кислорода е -2, а на фосфора е +5.

В химията термините „окисление“ и „редукция“ се отнасят до реакции, при които атом или група от атоми съответно губи или получава електрони. Степента на окисление е тази, приписана на един или повече атоми числова стойност, който характеризира броя на преразпределените електрони и показва как тези електрони се разпределят между атомите по време на реакция. Определянето на тази стойност може да бъде проста или доста сложна процедура, в зависимост от атомите и молекулите, състоящи се от тях. Освен това атомите на някои елементи могат да имат няколко степени на окисление. За щастие има прости, недвусмислени правила за определяне на степента на окисление; достатъчно е познаването на основите на химията и алгебрата.

стъпки

част 1

Определете дали въпросното вещество е елементарно.Степента на окисление на атомите извън химичното съединение е нула. Това правило е вярно както за вещества, образувани от отделни свободни атоми, така и за тези, които се състоят от две или многоатомни молекули на един елемент.

• Например, Al(s) и Cl2 имат степен на окисление 0, тъй като и двата са в химически несвързано елементарно състояние.
• Моля, имайте предвид, че алотропната форма на сярата S8 или октасярата, въпреки нетипичната си структура, също се характеризира с нулево състояние на окисление.

1. Определете дали въпросното вещество се състои от йони.Степента на окисление на йоните е равна на техния заряд. Това важи както за свободните йони, така и за тези, които са част от химичните съединения.

   • Например степента на окисление на Cl - йона е -1.
   • Степента на окисление на Cl йона в химичното съединение NaCl също е -1. Тъй като Na йонът по дефиниция има заряд +1, ние заключаваме, че Cl йонът има заряд -1 и по този начин степента му на окисление е -1.

2. Моля, обърнете внимание, че металните йони могат да имат няколко степени на окисление.Много атоми метални елементиможе да се йонизира до различни количества. Например зарядът на йони на метал като желязо (Fe) е +2 или +3. Зарядът на металните йони (и степента им на окисление) може да се определи от зарядите на йони на други елементи, с които металът е част от химично съединение; в текста този заряд е обозначен с римски цифри: например желязото (III) има степен на окисление +3.

   • Като пример, разгледайте съединение, съдържащо алуминиев йон. Общият заряд на съединението AlCl3 е нула. Тъй като знаем, че Cl - йоните имат заряд от -1 и има 3 такива йона в съединението, за да бъде въпросното вещество като цяло неутрално, Al йонът трябва да има заряд от +3. Така в този случай степента на окисление на алуминия е +3.

3. Степента на окисление на кислорода е -2 (с някои изключения).В почти всички случаи кислородните атоми имат степен на окисление -2. Има няколко изключения от това правило:

   • Ако кислородът е в елементарно състояние (O2), степента му на окисление е 0, какъвто е случаят с другите елементарни вещества.
   • Ако е включен кислород пероксидстепента на окисление е -1. Пероксидите са група от съединения, съдържащи проста връзка кислород-кислород (т.е. пероксиден анион O 2 -2). Например в състава на молекулата H 2 O 2 (водороден прекис) кислородът има заряд и степен на окисление -1.
   • Когато се комбинира с флуор, кислородът има степен на окисление +2, прочетете правилото за флуора по-долу.

4. Водородът има степен на окисление +1, с някои изключения.Както при кислорода, и тук има изключения. Обикновено степента на окисление на водорода е +1 (освен ако не е в елементарно състояние H2). Въпреки това, в съединения, наречени хидриди, степента на окисление на водорода е -1.

   • Например в H2O степента на окисление на водорода е +1, тъй като кислородният атом има заряд -2 и два заряда +1 са необходими за цялостна неутралност. Въпреки това, в състава на натриевия хидрид степента на окисление на водорода вече е -1, тъй като Na йонът носи заряд от +1, и за цялостна електрическа неутралност зарядът на водородния атом (и следователно неговото състояние на окисление) трябва да бъде равно на -1.

5. Флуор Винагиима степен на окисление -1.Както вече беше отбелязано, степента на окисление на някои елементи (метални йони, кислородни атоми в пероксиди и др.) може да варира в зависимост от редица фактори. Степента на окисление на флуора обаче винаги е -1. Това се обяснява с факта, че този елемент има най-висока електроотрицателност - с други думи, флуорните атоми са най-малко склонни да се разделят със собствените си електрони и най-активно привличат чужди електрони. Така зарядът им остава непроменен.

6. Сумата от степени на окисление в едно съединение е равна на неговия заряд.Степените на окисление на всички атоми в химичното съединение трябва да се добавят към заряда на това съединение. Например, ако едно съединение е неутрално, сумата от степени на окисление на всички негови атоми трябва да бъде нула; ако съединението е многоатомен йон със заряд -1, сумата от степени на окисление е -1 и т.н.

   • това добър методпроверки - ако сумата от степени на окисление не е равна на общия заряд на съединението, значи сте направили грешка някъде.

   Част 2

   Определяне на степента на окисление без използване на законите на химията

   1. Намерете атоми, които нямат строги правила относно окислителните числа.По отношение на някои елементи не е твърд установени правиланамиране на степента на окисление. Ако даден атом не попада под никое от изброените по-горе правила и не знаете неговия заряд (например атомът е част от комплекс и зарядът му не е посочен), можете да определите степента на окисление на такъв атом чрез елиминиране. Първо определете заряда на всички други атоми на съединението и след това, от известния общ заряд на съединението, изчислете степента на окисление на даден атом.

      • Например в съединението Na 2 SO 4 зарядът на серния атом (S) е неизвестен - знаем само, че не е нула, тъй като сярата не е в елементарно състояние. Това съединение служи като добър пример за илюстриране на алгебричния метод за определяне на степента на окисление.

   2. Намерете степента на окисление на останалите елементи в съединението.Като използвате правилата, описани по-горе, определете степента на окисление на останалите атоми на съединението. Не забравяйте за изключенията от правилата в случай на O, H атоми и т.н.

      • За Na 2 SO 4, използвайки нашите правила, откриваме, че зарядът (и следователно степента на окисление) на Na йона е +1, а за всеки от кислородните атоми е -2.

   3. Намерете неизвестното число на окисление от заряда на съединението.Сега имате всички данни за лесно изчисляване на желаното състояние на окисление. Запишете уравнение, от лявата страна на което ще има сумата от числото, получено в предишната стъпка от изчисленията, и неизвестното състояние на окисление, а от дясната страна - общият заряд на съединението. С други думи, (Сума от известни степени на окисление) + (желано състояние на окисление) = (заряд на съединението).

      • В нашия случай разтворът на Na 2 SO 4 изглежда така:
        • (Сума от известни степени на окисление) + (желано състояние на окисление) = (заряд на съединението)
        • -6 + S = 0
        • S = 0 + 6
        • S = 6. В Na 2 SO 4 сярата има степен на окисление 6 .
   • В съединенията сумата от всички степени на окисление трябва да е равна на заряда. Например, ако съединението е двуатомен йон, сумата от степените на окисление на атомите трябва да е равна на общия йонен заряд.
   • Много е полезно да можете да използвате периодичната таблица и да знаете къде се намират металните и неметалните елементи в нея.
   • Степента на окисление на атомите в елементарна форма винаги е нула. Степента на окисление на единичен йон е равна на неговия заряд. Елементите от група 1А на периодичната таблица, като водород, литий, натрий, в елементарната си форма имат степен на окисление +1; Металите от група 2А като магнезий и калций имат степен на окисление +2 в тяхната елементарна форма. Кислородът и водородът, в зависимост от вида на химичната връзка, могат да имат 2 различни степени на окисление.

Задачата за определяне на степента на окисление може да бъде или проста формалност, или сложен пъзел. На първо място, това ще зависи от формулата на химическото съединение, както и от наличието на основни познания по химия и математика.

Познаване на основните правила и алгоритъм на последователно логически действия, за които ще говоримв тази статия при решаване на проблеми от този тип всеки може лесно да се справи с тази задача. И след като се упражнявате и се научите да определяте степени на окисление на различни химични съединения, можете спокойно да се заемете със задачата да балансирате сложни редокс реакции, като съставите електронен баланс.

Понятието степен на окисление

За да научите как да определите степента на окисление, първо трябва да разберете какво означава това понятие?

• Окислителното число се използва при писане в редокс реакции, когато електроните се прехвърлят от атом на атом.
• Степента на окисление записва броя на прехвърлените електрони, което показва условния заряд на атома.
• Степента на окисление и валентността често са идентични.

Това обозначение се изписва отгоре на химичния елемент, в десния му ъгъл и е цяло число със знак „+“ или „-“. Нулевата стойност на степента на окисление не носи знак.

Правила за определяне на степента на окисление

Нека разгледаме основните канони за определяне на степента на окисление:

• Простите елементарни вещества, тоест тези, които се състоят от един вид атоми, винаги ще имат нулева степен на окисление. Например Na0, H02, P04
• Има редица атоми, които винаги имат едно, постоянно състояние на окисление. По-добре е да запомните стойностите, дадени в таблицата.

• Както можете да видите, единственото изключение се случва с водорода в комбинация с метали, където той придобива степен на окисление „-1“, която не е характерна за него.
• Кислородът също приема степен на окисление "+2" в химическо съединениес флуор и "-1" в пероксидни, супероксидни или озонидни състави, където кислородните атоми са свързани един с друг.

• Металните йони имат няколко степени на окисление (и само положителни), така че се определя от съседни елементи в съединението. Например в FeCl3 хлорът има степен на окисление „-1“, има 3 атома, така че умножаваме -1 по 3, получаваме „-3“. За да бъде сумата от степени на окисление на едно съединение „0“, желязото трябва да има степен на окисление „+3“. Във формулата FeCl2 желязото съответно ще промени степента си на "+2".
• Чрез математическо сумиране на степените на окисление на всички атоми във формулата (като се вземат предвид знаците) винаги трябва да се получава нулева стойност. Например в солна киселина H+1Cl-1 (+1 и -1 = 0) и в сярна киселина H2+1S+4O3-2 (+1 * 2 = +2 за водород, +4 за сяра и -2 * 3 = – 6 за кислород; сумата от +6 и -6 дава 0).
• Степента на окисление на моноатомен йон ще бъде равна на неговия заряд. Например: Na+, Ca+2.
• Най-високата степен на окисление, като правило, корелира с номера на групата в периодичната система на Д.И.

Алгоритъм за определяне степента на окисление

Редът за намиране на степента на окисление не е сложен, но изисква внимание и определени действия.

Задача: подредете степени на окисление в съединението KMnO4

• Първият елемент, калият, има постоянна степен на окисление "+1".
  За да проверите, можете да погледнете периодичната таблица, където калият е в група 1 на елементите.
• От останалите два елемента, кислородът има тенденция да има степен на окисление -2.
• Получаваме следната формула: K+1MnxO4-2. Остава да се определи степента на окисление на мангана.
  И така, х е степента на окисление на мангана, която не ни е известна. Сега е важно да обърнете внимание на броя на атомите в съединението.
  Броят на атомите на калия е 1, на мангана е 1, на кислорода е 4.
  Като се вземе предвид електрическата неутралност на молекулата, когато общият (общият) заряд е нула,

1*(+1) + 1*(x) + 4(-2) = 0,
+1+1х+(-8) = 0,
-7+1x = 0,
(при прехвърляне сменяме знака)
1x = +7, x = +7

По този начин степента на окисление на мангана в съединението е "+7".

Задача: подредете степени на окисление в съединението Fe2O3.

• Кислородът, както е известно, има степен на окисление "-2" и действа като окислител. Като се вземе предвид броя на атомите (3), общата стойност за кислорода е “-6” (-2*3= -6), т.е. умножете степента на окисление по броя на атомите.
• За да се балансира формулата и да се доведе до нула, 2 железни атома ще имат степен на окисление „+3“ (2*+3=+6).
• Общата сума е нула (-6 и +6 = 0).

Задача: подредете степените на окисление в съединението Al(NO3)3.

• Има само един алуминиев атом и има постоянно състояние на окисление „+3“.
• В една молекула има 9 кислородни атома (3*3), степента на окисление на кислорода, както е известно, е „-2“, което означава, че като умножим тези стойности, получаваме „-18“.
• Остава да се изравнят отрицателните и положителните стойности, като по този начин се определи степента на окисление на азота. -18 и +3, липсва + 15 И като се има предвид, че има 3 азотни атома, лесно е да се определи степента му на окисление: разделете 15 на 3 и вземете 5.
• Степента на окисление на азота е "+5", а формулата ще изглежда така: Al+3(N+5O-23)3
• Ако е трудно да се определи желаната стойност по този начин, можете да съставите и решите уравненията:

1*(+3) + 3x + 9*(-2) = 0.
+3+3x-18=0
3x=15
х=5

И така, степента на окисление е доста важна концепция в химията, символизираща състоянието на атомите в молекулата.
Без познаване на определени разпоредби или основи, които ви позволяват правилно да определите степента на окисление, е невъзможно да се справите с тази задача. Следователно има само едно заключение: внимателно се запознайте и проучете правилата за намиране на степента на окисление, ясно и кратко представени в статията, и смело продължете по трудния път на химичните тънкости.

Горене и експлозии. Окисление и редукция.

Класове, категории, обозначения на опасност (токсичност) на химичните вещества от Д. И. Менделеев. Периодична таблица.

Рейтинг на статията: