حدد فئة كتب الرياضيات والفيزياء التحكم في الوصول والإدارة السلامة من الحرائقموردو معدات مفيدة أدوات قياس (CMI) قياس الرطوبة - الموردون في الاتحاد الروسي. قياس الضغط. قياس التكلفة. مقاييس الجريان. قياس درجة الحرارة قياس المستوى. مقاييس المستوى. تقنيات الخنادق وأنظمة الصرف الصحي. موردي المضخات في الاتحاد الروسي. إصلاح المضخة. ملحقات خطوط الأنابيب. صمامات الفراشة (صمامات القرص). فحص الصمامات. حديد التسليح. المرشحات الشبكية ، ومجمعات الطين ، والمرشحات المغناطيسية الميكانيكية. صمامات كروية. مواسير وعناصر خطوط الأنابيب. أختام الخيوط والشفاه وما إلى ذلك. المحركات الكهربائية ، المحركات الكهربائية ... الحروف الهجائية اليدوية ، الفئات ، الوحدات ، الرموز ... الحروف الهجائية ، بما في ذلك. اليونانية واللاتينية. حرف او رمز. رموز. ألفا ، بيتا ، جاما ، دلتا ، إبسيلون ... طوائف الشبكات الكهربائية. وحدة تحويل ديسيبل. حلم. خلفية. وحدات ماذا؟ وحدات قياس الضغط والفراغ. تحويل وحدات الضغط والفراغ. وحدات الطول. ترجمة وحدات الطول (حجم خطي ، مسافات). وحدات الحجم. تحويل وحدات الحجم. وحدات الكثافة. تحويل وحدات الكثافة. وحدات المنطقة. تحويل وحدات المساحة. وحدات قياس الصلابة. تحويل وحدات الصلابة. وحدات درجة الحرارة. تحويل وحدات درجة الحرارة بالكلفن / مئوية / فهرنهايت / رانكين / ديليسل / نيوتن / ريمور أبعاد الزاوي"). تحويل وحدات السرعة الزاوية والتسارع الزاوي. الأخطاء المعياريةالقياسات الغازات مختلفة كوسائط العمل. النيتروجين N2 (المبرد R728) الأمونيا (المبرد R717). مضاد للتجمد. الهيدروجين H ^ 2 (المبرد R702) بخار الماء. الهواء (الغلاف الجوي) الغاز الطبيعي - الغاز الطبيعي. الغاز الحيوي هو غاز المجاري. غاز مسال. NGL. الغاز الطبيعي المسال. البروبان البيوتان. الأكسجين O2 (المبرد R732) الزيوت ومواد التشحيم الميثان CH4 (المبرد R50) خصائص المياه. أول أكسيد الكربونكو. أول أكسيد الكربون. ثاني أكسيد الكربون CO2. (المبرد R744). الكلور Cl2 كلوريد الهيدروجين حمض الهيدروكلوريك ، المعروف أيضًا باسم حمض الهيدروكلوريك. المبردات (المبردات). المبرد (المبرد) R11 - الفلوروتريكلوروميثان (CFCI3) المبرد (المبرد) R12 - ثنائي فلورو ثنائي كلورو الميثان (CF2CCl2) المبرد (المبرد) R125 - Pentafluoroethane (CF2HCF3). المبرد (المبرد) R134a - 1،1،1،2-Tetrafluoroethane (CF3CFH2). المبرد (المبرد) R22 - ثنائي فلورو كلورو ميثان (CF2ClH) المبرد (المبرد) R32 - ديفلورو ميثان (CH2F2). المبرد (المبرد) R407C - R-32 (23٪) / R-125 (25٪) / R-134a (52٪) / النسبة المئوية بالكتلة. مواد أخرى - الخصائص الحرارية المواد الكاشطة - الحبيبات والنعومة ومعدات الطحن. التربة والأرض والرمل والصخور الأخرى. مؤشرات ارتخاء وانكماش وكثافة التربة والصخور. الانكماش والتخفيف والأحمال. زوايا الانحدار. مرتفعات الحواف ، مقالب. خشب. خشب. الأخشاب. السجلات. حطب ... سيراميك. المواد اللاصقة و المفاصل اللاصقةالجليد والثلج (الجليد المائي) المعادن سبائك الألومنيوم والألومنيوم النحاس والبرونز والنحاس الأصفر البرونز والنحاس الأصفر (وتصنيف سبائك النحاس) النيكل والسبائك. +/- 5٪ وزن الأنابيب. وزن المعدن. الخواص الميكانيكية للفولاذ. معادن الحديد الزهر. الاسبستوس. المنتجات الغذائية والمواد الخام الغذائية. خصائص ، إلخ. رابط إلى قسم آخر من المشروع. المطاط والبلاستيك واللدائن والبوليمرات. وصف مفصلالمطاط الصناعي PU ، TPU ، X-PU ، H-PU ، XH-PU ، S-PU ، XS-PU ، T-PU ، G-PU (CPU) ، NBR ، H-NBR ، FPM ، EPDM ، MVQ ، TFE / P ، POM ، PA-6 ، TPFE-1 ، TPFE-2 ، TPFE-3 ، TPFE-4 ، TPFE-5 (تعديل PTFE) ، قوة المواد. سوبرومات. مواد بناء. الخصائص الفيزيائية والميكانيكية والحرارية. أسمنت. ملاط خرساني. حل. تركيبات البناء. ستيل وغيرها. جداول انطباق المواد. مقاومة كيميائية. قابلية تطبيق درجة الحرارة. المقاومة للتآكل. مواد الختم - مانعات التسرب المشتركة. PTFE (الفلوروبلاست -4) والمواد المشتقة. شريط FUM. المواد اللاصقة اللاهوائية مواد مانعة للتسرب غير قابلة للتجفيف (غير صلبة). مانعات التسرب السيليكونية (السيليكون العضوي). الجرافيت والأسبستوس والبارونيت والمواد المشتقة منها بارونيت. الجرافيت الموسع حرارياً (TRG ، TMG) ​​، التراكيب. ملكيات. طلب. إنتاج. الكتان الصحية المطاط المطاط الأختام العزل و مواد العزل الحراري. (رابط قسم المشروع) التقنيات والمفاهيم الهندسية الحماية من الانفجار. حماية التأثير بيئة. تآكل. التعديلات المناخية (جداول توافق المواد) فئات الضغط ودرجة الحرارة وضيق انخفاض (فقدان) الضغط. - المفهوم الهندسي. الحماية من الحرائق. حرائق. نظرية تحكم تلقائى(أنظمة). الرياضيات كتيب الرياضيات ، المتوالية الهندسيةومجموع بعض السلاسل العددية. الأشكال الهندسية. الخصائص ، الصيغ: المحيطات ، المساحات ، الأحجام ، الأطوال. مثلثات ، مستطيلات ، إلخ. درجات إلى راديان. شخصيات مسطحة. الخصائص ، الجوانب ، الزوايا ، العلامات ، المحيط ، المساواة ، التشابه ، الأوتار ، القطاعات ، المناطق ، إلخ. مناطق الأرقام غير المنتظمة ، أحجام الأجساد غير المنتظمة. متوسط ​​قيمة الإشارة. الصيغ وطرق حساب المساحة. الرسوم البيانية. بناء الرسوم البيانية. قراءة المخططات. لا يتجزأ و حساب التفاضل. المشتقات الجدولية والتكاملات. جدول مشتق. جدول التكاملات. جدول الأوليات. أوجد المشتق. أوجد التكامل. Diffury. ارقام مركبة. وحدة خيالية. الجبر الخطي. (نواقل ، مصفوفات) الرياضيات للصغار. روضة أطفال- الصف السابع. المنطق الرياضي. حل المعادلات. المعادلات التربيعية و biquadratic. الصيغ. طُرق. حل المعادلات التفاضليةأمثلة على حلول المعادلات التفاضلية العادية ذات الرتبة الأعلى من الأولى. أمثلة على الحلول لأبسط المعادلات التفاضلية العادية القابلة للحل تحليليًا من الدرجة الأولى. نظم الإحداثيات. مستطيل ديكارتي ، قطبي ، أسطواني وكروي. ثنائي الأبعاد وثلاثي الأبعاد. أنظمة الأرقام. الأعداد والأرقام (حقيقية ، معقدة ، ....). جداول أنظمة الأرقام. سلسلة الطاقةتايلور وماكلورين (= مكلارين) وسلسلة فورييه الدورية. تحليل الوظائف إلى سلاسل. جداول اللوغاريتمات والصيغ الأساسية جداول القيم العددية جداول Bradys. نظرية الاحتمالات والإحصاء الدوال المثلثية والصيغ والرسوم البيانية. sin، cos، tg، ctg…. قيم التوابع المثلثية. صيغ لتقليل الدوال المثلثية. الهويات المثلثية. معدات الطرق العددية - المعايير والأبعاد الأجهزة، المعدات المنزلية. أنظمة الصرف الصحي والصرف الصحي. السعات والخزانات والخزانات والخزانات. الاجهزه والتحكم الاجهزه والتشغيل الآلي. قياس الحرارة. نواقل ، سيور ناقلة. حاويات (رابط) معدات المختبرات. مضخات و محطات الضخمضخات للسوائل واللب. المصطلحات الهندسية. قاموس. تحري. الترشيح. فصل الجسيمات عن طريق الشبكات والغرابيل. القوة التقريبية للحبال والكابلات والأسلاك والحبال المصنوعة من مواد بلاستيكية مختلفة. منتجات المطاط. المفاصل والمرفقات. أقطار شرطية ، اسمية ، Du ، DN ، NPS و NB. متري و أقطار بوصة. حقوق السحب الخاصة. المفاتيح والمفاتيح. معايير الاتصال. الإشارات في أنظمة الأتمتة (I & C) إشارات المدخلات والمخرجات التناظرية للأجهزة وأجهزة الاستشعار وعدادات التدفق وأجهزة التشغيل الآلي. واجهات الاتصال. بروتوكولات الاتصال (الاتصالات) الهاتفية. ملحقات خطوط الأنابيب. الرافعات والصمامات وصمامات البوابة…. أطوال المباني. الشفاه والخيوط. المعايير. أبعاد التوصيل. الخيوط. التعيينات والأبعاد والاستخدام والأنواع ... (رابط مرجعي) وصلات ("صحية" ، "معقمة") خطوط الأنابيب في الصناعات الغذائية ومنتجات الألبان والصناعات الدوائية. الأنابيب وخطوط الأنابيب. أقطار الأنابيب وخصائص أخرى. اختيار قطر خط الأنابيب. معدلات التدفق. نفقات. قوة. جداول الاختيار ، انخفاض الضغط. أنابيب نحاسية. أقطار الأنابيب وخصائص أخرى. أنابيب البولي فينيل كلوريد (PVC). أقطار الأنابيب وخصائص أخرى. الأنابيب من البولي إيثيلين. أقطار الأنابيب وخصائص أخرى. أنابيب البولي ايثيلين HDPE. أقطار الأنابيب وخصائص أخرى. الأنابيب الفولاذية (بما في ذلك الفولاذ المقاوم للصدأ). أقطار الأنابيب وخصائص أخرى. الأنبوب من الفولاذ. الأنبوب غير قابل للصدأ. مواسير استانلس ستيل. أقطار الأنابيب وخصائص أخرى. الأنبوب غير قابل للصدأ. أنابيب من الصلب الكربوني. أقطار الأنابيب وخصائص أخرى. الأنبوب من الفولاذ. مناسب. الشفاه وفقًا لـ GOST و DIN (EN 1092-1) و ANSI (ASME). اتصال شفة. وصلات شفة. اتصال شفة. عناصر خطوط الأنابيب. مصابيح كهربائية موصلات وأسلاك كهربائية (كبلات) محركات كهربائية. محركات كهربائية. أجهزة التحويل الكهربائية. (رابط القسم) المعايير الحياة الشخصيةالمهندسين جغرافيا للمهندسين. المسافات والطرق والخرائط… .. مهندسون في الحياة اليومية. الأسرة والأطفال والترفيه واللباس والمسكن. أبناء المهندسين. المهندسين في المكاتب. المهندسين وغيرهم من الناس. التنشئة الاجتماعية للمهندسين. الفضول. يستريح المهندسين. صدمنا هذا. المهندسين والغذاء. وصفات فائدة. الحيل للمطاعم. التجارة العالميةللمهندسين. نتعلم أن نفكر بطريقة المتجول. النقل والسفر. السيارات الخاصة والدراجات…. فيزياء وكيمياء الانسان. اقتصاديات المهندسين. ممولي بورموتولوجيا - لغة بشرية. المفاهيم والرسومات التكنولوجية الكتابة الورقية والرسم والمكتب والمغلفات. الأحجام القياسيةالصور. التهوية والتكييف. إمدادات المياه والصرف الصحي إمدادات المياه الساخنة (DHW). إمدادات مياه الشربمياه الصرف الصحي. توريد الماء البارد الصناعة الجلفانية التبريد خطوط / أنظمة البخار. خطوط / أنظمة المكثفات. خطوط البخار. خطوط أنابيب المكثفات. توريد صناعة المواد الغذائية غاز طبيعيمعادن اللحام رموز وتسميات المعدات على الرسومات والمخططات. تمثيلات بيانية رمزية في مشاريع التدفئة والتهوية وتكييف الهواء والتدفئة والتبريد وفقًا لمعيار ANSI / ASHRAE 134-2005. تعقيم المعدات والمواد الإمداد الحراري الصناعة الإلكترونية مصدر الطاقة الحروف الهجائية المرجعية المادية. التعيينات المقبولة. الثوابت الفيزيائية الأساسية. الرطوبة مطلقة ونسبية ومحددة. رطوبة الجو. الجداول السكرومترية. مخططات رامزين. لزوجة الوقت ، رقم رينولدز (إعادة). وحدات اللزوجة. غازات. خصائص الغازات. ثوابت الغاز الفردية. الضغط والفراغ الفراغ الطول ، المسافة ، البعد الخطي للصوت. الموجات فوق الصوتية. معاملات امتصاص الصوت (رابط إلى قسم آخر) المناخ. بيانات المناخ. بيانات طبيعية. SNiP 23-01-99. علم مناخ المبنى. (إحصائيات البيانات المناخية) SNIP 23-01-99. الجدول 3 - متوسط ​​درجة حرارة الهواء الشهرية والسنوية ، درجة مئوية. اتحاد الجمهوريات الاشتراكية السوفياتية السابق. SNIP 23-01-99 الجدول 1. المعلمات المناخية للفترة الباردة من العام. الترددات اللاسلكية. SNIP 23-01-99 الجدول 2. المعلمات المناخية للموسم الدافئ. اتحاد الجمهوريات الاشتراكية السوفياتية السابق. SNIP 23-01-99 الجدول 2. المعلمات المناخية للموسم الدافئ. الترددات اللاسلكية. SNIP 23-01-99 الجدول 3. متوسط ​​درجة حرارة الهواء الشهرية والسنوية ، درجة مئوية. الترددات اللاسلكية. SNiP 23-01-99. الجدول 5 أ * - متوسط ​​الضغط الجزئي الشهري والسنوي لبخار الماء ، hPa = 10 ^ 2 Pa. الترددات اللاسلكية. SNiP 23-01-99. الجدول 1. المعلمات المناخية للموسم البارد. اتحاد الجمهوريات الاشتراكية السوفياتية السابق. كثافة. وزن. جاذبية معينة. الكثافة الظاهرية. التوتر السطحي. الذوبان. ذوبان الغازات والمواد الصلبة. الضوء واللون. معاملات الانعكاس والامتصاص والانكسار الأبجدية اللونية :) - تسميات (ترميز) اللون (ألوان). خواص المواد والوسائط المبردة. الجداول. معاملات الاحتكاك للمواد المختلفة. الكميات الحرارية، بما في ذلك الغليان ، والذوبان ، واللهب ، وما إلى ذلك ....... معلومات إضافيةانظر: معاملات (مؤشرات) للأديابات. الحمل الحراري والتبادل الحراري الكامل. معاملات التمدد الخطي الحراري ، التمدد الحجمي الحراري. درجات الحرارة ، الغليان ، الذوبان ، أخرى… تحويل وحدات درجة الحرارة. القابلية للاشتعال. تليين درجة الحرارة. نقاط الغليان نقاط الانصهار الموصلية الحرارية. معاملات التوصيل الحراري. الديناميكا الحرارية. حرارة نوعيةالتبخر (التكثيف). المحتوى الحراري للتبخر. الحرارة النوعية للاحتراق (قيمة حرارية). الحاجة للأكسجين. الكميات الكهربائية والمغناطيسية لحظات ثنائي القطب الكهربائي. ثابت العزل. ثابت كهربائي. الأطوال الموجية الكهرومغناطيسية (دليل قسم آخر) الشدة حقل مغناطيسيمفاهيم وصيغ للكهرباء والمغناطيسية. الكهرباء الساكنة. وحدات كهرضغطية. القوة الكهربائية للمواد كهرباء المقاومة الكهربائيةوالتوصيل. الإمكانات الإلكترونية الكتاب المرجعي الكيميائي "الأبجدية الكيميائية (قاموس)" - الأسماء والاختصارات والبادئات وتسميات المواد والمركبات. المحاليل والمخاليط المائية لمعالجة المعادن. محاليل مائية للتطبيق والإزالة طلاءات معدنيةمحاليل مائية للتنظيف من رواسب الكربون (رواسب القطران ، رواسب الكربون من محركات الاحتراق الداخلي ...) المحاليل المائية للتخميل. المحاليل المائية للنمش - إزالة الأكاسيد من السطح المحاليل المائية للفوسفات المحاليل والمخاليط المائية للأكسدة الكيميائية وتلوين المعادن. محاليل ومخاليط مائية للتلميع الكيميائي محاليل مائيةوالمذيبات العضوية درجة الحموضة. جداول الأس الهيدروجيني. حرق وانفجارات. الأكسدة والاختزال. الفئات والفئات وتسميات المخاطر (السمية) مواد كيميائيةالنظام الدوري للعناصر الكيميائية لـ DIMendeleev. طاولة منديليف. كثافة المذيبات العضوية (جم / سم 3) حسب درجة الحرارة. 0-100 درجة مئوية. خصائص الحلول. ثوابت التفكك ، الحموضة ، القاعدية. الذوبان. يمزج. الثوابت الحرارية للمواد. الطاقة الداخلية الكامنة. إنتروبيا. طاقة جيبس ​​... (رابط إلى الكتاب المرجعي الكيميائي للمشروع). منظمات الهندسة الكهربائية أنظمة إمداد الطاقة غير المنقطعة. أنظمة الإرسال والتحكم أنظمة الكابلات الهيكلية مراكز البيانات

طاولة. درجات أكسدة العناصر الكيميائية.

طاولة. درجات أكسدة العناصر الكيميائية.

حالة الأكسدةهي الشحنة الشرطية لذرات عنصر كيميائي في مركب ، محسوبة من افتراض أن جميع الروابط من النوع الأيوني. يمكن أن تكون حالات الأكسدة موجبة أو سالبة أو صفرية ، لذلك مجموع جبريحالات أكسدة العناصر في الجزيء ، مع الأخذ في الاعتبار عدد ذراتها ، هي 0 ، وفي أيون - شحنة الأيون. تكون حالات أكسدة المعادن في المركبات إيجابية دائمًا. تتوافق أعلى حالة أكسدة مع رقم مجموعة النظام الدوري حيث يوجد هذا العنصر (الاستثناء هو: Au + 3(أنا مجموعة) ، النحاس + 2(II) ، من المجموعة الثامنة ، يمكن أن تكون حالة الأكسدة +8 فقط في الأوزميوم نظام التشغيلوالروثينيوم رو. تعتمد حالات أكسدة اللافلزات على الذرة التي ترتبط بها: إذا كانت ذرة المعدن ، فإن حالة الأكسدة تكون سالبة ؛ إذا كانت ذرة غير معدنية ، فيمكن أن تكون حالة الأكسدة موجبة وسالبة. يعتمد ذلك على كهرسلبية ذرات العناصر. يمكن تحديد أعلى حالة أكسدة سالبة لغير المعادن عن طريق طرح رقم المجموعة التي يقع فيها هذا العنصر من 8 ، أي أعلى حالة أكسدة موجبة تساوي عدد الإلكترونات على الطبقة الخارجية ، والتي تتوافق مع رقم المجموعة. حالات الأكسدة للمواد البسيطة هي 0 ، بغض النظر عما إذا كانت معدنًا أم غير فلز.

الجدول: عناصر ذات حالات أكسدة ثابتة.

طاولة. حالات أكسدة العناصر الكيميائية بالترتيب الأبجدي. عنصر اسم حالة الأكسدة 7 ن -III، 0، + I، II، III، IV، V 89 بارِع 13 ال الألومنيوم 95 أكون أميريسيوم 0 ، + II ، III ، IV 18 أر 85 في -أنا ، 0 ، + أنا ، ف 56 با 4 يكون البريليوم 97 bk 5 ب -III ، 0 ، + III 107 به 35 Br -I، 0، + I، V، VII 23 الخامس 0 ، + II ، III ، IV ، V 83 ثنائية 1 ح -أنا 0 + أنا 74 دبليو التنغستن 64 Gd الجادولينيوم 31 جا 72 hf 2 هو 32 Ge الجرمانيوم 67 هو 66 دى الديسبروسيوم 105 ديسيبل 63 الاتحاد الأوروبي 26 الحديد 79 Au 49 في 77 الأشعة تحت الحمراء 39 ص 70 يب الإيتربيوم 53 أنا -I، 0، + I، V، VII 48 قرص مضغوط 19 ل 98 راجع كاليفورنيوم 20 كاليفورنيا 54 Xe 0 ، + II ، IV ، VI ، VIII 8 ا الأكسجين -II، I، 0، + II 27 شارك 36 كر 14 سي -IV، 0، +11، IV 96 سم 57 لا 3 لي 103 lr لورانس 71 لو 12 ملغ 25 مينيسوتا المنغنيز 0 ، + II ، IV ، VI ، VIII 29 النحاس 109 جبل Meitnerius 101 م مندليفيوم 42 شهر الموليبدينوم 33 مثل -III، 0، + III، V 11 نا 60 اختصار الثاني 10 ني 93 Np النبتونيوم 0 ، + III ، IV ، VI ، VII 28 ني 41 ملحوظة 102 لا 50 sn 76 نظام التشغيل 0 ، + IV ، VI ، VIII 46 PD البلاديوم 91 بنسلفانيا. البروتكتينيوم 61 مساءً بروميثيوم 84 رو 59 ار جي البراسيوديميوم 78 نقطة 94 بو البلوتونيوم 0 ، + III ، IV ، V ، VI 88 رع 37 ر 75 يكرر 104 الترددات اللاسلكية رذرفورديوم 45 Rh 86 آكانيوز 0 ، + II ، IV ، VI ، VIII 44 رو 0 ، + II ، IV ، VI ، VIII 80 زئبق 16 س -II، 0، + IV، VI 47 اي جي 51 سب 21 الشوري 34 حد ذاتها -II، 0، + IV، VI 106 سان جرمان سيبورجيوم 62 سم 38 ريال سعودى السترونتيوم 82 الرصاص 81 تل 73 تا 52 تي -II، 0، + IV، VI 65 السل 43 ح تكنيتيوم 22 تي 0 ، + II ، III ، IV 90 ذ 69 تم 6 ج -IV ، I ، 0 ، + II ، IV 92 يو 100 اف ام 15 ص -III، 0، + I، III، V. 87 الاب 9 F أنا 0 108 ح 17 Cl 24 سجل تجاري 0 ، + II ، III ، VI 55 سي اس 58 م 30 Zn 40 Zr الزركونيوم 99 ES أينشتينيوم 68 إيه

طاولة. حالات أكسدة العناصر الكيميائية حسب العدد. عنصر اسم حالة الأكسدة 1 ح -أنا 0 + أنا 2 هو 3 لي 4 يكون البريليوم 5 ب -III ، 0 ، + III 6 ج -IV ، I ، 0 ، + II ، IV 7 ن -III، 0، + I، II، III، IV، V 8 ا الأكسجين -II، I، 0، + II 9 F أنا 0 10 ني 11 نا 12 ملغ 13 ال الألومنيوم 14 سي -IV، 0، +11، IV 15 ص -III، 0، + I، III، V. 16 س -II، 0، + IV، VI 17 Cl -I، 0، + I، III، IV، V، VI، VII 18 أر 19 ل 20 كاليفورنيا 21 الشوري 22 تي 0 ، + II ، III ، IV 23 الخامس 0 ، + II ، III ، IV ، V 24 سجل تجاري 0 ، + II ، III ، VI 25 مينيسوتا المنغنيز 0 ، + II ، IV ، VI ، VIII 26 الحديد 27 شارك 28 ني 29 النحاس 30 Zn 31 جا 32 Ge الجرمانيوم 33 مثل -III، 0، + III، V 34 حد ذاتها -II، 0، + IV، VI 35 Br -I، 0، + I، V، VII 36 كر 37 ر 38 ريال سعودى السترونتيوم 39 ص 40 Zr الزركونيوم 41 ملحوظة 42 شهر الموليبدينوم 43 ح تكنيتيوم 44 رو 0 ، + II ، IV ، VI ، VIII 45 Rh 46 PD البلاديوم 47 اي جي 48 قرص مضغوط 49 في 50 sn 51 سب 52 تي -II، 0، + IV، VI 53 أنا -I، 0، + I، V، VII 54 Xe 0 ، + II ، IV ، VI ، VIII 55 سي اس 56 با 57 لا 58 م 59 ار جي البراسيوديميوم 60 اختصار الثاني 61 مساءً بروميثيوم 62 سم 63 الاتحاد الأوروبي 64 Gd الجادولينيوم 65 السل 66 دى الديسبروسيوم 67 هو 68 إيه 69 تم 70 يب الإيتربيوم 71 لو 72 hf 73 تا 74 دبليو التنغستن 75 يكرر 76 نظام التشغيل 0 ، + IV ، VI ، VIII 77 الأشعة تحت الحمراء 78 نقطة 79 Au 80 زئبق 81 تل 82 الرصاص 83 ثنائية 84 رو 85 في -أنا ، 0 ، + أنا ، ف 86 آكانيوز 0 ، + II ، IV ، VI ، VIII 87 الاب 88 رع 89 بارِع 90 ذ 91 بنسلفانيا. البروتكتينيوم 92 يو 93 Np النبتونيوم 0 ، + III ، IV ، VI ، VII 94 بو البلوتونيوم 0 ، + III ، IV ، V ، VI 95 أكون أميريسيوم 0 ، + II ، III ، IV 96 سم 97 bk 98 راجع كاليفورنيوم 99 ES أينشتينيوم 100 اف ام 101 م مندليفيوم 102 لا 103 lr لورانس 104 الترددات اللاسلكية رذرفورديوم 105 ديسيبل 106 سان جرمان سيبورجيوم 107 به 108 ح 109 جبل Meitnerius

تصنيف المادة:

القدرة على إيجاد حالة أكسدة العناصر الكيميائية شرط ضروريمن أجل الحل الناجح للمعادلات الكيميائية التي تصف تفاعلات الأكسدة والاختزال. بدونها ، لن تكون قادرًا على وضع صيغة دقيقة لمادة ناتجة عن تفاعل بين عناصر كيميائية مختلفة. نتيجة لذلك ، سيكون حل المشكلات الكيميائية بناءً على هذه المعادلات إما مستحيلاً أو خاطئًا.

مفهوم حالة الأكسدة لعنصر كيميائي
حالة الأكسدة- هذه قيمة شرطية ، وبمساعدة من المعتاد وصف تفاعلات الأكسدة والاختزال. عدديًا ، يساوي عدد الإلكترونات التي تكتسبها الذرة شحنة موجبة ، أو عدد الإلكترونات التي تكتسبها الذرة شحنة سالبة ترتبط بها.

في تفاعلات الأكسدة والاختزال ، يتم استخدام مفهوم حالة الأكسدة لتحديد الصيغ الكيميائية لمركبات العناصر الناتجة عن تفاعل العديد من المواد.

للوهلة الأولى ، قد يبدو أن حالة الأكسدة تعادل مفهوم تكافؤ عنصر كيميائي ، لكن هذا ليس كذلك. مفهوم التكافؤتستخدم للقياس الكمي التفاعل الإلكترونيفي المركبات التساهمية ، أي في المركبات التي تشكلت عن طريق تكوين أزواج إلكترونية مشتركة. تُستخدم حالة الأكسدة لوصف التفاعلات المصحوبة بالتبرع بالإلكترونات أو اكتسابها.

على عكس التكافؤ ، وهو خاصية محايدة ، يمكن أن يكون لحالة الأكسدة قيمة موجبة أو سلبية أو صفرية. تتوافق القيمة الموجبة مع عدد الإلكترونات الممنوحة ، والقيمة السالبة تقابل عدد الإلكترونات المرفقة. تعني القيمة الصفرية أن العنصر إما في شكل مادة بسيطة ، أو أنه تم تقليله إلى الصفر بعد الأكسدة ، أو يتأكسد إلى الصفر بعد اختزال سابق.

كيفية تحديد حالة الأكسدة لعنصر كيميائي معين
يخضع تحديد حالة الأكسدة لعنصر كيميائي معين للقواعد التالية:

1. دائمًا ما تكون حالة أكسدة المواد البسيطة صفرًا.
   
2. الفلزات القلوية وهي في المجموعة الأولى الجدول الدوري، لديها حالة أكسدة +1.
   
3. المعادن الأرضية القلوية ، التي تحتل المجموعة الثانية في الجدول الدوري ، لها حالة أكسدة +2.
   
4. يُظهر الهيدروجين في المركبات ذات اللافلزات المختلفة دائمًا حالة أكسدة قدرها +1 ، وفي المركبات التي تحتوي على معادن +1.
   
5. حالة أكسدة الأكسجين الجزيئي في جميع المركبات التي تم النظر فيها دورة مدرسيةكيمياء غير عضوية تساوي -2. الفلور -1.
   
6. عند تحديد درجة الأكسدة في منتجات التفاعلات الكيميائية ، فإنها تنطلق من قاعدة الحياد الكهربائي ، والتي وفقًا لمجموع حالات الأكسدة عناصر مختلفة، التي هي جزء من المادة ، يجب أن تكون مساوية للصفر.
   
7. يعرض الألومنيوم في جميع المركبات حالة أكسدة +3.
   

علاوة على ذلك ، كقاعدة عامة ، تبدأ الصعوبات ، حيث تظهر العناصر الكيميائية المتبقية وتظهر حالة أكسدة متغيرة اعتمادًا على أنواع ذرات المواد الأخرى المشاركة في المركب.

هناك حالات أكسدة أعلى وأقل ومتوسطة. تتوافق أعلى حالة أكسدة ، مثل التكافؤ ، مع رقم مجموعة العنصر الكيميائي في الجدول الدوري ، ولكن لها قيمة موجبة. أدنى حالة أكسدة تساوي عدديًا الفرق بين الرقم 8 لمجموعة العناصر. ستكون حالة الأكسدة المتوسطة أي رقم في النطاق من أدنى حالة أكسدة إلى أعلى حالة.

لمساعدتك على التنقل في مجموعة متنوعة من حالات الأكسدة للعناصر الكيميائية ، نلفت انتباهك إلى الجدول الإضافي التالي. حدد العنصر الذي تهتم به وستحصل على قيم حالات الأكسدة المحتملة الخاصة به. نادرًا ما تتم الإشارة إلى القيم التي تحدث بين قوسين.

لوصف قدرة الجزيئات على الأكسدة ، فإن مفهوم درجة الأكسدة مهم. حالة الأكسدة هي الشحنة التي يمكن أن تمتلكها ذرة في جزيء أو أيون إذا تم كسر جميع روابطها مع الذرات الأخرى ، وتركت أزواج الإلكترون الشائعة مع المزيد من العناصر الكهربية.

على عكس الشحنات الواقعية للأيونات ، فإن حالة الأكسدة تظهر فقط الشحنة الشرطية للذرة في الجزيء. يمكن أن تكون سالبة أو موجبة أو صفرية. على سبيل المثال ، حالة أكسدة الذرات في المواد البسيطة هي "0" (،
,,). في مركبات كيميائيةيمكن أن يكون للذرات حالة أكسدة ثابتة أو متغير. بالنسبة لمعادن المجموعات الفرعية الرئيسية I و II و III من مجموعات النظام الدوري في المركبات الكيميائية ، تكون حالة الأكسدة عادةً ثابتة وتساوي Me +1 و Me +2 و Me +3 (Li +، Ca +2، Al +3) على التوالي. تحتوي ذرة الفلور دائمًا على -1. يحتوي الكلور في المركبات المحتوية على معادن دائمًا على -1. في الغالبية العظمى من المركبات ، للأكسجين حالة أكسدة -2 (باستثناء البيروكسيدات ، حيث تكون حالة الأكسدة -1) ، والهيدروجين +1 (باستثناء هيدرات المعادن ، حيث تكون حالة الأكسدة -1).

المجموع الجبري لحالات الأكسدة لجميع الذرات في جزيء متعادل يساوي صفرًا ، وفي أيون يساوي شحنة الأيون. هذه العلاقة تجعل من الممكن حساب حالات أكسدة الذرات في المركبات المعقدة.

في جزيء حمض الكبريتيك H 2 SO 4 ، تحتوي ذرة الهيدروجين على حالة أكسدة +1 ، وذرة الأكسجين هي -2. نظرًا لوجود ذرتين من الهيدروجين وأربع ذرات أكسجين ، لدينا اثنتان "+" وثماني "-". ستة "+" مفقودة من الحياد. هذا الرقم هو حالة أكسدة الكبريت -
. يتكون جزيء ثنائي كرومات البوتاسيوم K 2 Cr 2 O 7 من ذرتين من البوتاسيوم وذرتين من الكروم وسبع ذرات أكسجين. يحتوي البوتاسيوم على حالة أكسدة تبلغ +1 ، بينما يحتوي الأكسجين على -2. إذن لدينا اثنان "+" وأربعة عشر "-". تسقط الاثني عشر علامة "+" المتبقية على ذرتين من الكروم ، ولكل منهما حالة أكسدة تبلغ +6 (
).

عوامل مؤكسدة ومختزلة نموذجية

من تعريف عمليات الاختزال والأكسدة ، يترتب على ذلك ، من حيث المبدأ ، أن المواد البسيطة والمعقدة التي تحتوي على ذرات ليست في أدنى حالة أكسدة وبالتالي يمكن أن تخفض حالة الأكسدة الخاصة بها يمكن أن تعمل كعوامل مؤكسدة. وبالمثل ، فإن المواد البسيطة والمعقدة التي تحتوي على ذرات ليست في أعلى حالة أكسدة وبالتالي يمكن أن تزيد من حالة الأكسدة يمكن أن تعمل كعوامل اختزال.

أقوى العوامل المؤكسدة هي:

1) مواد بسيطة تتكون من ذرات لها قدرة كهربية كبيرة ، أي غير الفلزات النموذجية الموجودة في المجموعات الفرعية الرئيسية للمجموعتين السادسة والسابعة من النظام الدوري: F ، O ، Cl ، S (على التوالي F 2 ، O 2 ، Cl 2 ، S) ؛

2) المواد التي تحتوي على عناصر عالية ومتوسطة

حالات الأكسدة الموجبة ، بما في ذلك في شكل أيونات ، سواء بسيطة أو عنصرية (Fe 3+) أو أكسجين محتوية على الأكسجين (أيون برمنجنات - MnO 4 -) ؛

3) مركبات البيروكسيد.

المواد المحددة المستخدمة في الممارسة العملية كمؤكسدات هي الأكسجين والأوزون والكلور والبرومين والبرمنجنات وثنائي كرومات وأكسيدات الكلور وأملاحها (على سبيل المثال ،
,
,
)، حمض النيتريك (
) ، حامض الكبريتيك المركز (
)، ثاني أكسيد المنغنيز (
) ، بيروكسيد الهيدروجين وبيروكسيدات المعادن (
,
).

أقوى عوامل الاختزال هي:

1) المواد البسيطة التي ذراتها منخفضة كهرسلبية ("المعادن النشطة") ؛

2) الكاتيونات المعدنية في حالات الأكسدة المنخفضة (Fe 2+) ؛

3) الأنيونات الأولية البسيطة ، على سبيل المثال ، أيون الكبريتيد S 2- ؛

4) الأنيونات المحتوية على الأكسجين (oxoanions) المقابلة لأدنى حالات الأكسدة الإيجابية للعنصر (النتريت
، كبريتيت
).

المواد المحددة المستخدمة في الممارسة العملية كعوامل اختزال هي ، على سبيل المثال ، المعادن القلوية والقلوية الأرضية ، والكبريتيدات ، والكبريتات ، وهاليدات الهيدروجين (باستثناء HF) ، والمواد العضوية - الكحوليات ، والألدهيدات ، والفورمالدهيد ، والجلوكوز ، وحمض الأكساليك ، وكذلك الهيدروجين ، والكربون ، أول أكسيد الكربون (
) والألمنيوم في درجات حرارة عالية.

من حيث المبدأ ، إذا كانت المادة تحتوي على عنصر في حالة أكسدة وسيطة ، فيمكن أن تظهر هذه المواد خصائص مؤكسدة واختزال. كل هذا يتوقف على

"شريك" في التفاعل: مع عامل مؤكسد قوي بدرجة كافية ، يمكن أن يتفاعل كعامل اختزال ، ومع عامل اختزال قوي بدرجة كافية ، كعامل مؤكسد. لذلك ، على سبيل المثال ، يعمل أيون النتريت NO 2 - في بيئة حمضية كعامل مؤكسد فيما يتعلق بالأيون I -:

2
+ 2+ 4HCl → + 2
+ 4KCl + 2H 2 O

وكعامل مختزل فيما يتعلق بأيون برمنجنات MnO 4 -

5
+ 2
+ 3H 2 SO 4 → 2
+ 5
+ K 2 SO 4 + 3H 2 O

عنصر كيميائي في مركب ، محسوب من افتراض أن جميع الروابط أيونية.

يمكن أن يكون لحالات الأكسدة قيمة موجبة أو سالبة أو صفرية ، وبالتالي فإن المجموع الجبري لحالات أكسدة العناصر في الجزيء ، مع الأخذ في الاعتبار عدد ذراتها ، هو 0 ، وفي أيون - شحنة الأيون.

1. حالات أكسدة المعادن في المركبات إيجابية دائمًا.

2. تتوافق أعلى حالة أكسدة مع رقم مجموعة النظام الدوري حيث يوجد هذا العنصر (الاستثناء هو: Au + 3(أنا مجموعة) ، النحاس + 2(II) ، من المجموعة الثامنة ، يمكن أن تكون حالة الأكسدة +8 فقط في الأوزميوم نظام التشغيلوالروثينيوم رو.

3 - تعتمد حالات أكسدة اللافلزات على الذرة التي تتصل بها:

• إذا كانت ذرة المعدن ، فإن حالة الأكسدة تكون سالبة ؛
• إذا كانت ذرة غير معدنية ، فيمكن أن تكون حالة الأكسدة موجبة وسالبة. يعتمد ذلك على كهرسلبية ذرات العناصر.

4. يمكن تحديد أعلى حالة أكسدة سالبة لغير الفلزات بطرح رقم المجموعة التي يقع فيها هذا العنصر من 8 ، أي أعلى حالة أكسدة موجبة تساوي عدد الإلكترونات على الطبقة الخارجية ، والتي تتوافق مع رقم المجموعة.

5. حالات الأكسدة للمواد البسيطة هي 0 ، بغض النظر عما إذا كانت معدنًا أم غير فلز.

عناصر ذات حالات أكسدة ثابتة.

عنصر	حالة الأكسدة المميزة	استثناءات
		هيدرات المعادن: LIH-1
		حالة الأكسدةتسمى الشحنة الشرطية للجسيم على افتراض أن الرابطة مكسورة تمامًا (لها طابع أيوني). ح- Cl = ح + + Cl - , التواصل في حامض الهيدروكلوريكقطبي تساهمي. يكون زوج الإلكترون أكثر انحيازًا نحو الذرة Cl - ، لأن إنه عنصر كامل كهربائي أكثر. كيف تحدد درجة الأكسدة؟ كهرسلبيةهي قدرة الذرات على جذب الإلكترونات من العناصر الأخرى. يشار إلى حالة الأكسدة فوق العنصر: Br 2 0 ، Na 0، O +2 F 2 -1،ك + Cl - إلخ. يمكن أن تكون سلبية وإيجابية. حالة أكسدة مادة بسيطة (غير منضمة ، حالة حرة) هي صفر. حالة أكسدة الأكسجين في معظم المركبات هي -2 (الاستثناء هو البيروكسيدات H 2 O 2حيث يكون -1 ومركباته بالفلور - ا +2 F 2 -1 , ا 2 +1 F 2 -1 ). - حالة الأكسدةأيون أحادي الذرة بسيط يساوي شحنته: نا + , كاليفورنيا +2 . الهيدروجين في مركباته له حالة أكسدة +1 (الاستثناءات هي الهيدريدات - نا + ح - واكتب الوصلات ج +4 ح 4 -1 ). في الروابط المعدنية غير المعدنية ، تمتلك الذرة التي تحتوي على أعلى كهرسلبية حالة أكسدة سالبة (يتم تقديم بيانات الكهربية على مقياس بولينج): ح + F - , النحاس + Br - , كاليفورنيا +2 (لا 3 ) - إلخ. قواعد تحديد درجة الأكسدة في المركبات الكيميائية. لنأخذ اتصال KMnO 4 , من الضروري تحديد حالة أكسدة ذرة المنغنيز. منطق: البوتاسيوم معدن قلوي في المجموعة الأولى من الجدول الدوري ، وبالتالي لديه حالة أكسدة موجبة قدرها +1 فقط. من المعروف أن الأكسجين له حالة أكسدة -2 في معظم مركباته. هذه المادةليس بيروكسيد ، مما يعني أنه ليس استثناء. يصنع معادلة: ك +MnXO 4 -2 يترك X- غير معروف لنا درجة أكسدة المنغنيز. عدد ذرات البوتاسيوم هو 1 ، المنغنيز - 1 ، الأكسجين - 4. ثبت أن الجزيء ككل متعادل كهربائيًا ، لذلك يجب أن تكون شحنته الكلية تساوي صفرًا. 1*(+1) + 1*(X) + 4(-2) = 0, س = +7 ، ومن ثم ، فإن حالة أكسدة المنغنيز في برمنجنات البوتاسيوم = +7. لنأخذ مثالًا آخر على الأكسيد Fe2O3. من الضروري تحديد حالة أكسدة ذرة الحديد. منطق: الحديد معدن ، والأكسجين مادة غير معدنية ، مما يعني أن الأكسجين هو الذي سيكون عامل مؤكسد وله شحنة سالبة. نحن نعلم أن الأكسجين له حالة أكسدة -2. نعتبر عدد الذرات: حديد - 2 ذرات ، أكسجين - 3. نجعل معادلة حيث X- حالة أكسدة ذرة الحديد: 2 * (X) + 3 * (- 2) = 0 ، الخلاصة: حالة أكسدة الحديد في هذا الأكسيد هي +3. أمثلة.حدد حالات الأكسدة لجميع الذرات في الجزيء. 1. K2Cr2O7. حالة الأكسدة ك + 1الأكسجين س -2. الفهارس المعطاة: O = (- 2) × 7 = (- 14) ، K = (+ 1) × 2 = (+ 2). لأن المجموع الجبري لحالات أكسدة العناصر في الجزيء ، مع الأخذ في الاعتبار عدد ذراتها ، هو 0 ، ثم عدد حالات الأكسدة الموجبة يساوي عدد الحالات السالبة. الأكسدة K + O = (- 14) + (+ 2) = (- 12). ويترتب على ذلك أن عدد القوى الإيجابية لذرة الكروم هو 12 ، ولكن هناك ذرتان في الجزيء ، مما يعني أن هناك (+12): 2 = (+ 6) لكل ذرة. إجابة: K 2 + Cr 2 +6 O 7 -2. 2.(AsO 4) 3-. في هذه الحالة ، لن يكون مجموع حالات الأكسدة مساويًا للصفر ، بل شحنة الأيون ، أي - 3. لنقم بمعادلة: × + 4 × (- 2)= - 3 . إجابة: (كـ +5 O 4 -2) 3-.

تحضير الكيمياء لـ ZNO و DPA
طبعة شاملة

جزء و

كيمياء عامة

السند الكيميائي وهيكل المادة

حالة الأكسدة

حالة الأكسدة هي الشحنة المشروطة على ذرة في جزيء أو بلورة والتي نشأت عليها عندما كانت جميع الروابط القطبية التي أنشأتها ذات طبيعة أيونية.

على عكس التكافؤ ، يمكن أن تكون حالات الأكسدة موجبة أو سالبة أو صفرية. في المركبات الأيونية البسيطة ، تتزامن حالة الأكسدة مع شحنات الأيونات. على سبيل المثال ، في كلوريد الصوديومكلوريد الصوديوم (Na + Cl -) الصوديوم له حالة أكسدة +1 ، وكلور -1 ، في أكسيد الكالسيوم CaO (Ca +2 O -2) يُظهر الكالسيوم حالة أكسدة +2 ، و Oxysen -2. تنطبق هذه القاعدة على جميع الأكاسيد الأساسية: حالة الأكسدة عنصر معدنييساوي شحنة أيون المعدن (الصوديوم +1 ، الباريوم +2 ، الألومنيوم +3) ، وحالة أكسدة الأكسجين هي -2. يشار إلى حالة الأكسدة الترقيم العربي، التي توضع فوق رمز العنصر ، مثل التكافؤ ، وتشير أولاً إلى علامة الشحنة ، ثم قيمتها الرقمية:

إذا كانت وحدة حالة الأكسدة تساوي واحدًا ، فيمكن حذف الرقم "1" ويمكن كتابة العلامة فقط: Na + Cl -.

حالة الأكسدة والتكافؤ هي مفاهيم مرتبطة. في العديد من المركبات ، تتطابق القيمة المطلقة لحالة أكسدة العناصر مع تكافؤها. ومع ذلك ، هناك العديد من الحالات التي يختلف فيها التكافؤ عن حالة الأكسدة.

في المواد البسيطة - غير المعدنية ، هناك رابطة تساهمية غير قطبية ، يتم تحويل زوج إلكترون مشترك إلى إحدى الذرات ، وبالتالي فإن درجة أكسدة العناصر في المواد البسيطة تكون دائمًا صفرًا. لكن الذرات مرتبطة ببعضها البعض ، أي أنها تظهر تكافؤًا معينًا ، على سبيل المثال ، في الأكسجين ، تكافؤ الأكسجين هو II ، وفي النيتروجين ، يكون تكافؤ النيتروجين هو III:

في جزيء بيروكسيد الهيدروجين ، يكون تكافؤ الأكسجين هو أيضًا II ، والهيدروجين هو I:

تعريف الدرجات الممكنة أكسدة العنصر

يمكن تحديد حالات الأكسدة ، التي يمكن أن تظهر العناصر في مركبات مختلفة ، في معظم الحالات من خلال بنية المستوى الإلكتروني الخارجي أو من خلال مكان العنصر في النظام الدوري.

يمكن لذرات العناصر المعدنية أن تتبرع بالإلكترونات فقط ، لذلك في المركبات تظهر حالات أكسدة موجبة. له قيمه مطلقهفي كثير من الحالات (باستثناءد -elements) يساوي عدد الإلكترونات في المستوى الخارجي ، أي رقم المجموعة في النظام الدوري. ذراتد -يمكن للعناصر أيضًا التبرع بالإلكترونات من المستوى الأمامي ، أي من المستوى الفارغد مداري. لذلك ، من أجلد -العناصر ، يصعب تحديد جميع حالات الأكسدة المحتملة أكثر من تحديدهاس- وعناصر ف. من الآمن القول أن الأغلبيةد - تظهر العناصر حالة أكسدة قدرها +2 بسبب إلكترونات المستوى الإلكتروني الخارجي ، وتكون حالة الأكسدة القصوى في معظم الحالات مساوية لرقم المجموعة.

يمكن أن تظهر ذرات العناصر غير المعدنية حالات أكسدة موجبة وسالبة ، اعتمادًا على ذرة العنصر الذي تشكل رابطة معه. إذا كان العنصر أكثر كهرسلبية ، فإنه يُظهر حالة أكسدة سالبة ، وإذا كان أقل كهرسلبيًا - إيجابيًا.

يمكن تحديد القيمة المطلقة لحالة أكسدة العناصر غير المعدنية من بنية الطبقة الإلكترونية الخارجية. تستطيع الذرة قبول عدد كبير جدًا من الإلكترونات بحيث توجد ثمانية إلكترونات على مستواها الخارجي: تأخذ العناصر غير المعدنية من المجموعة السابعة إلكترونًا واحدًا وتظهر حالة الأكسدة -1 ، والمجموعة السادسة - إلكترونان وتظهر حالة أكسدة - 2 ، إلخ.

العناصر غير المعدنية قادرة على إعطاء عدد مختلف من الإلكترونات: بحد أقصى قدر ما هو موجود على مستوى الطاقة الخارجية. بمعنى آخر ، الحد الأقصى لحالة الأكسدة للعناصر غير المعدنية يساوي رقم المجموعة. بسبب التخزين المؤقت للإلكترون على المستوى الخارجي للذرات ، يختلف عدد الإلكترونات غير المزدوجة التي يمكن للذرة التبرع بها في التفاعلات الكيميائية ، لذلك يمكن للعناصر غير المعدنية أن تظهر حالات أكسدة وسيطة مختلفة.

حالات الأكسدة المحتملةق - وعناصر ص

مجموعة PS
أعلى حالة أكسدة
حالة أكسدة وسيطة
حالة أكسدة أقل

تحديد حالات الأكسدة في المركبات

أي جزيء متعادل كهربائيًا ، لذلك يجب أن يكون مجموع حالات الأكسدة لذرات جميع العناصر صفرًا. دعونا نحدد درجة الأكسدة في الكبريت (I. V) أكسيد SO 2 Tauphosphorus (V) كبريتيد P 2 S 5.

أكسيد الكبريت (و V) SO 2 تتكون من ذرات عنصرين. من بين هؤلاء ، يحتوي الأكسجين على أكبر قدر من القدرة الكهربية ، لذلك سيكون لذرات الأكسجين حالة أكسدة سلبية. بالنسبة للأكسجين هو -2. في هذه الحالة ، يحتوي الكبريت على حالة أكسدة موجبة. في المركبات المختلفة ، يمكن أن يظهر الكبريت حالات أكسدة مختلفة ، لذلك في هذه الحالة يجب حسابه. في جزيء SO2 ذرتان من الأكسجين مع حالة أكسدة -2 ، وبالتالي فإن الشحنة الكلية لذرات الأكسجين هي -4. لكي يكون الجزيء محايدًا كهربائيًا ، يجب على ذرة الكبريت أن تحيد تمامًا شحنة ذرتي الأكسجين ، وبالتالي فإن حالة أكسدة الكبريت هي +4:

في جزيء الفوسفور V) كبريتيد P 2 S 5 كلما كان العنصر الكهربي هو الكبريت ، أي أنه يظهر حالة أكسدة سالبة ، والفوسفور حالة إيجابية. بالنسبة للكبريت ، فإن حالة الأكسدة السالبة هي 2. معًا ، تحمل خمس ذرات كبريت شحنة سالبة تبلغ -10. لذلك ، يجب على ذرتين من الفوسفور معادلة هذه الشحنة بشحنة إجمالية +10. نظرًا لوجود ذرتين من الفوسفور في الجزيء ، يجب أن يكون لكل منهما حالة أكسدة تبلغ +5:

من الصعب حساب درجة الأكسدة في المركبات غير الثنائية - الأملاح والقواعد والأحماض. لكن لهذا ، يجب على المرء أيضًا استخدام مبدأ الحياد الكهربائي ، وتذكر أيضًا أنه في معظم المركبات تكون حالة أكسدة الأكسجين -2 ، والهيدروجين +1.

ضع في اعتبارك هذا باستخدام مثال كبريتات البوتاسيوم K2SO4. يمكن أن تكون حالة أكسدة البوتاسيوم في المركبات +1 فقط ، والأكسجين -2:

من مبدأ الحياد الإلكتروني نحسب حالة أكسدة الكبريت:

2 (+1) + 1 (س) + 4 (-2) = 0 ، ومن ثم س = +6.

عند تحديد حالات أكسدة العناصر في المركبات ، يجب اتباع القواعد التالية:

1. حالة أكسدة عنصر في مسألة بسيطةيساوي صفر.

2. الفلور هو أكثر العناصر الكيميائية كهرسلبية ، لذا فإن حالة أكسدة الفلور في جميع المركبات هي -1.

3. الأكسجين هو العنصر الأكثر كهرسلبية بعد الفلور ، وبالتالي فإن حالة أكسدة الأكسجين في جميع المركبات ، باستثناء الفلوريدات ، سلبية: في معظم الحالات تكون -2 ، وفي البيروكسيدات - -1.

4. حالة أكسدة الهيدروجين في معظم المركبات هي +1 ، وفي المركبات ذات العناصر المعدنية (الهيدرات) -1.

5. تكون حالة أكسدة المعادن في المركبات إيجابية دائمًا.

6. عنصر كهرسلبي أكثر له حالة أكسدة سالبة.

7. مجموع حالات الأكسدة لجميع الذرات في الجزيء هو صفر.