Прости и сложни вещества. Прости и сложни вещества - Хипермаркет на знанието

Когато изучавате материала от предишните параграфи, вече сте се запознали с някои вещества. Така, например, молекулата на водороден газ се състои от два атома на химичния елемент водород - Н + Н = Н2.

Простите вещества са вещества, които съдържат атоми от един и същи вид.

Простите вещества, сред познатите ви вещества, включват: кислород, графит, сяра, азот, всички метали: желязо, мед, алуминий, злато и др. Сярата се състои само от атоми на химичния елемент сяра, докато графитът се състои от атоми на химичния елемент въглерод.

Необходимо е ясно да се разграничат понятията "химичен елемент"и "просто вещество". Например диамантът и въглеродът не са едно и също нещо. Въглеродът е химичен елемент, а диамантът е просто вещество, образувано от химичния елемент въглерод. В този случай химичен елемент (въглерод) и просто вещество (диамант) се наричат ​​по различен начин. Често химическият елемент и съответстващото му просто вещество се наричат ​​еднакви. Например, елементът кислород съответства на просто вещество - кислород.

Необходимо е да се научим да различаваме къде говорим за елемент и къде за вещество! Например, когато казват, че кислородът е част от водата, говорим за елемента кислород. Когато казват, че кислородът е газ, необходим за дишането, ние говорим за просто вещество, кислород.

Простите вещества на химичните елементи се разделят на две групи - метали и неметали.

Метали и неметаликоренно различни в своите физични свойства. Всички метали са твърди вещества при нормални условия, с изключение на живака - единственият течен метал. Металите са непрозрачни, имат характерен метален блясък. Металите са пластични и провеждат добре топлина и електричество.

Неметалите не са подобни един на друг по физични свойства. И така, водородът, кислородът, азотът са газове, силицийът, сярата, фосфорът са твърди вещества. Единственият течен неметал, бромът, е кафяво-червена течност.

Ако начертаем условна линия от химичния елемент бор до химичния елемент астат, тогава в дългата версия на периодичната система неметалните елементи са разположени над линията, а под нея - метал. В кратката версия на периодичната таблица неметалните елементи са разположени под тази линия, а металните и неметалните елементи са над нея. Това означава, че е по-удобно да се определи дали даден елемент е метален или неметален, като се използва дългата версия на периодичната система. Това разделение е условно, тъй като всички елементи по един или друг начин проявяват както метални, така и неметални свойства, но в повечето случаи такова разпределение е вярно.

Сложни вещества и тяхната класификация

Ако съставът на простите вещества включва атоми само от един вид, лесно е да се досетите, че съставът на сложните вещества ще включва няколко вида различни атоми, поне два. Пример за сложно вещество е водата, знаете нейната химична формула - H2O. Молекулите на водата са съставени от два вида атоми: водород и кислород.

Сложни веществаВещества, които са изградени от различни видове атоми

Нека направим следния експеримент.Смесете прахове от сяра и цинк. Поставяме сместа върху метален лист и я запалваме с дървена горелка. Сместа се запалва и бързо изгаря с ярък пламък. След завършване на химическата реакция се образува ново вещество, което включва атоми сяра и цинк. Свойствата на това вещество са напълно различни от свойствата на оригиналните вещества - сяра и цинк.

Сложните вещества обикновено се разделят на две групи: неорганични вещества и техните производни и органични вещества и техните производни.Например, каменна соле неорганично вещество, а съдържащото се в картофа нишесте е органично вещество.

Структурни видове вещества

Според вида на частиците, които изграждат веществата, веществата се делят на вещества молекулно и не молекулярна структура.

Съставът на едно вещество може да включва различни структурни частици, като атоми, молекули, йони.Следователно има три вида вещества: вещества с атомна, йонна и молекулярна структура. Веществата с различни видове структура ще имат различни свойства.

Вещества с атомна структура

Пример за вещества с атомна структура могат да бъдат вещества, образувани от елемента въглерод: графит и диамант. Съставът на тези вещества включва само въглеродни атоми, но свойствата на тези вещества са много различни. Графит- крехко, лесно ексфолиращо вещество със сиво-черен цвят. Диамант- прозрачен, един от най-твърдите минерали на планетата. Защо веществата, съставени от един и същи вид атоми, имат различни свойства? Всичко е свързано със структурата на тези вещества. Въглеродни атоми в графит и диамантена връзка по различен начин. Веществата с атомна структура имат високи температурикипене и топене, обикновено неразтворим във вода, нелетлив.

Кристална решетка - спомагателен геометричен образ, въведен за анализ на структурата на кристала

Вещества с молекулярна структура

Вещества с молекулярна структура- Това са почти всички течности и повечето газообразни вещества. Има кристални вещества, чиято кристална решетка съдържа молекули. Водата е вещество с молекулярна структура. Ледът също има молекулярна структура, но за разлика от течната вода, той има кристална решетка, където всички молекули са строго подредени. Веществата с молекулярна структура имат ниски точки на кипене и топене, обикновено са крехки и не провеждат електрически ток.

Вещества с йонна структура

Веществата с йонна структура са твърди кристални вещества. Пример за йонно съставно вещество е трапезната сол. Химичната му формула е NaCl. Както можете да видите, NaCl се състои от йони Na+ и Cl⎺,редуващи се в определени места (възли) на кристалната решетка. Веществата с йонна структура имат високи точки на топене и кипене, като правило са крехки, силно разтворими във вода и не провеждат електрически ток.

Не трябва да се бъркат понятията „атом“, „химичен елемент“ и „просто вещество“.

• "Атом"- конкретно понятие, тъй като атомите наистина съществуват.
• "Химичен елемент"е събирателно, абстрактно понятие; в природата химическият елемент съществува под формата на свободни или химически свързани атоми, т.е. прости и сложни вещества.

Имената на химичните елементи и съответните прости вещества в повечето случаи съвпадат.

Когато говорим за материала или компонента на сместа - например колбата е пълна с хлорен газ, воден разтворбром, нека вземем парче фосфор - говорим за просто вещество. Ако кажем, че атомът на хлора съдържа 17 електрона, веществото съдържа фосфор, молекулата се състои от два атома бром, тогава имаме предвид химичен елемент.

Необходимо е да се прави разлика между свойства (характеристики) просто вещество(набори от частици) и свойства (характеристики) на химичен елемент (изолиран атом от определен тип), вижте таблицата по-долу:

Съединенията трябва да се разграничават от смеси, които също се състоят от различни елементи.

Количественото съотношение на компонентите на сместа може да бъде променливо и химични съединенияимат постоянен състав.

Например, в чаша чай можете да добавите една лъжица захар или няколко, и молекули захароза С12Н22О11съдържа точно 12 въглеродни атома, 22 водородни атома и 11 кислородни атома.

По този начин съставът на съединенията може да бъде описан с една химична формула и състава смес не е.

Компонентите на сместа запазват своите физически и Химични свойства. Например, ако смесите железен прах със сяра, тогава се образува смес от две вещества. И сярата, и желязото в тази смес запазват свойствата си: желязото се привлича от магнит, а сярата не се намокря от вода и плува по повърхността му.

Ако сярата и желязото реагират помежду си, се образува ново съединение с формулата FeS, който няма свойства нито на желязо, нито на сяра, но има набор от свои собствени свойства. Във връзка FeSжелязото и сярата са свързани заедно и не могат да бъдат разделени чрез методи, които разделят смесите.

По този начин веществата могат да бъдат класифицирани според няколко параметъра:

Изводи от статията по темата Прости и сложни вещества

• Прости вещества- вещества, които съдържат атоми от един и същи вид
• Елементите се делят на метали и неметали
• Сложни веществаВещества, които са изградени от различни видове атоми
• Съединенията се делят на органични и неорганични
• Има вещества с атомна, молекулна и йонна структура, техните свойства са различни
• Кристална клеткае спомагателно геометрично изображение, въведено за анализ на кристалната структура

Основната разлика между тях е в техния състав. И така, простите вещества включват атоми на един елемент. Техните (прости вещества) кристали могат да бъдат синтезирани в лаборатория, а понякога и у дома. Често обаче е необходимо да се създадат определени условия за съхранение на получените кристали.

Има пет класа, на които се разделят простите вещества: метали, полуметали, неметали, интерметали и халогени (не се срещат в природата). Те могат да бъдат представени от атомни (Ar, He) или молекулярни (O2, H2, O3) газове.

Пример е простото вещество кислород. Той включва молекули, състоящи се от два атома на елемента кислород. Или, например, веществото желязо се състои от кристали, включващи само атоми на елемента желязо. Исторически е обичайно да се нарича просто вещество с името на елемента, чиито атоми са част от него. Структурата на тези съединения може да бъде молекулярна и немолекулна.

Съединенията включват атоми различен види при разлагане може да образува две (или повече) съединения. Например, водата се разпада на кислород и водород. Не всяко съединение обаче може да се разложи на прости вещества. Например железният сулфид, образуван от атоми сяра и желязо, не може да бъде разграден. В този случай, за да се докаже, че съединението е сложно и включва различни атоми, се прилага принципът на обратната реакция. С други думи, железен сулфид се получава с помощта на изходните компоненти.

Простите вещества са форми на химични елементи, които съществуват в свободна форма. Днес повече от четиристотин вида от тези елементи са известни на науката.

За разлика от сложните вещества, простите вещества не могат да бъдат получени от други прости вещества. Те също не могат да бъдат разложени на други съединения.

Всички алотропни модификации имат свойството да преминават една в друга. различни видовепростите вещества, образувани от един химичен елемент, могат да имат различни и различни нива на химична активност. Така например кислородът проявява по-малка активност от озона, а точката на топене на фулерена например е по-ниска от тази на диаманта.

При нормални условия за единадесет елемента простите вещества ще бъдат газове (Ar, Xe, Rn, N, H, Ne, O, F, Kr, Cl, He), за два течности (Br, Hg) и за други елементи - твърди тела.

При температури, близки до стайната, петте метала ще заемат течно или полутечно състояние. Това се дължи на факта, че тяхната точка на топене е почти равна на Така, живакът и рубидият се топят при 39 градуса, францият - при 27, цезият - при 28, а галият при 30 градуса.

Трябва да се отбележи, че понятията "химичен елемент", "атом", "просто вещество" не трябва да се бъркат. Така например атомът има определено, конкретно значение и съществува в действителност. Дефиницията на „химичен елемент“ като цяло е абстрактна, събирателна. В природата елементите присъстват под формата на свободни или химически свързани атоми. В същото време характеристиките на прости вещества (набори от частици) и химични елементи (изолирани атоми от определен тип) имат свои собствени характеристики.

В предишната глава беше казано, че не само атомите на един химичен елемент, но и атомите на различни елементи могат да образуват връзки помежду си. Веществата, образувани от атоми на един химичен елемент, се наричат ​​прости вещества, а веществата, образувани от атоми на различни химични елементи, се наричат ​​сложни вещества. Някои прости вещества имат молекулярна структура, т.е. са съставени от молекули. Например вещества като кислород, азот, водород, флуор, хлор, бром и йод имат молекулна структура. Всяко от тези вещества е образувано от двуатомни молекули, така че техните формули могат да бъдат записани съответно като O 2, N 2, H 2, F 2, Cl 2, Br 2 и I 2. Както можете да видите, простите вещества могат да имат същото име с елементите, които ги образуват. Следователно трябва ясно да се прави разлика между ситуациите, когато става дума за химичен елемент и когато става дума за просто вещество.

Често простите вещества имат не молекулярна, а атомна структура. В такива вещества атомите могат да образуват връзки помежду си различни видове, които ще бъдат разгледани подробно малко по-късно. Вещества с тази структура са всички метали, например желязо, мед, никел, както и някои неметали - диамант, силиций, графит и др. Тези вещества обикновено се характеризират не само със съвпадението на името на химичния елемент с името му образувано вещество, но също така са идентични с формулата на веществото и обозначението на химичен елемент. Например, химически елементижелязото, медта и силицият, имащи обозначения Fe, Cu и Si, образуват прости вещества, чиито формули са съответно Fe, Cu и Si. Съществува и малка група прости вещества, състоящи се от различни атоми, които не са свързани по никакъв начин. Такива вещества са газовете, които поради изключително ниската си химическа активност се наричат ​​благородни. Те включват хелий (He), неон (Ne), аргон (Ar), криптон (Kr), ксенон (Xe), радон (Rn).

Тъй като има само около 500 известни прости вещества, логично следва, че много химични елементи се характеризират с явление, наречено алотропия.

Алотропията е явлението, когато един химичен елемент може да образува няколко прости вещества. Различни химикали, образувани от един химичен елемент, се наричат ​​алотропни модификации или алотропи.

Така например химичният елемент кислород може да образува две прости вещества, едното от които има името на химичния елемент - кислород. Кислородът като вещество се състои от двуатомни молекули, т.е. формулата му е O 2 . Именно това съединение е част от жизнено необходимия ни въздух. Друга алотропна модификация на кислорода е триатомният газ озон, чиято формула е O 3 . Въпреки факта, че и озонът, и кислородът се образуват от един и същ химичен елемент, тяхното химично поведение е много различно: озонът е много по-активен от кислорода в реакции със същите вещества. В допълнение, тези вещества се различават едно от друго по физични свойства, поне поради факта, че молекулното тегло на озона е 1,5 пъти по-голямо от това на кислорода. Това води до факта, че неговата плътност в газообразно състояние също е 1,5 пъти по-голяма.

Много химични елементи са склонни да образуват алотропни модификации, които се различават една от друга в структурните характеристики на кристалната решетка. Така например на фигура 5 можете да видите схематични изображения на фрагменти от кристалните решетки на диамант и графит, които са алотропни модификации на въглерода.

Фигура 5. Фрагменти от кристални решетки на диамант (а) и графит (б)

В допълнение, въглеродът може да има и молекулна структура: такава структура се наблюдава в такъв тип вещества като фулерени. Веществата от този тип се образуват от сферични въглеродни молекули. Фигура 6 показва 3D модели на молекулата на фулерена c60 и футболна топка за сравнение. Обърнете внимание на тяхната интересна прилика.

Фигура 6. С60 фулеренова молекула (а) и футболна топкаб)

Съединенията са вещества, които са изградени от атоми на различни елементи. Те, подобно на прости вещества, могат да имат молекулярна и немолекулна структура. Немолекулният тип структура на сложните вещества може да бъде по-разнообразен от този на простите. Всички сложни химични вещества могат да бъдат получени или чрез директно взаимодействие на прости вещества, или чрез последователност от техните взаимодействия помежду си. Важно е да сте наясно с един факт, който е, че свойствата на сложните вещества, както физични, така и химични, са много различни от свойствата на простите вещества, от които са получени. Например трапезната сол, която има NaCl форум и е безцветен прозрачен кристал, може да се получи чрез взаимодействие на натрий, който е метал със свойства, характерни за металите (блясък и електрическа проводимост), с хлор Cl 2, жълто-зелен газ.

Сярната киселина H 2 SO 4 може да се образува чрез поредица от последователни трансформации от прости вещества - водород H 2, сяра S и кислород O 2 . Водородът е газ, по-лек от въздуха, образуващ експлозивни смеси с въздуха, сярата е твърдо вещество жълт цвят, способен да гори, и кислород, газ малко по-тежък от въздуха, в който могат да горят много вещества. Сярната киселина, която може да се получи от тези прости вещества, е тежка маслена течност със силни водоотстраняващи свойства, поради което овъглява много вещества от органичен произход.

Очевидно освен отделни химикали има и смеси от тях. Предимно смеси различни веществаформира света около нас: метални сплави, храни, напитки, различни материаликоито изграждат предметите около нас.

Например въздухът, който дишаме, се състои главно от азот N 2 (78%), кислород, който е жизненоважен за нас (21%), докато останалите 1% са примеси от други газове (въглероден диоксид, благородни газове и др.).

Смесите от вещества се делят на хомогенни и хетерогенни. Хомогенни смеси са тези смеси, които нямат фазови граници. Хомогенни смеси са смес от алкохол и вода, метални сплави, разтвор на сол и захар във вода, смеси от газове и др. Хетерогенни смеси са тези смеси, които имат фазова граница. Смесите от този тип включват смес от пясък и вода, захар и сол, смес от масло и вода и др.

Веществата, които изграждат смесите, се наричат ​​компоненти.

Смесите от прости вещества, за разлика от химичните съединения, които могат да бъдат получени от тези прости вещества, запазват свойствата на всеки компонент.

Билет 1:
Химията е наука за веществата, тяхната структура и свойства, както и превръщането на едно вещество в друго. Химическият елемент е определен видатоми с еднакъв положителен ядрен заряд. Химическият елемент съществува под формата на три форми: 1) единичен атом; 2) прости вещества; 3) сложни вещества или химични съединения. Веществата, образувани от един химичен елемент, се наричат ​​прости. Веществата, образувани от няколко химични елемента, се наричат ​​сложни

Билет 2:
Човешкият живот зависи от химията - процесите на разграждане на храната в тялото са непрекъсната химическа реакция. Е, всичко, което носим, ​​което караме, което гледаме по един или друг начин минава през определени етапи. химическа обработка- независимо дали става въпрос за боядисване, производство на различни сплави и други неща. Химията играе голяма роляиндустрия. Хем тежък, хем лек. Например: без химия човек не би могъл да получава лекарства и някои хранителни продуктинеестествен произход (оцет). Като цяло – химията вътре и около нас. Химическата промишленост е една от най-бързо развиващите се отрасли. Принадлежи към индустриите, които са в основата на съвременния научен и технологичен прогрес (пластмаси, химически влакна, бои, фармацевтични продукти, перилни препарати и козметика). Като резултат стопанска дейностчовешки промени в газовия състав и съдържанието на прах в долните слоеве на атмосферата. В резултат на това това може да причини дългосрочен ефект върху човек: хронични възпалителни заболявания на различни органи, промени нервна система, ефект върху вътрематочното развитие на плода, което води до различни аномалии при новородените. Екологични проблемиможе да се реши само със стабилизиране на икономическата ситуация и създаване на такава икономически механизъмуправление на природата, когато плащането за замърсяване околен святще отговаря на стойността на цялостното му почистване.

Билет 3:
Най-известният:
Дмитрий Иванович Менделеев, разбира се, с добре познатата му периодична система от химични елементи.
КУЧЕРОВ МИХАИЛ ГРИГОРИЕВИЧ - руски органичен химик, открил реакцията на каталитична хидратация на ацетиленови въглеводороди с образуването на карбонил-съдържащи съединения, по-специално превръщането на ацетилена в ацеталдехид в присъствието на живачни соли.
КОНОВАЛОВ МИХАИЛ ИВАНОВИЧ - руски химик-органик, открил нитриращия ефект на слаб разтвор на азотна киселина върху ограничаващите въглеводороди, разработил методи за изолиране и пречистване на нафтени.
ЛЕБЕДЕВ СЕРГЕЙ ВАСИЛЕВИЧ - руски химик, за първи път получи проба от синтетичен бутадиенов каучук, получен синтетичен каучук чрез полимеризация на бутадиен под действието на метален натрий. Благодарение на Лебедев от 1932 г. в нашата страна започва да се създава местна индустрия за синтетичен каучук.

Билет 4: Тип елемент, какъв елемент, информация за него (брой електронни слоеве, брой електрони във външното ниво, степен на окисление, брой протони / неутрони / електрони, относителна маса, група елементи, конфигурация на външния слой), реакция - взаимодействие на елементи, вещества, формули - вещества и класове вещества.

Билет 5: Атомът се състои от атомно ядро ​​и частици (електрони, протони, неутрони), разположени по периферията. Протоните и неутроните съставляват ядрото на атома, което носи почти цялата маса на атома. Електроните изграждат електронната обвивка на атома, която е разделена на енергийни нива (1,2,3 и т.н.), нивата са разделени на поднива (обозначени с буквите s, p, d, f). Поднивата се състоят от атомни орбитали, т.е. области от пространството, където има вероятност да пребивават електрони. Орбиталите са обозначени като 1s (орбитала от първо ниво, s-подниво) Запълването на атомните орбитали става в съответствие с три условия: 1) Принципът на минималната енергия
2) Правилото за забрана, добре, или принципът на Паули
3) Принципът на максималната кратност, правилото на Хунд.
Изотопите са атоми на един и същи елемент, които се различават по броя на неутроните в ядрото.

Например повечето отличен примермогат да бъдат изотопи на водорода:
1H - протий с един протон в ядрото и 1 електрон в обвивката
2H - деутерий с един протон и един неутрон в ядрото и един електрон в обвивката
3H - тритий с един протон и два неутрона в ядрото и един електрон в обвивката

Билет 6:
1.З)1
2.Той)2
3. Li)2)1
4. Бъдете)2)2
5.Б)2)3
6. В)2)2
7.N)2)5
8. O)2)6
9.Е)2)7
10.Ne)2)8
11.Na)2)8)1
12.Mg)2)8)2
13. Al)2)8)3
14.Si)2)8)4
15. Р)2)8)5
16.S)2)8)6
17.Cl)2)8)7
18. Ar)2)8)8
19. K)2)8)8)1
20. Ca)2)8)8)8
На външно ниво, ако има 2 или 8 електрона - завършено, а ако е различен брой - не е завършено.

Билет 8:
Йонната връзка е: типичен метал + типичен неметал. Пример: NaCl, AlBr3. Ковалентният полярен е: неметал + неметал (различен). Пример: H2O, HCl Ковалентният неполярен е: неметал + неметал (идентичен). Пример: H2, Cl2, O2, O3. Метален, когато метал + метал Li, Na, K

Билет 11:
Съединенията са изградени от органични и неорганични вещества.
Неорганични вещества: Оксиди, хидроксиди, соли
Органични вещества: киселини, основи.

Е, приятелю, с каквото можах - помогнах.)

Органични и неорганични вещества;
> разпознават метали и неметали;
> идентифицирайте метални и неметални елементи по тяхното местоположение в периодична системаД. И. Менделеев; разбере защо всички метали са сходни по свойства.

Атомите при нормални условия не могат да съществуват сами дълго време. Те могат да се комбинират със същите или други атоми, което води до голямо разнообразие в света на веществата.

Вещество, образувано от един химичен елемент, се нарича просто, а вещество, образувано от няколко елемента, се нарича сложно или химично съединение.

Прости вещества

Простите вещества се делят на металии неметали. Такава класификация на прости вещества е предложена от изключителния френски учен A.L. Лавоазие в края на 18 век. Химичните елементи, от които се получават металите, се наричат ​​метални, а тези, които образуват неметалите, се наричат
неметален. В дългата версия на системата на Д. И. Менделеев (форзац II) те са разделени с прекъсната линия. метал елементиса вляво от него; има много повече от тях, отколкото неметалните.

Интересно е

Простите вещества от 13 елемента - Au, Ag, Cu, Hg, Pb, Fe, Sn, Pt, S, C, Zn, Sb и As са били известни в древността.

Всеки от вас може без колебание да назове няколко метала (фиг. 36). Те се различават от другите вещества със специален "метален" блясък. Тези вещества имат много общи имоти.

Ориз. 36. Метали

При нормални условия металите са твърди вещества (само живакът е течност), провеждат добре електричество и топлина и имат предимно висока температуратопене (над 500 °C).

Ориз. 37. Опростен модел вътрешна структураметал

Те са пластмасови; те могат да бъдат изковани, тел изтеглен от тях.

Благодарение на свойствата си металите уверено навлязоха в живота на хората. Голямото им значение се доказва от имената на историческите епохи: медна епоха, бронзова епоха, желязна епоха.

Сходството на металите се дължи на тяхната вътрешна структура.

Структурата на металите. Металите са кристални вещества. Кристалите в металите са много по-малки от кристалите на захарта или обикновената сол и не могат да се видят с просто око.

Молекула - електрически неутрална частица, състояща се от две или Повече ▼свързани атоми.

Във всяка молекула атомите са свързани доста здраво, а молекулите в веществото са много слабо свързани помежду си. Следователно веществата с молекулярна структура имат ниски точки на топене и кипене.

Кислородът и озонът са молекулни вещества. Това са прости кислородни вещества. Молекулата на кислорода съдържа два кислородни атома, а молекулата на озона съдържа три (фиг. 39).

Ориз. 39. Модели на молекули

Не само кислородът, но и много други елементи образуват две или повече прости вещества. Следователно има няколко пъти повече прости вещества от химически елементи.

Имена на прости вещества.

Повечето прости вещества са кръстени на съответните елементи. Ако имената са различни, тогава те са дадени в периодичната система, а името на просто вещество се намира под името
елемент (фиг. 40).

Назовете простите вещества на елементите Водород, Литий, Магнезий, Азот.

1 Терминът "молекула" идва от латинска думамолове (маса), умалителна наставка cula и в превод означава "малка маса".

Имената на простите вещества се пишат вътре в изречението с малка буква.

Ориз. 40. Клетка на периодичната система

Сложни вещества (химични съединения)

Комбинацията от атоми на различни химични елементи генерира набор сложни вещества(има десетки хиляди пъти повече от простите).

Има сложни вещества с молекулен, атомен и йонен строеж. Следователно техните свойства са много различни.

Молекулните съединения са предимно летливи и често имат миризма. Техните точки на топене и кипене са много по-ниски от тези на съединенията с атомна или йонна структура.

Молекулното вещество е вода. Водната молекула се състои от два водородни атома и един кислороден атом (фиг. 41).

Ориз. 41. Модел на водната молекула

Молекулната структура на въглеродния оксид и въглеродния диоксид газове, захар, нишесте, алкохол, оцетна киселина и др. Броят на атомите в молекулите на сложните вещества може да бъде различен - от два атома до стотици и дори хиляди.

Някои съединения имат атомна структура.

Един от тях е минералът кварц, основната съставка на пясъка. Съдържа силициеви и кислородни атоми (фиг. 42).

Ориз. 42. Модел на връзката на атомната структура (кварц)

Има и йонни съединения. Това са готварска сол, креда, сода, вар, гипс и много други. Кристалите на солта се състоят от положително заредени натриеви йони и отрицателно заредени хлорни йони (фиг. 43). Всеки такъв йон се образува от съответния атом (§ 6).

Ориз. 43. Модел на йонно съединение (готварска сол)

Интересно е

Молекулите на органичните съединения, в допълнение към въглеродните атоми, обикновено съдържат водородни атоми, често кислородни атоми, а понякога и някои други елементи.

Взаимното привличане на много противоположно заредени йони определя съществуването на йонни съединения.

Йон, образуван от един атом, се нарича прост, а йон, образуван от няколко атома, се нарича сложен.

Положително заредените прости йони съществуват за метални елементи, а отрицателно заредени - за неметалните елементи.

Имена на сложни вещества.

Учебникът досега е предоставял технически или домашни именасложни вещества. Освен това веществата имат химични имена. Например, химичното наименование на трапезната сол е натриев хлорид, а креда е калциев карбонат. Всяко такова име се състои от две думи. Първата дума е името на един от елементите, които образуват веществото (пише се с малка буква), а втората идва от името на друг елемент.

органични и неорганични вещества.

Преди това органичните вещества се наричаха тези вещества, които се съдържат в живите организми. Това са протеини, мазнини, захар, нишесте, витамини, съединения, които придават цвят, мирис, вкус на зеленчуци и плодове и др. С течение на времето учените започнаха да получават в лаборатории вещества, подобни по състав и свойства, които не съществуват в природата. Сега въглеродните съединения се наричат ​​​​органични вещества (с изключение на въглероден оксид и въглероден диоксид, креда, сода и някои други).

Повечето органични съединения са способни да горят и при нагряване в отсъствие на въздух се овъгляват (въглищата почти изцяло се състоят от въглеродни атоми).

Да не органична материяпринадлежат и други сложни вещества, както и всички прости. Те формират основата минерален свят, т.е. съдържащи се в почвата, минерали, скали, въздух, естествена вода. Освен това неорганичните вещества се срещат и в живите организми.

Материалът на параграфа е обобщен в схема 6.

Лабораторен опит No2

Запознаване с различни видове вещества

Дадоха ви следните вещества (учителят ще посочи опцията):

вариант I - захар, калциев карбонат (креда), графит, мед;
вариант II - парафин, алуминий, сяра, натриев хлорид (трапезна сол).

Веществата са в буркани с етикети.

Внимателно разгледайте веществата, обърнете внимание на имената им. Идентифицирайте сред тях прости (метали, неметали) и сложни вещества, както и органични и неорганични.

Въведете името на всяко вещество в таблицата и посочете вида му, като напишете знака „+“ в съответните колони.

заключения

Веществата са прости и сложни, органични и неорганични.

Простите вещества се делят на метали и неметали, а химичните елементи - на метални и неметални.

Металите имат много общи свойства поради сходството на тяхната вътрешна структура.

Неметалите са съставени от атоми или молекули и се различават по свойствата си от металите.

Сложните вещества (химичните съединения) имат атомен, молекулен или йонен строеж.

Почти всички съединения на въглерода принадлежат към органични вещества, а останалите съединения и прости вещества принадлежат към неорганични вещества.

?
56. Кое вещество се нарича просто и кое сложно? Какви видове прости вещества съществуват и какви са имената на съответните елементи?

57. По какви физични свойства може да се разграничи метал от неметал?

58. Дефинирайте молекула. Каква е разликата между молекула на просто вещество и молекула на сложно вещество?
59. Попълнете пропуските, като вмъкнете думите „азот“ или „азот“ в съответните падежи и обяснете избора си:
а) ... - газ, който съдържа най-голямо количество във въздуха;
б) молекулата ... се състои от два атома ...;
в) съединения ... влизат в растенията от почвата;
г) ... слабо разтворим във вода.

60. Попълнете пропуските, като въведете думите "елемент", "атом" или "молекула" в съответния падеж и число:
а) ... белият фосфор съдържа четири ... Фосфор;
б) във въздуха има ... въглероден диоксид;
в) златото е просто вещество... Aurum.