اختر فئة كتب الرياضيات الفيزياء التحكم في الوصول وإدارته السلامة من الحرائقموردو المعدات المفيدة أدوات القياس (CMI) قياس الرطوبة - الموردين في الاتحاد الروسي. قياس الضغط. قياس التكلفة. مقاييس التدفق. قياس درجة الحرارة قياس المستوى. مقاييس المستوى. تقنيات الخنادق وأنظمة الصرف الصحي. موردي المضخات في الاتحاد الروسي. إصلاح المضخة. ملحقات خطوط الأنابيب. صمامات الفراشة (الصمامات القرصية). فحص الصمامات. حديد التحكم. المرشحات الشبكية، ومجمعات الطين، والمرشحات المغناطيسية الميكانيكية. الصمامات الكروية. الأنابيب وعناصر خطوط الأنابيب. الأختام للخيوط والشفاه وما إلى ذلك. محركات كهربائية، محركات كهربائية... الحروف الهجائية اليدوية، المسميات، الوحدات، الرموز... الحروف الهجائية، بما في ذلك. اليونانية واللاتينية. حرف او رمز. رموز. ألفا، بيتا، جاما، دلتا، إبسيلون… مسميات الشبكات الكهربائية. تحويل الوحدة ديسيبل. حلم. خلفية. وحدات ماذا؟ وحدات قياس الضغط والفراغ. تحويل وحدات الضغط والفراغ. وحدات الطول ترجمة وحدات الطول (الحجم الخطي، المسافات). وحدات الحجم. تحويل وحدات الحجم. وحدات الكثافة تحويل وحدات الكثافة. وحدات المساحة. تحويل وحدات المساحة. وحدات قياس الصلابة. تحويل وحدات الصلابة. وحدات درجة الحرارة. تحويل وحدات درجة الحرارة في كلفن / مئوية / فهرنهايت / رانكين / ديلايل / نيوتن / ريمور الأبعاد الزاوية"). تحويل وحدات السرعة الزاوية والتسارع الزاوي. الأخطاء القياسيةقياسات الغازات تختلف عن الوسائط العاملة. النيتروجين N2 (المبرد R728) الأمونيا (المبرد R717). مضاد للتجمد. الهيدروجين H ^ 2 (المبرد R702) بخار الماء. الهواء (الغلاف الجوي) الغاز الطبيعي - الغاز الطبيعي. الغاز الحيوي هو غاز المجاري. الغاز المسال. الغاز الطبيعي المسال. الغاز الطبيعي المسال. البروبان البيوتان. الأكسجين O2 (المبرد R732) الزيوت ومواد التشحيم الميثان CH4 (المبرد R50) خصائص الماء. أول أكسيد الكربونشركة أول أكسيد الكربون. ثاني أكسيد الكربون CO2. (المبرد R744). الكلور Cl2 كلوريد الهيدروجين HCl، المعروف أيضًا باسم حمض الهيدروكلوريك. المبردات (المبردات). المبرد (المبرد) R11 - فلورو ثلاثي كلورو ميثان (CFCI3) المبرد (المبرد) R12 - ثنائي فلورو ثنائي كلورو ميثان (CF2CCl2) المبرد (المبرد) R125 - خماسي فلورو إيثان (CF2HCF3). المبرد (المبرد) R134a - 1،1،1،2-رباعي فلورو إيثان (CF3CFH2). المبرد (المبرد) R22 - ثنائي فلورو كلورو ميثان (CF2ClH) المبرد (المبرد) R32 - ثنائي فلورو ميثان (CH2F2). المبرد (المبرد) R407C - R-32 (23%) / R-125 (25%) / R-134a (52%) / النسبة المئوية بالكتلة. مواد أخرى - الخواص الحرارية المواد الكاشطة - الحصى والنعومة ومعدات الطحن. التربة والأرض والرمل والصخور الأخرى. مؤشرات التفكك والانكماش والكثافة للتربة والصخور. انكماش وتخفيف، الأحمال. زوايا المنحدر. مرتفعات الحواف والمقالب. خشب. الخشب. الأخشاب. السجلات. حطب... سيراميك. المواد اللاصقة و المفاصل اللاصقةالجليد والثلج (جليد الماء) المعادن الألومنيوم وسبائك الألومنيوم النحاس والبرونز والنحاس البرونزي النحاس النحاس (وتصنيف سبائك النحاس) النيكل والسبائك المراسلات بين درجات السبائك الفولاذ والسبائك الجداول المرجعية لأوزان المنتجات المعدنية المدرفلة والأنابيب. +/-5% وزن الأنبوب. وزن المعدن. الخواص الميكانيكية للفولاذ. معادن الحديد الزهر. الأسبستوس. المواد الغذائية والمواد الخام الغذائية. خصائص، الخ. رابط إلى قسم آخر من المشروع. المطاط والبلاستيك واللدائن والبوليمرات. وصف تفصيلياللدائن PU، TPU، X-PU، H-PU، XH-PU، S-PU، XS-PU، T-PU، G-PU (CPU)، NBR، H-NBR، FPM، EPDM، MVQ، TFE/ P، POM، PA-6، TPFE-1، TPFE-2، TPFE-3، TPFE-4، TPFE-5 (PTFE معدل)، قوة المواد. سوبرومات. مواد بناء. الخصائص الفيزيائية والميكانيكية والحرارية. أسمنت. ملاط ​​خرساني. حل. تجهيزات البناء. الصلب وغيرها. جداول تطبيق المواد. مقاومة كيميائية. قابلية تطبيق درجة الحرارة. المقاومة للتآكل. مواد الختم - مانعات التسرب المشتركة. PTFE (فلوروبلاست-4) والمواد المشتقة منه. شريط فوم. المواد اللاصقة اللاهوائية. مواد مانعة للتسرب غير جافة (غير تصلب). مانعات التسرب السيليكونية (السيليكون العضوي). الجرافيت والأسبستوس والبارونيت والمواد المشتقة منها. الجرافيت المتمدد حرارياً (TRG، TMG)، تركيبات. ملكيات. طلب. إنتاج. الكتان الصحية الأختام المطاطية المطاطية العزل و مواد العزل الحراري. (رابط لقسم المشروع) التقنيات والمفاهيم الهندسية الحماية من الانفجارات. الحماية من الصدمات بيئة. تآكل. التغيرات المناخية (جداول توافق المواد) فئات الضغط ودرجة الحرارة والضيق انخفاض (فقدان) الضغط. - المفهوم الهندسي. الحماية من الحرائق. حرائق. نظرية تحكم تلقائى(أنظمة). TAU الرياضيات كتيب الحساب، المتوالية الهندسيةومجموع بعض السلاسل العددية. الأشكال الهندسية. الخصائص، الصيغ: المحيطات، المساحات، الحجوم، الأطوال. مثلثات، مستطيلات، الخ. درجات إلى راديان. شخصيات مسطحة. الخصائص، الجوانب، الزوايا، العلامات، المحيطات، المساواة، التشابه، الأوتار، القطاعات، المناطق، إلخ. مساحات الأشكال غير المنتظمة، أحجام الأجسام غير المنتظمة. متوسط ​​قيمة الإشارة. الصيغ وطرق حساب المنطقة. الرسوم البيانية. بناء الرسوم البيانية. قراءة المخططات. متكامل و حساب التفاضل. المشتقات الجدولية والتكاملات. جدول المشتقات. جدول التكاملات. جدول البدائيين. البحث عن مشتق. أوجد التكامل. ديفوري. ارقام مركبة. وحدة خيالية. الجبر الخطي. (المتجهات والمصفوفات) الرياضيات للصغار. روضة أطفال- الصف السابع. المنطق الرياضي. حل المعادلات. المعادلات التربيعية والتربيعية. الصيغ. طُرق. حل المعادلات التفاضليةأمثلة على حلول المعادلات التفاضلية العادية ذات الرتبة الأعلى من الأولى. أمثلة على حلول أبسط المعادلات التفاضلية العادية القابلة للحل تحليلياً من الدرجة الأولى. نظم الإحداثيات. المستطيلة الديكارتية، القطبية، الأسطوانية، والكروية. ثنائي الأبعاد وثلاثي الأبعاد. أنظمة الأرقام. الأعداد والأرقام (حقيقية، مركبة، ....). جداول أنظمة الأعداد. سلسلة الطاقةتايلور وماكلورين (=ماكلارين) وسلسلة فورييه الدورية. تحليل الوظائف إلى سلسلة. جداول اللوغاريتمات والصيغ الأساسية جداول القيم العددية جداول براديس. نظرية الاحتمالات والإحصاء الدوال المثلثية والصيغ والرسوم البيانية. الخطيئة، كوس، tg، ctg….قيم الدوال المثلثية. صيغ لتقليل الدوال المثلثية. الهويات المثلثية. الطرق العددية المعدات - المعايير والأبعاد الأجهزة, معدات منزلية . أنظمة الصرف الصحي والصرف الصحي. القدرات والدبابات والخزانات والدبابات. الأجهزة والتحكم الأجهزة والأتمتة. قياس الحرارة. الناقلون، السيور الناقلة. الحاويات (رابط) معدات المختبرات. مضخات و محطات الضخمضخات للسوائل واللب. المصطلحات الهندسية. قاموس. تحري. الترشيح. فصل الجزيئات من خلال الشبكات والمناخل. القوة التقريبية للحبال والكابلات والأسلاك والحبال المصنوعة من مواد بلاستيكية مختلفة. منتجات المطاط. المفاصل والمرفقات. أقطار مشروطة، اسمية، Du، DN، NPS وNB. متري و أقطار بوصة. حقوق السحب الخاصة. المفاتيح والمفاتيح. معايير الاتصالات. الإشارات في أنظمة التشغيل الآلي (I&C) إشارات الإدخال والإخراج التناظرية للأجهزة وأجهزة الاستشعار وأجهزة قياس التدفق وأجهزة التشغيل الآلي. واجهات الاتصال. بروتوكولات الاتصال (الاتصالات) الهاتفية. ملحقات خطوط الأنابيب. الرافعات والصمامات وصمامات البوابة…. أطوال البناء. الشفاه والخيوط. المعايير. أبعاد التوصيل. الخيوط. التسميات والأبعاد والاستخدام والأنواع ... (رابط مرجعي) توصيلات خطوط الأنابيب ("الصحية"، "المعقمة") في الصناعات الغذائية والألبان والأدوية. الأنابيب، خطوط الأنابيب. أقطار الأنابيب وخصائص أخرى. اختيار قطر خط الأنابيب. معدلات التدفق. نفقات. قوة. جداول الاختيار، انخفاض الضغط. أنابيب النحاس. أقطار الأنابيب وخصائص أخرى. أنابيب البولي فينيل كلورايد (PVC). أقطار الأنابيب وخصائص أخرى. الأنابيب مصنوعة من مادة البولي إيثيلين. أقطار الأنابيب وخصائص أخرى. أنابيب البولي إيثيلين عالي الكثافة. أقطار الأنابيب وخصائص أخرى. أنابيب الصلب (بما في ذلك الفولاذ المقاوم للصدأ). أقطار الأنابيب وخصائص أخرى. الأنبوب من الفولاذ. الأنبوب غير قابل للصدأ. أنابيب الفولاذ المقاوم للصدأ. أقطار الأنابيب وخصائص أخرى. الأنبوب غير قابل للصدأ. أنابيب الصلب الكربوني. أقطار الأنابيب وخصائص أخرى. الأنبوب من الفولاذ. مناسب. الشفاه وفقًا لـ GOST وDIN (EN 1092-1) وANSI (ASME). اتصال شفة. اتصالات شفة. اتصال شفة. عناصر خطوط الأنابيب. المصابيح الكهربائية. الموصلات والأسلاك الكهربائية (الكابلات). المحركات الكهربائية. محركات كهربائية. أجهزة التبديل الكهربائية. (رابط إلى القسم) المعايير الحياة الشخصيةجغرافيا المهندسين للمهندسين. مسافات وطرق وخرائط….. المهندسون في الحياة اليومية. الأسرة والأطفال والترفيه والملبس والمسكن. أبناء المهندسين. مهندسين في المكاتب. المهندسين وغيرهم من الناس. التنشئة الاجتماعية للمهندسين. الفضول. استراحة المهندسين. لقد صدمنا هذا. المهندسين والطعام. وصفات، فائدة. الحيل للمطاعم. التجارة العالميةللمهندسين. نتعلم أن نفكر بطريقة الباعة المتجولين. النقل والسفر. سيارات خاصة ودراجات هوائية.. فيزياء وكيمياء الإنسان. الاقتصاد للمهندسين. الممولين بورموتولوجيا - لغة الإنسان. المفاهيم والرسومات التكنولوجية الكتابة الورقية والرسم والمكتب والأظرف. الأحجام القياسيةالصور. التهوية وتكييف الهواء. إمدادات المياه والصرف الصحي إمدادات المياه الساخنة (DHW). إمدادات مياه الشربمياه الصرف الصحي. إمدادات المياه الباردة صناعة الجلفانية التبريد خطوط / أنظمة البخار. خطوط / أنظمة المكثفات. خطوط البخار. خطوط أنابيب المكثفات. توريد الصناعات الغذائية غاز طبيعيمعادن اللحام - رموز وتسميات المعدات على الرسومات والمخططات. التمثيلات الرسومية الرمزية في مشاريع التدفئة والتهوية وتكييف الهواء وإمدادات الحرارة والبرودة، طبقاً لمعيار ANSI/ASHRAE 134-2005. تعقيم المعدات والمواد إمدادات الحرارة الصناعة الإلكترونية إمدادات الطاقة المرجع المادي الحروف الهجائية. التسميات المقبولة الثوابت الفيزيائية الأساسية. الرطوبة مطلقة ونسبية ومحددة. رطوبة الجو. الجداول النفسية. مخططات رامزين. اللزوجة الزمنية، رقم رينولدز (Re). وحدات اللزوجة. غازات. خصائص الغازات. ثوابت الغاز الفردية. الضغط والفراغ الفراغ الطول، المسافة، البعد الخطي للصوت. الموجات فوق الصوتية. معاملات امتصاص الصوت (رابط لقسم آخر) المناخ. بيانات المناخ. البيانات الطبيعية. سنيب 23-01-99. بناء علم المناخ. (إحصائيات البيانات المناخية) SNIP 23-01-99 الجدول 3 - متوسط ​​درجة حرارة الهواء الشهرية والسنوية، درجة مئوية. اتحاد الجمهوريات الاشتراكية السوفياتية السابق. SNIP 23-01-99 الجدول 1. المعلمات المناخية للفترة الباردة من السنة. الترددات اللاسلكية. SNIP 23-01-99 الجدول 2. المعلمات المناخية للموسم الدافئ. اتحاد الجمهوريات الاشتراكية السوفياتية السابق. SNIP 23-01-99 الجدول 2. المعلمات المناخية للموسم الدافئ. الترددات اللاسلكية. SNIP 23-01-99 الجدول 3. متوسط ​​درجة حرارة الهواء الشهرية والسنوية، درجة مئوية. الترددات اللاسلكية. سنيب 23-01-99. الجدول 5أ* - متوسط ​​الضغط الجزئي الشهري والسنوي لبخار الماء، hPa = 10^2 Pa. الترددات اللاسلكية. سنيب 23-01-99. الجدول 1. المعلمات المناخية لموسم البرد. اتحاد الجمهوريات الاشتراكية السوفياتية السابق. كثافة. وزن. جاذبية معينة. الكثافة الظاهرية. التوتر السطحي. الذوبان. ذوبان الغازات والمواد الصلبة. الضوء واللون. معاملات الانعكاس والامتصاص والانكسار أبجدية الألوان :) - تسميات (ترميز) اللون (الألوان). خصائص المواد المبردة والوسائط. الجداول. معاملات الاحتكاك للمواد المختلفة. الكميات الحرارية، بما في ذلك الغليان والذوبان واللهب، الخ…… معلومات إضافيةانظر: معاملات (مؤشرات) الأديبات. الحمل الحراري والتبادل الحراري الكامل. معاملات التمدد الخطي الحراري، التمدد الحجمي الحراري. درجات الحرارة، الغليان، الذوبان، وغيرها... تحويل وحدات درجة الحرارة. القابلية للاشتعال. تليين درجة الحرارة. نقاط الغليان نقاط الانصهار التوصيل الحراري. معاملات التوصيل الحراري. الديناميكا الحرارية. حرارة نوعيةالتبخير (التكثيف). إنثالبي التبخير. الحرارة النوعية للاحتراق (القيمة الحرارية). الحاجة إلى الأكسجين. الكميات الكهربائية والمغناطيسية لحظات ثنائي القطب الكهربائي. ثابت العزل الكهربائي. ثابت كهربائي. الأطوال الموجية الكهرومغناطيسية (دليل قسم آخر) الشدة حقل مغناطيسيمفاهيم وصيغ للكهرباء والمغناطيسية. الكهرباء الساكنة. وحدات كهرضغطية. القوة الكهربائية للمواد كهرباء المقاومة الكهربائيةوالموصلية. الإمكانات الإلكترونية كتاب مرجعي كيميائي "الأبجدية الكيميائية (القاموس)" - الأسماء والاختصارات والبادئات وتسميات المواد والمركبات. المحاليل والمخاليط المائية لمعالجة المعادن. المحاليل المائية للتطبيق والإزالة الطلاءات المعدنيةالمحاليل المائية للتنظيف من رواسب الكربون (رواسب القطران، رواسب الكربون من محركات الاحتراق الداخلي ...) المحاليل المائية للتخميل. المحاليل المائية للحفر - إزالة الأكاسيد من السطح المحاليل المائية للفوسفات المحاليل المائية والمخاليط للأكسدة الكيميائية وتلوين المعادن. المحاليل والمخاليط المائية للتلميع الكيميائي محاليل مائيةوالمذيبات العضوية درجة الحموضة. جداول الرقم الهيدروجيني. حرق وانفجارات. الأكسدة والاختزال. الفئات والفئات وتسميات المخاطر (السمية) المواد الكيميائيةالنظام الدوري للعناصر الكيميائية لـ DIMendeleev. جدول مندلييف. كثافة المذيبات العضوية (جم/سم3) حسب درجة الحرارة. 0-100 درجة مئوية. خصائص الحلول. ثوابت التفكك، الحموضة، القاعدية. الذوبان. يمزج. الثوابت الحرارية للمواد. الطاقة الداخلية الكامنة. إنتروبيا. طاقة جيبس... (رابط إلى الكتاب المرجعي الكيميائي للمشروع) منظمات الهندسة الكهربائية أنظمة إمداد الطاقة دون انقطاع. أنظمة الإرسال والتحكم أنظمة الكابلات الهيكلية مراكز البيانات

طاولة. درجات أكسدة العناصر الكيميائية.

طاولة. درجات أكسدة العناصر الكيميائية.

حالة الأكسدةهي الشحنة المشروطة لذرات العنصر الكيميائي في المركب، ويتم حسابها على افتراض أن جميع الروابط من النوع الأيوني. يمكن أن تكون حالات الأكسدة موجبة أو سالبة أو صفرًا مجموع جبريحالات أكسدة العناصر في الجزيء، مع مراعاة عدد ذراتها، هي 0، وفي الأيون - شحنة الأيون. تكون حالات أكسدة المعادن في المركبات إيجابية دائمًا. تتوافق أعلى حالة أكسدة مع رقم المجموعة للنظام الدوري الذي يوجد فيه هذا العنصر (الاستثناء هو: الاتحاد الأفريقي+3(أنا المجموعة)، النحاس+2(II)، من المجموعة الثامنة، حالة الأكسدة +8 يمكن أن تكون فقط في الأوسيميوم نظام التشغيلوالروثينيوم رو. تعتمد حالات أكسدة اللافلزات على الذرة التي ترتبط بها: إذا كانت مع ذرة معدنية، فإن حالة الأكسدة سلبية؛ إذا كانت مع ذرة غير معدنية، فإن حالة الأكسدة يمكن أن تكون إيجابية وسلبية. ذلك يعتمد على السالبية الكهربية لذرات العناصر. يمكن تحديد أعلى حالة أكسدة سلبية لللافلزات عن طريق طرح رقم المجموعة التي يقع فيها هذا العنصر من 8، أي. أعلى حالة أكسدة موجبة تساوي عدد الإلكترونات الموجودة على الطبقة الخارجية، وهو ما يتوافق مع رقم المجموعة. حالات الأكسدة للمواد البسيطة هي 0، بغض النظر عما إذا كانت معدنية أو غير معدنية.

الجدول: العناصر ذات حالات الأكسدة الثابتة.

طاولة. حالات أكسدة العناصر الكيميائية بالترتيب الأبجدي. عنصر اسم حالة الأكسدة 7 ن -III، 0، +I، II، III، IV، V 89 بارِع 13 آل الألومنيوم 95 أكون الأمريسيوم 0، + الثاني، الثالث، الرابع 18 آر 85 في -أنا، 0، +أنا، الخامس 56 با 4 يكون البريليوم 97 بك 5 ب -III، 0، +III 107 ب 35 ر -أنا، 0، +أنا، الخامس، السابع 23 الخامس 0، + II، III، IV، V 83 ثنائية 1 ح -أنا، 0، +أنا 74 دبليو التنغستن 64 جي دي الجادولينيوم 31 جا 72 hf 2 هو 32 جي الجرمانيوم 67 هو 66 دي الديسبروسيوم 105 ديسيبل 63 الاتحاد الأوروبي 26 الحديد 79 الاتحاد الأفريقي 49 في 77 إير 39 ي 70 نعم الإيتربيوم 53 أنا -أنا، 0، +أنا، الخامس، السابع 48 قرص مضغوط 19 ل 98 راجع كاليفورنيوم 20 كاليفورنيا 54 XE 0، + II، IV، VI، VIII 8 يا الأكسجين -II، أنا، 0، +II 27 شركة 36 كر 14 سي -الرابع، 0، +11، الرابع 96 سم 57 لا 3 لي 103 lr لورانس 71 لو 12 ملغ 25 من المنغنيز 0، +II، IV، VI، VIII 29 النحاس 109 جبل ميتنيريوس 101 دكتور في الطب مندليفيوم 42 شهر الموليبدينوم 33 مثل -III، 0، +III، V 11 نا 60 اختصار الثاني 10 ني 93 نب النبتونيوم 0، +III، IV، VI، VII 28 ني 41 ملحوظة 102 لا 50 sn 76 نظام التشغيل 0، +الرابع، السادس، الثامن 46 PD البلاديوم 91 بنسلفانيا. البروتكتينيوم 61 مساءً البروميثيوم 84 ريال عماني 59 آر جي براسيوديميوم 78 نقطة 94 بو البلوتونيوم 0، +III، IV، V، VI 88 رع 37 روبية 75 يكرر 104 الترددات اللاسلكية رذرفورديوم 45 ر.س 86 آر إن 0، + II، IV، VI، VIII 44 رو 0، +II، IV، VI، VIII 80 زئبق 16 س -II، 0، +IV، VI 47 اي جي 51 بينالي الشارقة 21 الشوري 34 حد ذاته -II، 0،+IV، VI 106 سان ج سيبورجيوم 62 سم 38 ريال سعودى السترونتيوم 82 الرصاص 81 ليرة تركية 73 تا 52 تي -II، 0، +IV، VI 65 السل 43 ح التكنيتيوم 22 تي 0، + الثاني، الثالث، الرابع 90 ذ 69 تم 6 ج -الرابع، الأول، 0، + الثاني، الرابع 92 ش 100 وزير الخارجية 15 ص -III، 0، +I، III، V 87 الأب 9 F -أنا، 0 108 hs 17 Cl 24 سجل تجاري 0, + الثاني , الثالث , السادس 55 خدمات العملاء 58 م 30 الزنك 40 زر الزركونيوم 99 إس اينشتاينيوم 68 إيه

طاولة. حالات أكسدة العناصر الكيميائية حسب العدد. عنصر اسم حالة الأكسدة 1 ح -أنا، 0، +أنا 2 هو 3 لي 4 يكون البريليوم 5 ب -III، 0، +III 6 ج -الرابع، الأول، 0، + الثاني، الرابع 7 ن -III، 0، +I، II، III، IV، V 8 يا الأكسجين -II، أنا، 0، +II 9 F -أنا، 0 10 ني 11 نا 12 ملغ 13 آل الألومنيوم 14 سي -الرابع، 0، +11، الرابع 15 ص -III، 0، +I، III، V 16 س -II، 0، +IV، VI 17 Cl -أنا، 0، +أنا، الثالث، الرابع، الخامس، السادس، السابع 18 آر 19 ل 20 كاليفورنيا 21 الشوري 22 تي 0، + الثاني، الثالث، الرابع 23 الخامس 0، + II، III، IV، V 24 سجل تجاري 0, + الثاني , الثالث , السادس 25 من المنغنيز 0، +II، IV، VI، VIII 26 الحديد 27 شركة 28 ني 29 النحاس 30 الزنك 31 جا 32 جي الجرمانيوم 33 مثل -III، 0، +III، V 34 حد ذاته -II، 0،+IV، VI 35 ر -أنا، 0، +أنا، الخامس، السابع 36 كر 37 روبية 38 ريال سعودى السترونتيوم 39 ي 40 زر الزركونيوم 41 ملحوظة 42 شهر الموليبدينوم 43 ح التكنيتيوم 44 رو 0، +II، IV، VI، VIII 45 ر.س 46 PD البلاديوم 47 اي جي 48 قرص مضغوط 49 في 50 sn 51 بينالي الشارقة 52 تي -II، 0، +IV، VI 53 أنا -أنا، 0، +أنا، الخامس، السابع 54 XE 0، + II، IV، VI، VIII 55 خدمات العملاء 56 با 57 لا 58 م 59 آر جي براسيوديميوم 60 اختصار الثاني 61 مساءً البروميثيوم 62 سم 63 الاتحاد الأوروبي 64 جي دي الجادولينيوم 65 السل 66 دي الديسبروسيوم 67 هو 68 إيه 69 تم 70 نعم الإيتربيوم 71 لو 72 hf 73 تا 74 دبليو التنغستن 75 يكرر 76 نظام التشغيل 0، +الرابع، السادس، الثامن 77 إير 78 نقطة 79 الاتحاد الأفريقي 80 زئبق 81 ليرة تركية 82 الرصاص 83 ثنائية 84 ريال عماني 85 في -أنا، 0، +أنا، الخامس 86 آر إن 0، + II، IV، VI، VIII 87 الأب 88 رع 89 بارِع 90 ذ 91 بنسلفانيا. البروتكتينيوم 92 ش 93 نب النبتونيوم 0، +III، IV، VI، VII 94 بو البلوتونيوم 0، +III، IV، V، VI 95 أكون الأمريسيوم 0، + الثاني، الثالث، الرابع 96 سم 97 بك 98 راجع كاليفورنيوم 99 إس اينشتاينيوم 100 وزير الخارجية 101 دكتور في الطب مندليفيوم 102 لا 103 lr لورانس 104 الترددات اللاسلكية رذرفورديوم 105 ديسيبل 106 سان ج سيبورجيوم 107 ب 108 hs 109 جبل ميتنيريوس

تقييم المادة:

القدرة على العثور على حالة الأكسدة للعناصر الكيميائية شرط ضروريللحل الناجح للمعادلات الكيميائية التي تصف تفاعلات الأكسدة والاختزال. وبدونها لن تتمكن من وضع صيغة دقيقة للمادة الناتجة عن التفاعل بين العناصر الكيميائية المختلفة. ونتيجة لذلك، فإن حل المشكلات الكيميائية بناءً على مثل هذه المعادلات سيكون إما مستحيلًا أو خاطئًا.

مفهوم حالة الأكسدة للعنصر الكيميائي
حالة الأكسدة- هذه قيمة مشروطة، والتي من المعتاد وصف تفاعلات الأكسدة والاختزال. عددياً، يساوي عدد الإلكترونات التي تكتسبها الذرة من شحنة موجبة، أو عدد الإلكترونات التي تكتسبها الذرة من شحنة سالبة ترتبط بها.

في تفاعلات الأكسدة والاختزال، يتم استخدام مفهوم حالة الأكسدة لتحديد الصيغ الكيميائية لمركبات العناصر الناتجة عن تفاعل عدة مواد.

للوهلة الأولى، قد يبدو أن حالة الأكسدة تعادل مفهوم تكافؤ العنصر الكيميائي، ولكن الأمر ليس كذلك. مفهوم التكافؤتستخدم للقياس التفاعل الإلكترونيفي المركبات التساهمية، أي في المركبات المتكونة من تكوين أزواج الإلكترونات المشتركة. يتم استخدام حالة الأكسدة لوصف التفاعلات المصاحبة للتبرع أو اكتساب الإلكترونات.

على عكس التكافؤ، وهو خاصية محايدة، يمكن أن يكون لحالة الأكسدة قيمة موجبة أو سلبية أو صفر. القيمة الموجبة تقابل عدد الإلكترونات الممنوحة، والقيمة السالبة تقابل عدد الإلكترونات المرفقة. والقيمة صفر تعني أن العنصر إما أن يكون على شكل مادة بسيطة، أو تم اختزاله إلى صفر بعد الأكسدة، أو أكسدته إلى الصفر بعد اختزال سابق.

كيفية تحديد حالة الأكسدة لعنصر كيميائي معين
يخضع تحديد حالة الأكسدة لعنصر كيميائي معين للقواعد التالية:

1. حالة الأكسدة للمواد البسيطة تكون دائمًا صفرًا.
   
2. الفلزات القلوية الموجودة في المجموعة الأولى الجدول الدوري، حالة الأكسدة +1.
   
3. المعادن الأرضية القلوية، التي تحتل المجموعة الثانية في الجدول الدوري، لها حالة أكسدة +2.
   
4. يُظهر الهيدروجين في المركبات التي تحتوي على العديد من اللافلزات دائمًا حالة أكسدة تبلغ +1، وفي المركبات التي تحتوي على معادن +1.
   
5. حالة أكسدة الأكسجين الجزيئي في جميع المركبات المذكورة في المقال دورة المدرسةالكيمياء غير العضوية، تساوي -2. الفلور -1.
   
6. عند تحديد درجة الأكسدة في نواتج التفاعلات الكيميائية فإنها تنطلق من قاعدة الحياد الكهربائي والتي بموجبها يكون مجموع حالات الأكسدة عناصر مختلفةوالتي هي جزء من المادة يجب أن تساوي الصفر.
   
7. يُظهر الألومنيوم في جميع المركبات حالة أكسدة قدرها +3.
   

علاوة على ذلك، كقاعدة عامة، تبدأ الصعوبات، حيث تظهر العناصر الكيميائية المتبقية وتظهر حالة أكسدة متغيرة اعتمادًا على أنواع ذرات المواد الأخرى المشاركة في المركب.

هناك حالات أكسدة أعلى وأدنى ومتوسطة. أعلى حالة أكسدة، مثل التكافؤ، تتوافق مع رقم المجموعة للعنصر الكيميائي في الجدول الدوري، ولكن لها قيمة موجبة. أدنى حالة أكسدة تساوي عدديا الفرق بين الرقم 8 لمجموعة العناصر. ستكون حالة الأكسدة المتوسطة أي رقم في النطاق من أدنى حالة أكسدة إلى الأعلى.

لمساعدتك في التنقل بين حالات الأكسدة المتنوعة للعناصر الكيميائية، نلفت انتباهك إلى الجدول المساعد التالي. حدد العنصر الذي تهتم به وستحصل على قيم حالات الأكسدة المحتملة الخاصة به. سيتم الإشارة إلى القيم النادرة بين قوسين.

لتوصيف قدرة الأكسدة والاختزال للجزيئات، فإن مفهوم درجة الأكسدة مهم. حالة الأكسدة هي الشحنة التي يمكن أن تحملها الذرة في الجزيء أو الأيون إذا تم كسر جميع روابطها مع الذرات الأخرى، وبقيت أزواج الإلكترونات المشتركة مع المزيد من العناصر السالبة كهربيًا.

على عكس الشحنات الحقيقية للأيونات، فإن حالة الأكسدة تظهر فقط الشحنة المشروطة للذرة في الجزيء. يمكن أن تكون سلبية أو إيجابية أو صفر. على سبيل المثال، حالة أكسدة الذرات في المواد البسيطة هي "0" (،
,,). في مركبات كيميائيةيمكن أن يكون للذرات حالة أكسدة ثابتة أو متغيرة. بالنسبة للمعادن من المجموعات الفرعية الرئيسية الأول والثاني والثالث من مجموعات النظام الدوري في المركبات الكيميائية، عادة ما تكون حالة الأكسدة ثابتة وتساوي Me +1، Me +2 و Me +3 (Li +، Ca +2، Al +3)، على التوالي. تحتوي ذرة الفلور دائمًا على -1. يحتوي الكلور الموجود في المركبات مع المعادن دائمًا على -1. في الغالبية العظمى من المركبات، يكون للأكسجين حالة أكسدة -2 (باستثناء البيروكسيدات، حيث تكون حالة الأكسدة -1)، والهيدروجين +1 (باستثناء هيدريدات المعادن، حيث تكون حالة الأكسدة -1).

المجموع الجبري لحالات الأكسدة لجميع الذرات في الجزيء المتعادل يساوي الصفر، وفي الأيون يساوي شحنة الأيون. هذه العلاقة تجعل من الممكن حساب حالات أكسدة الذرات في المركبات المعقدة.

في جزيء حمض الكبريتيك H 2 SO 4، تكون حالة أكسدة ذرة الهيدروجين +1، وذرة الأكسجين -2. بما أن هناك ذرتي هيدروجين وأربع ذرات أكسجين، فلدينا ذرتان "+" وثمانية "-". ستة "+" مفقودة للحياد. وهذا الرقم هو حالة أكسدة الكبريت -
. يتكون جزيء ثنائي كرومات البوتاسيوم K2Cr2O7 من ذرتين بوتاسيوم وذرتين كروم وسبع ذرات أكسجين. البوتاسيوم لديه حالة أكسدة +1، والأكسجين لديه -2. إذن لدينا اثنان "+" وأربعة عشر "-". أما الاثني عشر "+" المتبقية فتقع على ذرتين من الكروم، كل منها لها حالة أكسدة +6 (
).

عوامل مؤكسدة ومختزلة نموذجية

من تعريف عمليات الاختزال والأكسدة، يترتب على ذلك، من حيث المبدأ، أن المواد البسيطة والمعقدة التي تحتوي على ذرات ليست في أدنى حالة أكسدة وبالتالي يمكنها خفض حالة الأكسدة الخاصة بها، يمكن أن تعمل كعوامل مؤكسدة. وبالمثل، فإن المواد البسيطة والمعقدة التي تحتوي على ذرات ليست في أعلى حالة أكسدة وبالتالي يمكن أن تزيد من حالة الأكسدة الخاصة بها يمكن أن تعمل كعوامل اختزال.

أقوى العوامل المؤكسدة هي:

1) المواد البسيطة التي تتكون من ذرات ذات سالبية كهربية كبيرة، أي. اللافلزات النموذجية الموجودة في المجموعات الفرعية الرئيسية للمجموعتين السادسة والسابعة من النظام الدوري: F، O، Cl، S (على التوالي F 2 , O 2 , Cl 2 , S);

2) المواد التي تحتوي على عناصر في المستويات العليا والمتوسطة

حالات الأكسدة الإيجابية، بما في ذلك في شكل أيونات، سواء كانت بسيطة أو عنصرية (Fe 3+) أو تحتوي على الأكسجين، أيونات أكسوانية (أيون برمنجنات - MnO 4 -)؛

3) مركبات البيروكسيد.

المواد المحددة المستخدمة عمليًا كعوامل مؤكسدة هي الأكسجين والأوزون والكلور والبروم والبرمنجنات وثنائي الكرومات وأحماض أوكسي الكلور وأملاحها (على سبيل المثال،
,
,
)، حمض النيتريك (
) ، حامض الكبريتيك المركز (
)، ثاني أكسيد المنغنيز (
) ، بيروكسيد الهيدروجين وبيروكسيدات المعادن (
,
).

أقوى عوامل الاختزال هي:

1) المواد البسيطة التي تتمتع ذراتها بسالبية كهربية منخفضة ("المعادن النشطة")؛

2) الكاتيونات المعدنية في حالات الأكسدة المنخفضة (Fe 2+)؛

3) الأنيونات العنصرية البسيطة، على سبيل المثال، أيون الكبريتيد S 2- ؛

4) الأنيونات المحتوية على الأكسجين (oxoanions) المقابلة لأدنى حالات الأكسدة الإيجابية للعنصر (النتريت
، كبريتيت
).

المواد المحددة المستخدمة عمليًا كعوامل اختزال هي، على سبيل المثال، الفلزات القلوية والقلوية الأرضية، والكبريتيدات، والكبريتيت، وهاليدات الهيدروجين (باستثناء HF)، والمواد العضوية - الكحول، والألدهيدات، والفورمالدهيد، والجلوكوز، وحمض الأكساليك، وكذلك الهيدروجين والكربون. ، أول أكسيد الكربون (
) والألمنيوم في درجات حرارة عالية.

من حيث المبدأ، إذا كانت المادة تحتوي على عنصر في حالة أكسدة متوسطة، فيمكن لهذه المواد أن تظهر خصائص مؤكسدة ومختزلة. كل هذا يتوقف على

"شريك" في التفاعل: مع عامل مؤكسد قوي بما فيه الكفاية، يمكن أن يتفاعل كعامل اختزال، ومع عامل اختزال قوي بما فيه الكفاية، كعامل مؤكسد. لذلك، على سبيل المثال، يعمل أيون النتريت رقم 2 - في البيئة الحمضية كعامل مؤكسد بالنسبة للأيون I -:

2
+ 2+ 4حمض الهيدروكلوريك → + 2
+ 4KCl + 2H2O

وكعامل اختزال فيما يتعلق بأيون برمنجنات MnO 4 -

5
+ 2
+ 3H 2 SO 4 → 2
+ 5
+ ك 2 سو 4 + 3 ح 2 أو

عنصر كيميائي في مركب، يتم حسابه على افتراض أن جميع الروابط أيونية.

يمكن أن يكون لحالات الأكسدة قيمة موجبة أو سلبية أو صفرية، وبالتالي فإن المجموع الجبري لحالات الأكسدة للعناصر في الجزيء، مع مراعاة عدد ذراتها، هو 0، وفي الأيون - شحنة الأيون.

1. تكون حالات أكسدة المعادن في المركبات إيجابية دائمًا.

2. أعلى حالة أكسدة تتوافق مع رقم المجموعة للنظام الدوري الذي يوجد فيه هذا العنصر (الاستثناء هو: الاتحاد الأفريقي+3(أنا المجموعة)، النحاس+2(II)، من المجموعة الثامنة، حالة الأكسدة +8 يمكن أن تكون فقط في الأوسيميوم نظام التشغيلوالروثينيوم رو.

3. تعتمد حالات أكسدة اللافلزات على الذرة التي ترتبط بها:

• إذا كانت مع ذرة معدنية، فإن حالة الأكسدة سلبية؛
• إذا كانت مع ذرة غير معدنية، فإن حالة الأكسدة يمكن أن تكون إيجابية وسلبية. ذلك يعتمد على السالبية الكهربية لذرات العناصر.

4. يمكن تحديد أعلى حالة أكسدة سلبية لللافلزات بطرح من 8 رقم المجموعة التي يقع فيها هذا العنصر، أي. أعلى حالة أكسدة موجبة تساوي عدد الإلكترونات الموجودة على الطبقة الخارجية، وهو ما يتوافق مع رقم المجموعة.

5. حالات الأكسدة للمواد البسيطة هي 0، بغض النظر عما إذا كانت معدنية أو غير معدنية.

العناصر ذات حالات الأكسدة الثابتة.

عنصر	حالة الأكسدة المميزة	الاستثناءات
		هيدريدات المعادن: LIH-1
		حالة الأكسدةتسمى الشحنة المشروطة للجسيم على افتراض أن الرابطة مكسورة تمامًا (له طابع أيوني). ح- Cl = ح + + Cl - , التواصل في حامض الهيدروكلوريكالقطبية التساهمية. زوج الإلكترون أكثر انحيازًا نحو الذرة Cl - ، لأن إنه عنصر كامل أكثر سالبية كهربية. كيفية تحديد درجة الأكسدة؟ كهرسلبيةهي قدرة الذرات على جذب الإلكترونات من العناصر الأخرى. يشار إلى حالة الأكسدة أعلى العنصر: ر 2 0 , نا 0 , O +2 F 2 -1 ,ك + Cl - إلخ. يمكن أن تكون سلبية وإيجابية. حالة الأكسدة لمادة بسيطة (حالة حرة غير منضمة) هي صفر. حالة أكسدة الأكسجين في معظم المركبات هي -2 (الاستثناء هو البيروكسيدات ح2أو2حيث يكون -1 ومركبات مع الفلور - يا +2 F 2 -1 , يا 2 +1 F 2 -1 ). - حالة الأكسدةأيون أحادي الذرة بسيط يساوي شحنته: نا + , كاليفورنيا +2 . الهيدروجين في مركباته لديه حالة أكسدة +1 (الاستثناءات هي الهيدريدات - نا + ح - واكتب الاتصالات ج +4 ح 4 -1 ). في الروابط المعدنية وغير المعدنية، الذرة التي لديها أعلى السالبية الكهربية لها حالة أكسدة سلبية (يتم تقديم بيانات السالبية الكهربية على مقياس بولينج): ح + F - , النحاس + ر - , كاليفورنيا +2 (لا 3 ) - إلخ. قواعد تحديد درجة الأكسدة في المركبات الكيميائية. دعونا نأخذ اتصال كمنو 4 , من الضروري تحديد حالة أكسدة ذرة المنغنيز. منطق: البوتاسيوم هو معدن قلوي يقع في المجموعة الأولى من الجدول الدوري، وبالتالي لديه حالة أكسدة موجبة فقط +1. ومن المعروف أن الأكسجين لديه حالة أكسدة -2 في معظم مركباته. هذه المادةليس بيروكسيد، وهو ما يعني أنه ليس استثناء. يصنع معادلة: ك+من اكس او 4 -2 يترك X- غير معروف لنا درجة أكسدة المنغنيز. عدد ذرات البوتاسيوم 1، المنغنيز - 1، الأكسجين - 4. لقد ثبت أن الجزيء ككل متعادل كهربائيًا، لذا فإن شحنته الإجمالية يجب أن تساوي صفرًا. 1*(+1) + 1*(X) + 4(-2) = 0, س = +7، وبالتالي فإن حالة أكسدة المنغنيز في برمنجنات البوتاسيوم = +7. لنأخذ مثالاً آخر للأكسيد Fe2O3. من الضروري تحديد حالة أكسدة ذرة الحديد. منطق: الحديد معدن، والأكسجين غير معدني، مما يعني أن الأكسجين هو الذي سيكون عامل مؤكسد وله شحنة سالبة. نحن نعلم أن الأكسجين لديه حالة أكسدة -2. نحن نعتبر عدد الذرات: الحديد - 2 ذرات، الأكسجين - 3. نصنع معادلة حيث X- حالة أكسدة ذرة الحديد : 2*(س) + 3*(-2) = 0، الاستنتاج: حالة أكسدة الحديد في هذا الأكسيد هي +3. أمثلة.تحديد حالات الأكسدة لجميع الذرات في الجزيء. 1. K2Cr2O7. حالة الأكسدة ك+1الأكسجين يا -2. المؤشرات المعطاة: O=(-2)×7=(-14)، K=(+1)×2=(+2). لأن المجموع الجبري لحالات الأكسدة للعناصر في الجزيء، مع مراعاة عدد ذراتها، هو 0، فإن عدد حالات الأكسدة الموجبة يساوي عدد الحالات السالبة. الأكسدة ك+O=(-14)+(+2)=(-12). ويترتب على ذلك أن عدد القوى الموجبة لذرة الكروم هو 12، ولكن هناك ذرتان في الجزيء، مما يعني أن هناك (+12):2=(+6) لكل ذرة. إجابة: ك 2 + كروم 2 +6 أو 7 -2. 2.(AsO4) 3-. في هذه الحالة، لن يكون مجموع حالات الأكسدة مساويًا للصفر، بل لشحنة الأيون، أي. - 3. لنجعل المعادلة: س+4×(- 2)= - 3 . إجابة: (كما +5 يا 4 -2) 3-.

تحضير الكيمياء لـ ZNO وDPA
طبعة شاملة

الجزء و

كيمياء عامة

الرابطة الكيميائية وبنية المادة

حالة الأكسدة

حالة الأكسدة هي الشحنة الشرطية للذرة في الجزيء أو البلورة التي نشأت عليها عندما كانت جميع الروابط القطبية التي أنشأتها ذات طبيعة أيونية.

على عكس التكافؤ، يمكن أن تكون حالات الأكسدة موجبة أو سلبية أو صفر. في المركبات الأيونية البسيطة، تتزامن حالة الأكسدة مع شحنات الأيونات. على سبيل المثال، في كلوريد الصوديومكلوريد الصوديوم (Na + Cl - ) الصوديوم لديه حالة أكسدة +1، والكلور -1، في أكسيد الكالسيوم CaO (Ca +2 O -2) يظهر الكالسيوم حالة أكسدة +2، والأوكسيسن -2. تنطبق هذه القاعدة على جميع الأكاسيد الأساسية: حالة الأكسدة عنصر معدنيتساوي شحنة أيون المعدن (الصوديوم +1، الباريوم +2، الألومنيوم +3)، وحالة أكسدة الأكسجين هي -2. يتم الإشارة إلى حالة الأكسدة الترقيم العربيوالتي توضع فوق رمز العنصر كالتكافؤ، وتشير أولاً إلى علامة الشحنة، ومن ثم قيمتها العددية:

إذا كانت وحدة حالة الأكسدة تساوي واحدًا، فيمكن حذف الرقم "1" ويمكن كتابة الإشارة فقط:نا + الكلور - .

حالة الأكسدة والتكافؤ هي مفاهيم ذات صلة. في العديد من المركبات، تتطابق القيمة المطلقة لحالة الأكسدة للعناصر مع تكافؤها. ومع ذلك، هناك العديد من الحالات التي يختلف فيها التكافؤ عن حالة الأكسدة.

في المواد البسيطة - اللافلزات، توجد رابطة تساهمية غير قطبية، ويتم تحويل زوج الإلكترون المشترك إلى إحدى الذرات، وبالتالي فإن درجة أكسدة العناصر في المواد البسيطة تكون دائمًا صفرًا. لكن الذرات مرتبطة ببعضها البعض، أي أنها تظهر تكافؤًا معينًا، كما هو الحال، على سبيل المثال، في الأكسجين، يكون تكافؤ الأكسجين هو II، وفي النيتروجين، يكون تكافؤ النيتروجين هو III:

في جزيء بيروكسيد الهيدروجين، يكون تكافؤ الأكسجين أيضًا II، والهيدروجين هو I:

تعريف الدرجات الممكنة أكسدة العناصر

يمكن تحديد حالات الأكسدة، التي يمكن أن تظهرها العناصر في المركبات المختلفة، في معظم الحالات من خلال بنية المستوى الإلكتروني الخارجي أو من خلال مكان العنصر في النظام الدوري.

يمكن لذرات العناصر المعدنية أن تمنح الإلكترونات فقط، لذلك تظهر في المركبات حالات أكسدة موجبة. له قيمه مطلقهفي كثير من الحالات (باستثناءد -elements) يساوي عدد الإلكترونات الموجودة في المستوى الخارجي، أي رقم المجموعة في النظام الدوري. الذراتد - يمكن للعناصر أيضًا التبرع بالإلكترونات من المستوى الأمامي، أي من غير المعبأةد -المدارات. لذلك، لد -العناصر، يعد تحديد جميع حالات الأكسدة المحتملة أكثر صعوبة بكثير من تحديدهاس- والعناصر p. ومن الآمن أن نقول أن الأغلبيةد - تظهر العناصر حالة أكسدة +2 بسبب إلكترونات المستوى الإلكتروني الخارجي، وحالة الأكسدة القصوى في معظم الحالات تساوي رقم المجموعة.

يمكن لذرات العناصر غير المعدنية أن تظهر حالات أكسدة إيجابية وسلبية، اعتمادًا على ذرة العنصر التي تشكل رابطة معها. إذا كان العنصر أكثر سالبية كهربية، فإنه يظهر حالة أكسدة سلبية، وإذا كان أقل سالبية كهربية - موجب.

يمكن تحديد القيمة المطلقة لحالة الأكسدة للعناصر غير المعدنية من بنية الطبقة الإلكترونية الخارجية. الذرة قادرة على قبول عدد كبير من الإلكترونات بحيث توجد ثمانية إلكترونات على مستواها الخارجي: العناصر غير المعدنية من المجموعة السابعة تأخذ إلكترونًا واحدًا وتظهر حالة أكسدة -1، والمجموعة السادسة - إلكترونين وتظهر حالة أكسدة - 2، الخ.

العناصر غير المعدنية قادرة على إطلاق عدد مختلف من الإلكترونات: بحد أقصى ما هو موجود على مستوى الطاقة الخارجي. وبعبارة أخرى، فإن حالة الأكسدة القصوى للعناصر غير المعدنية تساوي رقم المجموعة. بسبب التخزين المؤقت للإلكترون على المستوى الخارجي للذرات، يختلف عدد الإلكترونات غير المتزاوجة التي يمكن للذرة التبرع بها في التفاعلات الكيميائية، لذلك تكون العناصر غير المعدنية قادرة على إظهار حالات أكسدة وسيطة مختلفة.

حالات الأكسدة المحتملة s - وعناصر p

مجموعة PS
أعلى حالة الأكسدة
حالة الأكسدة المتوسطة
انخفاض حالة الأكسدة

تحديد حالات الأكسدة في المركبات

أي جزيء متعادل كهربائياً، لذا يجب أن يكون مجموع حالات الأكسدة لذرات جميع العناصر صفراً. دعونا نحدد درجة الأكسدة في الكبريت (I V) أكسيد SO 2 توفوسفور (V) كبريتيد P 2 S 5.

أكسيد الكبريت (و V) SO 2 تتكون من ذرات عنصرين. من بين هذه العناصر، يتمتع الأكسجين بأكبر سالبية كهربية، لذا فإن ذرات الأكسجين سيكون لها حالة أكسدة سلبية. بالنسبة للأكسجين فهو -2. في هذه الحالة، يتمتع الكبريت بحالة أكسدة إيجابية. في المركبات المختلفة، يمكن للكبريت أن يظهر حالات أكسدة مختلفة، لذلك في هذه الحالة يجب حسابه. في جزيءثاني أكسيد الكبريت ذرتان من الأكسجين مع حالة أكسدة -2، وبالتالي فإن الشحنة الإجمالية لذرات الأكسجين هي -4. لكي يكون الجزيء متعادلًا كهربائيًا، يجب على ذرة الكبريت أن تحيد شحنة ذرتي الأكسجين تمامًا، وبالتالي فإن حالة أكسدة الكبريت هي +4:

في جزيء الفوسفور V) كبريتيد P2S5 العنصر الأكثر سالبية هو الكبريت، أي أنه يظهر حالة أكسدة سلبية، والفوسفور حالة إيجابية. بالنسبة للكبريت، فإن حالة الأكسدة السلبية هي 2 فقط. وتحمل خمس ذرات كبريت معًا شحنة سالبة قدرها -10. لذلك، يجب على ذرتين من الفوسفور تحييد هذه الشحنة بشحنة إجمالية قدرها +10. نظرًا لوجود ذرتين من الفوسفور في الجزيء، يجب أن يكون لكل منهما حالة أكسدة +5:

من الصعب حساب درجة الأكسدة في المركبات غير الثنائية - الأملاح والقواعد والأحماض. ولكن لهذا ينبغي للمرء أيضًا استخدام مبدأ الحياد الكهربائي، وتذكر أيضًا أنه في معظم المركبات تكون حالة أكسدة الأكسجين -2، والهيدروجين +1.

فكر في ذلك باستخدام مثال كبريتات البوتاسيوم K2SO4. يمكن أن تكون حالة أكسدة البوتاسيوم في المركبات +1 فقط، والأكسجين -2:

ومن مبدأ الحياد الإلكتروني نحسب حالة أكسدة الكبريت:

2(+1) + 1(س) + 4(-2) = 0، وبالتالي س = +6.

عند تحديد حالات أكسدة العناصر في المركبات يجب اتباع القواعد التالية:

1. حالة أكسدة العنصر الموجود فيه مسألة بسيطةيساوي الصفر.

2. الفلور هو العنصر الكيميائي الأكثر سالبية كهربية، وبالتالي فإن حالة أكسدة الفلور في جميع المركبات هي -1.

3. الأكسجين هو العنصر الأكثر سالبية كهربية بعد الفلور، وبالتالي فإن حالة أكسدة الأكسجين في جميع المركبات، باستثناء الفلوريدات، تكون سلبية: في معظم الحالات تكون -2، وفي البيروكسيدات -1.

4. حالة أكسدة الهيدروجين في معظم المركبات هي +1، وفي المركبات ذات العناصر المعدنية (الهيدريدات) -1.

5. تكون حالة أكسدة المعادن في المركبات إيجابية دائمًا.

6. العنصر الأكثر سالبية كهربية يكون دائمًا في حالة أكسدة سلبية.

7. مجموع حالات الأكسدة لجميع الذرات في الجزيء هو صفر.